2021年高考化學模擬試題及答案

2021高考化學模擬試題

1."民以食為天"，食品添加劑是現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂。下列做法不合理的是

A.做饅頭時，可加入碳酸氫鈉，使饅頭松軟可口

B.抗壞血酸（維生素C）作為水果罐頭中的抗氧化劑

C.葡萄酒中添加適量SO2,起到抗氧化和殺菌的作用

D.食品中嚴禁添加任何防腐劑，以避免危害人體健康

2.陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學知識。

下列說法中錯誤的是

A.商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金

B.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

C.《茶經(jīng)》中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiC>2、AI2O3、

Fez。？

D.書畫作品用的紙張，其化學成分主要是纖維素

3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.羥基的電子式是-O：H

??

B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖是Q

c.四氯化碳分子的空間填充模型是Q

D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是N0：TC-CH3

4.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合

而成，爆炸時的反應(yīng)

為：S+KN03+C——K2S+N2+CC）2（未配平），下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確

是

A.氧化齊!］只有KNO3,還原劑只有C

B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

C.常溫常壓下，每轉(zhuǎn)移12mole,可產(chǎn)生22.4L的N2

D.該反應(yīng)中當有32g的S元素被氧化時，可消耗36g碳

5.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

新制氯水

，試劑a

②NaHCCb溶液產(chǎn)生氣泡

③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HCIO

B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+HCIO===CIO'+CO2t+H20

C.實驗③說明新制氯水中有Q,CP+Ag+=AgCll

2+3+

D.實驗④體現(xiàn)氯氣的氧化性，CI2+2Fe===2Cr+2Fe

6.俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉

的一種制備方法是Na2so4+2CNa2S+2CO2t.設(shè)以為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.1L0.25mol/LNazS04溶液中含有的氧原子數(shù)目為強

B.1L0.1mol/LNa2s溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1%

C.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA

D.標準狀況下，11.2LC02中含有的共用電子對數(shù)目為2M

7.葉蠟石是一種重要的化工原料，化學式為X2[Y4ZIO](ZW)2,短周期元素W、Z、

X、Y的原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-

含有相同的電子數(shù)，基態(tài)Y原子最高能層各能級的電子數(shù)相等。下列說法錯誤

的是

A.離子半徑：X<Z

B.Y的最高價氧化物的水化物是弱酸

c.Z、W兩種元素組成的化合物中，僅含極性共價鍵

D.X的最高價氧化物的水化物是醫(yī)用胃酸中和劑的一種

8.化合物1,1二環(huán)丙基乙烯廠〉」、］是重要的醫(yī)藥中間體。下列有關(guān)該化

合物的說法正確的是

A.分子中所有碳原子共平面B.其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物

C.一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和

加聚反應(yīng)

9.下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含共價鍵的是

A.Na2O2B.FeC.H2O2D.MgCI2

10.利用下列裝置模擬"侯氏制堿法"，通過制備的NH3和CO2,與飽和食鹽水

反應(yīng)先制備NaHCO3,下列說法正確的是

A.實驗時裝置I產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通入到裝置IV中

B.裝置III中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b

D.實驗過程中，裝置IV內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

11.下列實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項實驗方案、現(xiàn)象結(jié)論

A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰該樣品中一定含鈉元素

將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解的產(chǎn)物通入溪的四氯化碳溶

B分解產(chǎn)物中一定含有乙烯

液中，溶液逐漸褪色

2

S02被氧化為SO4-

向酸性KMnC>4溶液中先通入少量S02,充分反應(yīng)后，

C

再滴入幾滴BaC^溶液，產(chǎn)生白色沉淀

向FeCb溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再KI與FeCb的反應(yīng)為可逆

D

滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅

12.化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過如圖反應(yīng)制得。下列說法正確的是

COOCHj

（（乙）

O-△

（甲）炳）

A.丙的分子式為G0H16O2

B.甲的二氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))

C.乙可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.甲、丙均不能使酸性高鎘酸鉀溶液褪色

13.我國科學家發(fā)明了制取力。2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2

+HCV,Y膜為HO?一選擇性交換膜)。下列說法錯誤的是

A.b極上的電極反應(yīng)為02+H20+2e=HO2+OH-

B.X膜為選擇性陽離子交換膜

C.電池工作時，a極室的pH不變

D.理論上，每生成1molH2O2,電路中轉(zhuǎn)移4moi電子

14.我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：00(g)

+H2O(g)^CO2(g)

+H2(g)△"<(),在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:

過程］過程過程.2二

IZH催化劑。H0C?0

下列說法正確的是

A.過程I、過程n均為放熱過程

B.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的

C.圖示顯示：起始時的2個七0最終都參與了反應(yīng)

D.該催化過程中：有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成

15.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS》催化氧化的反應(yīng)是

2+2+

2FeS2+7O2+2H2O===2Fe+4SO4+4H,實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所

示。下列分析錯誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方融為4Fe(NO)+O2+4H===4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)山是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化過程中：NO和Fe(NO戶均作催化劑

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)

Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有Si。?和少量

FeS、CdS、PbS、碎化合物雜質(zhì)等)為原料制備ZnSO/HzO的流程如圖所示：

稀破I酸KM,nTO,(m、Z,nO鋅?粉?

閃鋅礦T熔燒T氧化。雜—還原除雜I-謔液一?…”一ZnSO.?7HQ

nrnr

氣體浪渣1波液2淖液3

①相關(guān)金屬離子aM)=0.1mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

開始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

②ZnSONK。易溶于水，難溶于酒精。

回答下列問題：

(1)焙燒前應(yīng)將閃鋅礦粉碎，其作用是.

(2)濾渣1的主要成分除SiC>2外還有o

(3)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是

(4)制得的ZnSO4-7H2。需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用的試劑為,

(5)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為

(6)回收所得的Cd可用于制造銀鎘堿性二次電池，電池工作時，正極

NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2的電極反應(yīng)式為。

17.(12分)

X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號XYZMWQR

原子半徑

0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032

/nm

+6,-+7,-+5,-

主要化合價+1+3-2+1

213

完成下列填空：

(1)上述元素中，Z在周期表中的位置是,由X、Y、Z、Q四種

元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序是：。

(2)由W、R兩種元素組成的18e-分子，其電子式為,由Q、R

兩種元素組成的18d分子，其結(jié)構(gòu)式為。

(3)Y元素與M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子

方程式為：。

(4)由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性,

該化合物的化學式為：，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是

(5)設(shè)計實驗比較Z、M的非金屬性強弱并給出結(jié)論：。

18.(12分)

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲

醇：CO2(g)

+3H2(g)=^CH30H(g)+H20(g).回答下列問題：

(1)已知上述反應(yīng)中的化學鍵鍵能如下：

化學鍵H-HC-HH-0C-0C=0

￡7(kJ-mor1)abcde

由此計算CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)的△

H=kJ/mol.(用字母表示)

（2）已知:

I.CO(g)+2H2(g)===CH30H(I)△〃=-128.6kJ/mol

II.2C0(g)+02(g)===2C0z(g)△〃=-566.0kJ/mol

III.2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)△%-571.6kJ/mol

寫出CH30H燃燒熱的熱化學方程式：.

(3)不同壓強下，按照/XC02)：n(H2)=1:3投料，實驗測得C02的平衡

轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中A點對應(yīng)的甲醇的體積分數(shù)是%（保留一位小數(shù)）；壓強的大小

關(guān)系為P、—Pi（填">"、"或"="）。

②在恒溫、恒壓的容器中通入1molCO?和1molH2,下列一定能說明反

應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

a.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b.氣體的密度不變

c.C02的體積分數(shù)不變

d.容器內(nèi)氣體的總壓

19.(12分)

丙烯酸乙酯(CH2=CHC00CH2cH3)天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品

用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成：

??無機物M+4

CTHT2=TCTH2催化劑A有機rl物A-|d

'；mCH2=CHC00CH2cH3

CH2=CHCH3在劉m有機物B」

H1-G劑

(1)有機物A的分子式是。有機物B中所含官能團的名稱是

(2)A與B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學方程式是,該反應(yīng)的類型

是O

(3)久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有良好的彈性，

可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。用化學方程式表示該聚合過程：。

(4)與丙烯酸乙酯具有相同官能團的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異

構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為3:3:2的結(jié)構(gòu)簡式為。

20.(12分)

銅硫化物可用于煉銅，還可用于制防污涂料、固體潤滑劑、催化劑、太陽電池

等。某化學興趣小組利用如下圖所示裝置測定某銅硫化物樣品的化學式。實驗步驟

如下:

步驟一：打開A裝置分液漏斗的活塞，高溫灼燒1.6gCUxSy至固體質(zhì)量不再

變化，得到紅色固體單質(zhì)和一種能使品紅溶液褪色的氣體。

步驟二：將D中所得溶液按下述流程進行處理：煮沸D中溶液并冷卻一配制

250mL溶液一取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酬溶液一滴定，消耗0.1mol/L

NaOH溶液20.00mL。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,其作用為。

(2)裝置D中反應(yīng)的化學方程式為。

(3)步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有

(4)利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該銅硫化物的化學式為,裝

置C中反應(yīng)的化學方程式為.

(5)有同學認為可將裝置D改為一個裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反

應(yīng)前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。該方案測定硫元素的含量的結(jié)果

（填"偏大"、"偏小"或"無影響"），原因是.

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合

題目要求。

題號12345678910

答案DCABBDCDAD

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符

合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

題號1112131415

答案DBCDCDCD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）

（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（2分）

（2）PbSO4（2分）

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全（2分）

（4）酒精（2分）

（5）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（2分）

（6）NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-（2分）

17.（14分）

（1）第三周期、第VIA族（1分）AI3+<Na+<O2<S2'（2分）

HH

億分）H-O-O-H化分）

+3+

（3）AI（OH）3+3H===AI+3H2O（2分）

⑷NH4HSO4（1分）2NA（2分）

（5）將。2通入Na2s溶液中，有淺黃色沉淀析出，說明氯元素的非金屬性

強于硫。（2分，其它合理答案也得分）

18.（10分）

（1）2e+3a-3b-d-3c（2分）

3

1

（2）CH3OH（I）+-O2（g）===CO2（g）+2H2O（I）&H=-726.0kJmol_（2

分）

（3）①16.7（2分）<（2分）

②a