天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-16氧族元素及其化合物1

天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-16氧族元

素及其化合物（1）

一、單選題

1.（2022?天津南開.統(tǒng)考三模）下列敘述不氐現(xiàn)的是

A.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.大氣污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等

C.將垃圾進(jìn)行分類處理，可實(shí)現(xiàn)資源的合理利用

D.硫酸鋁可用于去除污水中的細(xì)小懸浮物

2.（2022?天津南開?統(tǒng)考二模）用下圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過量濃硫

A.試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色

B.浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO?

C.將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO?的生成速率

D.反應(yīng)后，有CUSO4生成，試管①中的溶液呈藍(lán)色

3.（2022?天津河北?統(tǒng)考二模）硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、

漂臼粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A.漂白粉的有效成分是CaCI2和Ca（Clo）2

B.可用飽和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2氣體

C.S02氧化為SCh是可逆反應(yīng)，提高02濃度和使用適合的催化劑均可提高SCh的轉(zhuǎn)化

率

D.用Co合成CHQH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

4.（2022.天津?yàn)I海新.統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是

選

ABCD

項(xiàng)

兒MkKSCN落試

；AgNO,BaC

溶液溶

2NO2(g)^N2O4(g)M

(紅棕3(無色)II

Xi

實(shí)ψ

Imπl(wèi)0(MmolI1ICso,浦我

驗(yàn)再前冰-隊(duì)-,

測液?IrmMOOImolI'

k有白色沉淀產(chǎn)LJLj

產(chǎn)生白色沉淀

生均有白色沉淀

(AgSCN)

結(jié)白色沉淀一定待測液中含有

正反應(yīng)放熱Ag+與Fe?+不反應(yīng)

和：

論是BaSO3Crso

A.AB.BC.CD.D

5.（2022?天津?統(tǒng)考二模）下列方程式書寫正確的是

A.鋁和過量NaoH溶液反應(yīng)：A1+4OH=A1O；+2H2O

通由

B.惰性電極電解MgCl2水溶液：2CL+2比0J電20H-+Cbf+Haf

Δ

C.濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)：2H2SO4（濃）+C==CO2T+2SO2T+2H2O

D.電解精煉銅的陽極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

6.（2022.天津紅橋.統(tǒng)考一模）下列解釋事實(shí)的方程式不印現(xiàn)的是

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H=CO2↑+H2O

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH=CΓ+CIO"+H2O

3++

C.向沸水中滴加FeCh溶液制Fe（C）H）3膠體：Fe+3H2O=Fe（OH）3+3H

D.濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)：2國$0式濃）+cAcθ2T+2SC）2個(gè)+2通0

試卷第2頁，共14頁

7.（2022.天津紅橋?統(tǒng)考一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.過期藥品應(yīng)投入可回收垃圾箱內(nèi)

B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

C.新冠變異病毒奧密克戎毒株中的蛋白質(zhì)屬于高分子化合物

D.屠呦呦團(tuán)隊(duì)用乙醛從黃花蒿中萃取青蒿素的過程，屬于化學(xué)變化

8.（2022.天津南開.統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)過程中藥品顏色變淺的是

A.光照CE和Cb的混合氣體

B.加熱經(jīng)SCh漂白的品紅溶液

C.加熱含酚猷;的CH3COONa溶液

D.加熱密閉燒瓶內(nèi)No2、N2O4的混合氣體

9.（2022?天津南開?統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是

A.重晶石：BaSO4B.油酸：C17H35COOH

C.芒硝：Na2SO4-IOH2OD.甘氨酸：H2NCH2COOH

10.（2022?天津南開?統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)NazS的是

①Fez（SO）②鐵粉③NaCl④KI⑤雙氧水

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

11.（2022?天津.模擬預(yù)測）下列推理合理的是

A.NaCl固體與濃H2SO4加熱可制HCI,則NaI固體與濃H2SO4加熱制HI

B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和Ch,則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和Ch

C.實(shí)驗(yàn)室可利用AICl3與足量氨水反應(yīng)來制備Al（OH）3,則也可利用CUCl2與足量氨水

反應(yīng)生成Cu（OH）2

D.Fe與S反應(yīng)生成FeS,則CU與S反應(yīng)生成CuzS

12.（2022?天津?模擬預(yù)測）下列離子方程式不正確的是

A.少量S02氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3C1O-+H2O=SO^+CΓ+2HC10

+3+

B.氧化鐵溶于Hl溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

C.碳酸氫鈉與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：HCO；+OH+Ba=BaCO3￠+H2O

D.向硅酸鈉水溶液中通入過量82氣體：SiO^+2H2O+2CO2=2HCO;+H2SiO3Φ

13.（2022?天津?統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在下列離子的方法正確的是

離子方法

AI-滴加淀粉溶液

BsoΓ依次加入氯化鋼溶液、稀鹽酸

2+

CFe滴加K3[Fe(CN)6]

DAl3+逐滴加入氨水至過量

A.AB.BC.CD.D

14.（2022?天津?模擬預(yù)測）某溶液可能含有C「、SOJCO：、NH：、Fe"、Af+和κ+°取

該溶液IoOmL,加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；

過濾，洗滌，灼燒，得L6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于

鹽酸的沉淀。有關(guān)原溶液中說法不正確的是

A.至少存在4種離子

B.C「一定存在，且C（C「）》0.4mol/L

C.SO-NH：、Fe"一定存在，Al-、K+,C「可能存在

D.SO；、NH：、Fe,?C「一定存在，CO；一定不存在

15.（2022?天津?模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)且都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論

SCh的水溶液具有酸

A向紫色石蕊溶液中通入SO2至過量，溶液先變紅后褪色。

性和漂白性

Fe?+可以和淀粉發(fā)生

B向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍(lán)。

顯色反應(yīng)

用PH傳感器測得形同溫度下Na2SiO3溶液的PH值大于證明C元素的非金屬

C

Na2CO3溶液的PH值。性強(qiáng)于Si元素

取少量Na2O2于試管中，加適量水。待固體完全溶解后，Na2O2與水反應(yīng)過程

D滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)色后褪色。再加入適中有H2O2生成，且

量Mno2粉末，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。H2O2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

16.（2022.天津河?xùn)|.統(tǒng)考一模）探究HzCh溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不走碰的是

試卷第4頁，共14頁

實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論

H2O2有氧化

A溶有SO2的BaCI2溶液產(chǎn)生沉淀

性

日耳。2溶液

紫色溶液褪H2O2有氧化

B酸性KMnO4溶液

色性

山。2有氧化

CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)

性

-試劑a

山。2有氧化

D鹽酸酸化的FeCl2溶液溶液變黃

性

A.AB.BC.CD.D

17.（2022?天津?模擬預(yù)測）合理的工業(yè)設(shè)計(jì)和能源利用是改善環(huán)境的重要手段。下列有

關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.硫酸廠用氨水吸收SCh后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SCh循環(huán)使用

B.制取等量的硝酸銅，使用稀硝酸比使用濃硝酸排放的污染物更少

C.將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，實(shí)現(xiàn)“碳中和”（CO?排放量收支相抵）

D.工業(yè)合成氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用取代反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念

18.（2022?天津?模擬預(yù)測）一定條件下，下表各選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的

是

c

物質(zhì)選項(xiàng)abc

AAlAl2O3NaAlO2

BSSO2H2S

CCu(OH)2CuSO4CuO

DH2SiO3SiO2Na2SiO3

A.AB.BC.CD.D

19.（2022?天津?模擬預(yù)測）將SCh分別通入無氧、有氧的濃度均為SlmolLT的BaCI2

溶液和Ba（No3）2溶液中，除BaCL溶液（無氧）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測得各溶液

PH變化曲線如圖，下列說法正確的是

PH6

5aBaCl2溶液（有氧）Dre力,工τ、

溶液（無氧）

4BaCI2

3bcBa（NO3）2溶液

1-溶液(有氧)^~

()10()20030()40050()600t/s

A.曲線a所示溶液PH降低的原因：BaCb+SO2+H2O=BaSO3χ+2HCl

B.依據(jù)曲線b可推知0.2mol?L-IKNO3溶液(無氧)不能氧化SCh

2++

C.曲線C所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba+θ2+2SO2+2H2O=2BaSO4l+4H

D.由曲線c、d可知，曲線d所表示的過程中NO；是氧化SCh的主要微粒

20.（2022?天津和平?統(tǒng)考三模）下列事實(shí)能用同一原理解釋的是

A.向NaHCO3溶液中加入AlCI3溶液或NaAIo2溶液，均生成白色沉淀

B.向BaCl2溶液中通入SO2,再加入氯水或氨水，均產(chǎn)生白色沉淀

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl或BaeI2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀

D.用潔凈伯絲分別蘸取燒堿或純堿在外焰上灼燒，火焰均呈黃色

21.（2021?天津?模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)也50「脂303=用盧0』+50/+乩0所涉及的物質(zhì),

下列說法第送的是

A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的02氧化變質(zhì)

C.NazSCU是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SCh是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

22.（2021?天津和平?統(tǒng)考三模）某工廠擬綜合處理含NH：廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2.

CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖流程。已知：

NO+NO2+2OH=2NO-+H,O,下列說法正確的是

試卷第6頁，共14頁

含NHJ廢水

NaNO2溶液

A.固體1中主要含有CaCo3、CaSO4

B.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

C.X可以是空氣，且需過量

D.處理含NH：廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：NH：+5NO；+4H^6NO↑+4H2O

23.(2021?天津?統(tǒng)考二模)下列所加物質(zhì)的作用與其還原性無關(guān)的是

A.果蔬飲料中加入維CB.向葡萄酒中添加少量SO?

C.月餅脫氧劑包中有鐵粉D.面粉發(fā)酵時(shí)加入少量小蘇打

二、實(shí)驗(yàn)題

24.(2022.天津.統(tǒng)考模擬預(yù)測)氣體中微量的H2S,對工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境都有危害。通過

以下實(shí)驗(yàn)裝置利用20%脫硫劑三嗪()水溶液除去H2S,并使用

N

(1)儀器1的名稱是。裝置甲制取Co2,實(shí)驗(yàn)室制取Co2的離子方程式為O

l

(2)儀器2盛裝0.001molLH2S水溶液，三頸燒瓶丙中盛裝溶液是。

(3)操作步驟:

①打開開關(guān)A、C,放入酸溶液產(chǎn)生CCh,目的是;

②一段時(shí)間后，關(guān)小開關(guān)C的出氣量，打開壓縮機(jī)開關(guān)，同時(shí)打開活塞放入HzS水溶

液；逐漸減緩儀器1中酸溶液滴入速率并控制氣壓。使用CO2壓縮機(jī)的作用是c

(4)通入二氧化碳所形成的混合氣體中，經(jīng)測量含HzS的量為IOoOXl0-6mg.m-3,則該混

合氣體中C(H2S)計(jì)算式為moI?L'o

(5)三嗪(LNJ)水溶液吸收H2S,生成×NH2和

HoJ

SX?s

LN-1化學(xué)方程式為_______?CUSo4溶液沒有出現(xiàn)_______(填現(xiàn)象)，證明三

H。。

嗪吸收H2S的化學(xué)反應(yīng)具有、等特征，20%三嗪水溶液是很好的脫硫劑。

25.(2022?天津南開?統(tǒng)考一模)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O,實(shí)驗(yàn)室可

用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

Δ

S(s)+Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)(III)

回答下列問題：

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液

柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E中為溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S

和Na2SO3物質(zhì)的量之比為o

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇溶液。

(4)實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是。

(5)己知反應(yīng)(In)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______o

(6)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O,其中可

能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實(shí)

驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。

(7)燒瓶C中的實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表

試卷第8頁，共14頁

示其原因：。

(8)準(zhǔn)確稱取2.0Oog產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100OmOI?L」碘的

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O；+L=S4O；+2r。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.00mL,

則產(chǎn)品的純度為(已知Na2S2O3SH2O的相對分子質(zhì)量為248)。

26.(2022?天津?模擬預(yù)測)SO2和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品添加劑?；卮鹣铝袉?/p>

題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化學(xué)方程式為。欲凈化與收集SO2,

選擇必要裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?填儀器接口的字母編號)。

(2)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化

變質(zhì)的程度。

已知：2NaHSO3??Na2S2O5+H2Oo

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNo3、Bael2溶液、酸性KMno4溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)編

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

號

取少量樣品，加入除氧蒸儲固體完全溶解得到無色

I/

水溶液

II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，_______—樣品已氧化變質(zhì)

樣品未完全氧化

III另取實(shí)驗(yàn)I的溶液,_______—

變質(zhì)

(3)某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。

空氣樣品-→∣氣體流速計(jì)-

?

____IOOmLo.100OmoI?L

≡一碘溶液

卷(含2滴淀粉溶液)

已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HL若空氣流速為am3?mirr∣,當(dāng)

觀察到時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測定耗時(shí)tmin。假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，

該空氣樣品中S02的含量是mg?m-3°

27.(2022?天津?模擬預(yù)測)某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO°與FeCl3溶液的反應(yīng)，裝置如圖

所示。

(IXDA裝置中制備so2的化學(xué)方程式為；②裝置B的作用

(2)該小組同學(xué)預(yù)測SOz與FeCh溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同

學(xué)預(yù)測的理論依據(jù)為：(用離子方程式表示)。

(3)該小組探究實(shí)驗(yàn)的具體步驟如下:

步驟現(xiàn)象結(jié)論

I?取5()mL?molL-'FeCl3溶液于裝置C溶液很快由黃

色變?yōu)榧t棕色。

中，并連接好裝置，通入SC>2至飽和。

①紅棕色溶液不是

溶液中無明顯

II.用激光筆照射步驟I中的紅棕色溶液。________(填分散系種

光路。

類)

1小時(shí)后，溶液

②溶液中有________生

Hl.將步驟I中的溶液靜置。逐漸變?yōu)闇\綠

成(填離子符號)。

色。

根據(jù)步驟I、H、HI的現(xiàn)象，該小組學(xué)查閱資料獲知:

2+3+2+

i.生成紅棕色Fe(HSO3)離子的反應(yīng)為：Fe+HSO；=■Fe(HSO3)

2+

ii.Fe(HSO3)離子可以將Fe"還原為Fe?'

2+3+

③溶液中Fe(HSO3)與Fe反應(yīng)的離子方程式為

④由上述實(shí)驗(yàn)可知SC>2與FeCI3溶液反應(yīng)生成Fe?*所需時(shí)間較長，縮短該反應(yīng)所用時(shí)間

試卷第10頁，共14頁

可以采取的措施(任寫兩條)

28.(2022?天津?模擬預(yù)測)[.膽帆(CUSo4?5H2θ)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工

業(yè)廢銅焙燒得到的CUo(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測定其

結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備膽研時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器

有(填標(biāo)號)

A.燒杯B,容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將CUO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接

用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。

(3)待CUO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NH3?H2O調(diào)PH為

3.5-4,再煮沸Iomin,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、

乙醇洗滌、,得到膽機(jī)。其中，控制溶液PH為3.5?4的目的是

II.高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃

Ke)H溶液，難溶于有機(jī)物；在0?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中

易分解放出02。現(xiàn)某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(KzFeC)Q裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置

(5)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0~5℃,反應(yīng)中KOH必須過量的原因是

(6)C中制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒；Fe3+、CI2、OH?FeO；、Cl?H2O,

寫出總反應(yīng)的離子方程式：oC中混合物經(jīng)過重結(jié)晶、有機(jī)物洗滌純化、真空

干燥，得到高鐵酸鉀晶體若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

_______molo

29.(2021?天津?yàn)I海新?統(tǒng)考三模)MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。

I.實(shí)驗(yàn)室用SCh還原Mno2制備MnSO4,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸鎰。

(I)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為；裝置B中試劑為；裝置C的

作用為O

(2)裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80C左右，溫度過高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢的原因:

(3)畫出E處裝置.

H.工業(yè)上以菱銹礦(主要成分為MnCO3,還含有FeQ4、Fe0、COe)等)為原料制備MnSO4

的工藝流程如下圖。

i.MnO2

H2SO4ii?氨水含硫沉淀劑

MnSO4

菱錦礦晶體

廢渣沉淀1沉淀2

資料：金屬離子沉淀的PH

金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+

開始沉淀1.56.37.47.6

完全沉淀2.88.39.410.2

(4)酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括MM+、Coa、

(5)沉淀池1中，寫出加MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(6)沉淀池2中，不能用NaoH代替含硫沉淀劑，原因是

(7)“酸浸池”所得的廢渣中還含有鎰元素，其含量測定方法如下。

i?稱取ag廢渣，加酸將鐳元素全部溶出成Md+,過濾，將濾液定容于IOOmL容量瓶中;

ii.取25.0OmL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2C>8溶液，加熱、充分反

應(yīng)后，煮沸溶液使過量的(NH4)2S2O8分解。

iii?加入指示劑，用bmol∕L(NHSFe(SC)溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(So小

溶液的體積為CmL,MnO$重新轉(zhuǎn)化成Mi?+。

試卷第12頁，共14頁

①廢渣中鎰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o

②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的(填字母)。

a.錐形瓶洗滌后沒有潤洗b.未煮沸溶液就開始滴定

c.滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)d.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

三、工業(yè)流程題

30.(2022?天津?模擬預(yù)測)自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。

④硝化作用PTkl⑤硝化作用

No3

O2/亞硝化細(xì)菌'O2/硝化細(xì)菌

⑥反硝化作用

反硝化細(xì)菌

(1)上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是(填數(shù)字序號)。

(2)NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某化工廠出現(xiàn)泄漏大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑(有效成分為Cl2)

的殺菌效果降低、硝化作用增強(qiáng)，導(dǎo)致循環(huán)水的PH發(fā)生波動，最終造成設(shè)備腐蝕。

①下列有關(guān)氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是(填字母序號)。

a.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中NO2和NO3含量會升高

b.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，不會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化

c.循環(huán)水PH的波動中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)

②通過檢測循環(huán)水中的C(NOD可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，"NO?)檢測利用的是酸

性條件下「被NO；氧化為L的反應(yīng)，該反應(yīng)的歷程如下:

++

I.NO；+2H=NO+H2O

II........

III.2ONI=I2+2NO

歷程∏的離子方程式為o

(4)汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物，如果直接排放到大氣中可能造成___________,

為避免污染，常給汽車安裝三元催化凈化裝置，氮氧化物和CO在催化劑作用下生成無

毒可直接排放的物質(zhì)。以NO?為例寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式：。

(5)含NO；的廢水可用二硫化亞鐵(FeS2)處理，在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請

將離子方程式補(bǔ)充完整:

反硝化細(xì)菌

+7N↑+10SO^+

14NO-+5FeS2+H2+H2O,

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.二氧化硫具有漂白性和還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防

腐和抗氧化等作用，A正確；

B.大氣中的污染物不包含二氧化碳，B錯(cuò)誤；

C.垃圾是放錯(cuò)了地方的資源，將垃圾進(jìn)行分類處理，可實(shí)現(xiàn)資源的合理利用，C正確；

D.硫酸鋁溶于水后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能去除污水中的細(xì)小

懸浮物，D正確；

故選B。

2.D

【詳解】A.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，所以試管③中的

紫色石蕊溶液只變紅不褪色，A正確；

B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮梢耘c氫氧化鈉反應(yīng)，浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的

SO2,防止造成空氣污染，B正確；

C.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀，即增大了接觸面積，能提高SCh的生成速率，C正確；

D.反應(yīng)后①中含有大量濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，所以雖然生成硫酸銅，但是看不到溶

液呈藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

3.B

【分析】CaSC)4與焦炭、空氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Ca0、C0、S02,SCh與。2在催化劑存在

的條件下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SCh,SCh被水吸收得到H2SO4；Co與H2在催化劑存

在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH：CaO與HzO反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,Ca(OH)2與Ch發(fā)生

歧化反應(yīng)制取漂白粉。

【詳解】A.漂白粉的成分是CaCL和Ca(CIo)2,有效成分是Ca(CIO"，A錯(cuò)誤；

B.KMno4溶液具有強(qiáng)氧化性，會在溶液中將SCh氧化為硫酸，硫酸能夠與NaHCo3溶液反

應(yīng)產(chǎn)生CCh氣體，而CCh不能溶解在飽和NaHCO3溶液中，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，

B正確；

C.S02氧化為S03是可逆反應(yīng)，提高02濃度可提高S02的轉(zhuǎn)化率；但使用適合的催化劑只

能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，而化學(xué)平衡不移動，因此不能提高S02的轉(zhuǎn)化率，

C錯(cuò)誤；

答案第1頁，共17頁

,

D.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)FCH3OH(g);反應(yīng)∏:

CO2(g)+3H2(g)-?CH3OH(g)+H2O(g),反應(yīng)∏中不是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率不

為100%,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

4.A

【詳解】A.熱水中顏色深，可知升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動，則正反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，故A正確；

B.二氧化硫與硝酸鋼溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，不能生成BaSo3,故B錯(cuò)誤；

C.白色沉淀可能為碳酸銀、碳酸鋼，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，溶液中可能含CO；等，故C錯(cuò)

誤；

D.可能發(fā)生Ag++Fe2+?Ag+Fe3+,且發(fā)生Ag++SCN-=AgSCNJ,由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能證明

Ag+與Fe?+不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.C

【詳解】A.鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H21,故A錯(cuò)誤;

B.惰性電極電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

通電

Mg2++2CL+2HZO=Mg(OH)2+Cl2↑+H2↑,故B錯(cuò)誤;

C.濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Δ

2H2SO4(濃)+C=CO2T+2SO2T+2H2O,故C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，粗銅中鋅、鐵、銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離

子、亞鐵離子和銅離子，銅失去電子的電極反應(yīng)式為CU—2e—=CM+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.C

【詳解】A.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉和胃酸反應(yīng)的離子方程式為

+

HCO;+H=CO2↑+H2O,故A正確；

B.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故離子方程式為

答案第2頁，共17頁

C12+2OH=CI+ClO+H2O,故B正確；

C.Fe(OH)3膠體不是沉淀，故沸水中滴加FeCI3溶液制Fe(OH)3膠體的離子方程式為

3+

Fe+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反應(yīng)方程式為

2H2SO4(y?)+C=CO2T+2SO,T+2H2O>故D正確；

故選C。

7.C

【詳解】A.過期藥品屬于有害垃圾，不能投入到可回收垃圾箱，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫可作為抗氧化劑和細(xì)菌抑制劑，適當(dāng)用量可添加到葡萄酒、果脯等制作過程中，

B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量上萬，屬于高分子化合物，C正確；

D.萃取屬于物理變化，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.A

【詳解】A.光照CH4和Cb的混合氣體將發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色的CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,

CCLt和HCl等無色產(chǎn)物，故導(dǎo)致藥品顏色變淺，A符合題意；

B.由于S02使品紅溶液褪色是一個(gè)可逆過程，故加熱經(jīng)SCh漂白的品紅溶液溶液恢復(fù)紅色

即藥品顏色變深，B不合題意；

C.加熱含酚釀的CECOONa溶液，由于升高溫度促進(jìn)CH3COCr的水解，是溶液堿性增強(qiáng)

而使溶液紅色加深，C不合題意；

D.由于2Nθ2(g).N2O4(g)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則加熱密閉燒瓶內(nèi)NO2、N2O4的混合

氣體，上述平衡逆向移動，容器內(nèi)顏色加深，D不合題意；

故答案為：A0

9.B

【詳解】油酸的分子式為C∣7H33COOH,C∣7H35COOH是硬脂酸，故答案為：Bo

?θ.A

【詳解】由反應(yīng)方程式2Fe3++S%=2Fe2*+SJ或者2Fe3++3S2-=2FeS；+S；,S2-+H2O2=S+2OH-可

答案第3頁，共17頁

知，F(xiàn)e2(SO4)3和比。2可以用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S,Fe粉、NaCI和KI均不能以Na2S

反應(yīng)，不能處理，故答案為：Ao

H.D

【詳解】A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)al氧化為L,不能用Nal固體與濃H2SO4加熱

制HL故A錯(cuò)誤；

B.Na2O2與SCh反應(yīng)生成Na2SO4,故B錯(cuò)誤；

C.CU(OH)2溶于過量氨水，因此不能利用CUCl2與足量氨水反應(yīng)生成CU(OH)2,故C錯(cuò)誤;

D.硫的氧化性較弱，只能將金屬氧化到較低價(jià)態(tài)，因此Fe與S反應(yīng)生成FeS,CU與S反

應(yīng)生成CsS,故D正確；

答案選D。

12.B

【詳解】A.少量SO2和次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成S0：、Cr和HCl0,離子方程式為

SO2+3C1O+H2O=SOj+C1+2HC1O,A項(xiàng)正確；

B.氧化鐵和Hl溶液反應(yīng)生成Fe?+和L,離子方程式為Fe2θ3+6H++2r=2Fe"+L+3H2θ,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀和HzO,離子方程式為

2+

HCO；+OH+Ba=BaCO3l+H2O,C項(xiàng)正確；

D.硅酸鈉水溶液和過量C02反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和NaHCO3,離子方程式為

S?θΓ+2H2O+2CO2=2HCO；+H2SiO34<,D項(xiàng)正確；

答案選B。

13.C

【詳解】A.「不能使淀粉溶液變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)SO；應(yīng)先加入鹽酸排除干擾，再加入氯化鋼溶液，否則可能將氯化銀沉淀誤為硫

酸銀沉淀而得出錯(cuò)誤結(jié)論，B錯(cuò)誤；

C.Fe?+與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，可檢驗(yàn)Fe?+,C正確；

D.AF+與氨水生成的氫氧化鋁沉淀不溶于過量氨水，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；

故選：Co

14.C

答案第4頁，共17頁

【分析】由于加入過量NaoH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明一定有NH：,且物質(zhì)的

量為0.02mol;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe?3+,1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為

0.0ImOI,故有0.02molFe3+,一定沒有CO；；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸的一定有SO；,

物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)電荷守恒，一定有Cl',至少0.02molx3+0.02-0.02mo∣x2=0.04mol,

物質(zhì)的量濃度至少0.04mol÷0.1L=0.4mol∕L,

【詳解】A.由上述分析可知，至少存在Cl、SO：、NH；、Fe",故A正確；

B.由電荷守恒可知，C「一定存在，且C（C「）》0.4mol/L,故B正確；

C.C「一定存在，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，SO：、NH；、FetC「一定存在，C一一定不存在，故D正確；

故選：C。

15.D

【詳解】A.SCh溶液可以使石蕊試液變紅色但不能能漂白石蕊溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3+可以將「氧化成L,淀粉遇到L變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)雖然強(qiáng)調(diào)了相同溫度下Na2SiO3溶液的PH值大于Na2CO3溶液的PH值，但沒有強(qiáng)

調(diào)是否是相同濃度下的兩種溶液。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H2O2具有強(qiáng)氧化性，漂白性。D項(xiàng)正確；

故選D。

16.B

【詳解】A.將H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先與SCh發(fā)生氧化還原反應(yīng),

即H2O2+SO2=H2SO4,H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，BaCl2與生成的H2SO4反應(yīng)生成BaSO4

沉淀，即H2SO4+BaCL=BaSO4J+2HCI,故A正確；

B.將H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即

+2+

2MnO；+5H2θ2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O,中Mn元素由+7價(jià)得電子變成+2價(jià)，發(fā)生

還原反應(yīng)，作氧化劑，生成了Mn?+,紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1價(jià)失電子變成0價(jià),

發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.將H2O2溶液加入Kl淀粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2+2r+2H+=L+2H2O,H2O2

中氧元素由-1價(jià)得電子變成-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成的L遇淀

粉變藍(lán)，故C正確；

答案第5頁，共17頁

D.將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCb溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即

2++3+

2Fe+H2θ2+2H≈2Fe+2H2O,H2O2中氧元素由-1價(jià)得電子變成-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作

氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成了Fe?+,溶液變黃，故D正確；

答案為B。

17.C

【詳解】A.工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法；即先用氨水吸收二氧化硫，當(dāng)

吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出S02,可以循環(huán)利用，故A正確;

B.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNθ3=Cu(NO3)2+2Nθ2↑+2H2θ；銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2θ;據(jù)反應(yīng)可知，制取等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量

較大，且放出的有毒氣體的量相對較多，即使用稀硝酸比使用濃硝酸排放的污染物更少，故

B正確；

C.將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，甲醇燃料在燃燒時(shí)，排放出二氧化碳，進(jìn)入空

氣中，并不會減少二氧化碳的排放量，不會實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C錯(cuò)誤；

D.乙烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯乙烷、二氯乙烷等多種氯代物和氯化氫氣體，

有副產(chǎn)物生成；而乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)只生成氯乙烷，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒

有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到100%,所以工業(yè)合成氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用取代反應(yīng)更符

合綠色化學(xué)理念，故D正確；

故選C。

18.B

【詳解】A.NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為Al,也不能一步轉(zhuǎn)化為AIQ,,A錯(cuò)誤；

B.S燃燒生成SO?,SO?與H?S反應(yīng)生成S,凡和S在一定條件下可以生成H°S,H?S在0?

中燃燒可生成SO2,B正確；

C.CUC)不能一步轉(zhuǎn)化為CU(C)H卜，C錯(cuò)誤；

D.NazSiCXi不能一步轉(zhuǎn)化為SiC?,SiO。不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3,D錯(cuò)誤。

故選B。

19.C

【詳解】A.由題意可知，曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋼溶液PH變化減小，且無白色沉

淀產(chǎn)生，說明二氧化硫與水反應(yīng)生成了弱酸亞硫酸，溶液PH降低的原因是

答案第6頁，共17頁

+

SO2+H2O.H2SO3；H+HSO.;,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)曲線b可知，0.1mol?UKNθ3在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，對比曲線a可知，

是硝酸根離子的作用；依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測0.2mol?UKNθ3溶液（無氧）也可以氧化SCh,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.曲線C表示有氧環(huán)境下，氯化鋼溶液PH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強(qiáng)酸

硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++θ2+2Sθ2+2H2θ=2BaSOJ+4H+,