晶體類型及性質(zhì)高中化學(xué)

.:PAGE5:;第五章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律第四講晶體的類型及性質(zhì)【考綱要求】1.理解離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的有關(guān)概念。2.掌握影響四種晶體熔沸點上下的有關(guān)因素，并據(jù)此對各種晶體的熔沸點的上下和硬度的大小進展比擬。3.理解晶胞的概念，會進展晶胞中微粒數(shù)的相關(guān)計算。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反應(yīng)】一、概念辨析晶體：。1．離子晶體：〔1〕概念：。(2)性質(zhì)特征：。〔3〕重要判斷根據(jù)：?！?〕影響熔沸點上下的因素：。2.原子晶體：〔1〕概念：。(2)性質(zhì)特征：?！?〕重要判斷根據(jù)：。〔4〕影響熔沸點上下的因素：。3．分子晶體：〔1〕概念：。(2)性質(zhì)特征：。〔3〕重要判斷根據(jù)：?！?〕影響熔沸點上下的因素：。4.金屬晶體：〔1〕概念：。(2)性質(zhì)特征：。〔3〕重要判斷根據(jù)：?！?〕影響熔沸點上下的因素：。二、各種晶體類型常見例子：離子晶體：〔1〕NaCl：一個Na+四周以離子鍵同時結(jié)合個Cl-，與一個Na+間隔最近的Na+有個，在一個晶胞中含Na+、Cl-分別為、個，假設(shè)NaCl晶胞的邊長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，那么晶體的密度為。〔2〕CsCl：一個Cs+四周以離子鍵同時結(jié)合個Cl-，與一個Cs+間隔最近的Cs+有個，在一個晶胞中含Cs+、Cl-分別為、個，假設(shè)CsCl晶胞的邊長為rcm，晶體的密度為dg/cm3，那么阿伏加德羅常數(shù)為。2．原子晶體：〔1〕金剛石：一個C原子四周以共價鍵同時結(jié)合個C原子，鍵角為，形成正四面體構(gòu)造，并不時向四周擴展成空間網(wǎng)狀構(gòu)造?！?〕石墨〔過渡晶體〕一個C原子四周以共價鍵同時結(jié)合個C原子，鍵角為形成構(gòu)造，并不時向四周擴展成構(gòu)造，金剛石不導(dǎo)電而石墨導(dǎo)電的原因是，金剛石硬而石墨軟的原因是，石墨的熔點高于金剛石而沸點與金剛石一樣的原因是。〔3〕硅晶體：與類似，只需將其中的原子換成原子，鍵長變得稍一些即可?！?〕碳化硅晶體：與類似，只需將其中的原子用原子和原子交替更換，鍵長介于和之間即可，其熔沸點比金剛石的，比硅晶體的?！?〕二氧化硅晶體構(gòu)造能用類似方法模仿來嗎？在1molSiO2晶體中含有mol的Si—O鍵。3.分子晶體：CO2晶體：在一個晶胞中含有個CO2分子，與一個CO2分子間隔最近且等間隔的CO2分子有個。白磷分子與甲烷分子都是正四面體構(gòu)造，它們在構(gòu)造上的區(qū)別是。三、物質(zhì)熔沸點的比擬見〈走向高考〉【例題解析】[例1]在白磷分子中，每個磷原子以________鍵與另外的________個磷原子相結(jié)合成________構(gòu)造，鍵角為________。假如把一個白磷分子的每個Ｐ－Ｐ都翻開插入一個氧原子，那么一共可結(jié)合_________個氧原子，這樣得到化合物的分子式為________。解題思路:。易錯點:。[例2]有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：熔點/℃28522072714190(2.5×Pa)沸點/℃360029801412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空并答復(fù)以下問題：工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法消費金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法消費鋁。為什么不用電解MgO的方法消費鎂；也不用電解AlCl3的方法消費鋁？答：_______________________________。解題思路:。易錯點:。【考題再現(xiàn)】1.C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。以下關(guān)于C3N4晶體的說法正確的選項是〔〕A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，Ｃ－Ｎ鍵的鍵長比金剛石中的Ｃ－Ｃ鍵的鍵長要長C．晶體中每個Ｃ原子連接4個Ｎ原子，而每個Ｎ原子連接3個Ｃ原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合思維方法:。瞻望高考:。2.〔2004，上海10〕有關(guān)晶體的以下說法正確的選項是〔〕晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定原子晶體中共價鍵越強，分子越穩(wěn)定冰熔化時水分子中的共價鍵發(fā)生斷裂氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【穩(wěn)固練習(xí)】課堂反應(yīng)1．以下微粒在固態(tài)時形成分子晶體的是〔〕A．B．C．NaOHD．He2．以下各組物質(zhì)熔點的比擬，正確的選項是〔〕A．金剛石＞硫B．NaCl＞金剛石C．D．3．以下表達正確的選項是〔〕A．同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B．稀有氣體的原子序數(shù)越大沸點越高C．分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D．同周期元素的原子半徑越小越易失電子4．以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子構(gòu)造的是〔〕A．B．C．D．5．以下化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是〔〕A．B．C．D．6．以下關(guān)于晶體的說法正確的選項是〔〕A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低7．在以下比擬中，正確的選項是〔〕A．鍵能：B．熔點：C．半徑：D．鍵角：8．A、B兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層構(gòu)造時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層構(gòu)造時，吸收的能量D大于C，那么A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大的是〔〕A．B．C．D．課外作業(yè)1．干冰氣化時，以下所述內(nèi)容發(fā)生變化的是〔〕A．分子內(nèi)共價鍵B．分子間的作用力C．分子間的間隔D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長2．以下表達正確的選項是〔〕A．離子晶體中肯定不含非極性鍵B．原子晶體的熔點肯定高于其它晶體C．分子晶體的分子內(nèi)不一定有共價鍵D．原子晶體中除非極性共價鍵外不可能存在其它類型的化學(xué)鍵3．以下各組性質(zhì)，排列順序不正確的選項是〔〕A．原子半徑：Na>Mg>Al>ClB．熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<NH3<H2OC．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．熔點：氯化鈉>金剛石>干冰>鈉4．由非金屬元素組成的化合物〔〕A．一定是共價化合物B．一定是離子化合物C．不可能是原子晶體D．可能是離子晶體5．碘的熔點和沸點較低，其原因是〔〕A．碘的非金屬性較弱B．碘分子〔I2〕中鍵能較小C．碘晶體屬于分子晶體D．Ｉ－Ｉ共價鍵的鍵長較長6．以下各指定微粒數(shù)目之比不是1：1的是〔〕A．Na2O2晶體中的陰離子和陽離子B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子C．離子中的質(zhì)子和中子D．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子7．以下性質(zhì)合適于分子晶體的是〔〕A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，溶點112.8℃，沸點444.6℃D．熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm38．下表中列出了有關(guān)晶體的說明，有錯誤的選項是〔〕選項ＡＢＣＤ晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價鍵范德華力9．在mol金剛石中含Ｃ－Ｃ鍵數(shù)為〔〕A．B．C．D．10．將等化合物按要求填空：〔1〕屬于離子化合物的是___，其中只要離子鍵的化合物的電子式為______、______；〔2〕屬于分子晶體的氧化物是________，屬于原子晶體的氧化物是________；〔3〕具有四面體構(gòu)型的化合物是________，鍵角略大于90的化合物是________，難溶于水的氣態(tài)氫化物是________，難溶于水的氧化物是________。11．表示一些晶體中的某些構(gòu)造，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨構(gòu)造中的某一種的某一局部?！?〕其中代表金剛石的是〔填編號字母，下同〕________，金剛石中每個碳原子與________個碳原子最接近且間隔相