2024屆高三高考化學(xué)大一輪練習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）

2024屆高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)一化學(xué)反應(yīng)速率

一、單選題

1.(2023春?湖南?高三校聯(lián)考階段練習(xí))某溫度下，向VL恒容密閉容器中通入4moi

X(g),發(fā)生反應(yīng)：①2X(g尸Y(g)+4Z(g),②2Z(g)UM(g)。反應(yīng)體系中x、Y、Z的

物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.25min時(shí)，氣體X反應(yīng)完全

°.32]]--1

------mol-L-min

B.0?10min內(nèi)，氣體X的平均反應(yīng)速率為v

C.25min時(shí)，向該體系中僅通入1mol丫修)后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他

條件不變)

D.該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=2VL-mor'

2.(2023春?廣東廣州?高三廣州市真光中學(xué)?？茧A段練習(xí))將氣體A、B置于固定容

積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)U2c(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到

10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)

的量為0.8mol。下列說法中不正確的是

A.當(dāng)v(A)正=3v(B)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.用B表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0。3moi-s”

反應(yīng)物的變化量

C.A與B的平衡轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量x100%)比為1：1

D.反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

3.(2023春?貴州遵義?高三校聯(lián)考期中)反應(yīng)

2co(g)+4H2(g)UCH,CH,OH(g)+H,O(g),在下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快

的是

1v(H)=0.6mol-L-1min

A.v(CO)=0.45mol-L-?minB.2

_11-1

cv（H2O）=0.12molL-'-minDv（CH3CH2OH）=0.2mol-L_-min

4.（2023春?黑龍江哈爾濱?高三哈爾濱三中校考期中）可逆反應(yīng)

X（s）+3Y（g）U2Z（g）+Q（g）在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是

111

Au（X）=0.25mol-L--s_Bv（Y）=0.48molr'.s'

_11

cv（Q）=0.2mol-L'-sDv（Z）=0.3mol-L-'s'

5.（2023春?北京豐臺(tái)?高三統(tǒng)考期中）已知：轉(zhuǎn)化率=某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量+該反應(yīng)

物的初始量x100%?在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在

h?t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論不正確的是

測定時(shí)刻/S

tit2t3t4

物質(zhì)的濃度

c(A)/(molL-1)6322

c(B)/(molL-')53.533

c(C)/(molL-,)12.533

A.t1至t2時(shí)刻，用A物質(zhì)的速率表示該反應(yīng)的速率為3moi/（L-s）

B.t3時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高

C.在L,時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）=C（g）

6.（2023春?河北邯鄲?高三大名縣第一中學(xué)?？计谥校┠硿囟认拢?L恒容密閉容器

中充入一定量的A、B。發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）=cC（g）,12s時(shí)生成c的物質(zhì)的

量為0.8mol,反應(yīng)達(dá)到平衡（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%

B.化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=l：2

C.采用合適的催化劑，可提高B的平衡轉(zhuǎn)化率

D.圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率大于A的生成速率

7.（2023春?福建龍巖?高三校聯(lián)考期中）一定條件下，在體積為2L的恒容密閉容器

中，充入Imol氣體M和2moi氣體N,生成氣體P和固體Q,產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

時(shí)間的變化圖像如圖，測得第7min時(shí)容器內(nèi)剩余0.2mol氣體M和0.4mol氣體N,下

列說法正確的是

A.前2min內(nèi)，Q的平均反應(yīng)速率為0。7501011-'.min”

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M（g）+2N（g）B2P（g）+Q（s）

C.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率會(huì)減小

D.5min后，反應(yīng)停止，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為0

8.（2023春?浙江?高三期中）在lOlkPa、180℃時(shí),將0.5mol也和1（）mol通入

2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣（CHsOH）和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物

質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：282+4102cHQH+O。

cucu-mol-L-'?min'1

B.在0?3min內(nèi)用C%OH表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為60

C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.在3?lOmin內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

9.（2023秋?廣西玉林?高三統(tǒng)考期末）某可逆反應(yīng)在容積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在

0~3min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示仆、B、C均為氣體），下列說法正確的

是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B=2C

B.反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為OSmollLmin”

C.當(dāng)v(A)=2v(B)時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.由圖求得A平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%

10.(2023春?湖南長沙?高三雅禮中學(xué)校考期中)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+xB(g)U2c(g),反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時(shí)用的變化如圖中曲線甲、乙

所示，已知x為整數(shù)，下則說法正確的是

B.曲線乙表示的是物質(zhì)A在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化

C.10~30min內(nèi)V(C)0.033mol-L_1-min-1

D.c點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的濃度與d點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的濃度相等

11.(2023春?廣東惠州?高三惠州一中校聯(lián)考階段練習(xí))某溫度時(shí)，在容積為3L的密

閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分

析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+YU3X

B.0?3min內(nèi)，v（Y）=0.17mol/（L-min）

C.。?3min內(nèi)，雖然v（X）＞v（Z）＞v（Y）,但都代表。?3min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

D.若增加或減少X的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化

12.（2023春?甘肅金昌?高三永昌縣第一高級(jí)中學(xué)校考期中）一定條件下，等物質(zhì)的量

的N?和在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N式g）+O2（g）U2NO（g）,如圖

表示該反應(yīng)過程中N?的物質(zhì)的量MM）隨反應(yīng)時(shí)間⑴的變化。下列敘述正確的是

A.10s末的物質(zhì)的量濃度為2moi

B.〔Os內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（°2）=0-5molL」

C.a點(diǎn)時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2

D.a點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v正（N?）=2v逆（NO）

13.（2023春?陜西?高三校聯(lián)考期中）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)用于探究硫酸銅的

量對鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)將表中所給的混合物分別加入6個(gè)

盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，記錄獲得448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體所需時(shí)間。忽略

CUSO4固體/g00.52.551020

時(shí)間/min302523222335

A.第②組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至收集到448mL氣體，反應(yīng)的平均速率

）=0.032mol-L_1?min"1

B.加入適量的硫酸銅，反應(yīng)生成的銅與鋅形成了原電池，從而加快了鋅與稀硫酸的反

應(yīng)速率

C.加入硫酸銅較多，生成的銅覆蓋在鋅表面，有可能會(huì)減緩鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率

D.實(shí)驗(yàn)中將硫酸銅固體改為硫酸鈉固體，S°j濃度增大，也能達(dá)到加快反應(yīng)速率的

效果

14.（2023春?河南開封?高三統(tǒng)考期中）丁℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入ImolHz（g）

和加碼心）,發(fā)生反應(yīng)：氏（g）+U（g）=^2Hl（g）*后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得

容器中H?（g）的體積分?jǐn)?shù)為25%,下列說法正確的是

A.hnin內(nèi)，v（H2）=0.1mol.L-'.S-'

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，L的轉(zhuǎn)化率為25%

C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中H?、HI的濃度之比為1:2

二、非選擇題

15.（2023春?安徽合肥?高三安徽省廬江湯池中學(xué)校聯(lián)考期中）向一個(gè)容積為2L的密

閉容器中充入4mol-L-'A和6mol-L-1B,在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：

4A（g）+6B（g）U4c（g）+xD（g）,經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得A的濃度為2

molL」、測得D的化學(xué)反應(yīng)速率為0?4mol-L'min'o

⑴到達(dá)平衡前“也（填，'或者到達(dá)平衡后％%（填

“<?或者”=,,）。

（2）D的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為。

（3）反應(yīng)開始至平衡時(shí)，以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率丫出）=。

(4)到達(dá)平衡后A的轉(zhuǎn)化率為o

(5)該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.氣體的密度保持不變B.氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.吃3)=6取(B)D.B與C濃度保持不變

(6)反應(yīng)前與到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)之比為o

16.(2023春?吉林延邊?高三延邊二中?？计谥?甲醇CHQH是一種重要的化工原

料，在生產(chǎn)生活中有重要用途?，F(xiàn)在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molHZ,

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。。修心乩⑷一^?！?0H(g)。測得J)和CHQH(g)的物

質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。

(1)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，以表示的反應(yīng)的平均反應(yīng)速率丫(凡)=；下

列措施能增大反應(yīng)速率的是=

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)C.減小CHQH的濃度口.加入合適

的催化劑

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。

(3)在相同條件下，若向該密閉容器中充入2m~C°(g)與4m"HKg),二者充分反應(yīng)

后，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)推測，能夠(填放出或吸收)的熱量(填

或“=”)257.6kJ°

17.(2023春?福建福州?高三福建省福州第八中學(xué)?？计谥?某溫度時(shí)，在0.5L密閉

容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體，起始時(shí)壓強(qiáng)為lOOKPa,各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間

變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)已知在該條件下，該反應(yīng)每生成ImolB,放出QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方

程式為o

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆

反應(yīng)速率。

(3)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v(正)v(逆)(填"/或“=")。

(4)0-4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為molL-1min-'o

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為o(已知一定條件下，氣體壓強(qiáng)與其物質(zhì)

的量成正比)

18.(2023春?上海?高三期末)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中

具有廣泛的應(yīng)用，對人類文明的進(jìn)步和現(xiàn)代化建設(shè)具有重大的價(jià)值，與我們每個(gè)人息

息相關(guān)。恒溫條件下，在5L恒容密閉容器內(nèi)充入1.5molX(g)與2.0molY(g),反應(yīng)

lOmin后達(dá)到平衡，此時(shí)X的物質(zhì)的量減少Imol,Y的物質(zhì)的量濃度為02moi

0~10min內(nèi)，生成Z的平均反應(yīng)速率為0Q4mol【-LminT。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)0~10min內(nèi)，”(丫)=mol-L-'-min'

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率分別為(保留三位有效數(shù)字)。

(4)若改變下列一個(gè)條件，推測該反應(yīng)的速率變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①將容器的體積擴(kuò)大為10L,化學(xué)反應(yīng)速率。

②充入Imol氮?dú)猓瘜W(xué)反應(yīng)速率o

(5)下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B.v正”)=也(丫)

C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變

參考答案:

1.D

【詳解】A.由題干圖像可知，25min時(shí)，生成了2moiY,根據(jù)反應(yīng)方程①可知，消耗

4molX,則氣體X反應(yīng)完全，A正確:

B.由題干圖像可知，0-1()111畝內(nèi)生成了1.60101丫，貝IJ消耗3.2molX,故氣體X的平均反應(yīng)

AcAn3.2mol0.32_

—=-----=-----------------------mol-L?min

速率為AtKAtKLxlOmin=V,B正確；

C.由A項(xiàng)分析可知，反應(yīng)①不可逆反應(yīng)，故25min時(shí)反應(yīng)①進(jìn)行完全，恒溫恒容下向

該體系中僅通入1molY(g)后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他條件不變)，C正確:

D.由題干圖像信息可知，25min時(shí)生成了2moiY,同時(shí)反應(yīng)①生成了8moiZ,而Z的物

質(zhì)的量實(shí)際上最終為L6mol,說明反應(yīng)②消耗了6.4mol,生成了3.2molM,該溫度下，反

3.2

c(M)_y

=1.25V

2

C(Z)(號(hào)2

應(yīng)②的平衡常數(shù)V)L-mol',D錯(cuò)誤;

故答案為：D?

2.B

3A(g)+B(g)U2C(g)+2D(g)

初始(mol)3100

轉(zhuǎn)化(mol)1.20.40.80.8

平衡

【分析】(mol)1.80.60.80.8

【詳解】A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，當(dāng)v(A)正=3v(B)逆時(shí)，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確:

0.4mol

=0.02,,

B.用B表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為2Lx10smol-L-'-s故B錯(cuò)誤;

反應(yīng)物的變化量

C.A、B的投料比等于系數(shù)比，A與B的平衡轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量*100%)比

為1：1,故C正確;

D.〃(總)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣

體的平均相對分子質(zhì)量不變，故D正確;

選B。

3.A

v_1

［詳解］v(CO)=0.45mol，L-‘，minT.(H2)=0.6molL-'min則

v(CO)=0.3mol-L1-min1.v(H,O)=0.12mol-L-|-min,則y(CO)=0.24mol-L'-min1.

1

V(CH3CH,OH)=0.2mol-U'-min；則v(C0)=0.4mol-LT-min",所以

1

n(CO)=0.45mol-L'-min反應(yīng)速率最快，故A項(xiàng)符合題意；

故答案選A。

4.C

【詳解】根據(jù)速率與計(jì)量系數(shù)之比越大，其反應(yīng)速率越大，固體不能用物質(zhì)的量濃度改變

0.2mobf'-s-'0.48mobf'-s-'0.3mol-L1-s*1

-------------------->----------------------->---------------------

來描述來描述速率，132故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

5.A

【詳解】A.h至t2時(shí)刻，用A物質(zhì)的速率表示該反應(yīng)的速率為

6mol/L-3mol/L_3匚仁

tzS-Lst2-t,,A錯(cuò)誤；

6-25-3

B.t3時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率(6xl00%=66.7%)比B的轉(zhuǎn)化率(5xl00%=40%)高，B正

確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，在t3時(shí)刻開始，該反應(yīng)中各組分的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀

態(tài)，C正確；

D.達(dá)平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量濃度改變的量之比為4：2：2=2：1：1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A(g)+B(g)Uc(g),

D正確；

故答案為：Ao

6.C

［詳解］A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度變化為O-8mollT_0.2mol1T=O.6mol-LT,則A

86moi工：*I。。％=75%

的轉(zhuǎn)化率為0-8mol-L-,A正確；

B.0~12s,B的濃度變化0?5mol-L"-0.3moi=0.2mol-L\12s時(shí)生成c的物質(zhì)的量

0,8mo1=0.4mol-L-'

濃度為2L,B與C的濃度之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

11

b:c=0.2mol-L:0.4mol-L=1:2,B正確；

C.使用催化劑不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D.圖中兩曲線相交時(shí)，A、B的濃度繼續(xù)變化，說明此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，A的消耗速

率大于A的生成速率，D正確：

故答案選C。

7.B

【分析】從圖中可以看出，M、N為反應(yīng)物，P、Q為生成物；第7min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，

容器內(nèi)剩余0.2mol氣體M和0.4mol氣體N,則參加反應(yīng)的M為0.8mokN為1.6moL生

成P為1.6mokQ為0.8molo

【詳解】A.由題意可知，Q呈固態(tài)，不能用濃度來表示平均反應(yīng)速率，A不正確；

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，參加反應(yīng)的M為0.8mol、N為1.6moL生成P為1.6mol、Q為

0.8mol,M、N、P、Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為122:1,則化學(xué)方程式為

M(g)+2N(g)=2P(g)+Q(s),B正確;

C.升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以逆反應(yīng)

速率會(huì)增大，C不正確；

D.5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，但并未停止，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但均大于0,

D不正確；

故選B。

8.B

【詳解】A.由圖知，消耗n(CO2)=(L0-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,同一反

應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n(C02)：n(H2)=0.1mol:

0.3mol=l:3,根據(jù)原子守恒知，反應(yīng)還生成HzO,所以反應(yīng)為CO2+3H2UCHQH+H8

，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

0.5mol-0.2mol

—moI-L"1-min-1

B.在0?3min內(nèi)用也表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為2Lx3min20,用

CH—xl=—mol-L-'-min'1

(H30H表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為20360,故B正確:

C.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，混合氣體密

度一直不變，當(dāng)混合氣體密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算可得出30!泊時(shí)11((3印011)=().10101,由圖像可以看出，10

min時(shí)n(CH3OH)=0.1mol,則3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即在3?lOmin內(nèi)，反應(yīng)處于平

衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤：

故選B。

9.D

【詳解】A.A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為2：1：2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2A+BU2C,故A錯(cuò)誤；

v(B)=——型^——=0.1mol-L-1-min-1

B.2min內(nèi)5Lx2min,故B錯(cuò)誤；

C.沒有指明A與B的反應(yīng)方向，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

?-X100%=40%

D.起始時(shí)A為5mol,反應(yīng)中消耗2moiA,則A平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為5，故D正

確；

故選D。

10.C

【分析】隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(A)、c(B)都減小，c(C)增加，則乙表示c(C)的變化，

2A(g)+xB(g)U2c(g),則Ac(C)：Ac(A)=2：2=1：1,濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，60min時(shí)，Ac(甲尸(3-0.6)mol/L=2.4mol/L,Ac(乙)=1.6mol/L,可知Ac(甲):

△c(乙)=2.4：1.6,則甲一定不是c(A),那么甲為c(B),Ac(甲):Ac(乙)=2.4：1.6=3：2=x：

2,解得x=3。

【詳解】A.由分析可知x=3,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知曲線乙表示的是物質(zhì)C在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化，B錯(cuò)誤：

v(B)=11T=0.05mol-L'1

C.10~30min內(nèi)，Ac(B)=(2-l)mol/L=lmol/L,20min,V(B)：

22

v(C)=-v(B)=-xO.OSmol-L-1

v(C)=3：2,則33~0.033mol/(L-min),C正確：

D.由圖可知c點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的濃度為1.6mol-LT,d點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的濃度為0.6mol-LLD錯(cuò)

誤；

故選C。

11.B

【詳解】A.根據(jù)圖中信息Y、Z是反應(yīng)物，X是生成物，X、Y、Z物質(zhì)的量改變量分別

為0.6mol、0.2moK0.4moL根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2Z+YU3X,故A正確；

u(Y尸一°，2n1。1x0.22mol?匚1?min1

B.0~3min內(nèi)，3Lx3min,故B錯(cuò)誤；

C.。?3min內(nèi)，雖然D(X)>MZ)>U(Y)即用不同物質(zhì)描述速率，但都代表。?3min內(nèi)該

反應(yīng)同樣的化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確：

D.X是氣體，若增加或減少X的物質(zhì)的量，即增加或減少X的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)

發(fā)生變化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

12.A

【詳解】A.初始N2、。2物質(zhì)的量相等,10s末N2反應(yīng)掉ImoL則O2也反應(yīng)掉ImoL剩

余4mol,其物質(zhì)的量濃度為4moR2L=2mol/L,A正確；

lmo1=o.05mol?L-'?s-'

B.10s內(nèi)O2減少ImoL反應(yīng)的平均速率V(C>2)=2L40S,B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)時(shí)N2物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知剩余022mo1,生成NO6mol,三種物

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3,C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正(N2)=v逆(N2尸5V逆(NO),D錯(cuò)誤；

故答案選A。

13.D

【詳解】A.收集到448mL氣體，標(biāo)況下為0.02mol,消耗的氫離子物質(zhì)的量為0.04mol,

0.04mol八0

c(H)=----------=0.8moI/L

濃度為0?05L，根據(jù)速率公式計(jì)算:

v(HH)=—=0-8m°l/L=0.032mol-L'-min-'

△t25min,A正確；

B.加入適量的硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO「Cu+ZnSO4,反應(yīng)生成的銅與鋅形成了原

電池，從而加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，B正確；

C.若加入硫酸銅較多，生成的銅覆蓋在鋅表面，減少了硫酸和鋅的接觸面，會(huì)減緩鋅與

稀硫酸的反應(yīng)速率，C正確：

D.該反應(yīng)是Zn+ZH=Zn+HzT,與S°r無關(guān)，SC^濃度增大，不能改變反應(yīng)速率，D錯(cuò)

誤；

故選Do

14.D

【分析】該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，由平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25%可知，平衡時(shí)氫

氣的物質(zhì)的量為25%x2mol=0.5mol,由方程式可知，平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量為0.5mol、碘化

氫的物質(zhì)的量為(Imol―0.5mol)x2=lmolo

【詳解】A.由分析可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,則Imin內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率

(lmol-0.5mol)

5L

為201畝*605/01畝刈.000830101/(18),故A錯(cuò)誤；

(lmol-0.5mol)

B.由分析可知，平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量為0.5mol,則碘的轉(zhuǎn)化率為Imol

xl00%=50%,故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)恒定不變，則容器內(nèi)混合氣體

的壓強(qiáng)不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol、碘化氫的物質(zhì)的量為ImoL容器中氫

氣和碘化氫的濃度之比為1：2,故D正確；

故選D。

15.(1)>=

(2)4

(3)0.6mol-L-1-min1

(4)50%

(5)BD

(6)10：9

【分析】D的化學(xué)反應(yīng)速率為04mol-L-'-min1,則平衡時(shí)D的濃度為

0.4mol-L1-mirT,x5min=2mol'L~'

4A(g)+6B(g)干-4c(g)+xD(g)

起始濃度4600

改變濃度2322

平衡濃度2322

【詳解】(1)反應(yīng)開始加入的時(shí)AB,故到達(dá)平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡后

正逆速率相等。

(2)從分析中的數(shù)據(jù)分析，A和D的變化量相同，故D的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。

---------=0.6mol/(L*min)

(3)以B的濃度變化表示反應(yīng)速率為5min

2x100%=50%

(4)A的轉(zhuǎn)化率為4

(5)A.該反應(yīng)都為氣體，容器不變，氣體的密度始終保持不變，故密度不變不能說明反

應(yīng)到平衡；B.該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不同，故氣體的壓強(qiáng)保持不變可以說明反應(yīng)到

平衡；C.%缶)=6x逆(B)說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未到平衡；D.B與C濃度保

持不變可以說明反應(yīng)到平衡。故選BD。

4+610

(6)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故壓弓雖比為2+3+2+2-5\

[6.(1)0.25molL1-min1AD

(2)75%

(3)放出<

【詳解】(1)根據(jù)圖1知，3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，v(CO)=

(1mol-0.25mol)+2L

3min=0.125mol/(L-min),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

v(H2)=2v(CO)=0.25mol/(Lmin)；

A.升高溫度，能增大反應(yīng)速率，A項(xiàng)選；

B.降低壓強(qiáng)，能減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)不選；

C.減小CH30H的濃度，減慢反應(yīng)速率，C項(xiàng)不選；

D.加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)選；

答案為：0.25mol/(L-min)；AD?

(2)根據(jù)圖1,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，CO物質(zhì)的量減少l.OOmol-0.25moi=0.75moC根

據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，%物質(zhì)的量減少0.75molx2=1.5mol,&的轉(zhuǎn)化

1.5mol

率為2molxl00%=75%;答案為：75%,

(3)根據(jù)圖2知,2m0舊2?與ImolCO(g)完全反應(yīng)生成ImolCH30H(g)放出128.8kJ的熱

量，若向該密閉容器中充入2moic0(g)與4molH2(g),由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，任一反應(yīng)物

的轉(zhuǎn)化率都小于1