2021年高考分類題庫(kù)考點(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

考點(diǎn)5物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律AUTONUM．(·北京高考·7)下列關(guān)于性質(zhì)比較,不能用元素周期律解釋是 ()A．酸性:H2SO4>H3PO4B．非金屬性:Cl>BrC．堿性:NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意如下兩點(diǎn):(1)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng);金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)。(2)同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸削弱;同主族元素從上到下非金屬性逐漸削弱?！窘馕觥窟xD。非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng);金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物堿性越強(qiáng);同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸削弱,同主族元素從上到下非金屬性逐漸削弱,故A、B、C對(duì)的;D項(xiàng)與元素周期律沒(méi)關(guān)于系。AUTONUM．(·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)三倍,下列說(shuō)法不對(duì)的是XYZWA.原子半徑:W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸性:X>W>ZC．最簡(jiǎn)樸氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【解析】選A。W原子質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)三倍,則W為磷元素,依照元素在周期表中位置關(guān)系可擬定,X為氮元素,Y為氧元素,Z為硅元素。同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小,同主族自上而下逐漸增大,則依照元素在周期表中位置鑒定原子半徑:Z>W>X>Y,A錯(cuò)誤;元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小,同周期自左向右逐漸增大,故最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸性:X>W>Z,B對(duì)的;元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小,同周期自左向右逐漸增大,故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性為Y>X>W>Z,C對(duì)的;元素原子最高化合價(jià)普通等于該元素原子最外層電子數(shù),則元素X、Z、W最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,D對(duì)的。AUTONUM．(·全國(guó)卷Ⅰ·12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增長(zhǎng),且原子核外L電子層電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法對(duì)的是 ()A．單質(zhì)沸點(diǎn):W>XB．陰離子還原性:W>ZC．氧化物水化物酸性:Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意如下兩點(diǎn):(1)由核外電子排布擬定元素;(2)依照元素位置推斷元素性質(zhì)?！窘馕觥窟xB。WL層無(wú)電子,且為短周期主族元素,則W是氫元素;XL層有5個(gè)電子,則X是氮元素,Y與ZL層都是8個(gè)電子,闡明兩者都是第3周期元素,依照最外層電子數(shù)之和為18可知兩者最外層電子數(shù)之和為12,Z原子序數(shù)不不大于Y,闡明Y是P,Z是Cl。氮?dú)夂蜌錃舛际欠肿泳w,相對(duì)分子質(zhì)量大沸點(diǎn)高,氮?dú)夥悬c(diǎn)不不大于氫氣,A錯(cuò)誤;氫元素非金屬性比Cl弱,因此簡(jiǎn)樸陰離子還原性W>Z,B對(duì)的;未指明最高價(jià)氧化物水化物,不能判斷酸性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;N與P可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D錯(cuò)誤。AUTONUM．(·全國(guó)卷Ⅱ·9)原子序數(shù)依次增大元素a、b、c、d,它們最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－電子層構(gòu)造與氦相似,b和c次外層有8個(gè)電子,c－和d＋電子層構(gòu)造相似。下列論述錯(cuò)誤是 ()A．元素非金屬性順序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其她3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其她3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)代數(shù)和分別為0、4、6【解題指南】解答本題要注意如下兩點(diǎn):(1)明確原子核外電子排布;(2)掌握常用短周期元素離子構(gòu)造特點(diǎn)。【解析】選B。a－電子層構(gòu)造與氦相似,闡明a是H,b、c最外層分別有6、7個(gè)電子,次外層有8個(gè)電子闡明是S、Cl,c－和d＋電子層構(gòu)造相似,d為K。元素非金屬性順序?yàn)閏>b>a,A對(duì)的;K在化合物中只能是K＋,只能形成離子化合物,不能形成共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;d和其她3種元素均能形成離子化合物,如氫化鉀、硫化鉀和氯化鉀,C對(duì)的;a、b、c元素各自最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1,因此各自最高和最低化合價(jià)代數(shù)和分別為0、4、6,D對(duì)的。AUTONUM．(·山東高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W原子序數(shù)之和是Z3倍,下列說(shuō)法對(duì)的是YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸性:Y>W【解題指南】解答本題注意如下兩點(diǎn):(1)本題突破口是“Y、W原子序數(shù)之和是Z3倍”;(2)掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律?！窘馕觥窟xC。設(shè)元素Y原子序數(shù)為y,則y＋y＋10=3×(y＋1),解得y=7,則Y為N、X為Si、Z為O、W為Cl。原子半徑:Z<Y<X,A錯(cuò)誤;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Z,B錯(cuò)誤;O、Cl都能與Mg形成離子化合物,C對(duì)的;最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸性:Y<W,D錯(cuò)誤。AUTONUM．(·浙江高考·7)下列說(shuō)法不對(duì)的是 ()A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具備一定限度晶體有序性和液體流動(dòng)性B．常壓下,0℃時(shí)冰密度比水密度小,水在4℃時(shí)密度最大,這些都與分子間氫鍵關(guān)于C．石油裂解、煤干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)變性和納米銀粒子匯集都是化學(xué)變化D．燃料脫硫脫氮、SO2回收運(yùn)用和NOx催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生辦法【解析】選C。液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間物質(zhì)狀態(tài)。液晶一方面像液體具備流動(dòng)性,另一方面又像晶體,分子在特定方向排列比較整潔有序,具備各向異性特點(diǎn),A項(xiàng)對(duì)的;一種水分子可以與周邊四個(gè)水分子形成氫鍵,由于氫鍵存在,使0℃冰密度比水小,4℃時(shí)水密度最大,B項(xiàng)對(duì)的;納米銀粒子匯集為物理變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減少酸雨辦法有燃料脫硫脫氮、二氧化硫回收運(yùn)用、將氮氧化物催化轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾?D項(xiàng)對(duì)的。AUTONUM．(·浙江高考·9)下表為元素周期表一某些,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子核電荷數(shù)為X元素2倍。XYZWT下列說(shuō)法對(duì)的是 ()A．X、W、Z元素原子半徑及它們氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們最高價(jià)氧化物水化物酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．依照元素周期律,可以推測(cè)T元素單質(zhì)具備半導(dǎo)體特性,T2X3具備氧化性和還原性【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意如下兩點(diǎn):(1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小。(2)元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定?！窘馕觥窟xD。由W元素原子核電荷數(shù)為X元素2倍,且兩者位于同主族,可推出X為氧元素、W為硫元素,再根據(jù)在周期表中位置可推知Z為磷元素、Y為硅元素、T為砷元素。O、S、P原子半徑大小關(guān)系為P>S>O;非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>S>P。非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫元素在自然界中可以以單質(zhì)形式存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2晶體由共價(jià)鍵構(gòu)成,沒(méi)有分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;As位于金屬元素與非金屬元素分界線處,具備半導(dǎo)體特性,As2O3中As為＋3價(jià),使As2O3既有氧化性,又有還原性,D項(xiàng)對(duì)的。【誤區(qū)提示】該題易錯(cuò)以為SiO2晶體由分子構(gòu)成,其存在范德華力。AUTONUM．(·重慶高考·2)下列說(shuō)法對(duì)的是 ()A．I原子半徑不不大于Br,HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反映D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意如下兩點(diǎn):(1)同一周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸削弱;(2)亞硫酸根容易被硝酸氧化?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng),非金屬性Br>I,則HBr比HI熱穩(wěn)定性強(qiáng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3酸性強(qiáng),對(duì)的;C項(xiàng),Al2O3屬于兩性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反映,MgO屬于堿性氧化物,與NaOH溶液不反映,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化,則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,錯(cuò)誤。AUTONUM．(·海南高考·2)下列離子中半徑最大是 ()A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意如下兩點(diǎn):(1)同周期、同主族中微粒半徑大小變化規(guī)律;(2)具備相似電子層構(gòu)造離子半徑大小變化規(guī)律理解與應(yīng)用?！窘馕觥窟xC。具備相似電子層構(gòu)造粒子,其半徑隨著原子序數(shù)增大而逐漸減小,Na＋、Mg2＋、O2－、F－都是10電子微粒,因而離子半徑最大是O2－,最小是Mg2＋。AUTONUM．(·海南高考·12)a、b、c、d為短周期元素,aM電子層有1個(gè)電子,b最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)2倍,c最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值3倍,c與d同周期,d原子半徑不大于c。下列論述錯(cuò)誤是 ()A．d元素非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上氧化物C．只有a與其她元素生成化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意如下兩點(diǎn):(1)原子構(gòu)造與元素在元素周期表中位置關(guān)系;(2)元素周期律理解與應(yīng)用?！窘馕觥窟xD。a、b、c、d均為短周期元素,aM電子層有1個(gè)電子,則a為鈉元素;b最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)2倍,則b為碳元素;c最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值3倍,則c為硫元素(由于氧元素沒(méi)有最高正價(jià)),c與d同周期,d原子半徑不大于c,則d為氯元素,進(jìn)而擬定氯元素非金屬性最強(qiáng),A對(duì)的;鈉、碳、硫、氯均存在兩種或兩種以上氧化物,B對(duì)的;只有鈉元素與其她元素生成化合物均為離子化合物,C對(duì)的;碳、硫、氯與氫形成化合物中化學(xué)鍵多數(shù)為極性共價(jià)鍵,如CH4、H2S、HCl,但是碳元素與氫元素形成化合物中可以具有非極性共價(jià)鍵,如CH3—CH3中碳碳單鍵,D錯(cuò)誤。AUTONUM．(·江蘇高考·2)下列關(guān)于氯元素及其化合物表達(dá)對(duì)的是 ()A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20氯原子:17B．氯離子(Cl－)構(gòu)造示意圖:C．氯分子電子式:QUOTE··Cl·····D．氯乙烯分子構(gòu)造簡(jiǎn)式:H3C—CH2Cl【解析】選C。質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20氯原子可以表達(dá)為

1737Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯離子最外層為8個(gè)電子,構(gòu)造示意圖為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)氯原子構(gòu)成氯分子時(shí)形成一種共用電子對(duì),電子式為QUOTE··Cl······Cl··AUTONUM．(·江蘇高考·4)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法對(duì)的是 ()A．元素C單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒半徑:r(Mg2＋)>r(Mg)C．在該反映條件下,Mg還原性強(qiáng)于C還原性D．該反映中化學(xué)能所有轉(zhuǎn)化為熱能【解析】選C。除金剛石和石墨外,C還存在C60等同素異構(gòu)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg電子層數(shù)比Mg2＋多,因此半徑r(Mg)>r(Mg2＋),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反映方程式為2Mg＋CO22MgO＋C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,由還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,可得Mg還原性強(qiáng)于C,C項(xiàng)對(duì)的;燃燒過(guò)程中除了轉(zhuǎn)化為熱能還轉(zhuǎn)化為光能等其她能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。AUTONUM．(·江蘇高考·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)非金屬性最強(qiáng)元素,Z在周期表中處在周期序數(shù)等于族序數(shù)位置,W單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列論述對(duì)的是 ()A．原子最外層電子數(shù)由多到少順序:Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小順序:W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱順序:Z、W、XD．簡(jiǎn)樸氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序:X、Y、W【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)一方面分析題目所給各元素特性推出元素種類,再依照元素周期律分析各選項(xiàng)?！窘馕觥窟xA。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,則X為O;Y是至今發(fā)現(xiàn)非金屬性最強(qiáng)元素,則Y為F;Z元素位于第3周期,其周期序數(shù)等于族序數(shù),則Z為Al;W單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,則W為Si。根據(jù)元素周期律知識(shí)和原子構(gòu)造特點(diǎn)判斷:最外層電子數(shù)依次為6、7、3、4,則由多到少順序?yàn)镕>O>Si>Al,A項(xiàng)對(duì)的;原子半徑:Al>Si>O>F,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:F>O>Si>Al,C項(xiàng)錯(cuò)誤;簡(jiǎn)樸氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>SiH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。AUTONUM．(雙選)(·廣東高考·23)甲～庚等元素在周期表中相對(duì)位置如下表,己最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具備相似電子數(shù)。下列判斷對(duì)的是A．丙與戊原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:庚<己<戊C．常溫下,甲和乙單質(zhì)均能與水激烈反映D．丁最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維【解題指南】解答本題注意如下兩點(diǎn):(1)解答本題突破口是“己最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”;(2)掌握常用物質(zhì)用途以及同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律?！窘馕觥窟xA、D。己最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,可知己為硫元素,甲和丁在同一周期,即與硫元素在同一周期,又因甲原子最外層與最內(nèi)層具備相似電子數(shù),可知甲為鎂元素,依照題中各元素相對(duì)位置可推斷出乙為Ca,丙為B、丁為Si、戊為As、庚為F。B與As原子序數(shù)相差28,A項(xiàng)對(duì)的;元素非金屬性強(qiáng)弱順序是F>S>As,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為庚>己>戊,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下鎂與水只是緩慢反映,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2可以用于制造光導(dǎo)纖維,D項(xiàng)對(duì)的。AUTONUM．(·天津高考·7)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表達(dá))原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)變化如下圖所示。依照判斷出元素回答問(wèn)題:(1)f在周期表中位置是。(2)比較d、e常用離子半徑大小(用化學(xué)式表達(dá),下同):>;比較g、h最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱:>。(3)任選上述元素構(gòu)成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:。(4)已知1mole單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反映熱化學(xué)方程式:。(5)上述元素可構(gòu)成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:①R溶液中,離子濃度由大到小順序是。②寫出m點(diǎn)反映離子方程式:。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反映后,溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)量為mol?！窘馕觥繌膱D中化合價(jià)和原子半徑大小,可以推出x是氫元素,y是碳元素,z是氮元素,d是氧元素,e是鈉元素,f是鋁元素,g是硫元素,h是氯元素。(1)f是Al,在元素周期表位置是第3周期ⅢA族。(2)電子層構(gòu)造相似離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故r(O2－)>r(Na＋);非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),HClO4>H2SO4。(3)四原子共價(jià)化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式分別為、、。(4)1molNa單質(zhì)在足量O2中燃燒,放出255.5kJ熱量,該反映熱化學(xué)方程式為2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－1。(5)①R是NH4Al(SO4)2,Al3＋比NH4+水解限度更大,離子濃度由大到小順序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al②m點(diǎn)先后過(guò)程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)量不變,是NH4+發(fā)生了反映,離子方程式為NH4+＋OH－NH3·③10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3＋物質(zhì)量為0.01mol,N