2025版高考化學一輪復(fù)習真題精練第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第22練水的電離和溶液的酸堿性課件_第1頁
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第22練水的電離和溶液的酸堿性1.[2019北京·12,6分,難度★★★☆☆]實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同C【解析】

任何溫度時,純水中H+濃度與OH-濃度始終相等,A項錯誤;隨溫度升高,CH3COONa水解程度增大,促使溶液中c(OH-)增大,且溫度升高,水的電離程度增大,也促使c(OH-)增大,B項錯誤;溫度升高,水的電離程度增大,c(H+)增大,又CuSO4水解使溶液顯酸性,溫度升高,水解平衡正向移動,故c(H+)增大,C項正確;溫度升高,能使電離平衡和水解平衡均向正反應(yīng)方向移動,而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多,而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,D項錯誤。【易錯警示】本題易錯選B。若只觀察圖中CH3COONa溶液pH隨溫度升高的變化趨勢,而忽視導(dǎo)致該變化的主要原因是水的電離程度隨溫度升高而增大,或者誤認為KW在不同溫度時為定值,直接根據(jù)圖象變化得出c(H+)增大,c(OH-)減小,從而得出錯誤的結(jié)論。

D【解析】

【圖象分析】

3.[2022浙江1月·23,2分,難度★★★☆☆]某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴

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