2022年北京各區(qū)(朝陽海淀豐臺東西城等)高三高考二模化學(xué)匯編含答案：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)綜合

2022北京高三二?；瘜W(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)綜合

一、單選題

1.(2022.北京東城.統(tǒng)考二模)下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化

劑表面的物種用“*”標(biāo)注。

2

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)。

璃1

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耍

((***(反應(yīng)過程

過

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)))Ofoβ)

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OO渡O

rZ,++O

X+*(

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H態(tài)Z

H*

z+X'+H

+HN

(*1*2+oβ)+

OH+

r**3

+x

ao)H*H-x'+

++

o*HOo(

o0OOo(

。+□u=5

*o'uOAy

Oo

□

□

下列說法正確的是()

A.①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程

B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同

C.由圖可知Co(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)

D.本歷程中的催化劑通過改變水煤氣變化反應(yīng)的焙變，來實(shí)現(xiàn)改變其反應(yīng)速率

2.(2022?北京東城?統(tǒng)考二模)硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：

O2NC6H4COOC2H5+OH?-O2NC6H4COO+C2H5OH,兩種反應(yīng)物初始濃度均為0.05mol?LΛ測得

O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間t變化曲線如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是

心)

A.t=700s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.t=600s時(shí)，硝基苯甲酸乙酯的濃度為0.015mol?L-ι

C.達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐漸減小

D.其他條件不變，提高C(C)H-)，可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

3.(2022?北京西城?統(tǒng)考二模)異丁爵催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個(gè)反應(yīng)。研究一定壓強(qiáng)下不同

含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如圖。

CH3CH3

4

①I(g)?(g)+H2O(g)ΔHI=+28kJ∕molK∣(190℃)?10

CH3CHCH2OH-CH3C=CH2-

CH3CH3

CH3II

②2I(g)CH3C=CHCCH3(g)(二聚異丁烯)AH2=-72kJ∕molK2(19(ΓC)=0?l

CH3C=CH2

CH3

下列說法不正確的是

A.其他條件不變時(shí)，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備

B.高于190℃時(shí)，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是KAlOLκ2<0.1

C.190℃時(shí)，增大n(H2O):n(異丁醇)，不利于反應(yīng)②的進(jìn)行

D.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度CO與流出物質(zhì)濃度C之間存在：co(異丁

醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)

4.(2022?北京西城?統(tǒng)考二模)工業(yè)合成乙醇的反應(yīng)：C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH<O,在催化劑、

o

260-290Co和約7MPa的條件下進(jìn)行。下列說法不正確的是

A.循環(huán)使用乙烯是為了提高乙烯的利用率

B.原理分析表明合成時(shí)壓強(qiáng)越大越好，但實(shí)際生產(chǎn)中還要考慮安全、成本等因素

C.其他條件不變時(shí)，投料比nɑhθ)：n(C2H4)越小，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大

D.尋找高活性的催化劑是研究該反應(yīng)的重要方向

5.(2022.北京豐臺.統(tǒng)考二模)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和維生

素C溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：

+

反應(yīng)i：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O

反應(yīng)ii：C6J?θ6(維生素C)+L=C6H6θ6+2r+2H+F列說法不正確的是

A.反應(yīng)ii中維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)速率：反應(yīng)i＜反應(yīng)ii

C.溶液PH最終會變大

D.若溶液變藍(lán)時(shí)n(L)=amol,則消耗n(H2O2)=amol

6.(2022.北京海淀.統(tǒng)考二模)工業(yè)上利用碳熱還原BaSO4制得BaS,進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋼化合物。溫度對

%

、

縈

白

s?

運(yùn)

舞

已知：碳熱還原BaSo4過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。

i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)ΔHι

l

ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)?H2=+571.2kJ?moΓ

1

iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4Cθ2(g)+BaS(s)ΔH3=-ll8.8kJ?moI

下列關(guān)于碳熱還原BaSO4過程的說法正確的是

A.ΔHι=+113.1kJ?mol1

B.400℃后，反應(yīng)后組分的變化是由C(s)+Co2(g),—,2C0(g)的移動(dòng)導(dǎo)致的

C.溫度升高，C(s)+CO2(g)?'2C0(g)的平衡常數(shù)K減小

D.反應(yīng)過程中，生成的CCh和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量

7.(2022?北京海淀?統(tǒng)考二模)某小組同學(xué)用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，補(bǔ)充做了以下實(shí)驗(yàn).

+

已知1：[Ag(NH3)2「■Ag+2NH3

1滴10%NaOH3滴乙醛

實(shí)驗(yàn)①*靜置3分鐘

銀氨溶液(pH=8.2)混合液(pH=10.2)光亮的銀鏡

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是

實(shí)驗(yàn)②幾滴濃氨水3滴乙醛

f蚱置較長時(shí)間》

銀氨溶液(pH=8.2)混合液(pH=10.2)無明顯現(xiàn)象

A.實(shí)驗(yàn)①無需加熱，說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)①中加入Nae)H后，溶液中C(NH3)增大

C.實(shí)驗(yàn)表明，乙醛還原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag⑴

D.對比實(shí)驗(yàn)①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低

8.(2022?北京順義?統(tǒng)考二模)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∕molo下列措施

有利于提高比平衡轉(zhuǎn)化率的是

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)

C.使用鐵觸媒做催化劑D.增大H2的濃度

9.(2022?北京順義?統(tǒng)考二模)一定溫度下，在兩個(gè)容積相等的密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反

應(yīng)：C0(g)+H2Θ(g).CO2(g)+H2(g)?H-41kJ?mol',有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法錯(cuò)誤的是

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量∕mol達(dá)到平衡達(dá)到平衡

容器編號的時(shí)間時(shí)體系能

COHOCO

22H2∕min量的變化

放出熱

①1400t∣量：

32.8kJ

放出熱

②2800t2

量：Q

A.容器①中Co的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=I

C.若不考慮熱量損失，則Q>65.6kJ

D.平衡反應(yīng)速率：容器②>容器①

二、實(shí)驗(yàn)題

10.(2022?北京東城?統(tǒng)考二模)從礦石中提取金(AU)是獲取貴金屬的主要來源。

(1)俗話說“真金不怕火煉“，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是。

(2)用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。

①補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式。

3

口Au+口S2O^+O2+□=口[Au(S2O3)2]'+□

②簡述40；?在金被氧化過程中的作用：。

(3)工業(yè)上常用CUSc)4溶液、氨水和Na2S2O3溶液為原料配制浸金液，其一種可能的浸金原理示意圖如下.

①上述原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金過程中起作用。

②為了驗(yàn)證上述原理中02的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，打開瓶

a.打開瓶塞后，（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證實(shí)了上述原理。

b.a中現(xiàn)象對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是。

③下圖表示相同時(shí)間內(nèi)，配制浸金液的原料中C（CUSo4）對浸金過程中S2O≈-消耗率和浸金量的影響（其他條

件不變）。

2+3

己知：2Cu+6S2Of-≠2[CU(S2O3)2]-+S4O^

(

％25

≡205

耀

O

養(yǎng)

O

Z-

S

5

Q________I________I________I________I________I________I

00.010.020.030.040.050.06

1

c(CuSO4)(mol?L')

圖1圖2

結(jié)合圖1,解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因:

11.（2022?北京東城?統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe?+性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)I】向2mL0.1mol?L'FeSC>4溶液滴中幾滴0.1mol?L-'KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象,再滴加兒滴3%

H2O2溶液（用電SO4酸化至pH=l）,溶液顏色變紅。

（1）甲同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)分析Fe"具有（填“氧化”或“還原”）性。

乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe?+與SCN-可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（2）FeCe）J的制備：用過量NH4HCOs溶液與FeSC）」溶液反應(yīng)得到FeCc）-離子方程式為?！緦?shí)驗(yàn)

11］驗(yàn)證Fe2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)

2mL4mol?L'5滴3%H2O2溶液

KSCN溶液(pH=l)2mLH,0

1

a充分振蕩，靜置

取ImL上層清液

FeCO3

溶液為深紅色溶液為紅色

5滴3%HQ,溶液2mL4mo∣?L'1

2mLH2O(PH=I)KSCN溶液

1

b

FeCO3J充分振蕩，靜置一___________

取ImL上層清液"I*I

溶液基本無色溶液為淺紅色

(3)實(shí)驗(yàn)b的目的是。

(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明Fe?，可與SCN-反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)山】

ImL0.5mol?L^1FeSo4溶液

I滴4mol?L^l

KSCN溶液適量水

1取等體積的

ImL0.05mol?L'1∏兩份溶液紅色變淺

Fe2(SO4)3溶液

X

深紅色溶液紅色溶液

d

(5)上述實(shí)驗(yàn)中，d為C的對照實(shí)驗(yàn)。

(DX為o

②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)Fe"可與SCN-反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是o

(6)實(shí)驗(yàn)HI中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色

變化易于觀察；降低c(Fe"),。

12.(2022?北京海淀.統(tǒng)考二模)實(shí)驗(yàn)小組探究(NH4)2S2θ8溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率，實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)

象如表。

已知：

i.(NH4)2S2θ8具有強(qiáng)氧化性，能完全電離，S2。：易被還原為SO：；

ii?淀粉檢測I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍(lán)；

iii.L可與S2θ;發(fā)生反應(yīng)：2S2O；+l2=S4O:+2r。

編號1-11-2

2mL0.2moll/(NH4)2S2θ8溶液

2滴淀粉溶液

和2滴淀粉溶液

?---7

?---7

實(shí)驗(yàn)操作

T

2mL0.2mol?L-'KI溶液T

2mL0.2molL-'KI溶液

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液立即變藍(lán)

(1)實(shí)驗(yàn)1-1的目的是。

⑵(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的離子方程式為

為了研究(NH4)2S2O8與Kl反應(yīng)的速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時(shí)

間，如表。

0.4%的

,,

編0.2mol?LKI溶0.0Imol?L"Na2S2O3蒸儲水淀0.2mol?L?(NH4)2S2O8變色時(shí)

號液/mL溶液/mLZmL粉溶液/溶液/mL間/s

滴

2-1202.820.2立即

2-220.80.22230

(3)實(shí)驗(yàn)2-1不能用于測定(NH4)2S2θ8與KI反應(yīng)的速率，原因除變色時(shí)間過短外還有?

(4)加入Na2S2O3溶液后溶液變藍(lán)的時(shí)間明顯增長，甲同學(xué)對此提出兩種猜想。

猜想1：(NH)2S2θ8先與Na2S2O3反應(yīng),使c(S2θj)降低；

猜想2：(NHQ2S2O8先與KI反應(yīng)，。

①甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，Na2S2O3的還原性一(填“強(qiáng)于”或“弱于”)KI的。

②乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是一o

③補(bǔ)全猜想2：一o

(5)查閱文獻(xiàn)表明猜想2成立。根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2的數(shù)據(jù)，v∣?M30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(S2。；)=—mol?L∣?s-

∣(寫出計(jì)算式)。

(6)實(shí)驗(yàn)2-2中，30s內(nèi)未檢測到(NH4)2S2C>8與Na2S2O3反應(yīng)，可能的原因是?(寫出2條)。

三、原理綜合題

13.(2022?北京海淀?統(tǒng)考二模)空燃比是影響發(fā)動(dòng)機(jī)油耗和污染物排放量的重要因素。資料：i.空燃比是

通入空氣與燃料質(zhì)量的比值，按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)時(shí)的空燃比稱為理論空燃比。

1

ii.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ?mol

⑴若不完全燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2C8H18(l)+23θ2(g)=12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(g)o

①與完全燃燒相比，每2moK?H∣8不完全燃燒時(shí)少放出的能量為一?

②為減少油耗，實(shí)際使用過程中的空燃比—(填“大于”或“小于”)理論空燃比。

(2)三元催化轉(zhuǎn)化器可降低汽車尾氣中CO、碳?xì)浠衔锖偷趸锏暮?。汽車尾氣中污染物單位時(shí)間的

轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖(氮氧化物主要是NO)。

%

∕

?

M

華

監(jiān)

叵

?

出

於

耍

<

歸

已知：i.空燃比大于15后，空燃比越大，尾氣的溫度越低。

ii.CO和NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①三元催化轉(zhuǎn)化器可將CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②空燃比大于15時(shí)，尾氣中氮氧化物單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率接近于0,可能的原因是—。(寫出2條)。參

考答案

1.B

【詳解】A.由題吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，所以①表示CO和HzO在催化劑表面吸附的過程，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，斷裂的均為H-O鍵，②中吸收的能量為[1.25-(-0.32)]eV=1.57eV,④中

吸收的能量為U?41-(-0.16)]eV=1.57eV,二者吸收的能量相同，B項(xiàng)正確；

C.由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，且放出的熱量為

0.72eV,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的熔變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2.D

【詳解】A.從圖中可以看出，t=700s時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，A正確；

B.t=600s時(shí)，硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率為70%,濃度為0.05mol?L-iχ(l-70%)=0.015mol?LLB正確；

C.達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝基苯甲酸乙酯的濃度不斷減小，所以水解速率逐漸減小，C正

確；

D.其他條件不變，提高C(OH-)，雖然可使平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不

變，D不正確；

故選D。

3.D

【詳解】A.其他條件不變時(shí)，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)反應(yīng)①吸

熱，反應(yīng)②放熱，升高溫度使反應(yīng)①正向移動(dòng)，使反應(yīng)②逆向移動(dòng)，都有利于異丁烯的制備，故A項(xiàng)正

確；

4

B.化學(xué)平衡常數(shù)反映反應(yīng)進(jìn)行的程度，當(dāng)溫度高于190℃時(shí)，Kl>IO,K2<0.l,由于Kl遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于K2,反

應(yīng)①幾乎徹底進(jìn)行，所以溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大，故B項(xiàng)正確；

C.190℃時(shí)，增大n(H2θ)m(異丁醇)，由圖知異丁烯的平衡產(chǎn)率在增加，即生成的異丁烯在增加，所以不

利于反應(yīng)②的進(jìn)行，故C項(xiàng)正確；

D.由于反應(yīng)①和②都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以根據(jù)碳原子守恒初始物質(zhì)濃度

CO與流出物質(zhì)濃度C之間存在：co(異丁醇)=C(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)+c(未反應(yīng)的異丁醇)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D,,

4.C

【詳解】A.循環(huán)使用乙烯可使乙烯盡可能轉(zhuǎn)化為乙醇，提高乙烯的利用率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)過大對設(shè)備的要求高且易發(fā)生事

故，因此實(shí)際生產(chǎn)中還要考慮安全、成本等因素，故B正確；

C.投料比n(bhθ)：n(C2H4)越小，體系中的n(C2H4)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故C錯(cuò)誤；D.催化

劑可提高反應(yīng)速率，因此尋找高活性的催化劑是研究該反應(yīng)的重要方向，故D正確；

答案選C。

5.D

【詳解】A.反應(yīng)ii中維生素C中C為+：價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C6H6θ6中C為+1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧

化反應(yīng)，A正確；

B.反應(yīng)i是生成碘單質(zhì)，反應(yīng)ii是消耗碘單質(zhì)，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)說明溶液中有碘單質(zhì)，說明先完成

反應(yīng)ii后完成反應(yīng)i,反應(yīng)速率：反應(yīng)i<反應(yīng)ii,B正確；

C.反應(yīng)ii生成氫離子的量等于成反應(yīng)i消耗氫離子的量，由于反應(yīng)速率：反應(yīng)i<反應(yīng)ii,反應(yīng)ii后完成

反應(yīng)i還在反應(yīng)，故消耗的氫離子量大，溶液PH最終會變大，C正確；

D.成反應(yīng)i生成的碘單質(zhì)會被反應(yīng)ii消耗，且溶液中有還有碘單質(zhì)，則說明反應(yīng)i生成的碘單質(zhì)的量等于

反應(yīng)ii消耗的碘單質(zhì)的量與溶液中剩余碘單質(zhì)的量的和，若溶液變藍(lán)時(shí)n(I2>amol,則消耗n(H2O2)>amol

D錯(cuò)誤；

答案選D。

6.B

1

【詳解】A.已知ii.BaS0"s)+4C⑸=4Co(g)+BaS(s)ΔH2=+571.2kJ?mol-,

iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)ΔH3=-l18.8kJ?moΓl,由蓋斯定律可知：(ii+iii)Xg可得

BaS04(s)+2C(s)=2C02(g)+BaS(s),故4H∣=(ΔH2+ΔH3)Xg=(571.2kJ?mol-'-l18.8kJ?mol-')×∣=+226.2

kJ?moΓ',A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.400°C后，BaS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化不大，硫化鐵基本反應(yīng)完全，C、CO2的量減少，Co的量增加，故

反應(yīng)后組分的變化是由C(s)+Co2(g)?2C0(g)的移動(dòng)導(dǎo)致的，B項(xiàng)正確；

C.已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)ΔH2=+571.2kJ?mol',

iii.BaSθ4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)ΔH3=-118.8kJ?moΓ',由蓋斯定律可知：(ii-iii)x1可得C(s)+CO2(g)

4

,2C0(g),ΔH-(ΔH2-?HOXL=(57l.2kJ?moll+H8.8kJmoll)x[=+172.5kJ?moH,反應(yīng)正向?yàn)?/p>

44

吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.為使硫酸鋼得到充分還原，需要加入過量的碳，故反應(yīng)過程中生成的CCh和CC)的物質(zhì)的量之和小于

投入C的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7.A

【分析】實(shí)驗(yàn)①向銀氨溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液，Ag+與OH-反應(yīng)生成沉淀，會促使平衡[Ag(NH3)2]+w

Ag÷+2NH3正向移動(dòng)，再滴加3滴乙醛靜置3分鐘后即可觀察到光亮的銀鏡；實(shí)驗(yàn)②向銀氨溶液中滴加幾

滴濃氨水，溶液中C(NH3)增大，促使平衡[Ag(NH3)2「：Ag++2NH3逆向移動(dòng)，再滴加3滴乙醛靜置較長時(shí)間

也沒有光亮的銀鏡。通過對比可知在堿性相同的條件下，滴加相同體積的乙醛，實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生了銀鏡，可得

到的結(jié)論是形成[Ag(NH3)2]+后Ag⑴氧化性降低。【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①②在滴加乙醛前堿性相同，因此不能

說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)①向銀氨溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液，Ag+與OH-反應(yīng)生成沉淀，會促使平衡[Ag(NH3)2]+w

Ag++2NH3正向移動(dòng)，溶液中C(NH3)增大，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生光亮的銀鏡，因此乙醛還原的是[Ag(NR)2]+中的Ag⑴，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)①滴加1滴氫氧化鈉促使平衡[Ag(NH3)2]+eAg++2NH3正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)②滴加濃氨水促使平衡逆向

移動(dòng)，[Ag(NH3)2]+的濃度增大，滴加乙醛后長時(shí)間也不會觀察到銀鏡，因此可知形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)

氧化性降低，D正確；

故選Ao

8.B

【詳解】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，比平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，平衡向總體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；

C.催化劑可改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，由于增加的氫氣大于平衡移動(dòng)消耗的氫氣，H2的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

答案選B。

9.C

【詳解】A?容器①中消耗ImoIeO則放出41kJ的熱量，若放出32.8kJ熱量時(shí),

n(C。)=*-W/,8的轉(zhuǎn)化率為嚅熱？雷=8。％,A正確;

B.該反應(yīng)所有氣體計(jì)量數(shù)均為1,則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)容器為1L,②中

8(g)+∏2θ(g)CO??+H2(g)

00

起始28，則平衡常數(shù)K=辱”=1,B正確;

0464

轉(zhuǎn)化1.61.61.61.6?×?

平衡0.46.41.61.6

C.由于①②K相等，1.6molx41kJ∕mol=65.5kJ,C錯(cuò)誤；

D.平衡反應(yīng)速率：容器②>容器①，因?yàn)棰诘臐舛认鄬Υ螅珼正確；

答案選C。

10.(I)AU在高溫條件下不與。2反應(yīng)

3

⑵4AU+8S2O≡+O2+2H,O=4[AU(S2O,)2]+4OH'與Au+形成配合物，提高AU的還原性

2+

(3)催化錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原4[CU(NH3)2Γ+8NH3?H2O+O2M[CU(NH3)4J+4OH+6H2O當(dāng)

C(CUSO4)<0.03mol∕L時(shí)，隨著C(CUSo4)的增大，1CU(NH3)』*的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)

C(CUSe)4)>0.03mol∕L時(shí)，游離的CiP+消耗S?。；，使S2。；一濃度減小，浸金速率減小

【詳解】(1)真金不怕火煉從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是：AU在高溫條件下不與02反應(yīng)；

(2)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得得失電子守恒可配平，離子反應(yīng)方程式為：

3

4AU+8S2O^+O2+2H2O=4[AU(S2O3)2]'+40H-；從方程式中可以看出，S∕?與Au+形成配合物，提高AU的

還原性：

(3)該機(jī)理圖機(jī)理為:AU失電子形成Au+,S2(?與Au+反應(yīng)得到[Au(S2O3)2]",[Au(S2O3)2廣與

[Cu(NHJJ.反應(yīng)得到ICu(NH)]+和Au,[Cu(NH)]*與氧氣、氨水反應(yīng)又重新生成[Cu(NHJ,產(chǎn)，故

[Cu(N*)J+在整個(gè)過程中起到了催化的作用；反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右

低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，說明生成了ICU(NHJ)?]+,打開瓶塞后錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原，說明氧氣將

+

[Cu(NH3)2]又氧化為[Cu(NHs)J+;a中為ICU(NH3%]*在氧氣和氨水的作用下生成了ICU(NH3)/”,方程

2+

式為：4[Cu(NH3)2r+8NH3?H2O+O2=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O；當(dāng)c(CuS04)<0.03mol∕L時(shí)，隨著

C(CUSeM的增大，配制的浸金液中[Cu(NHJ,產(chǎn)的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)C(CUSc)4)>0.03mol∕L時(shí)，

根據(jù)題中所給已知方程式，游離的CM+消耗SzOj,使SQj濃度減小，浸金速率減小。故答案為：當(dāng)

C(CUSo4)<0.03mol∕L時(shí)，隨著C(CUSo4)的增大，[Cu(NH3)4廣的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)

C(CUSe)4)>0.03mol∕L時(shí)，游離的C/+消耗S2。/,使S?O；濃度減小，浸金速率減小。

H.(D還原

2+

(2)Fe+2HCO3=FeCO3l+H2O+CO2f

(3)通過實(shí)驗(yàn)b排除了FeCo3溶解產(chǎn)生的Fe?+對實(shí)驗(yàn)的影響

(4)SCN-與FeCe)3溶解電離產(chǎn)生的Fe?+結(jié)合，沉淀溶液平衡正向移動(dòng)，溶液中的Fe2+(包括Fe?+與SCN-生成

物)濃度增大，與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+增大，F(xiàn)e3+與SCN-生成物濃度增大，溶液紅色加深

(5)H2SO4實(shí)驗(yàn)后，d試管溶液顏色比C試管略深

(6)使Fe3++3SCN-≠Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)

【詳解】(1)向2mL0.1mol?L-∣FeSC>4溶液中滴加幾滴0」mol?L-∣KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴

3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至PH=1),溶液顏色變紅，說明Fe?+能夠被酸性H2O2溶液氧化為Fe3+,Fe3+遇

SCN-溶液變?yōu)檠t色，這證明Fe?+具有還原性，故答案為：還原；

(2)用過量NEhHCCh溶液與FeSeu溶液反應(yīng)得到FeCo3,同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生(NH^SOcH2O,CO2,該反應(yīng)

2+2+

的離子方程式為：Fe+2HCO3=FeCθ31+H2O+CO2↑,故答案為：Fe+2HCO；=FeCo3I+H2O+CO2T；

(3)通過對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比可知：實(shí)驗(yàn)b排除了加水稀釋對沉淀溶解平衡移動(dòng)的影響，故答案為：通過實(shí)

驗(yàn)b排除了FeCo3溶解產(chǎn)生的Fe?+對實(shí)驗(yàn)的影響；

(4)FeCO3是難溶性物質(zhì)，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCo3(s)tFe2+(叫)+Cθ3>(aq),溶液中含有Fe?+濃

度較小，向其中滴加酸性H2O2,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2θ2=2Fe3++2H2θ,反應(yīng)產(chǎn)生的Fe?+濃度較小，因此

加入KSCN溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,溶液變?yōu)闇\紅色，而向Feeo3沉淀中加入等體積4

mol/LKSCN溶液，F(xiàn)eCo3溶解電離產(chǎn)生的Fe?+與SCN-結(jié)合，使FeCO3溶解電離程度增大，溶液中Fe2+S

Fe2+-?SCN-結(jié)合物與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+濃度較大，溶液中Fe3*+3SCN/e(SCN)3平衡正向移動(dòng)，

c[Fe(SCN)M增大，因而溶液紅色比實(shí)驗(yàn)b加深，故答案為：SCN-與FeCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe?+結(jié)合，沉淀

溶液平衡正向移動(dòng)，溶液中的Fe2+(包括Fe?+與SCN-生成物)濃度增大，與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+增

大，F(xiàn)e-與SCN-生成物濃度增大，溶液紅色加深；

(5)①因?yàn)橐骄縁e?+與SCN-的反應(yīng)，對照實(shí)驗(yàn)也應(yīng)該加入相同陰離子(SO：)的溶液，因此X為

H2SO4,故答案為：H2SO4;

②Fe?+與SCN-反應(yīng)，降低了溶液中C(SCN-)，使Fe3++3SCN-WFe(SCN”平衡逆向移動(dòng)，溶液中c[Fe(SCNR

減小，因而應(yīng)該觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)后，d試管溶液顏色比C試管略深，故答案為：實(shí)驗(yàn)后，d試管

溶液顏色比C試管略深；

(6)加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低c(Fe3+),使Fe3++3SCNVFe(SCN)3平衡

逆向移動(dòng)，溶液中c[Fe(SCNR減小，因而溶液紅色變淺，故答案為：使Fe3++3SCNYFe(SCN)3平衡逆向移

動(dòng)。

12.⑴做對照，排除02氧化r的干擾

(2)S2O;'+21-2SO^+I2

⑶無Na2S2O3時(shí)，生成少量L后淀粉即變藍(lán)，無法確定工0；一與「反應(yīng)的濃度變化

(4)強(qiáng)于實(shí)驗(yàn)2-2與Na2S2O3完全反應(yīng)后的溶液中，"(Sq；)仍高于2-1中起始”(SQj)(0.04xl(Γ

3mol),溶液應(yīng)立即變藍(lán)生成的L與Na2S2O3迅速反應(yīng)，待Na2S2O3消耗完，繼續(xù)生成L時(shí)，淀粉才變

藍(lán)

O.8×O.O1×1O^3

30×2×5×10^,

(6)(NH4)2S2θ8與Na2S2O3反應(yīng)的活化能大于與KI反應(yīng)的活化能(或濃度相同時(shí)，(NH4)2S2θ8與Na2S2O3反

應(yīng)的速率較(NH4)2S2θ8與Kl的小)；c(Na2S2O3)<c(KI)

【分析】(NH4)2S2θ8具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Kl生成SO：和12；為了研究(NH4)2S2θ8與Kl反應(yīng)的速率，

設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，用淀粉作指示劑的情況下，實(shí)驗(yàn)2-1中(NH4)2S2θ8與Kl的反應(yīng)很快，溶液立

即變色，而實(shí)驗(yàn)2-2中，加入了(NH4)2S2θ8與KI,還加入了少量的Na2S2O3溶液，溶液變色時(shí)間明顯增

長，可以依據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2,使用相關(guān)數(shù)據(jù)表達(dá)出(NH4)2S2θ8的反應(yīng)速率。

(1)

實(shí)驗(yàn)1-2中，(NH4)2S2O8氧化Kl生成卜，淀粉遇12變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)1-1中沒有加入氧化劑，而在實(shí)驗(yàn)1-1和實(shí)

驗(yàn)1-2中，空氣中的02會將「氧化為12,故實(shí)驗(yàn)1-1的目的是做對照，排除02氧化「的干擾。

(2)

根據(jù)題干信息可知，(NH4)2S2θ8與Kl反應(yīng)生成(NH4)2SO4、K2SO4和1