優(yōu)勝教育2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

優(yōu)勝教育2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、血液中的葡萄糖稱為血糖，空腹血糖是篩查糖尿病的常用指標(biāo)，正常范圍在3.9-6.1mmol/L（注：lmmol/L=lX10-3

mol/L）；該體檢指標(biāo)表示的是

A.物質(zhì)的量（n）B.物質(zhì)的量濃度（c）C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）D.摩爾質(zhì)量（M）

2、下列電離的方程式，正確的是（）

++

A.CH3COOH=CH3COO+HB.NaOH=Na+OH

+2+2

C.H2SO4=H+SO4D.KCIO3=K+CI+3O

3、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的珅（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是AS2O3,

屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維

生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（）

A.該公式涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.該公式能夠體現(xiàn)維生素C具有還原性

C.使人中毒的過程中碎元素發(fā)生氧化反應(yīng)D.若發(fā)生海鮮中毒，立即送往醫(yī)院救治

4、wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的

物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg,則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.30%B.50%C.70%D.90%

5、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）

A.NazOz中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1

B.NazCh分別與水、CCh反應(yīng),產(chǎn)生相同量的。2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等

C.Na2（h與CO2反應(yīng)過程中，只做氧化劑

D.NazCh與SCh的漂白原理相同

6、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）

A.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B.將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明CL具有漂白性

C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧

7、A1與NazOz的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體3.5g,在所得溶液與100mL7moi/L鹽酸作

用過程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原A1與Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.1：2C.11：2D.2：11

8、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；

②CO；③CO和H2的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3coOH；⑥葡萄糖（C6Hl2。6）中，符合題意的是

A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合

9、某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HC1溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，由于HC1與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度的硫酸替換O.lmoFLr的HC1溶液，電流表的示數(shù)相同

10、CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4

=2CKM+K2so4+2CCM+2H2O。下列說法正確的是（）

A.KC1O3在反應(yīng)中得到電子B.CKh是氧化產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被還原D.ImolKCIO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

11、不能檢驗(yàn)溶液中r的試劑是

A.AgNO3>稀HNO3B.氯水、CCk

C.氯水、淀粉D.KBr、稀HC1

12、下列說法正確的是

A.將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol-L-1

B.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

C.在時(shí)，將agNft完全溶于水，得到陶L溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為處00^mol?廣1

17V

D.Imol?L-1的硫酸溶液中c（H+）=lmol?L-1

13、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2,是一種過硫化物。與酸反應(yīng)時(shí)首先生成H2s2,112s2類似于H2O2,易分解：H2s2===%$

+S；0實(shí)驗(yàn)室制取H2s時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS,反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為（）

A.H2sB.SC.Fe2+D.Fe3+

14、將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是（）

SOzT休

X

品

J9L紅Q

KMnO4溶

的

酸性溶液b版NaOH溶液

A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SCh具有漂白性

B.試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性

C.試管c中藍(lán)色退去，說明還原性：so2>r

D.試管d中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不是酸性氧化物

15、市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物

可能含有（）

A.FeO粉塵B.P2O5粉塵C.FeQ3粉塵D.SiO?粉塵

16、下列各種元素：①鈉②鎂③氯④硅⑤硫，在自然界中無游離態(tài)的是

A.①②④B.①②③C.①②③④D.①③⑤

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。

?嚷?國盤F和G的福合常濃

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)B和D分別為___________________________

（2）MnCh在反應(yīng)①和②中的作用分別是

（3）新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是

18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價(jià)之和為8,Y的最高價(jià)氧化物的

水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。

（1）X在元素周期表中的位置是O

（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是>>（用元素符號(hào)表示）。

（3）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是（填序號(hào)）。

aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)

cX的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)

(4)Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為?

(5)Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為>(填寫元素符號(hào)),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明:

19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖，請回答:

(1)收集氨氣用—法；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；

(3)干燥氨氣可選用_；

(4)如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：_；

(5)實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是：_；

(6)制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

20、用Cb和Ca(OH)2制備少量漂粉精(一種含氯消毒劑)的裝置如下。

Ca（插泄ft

ABC

(1)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是o

(2)B的作用是吸收揮發(fā)出的HCLHC1可能對制備漂粉精造成的影響是o

(3)用Cb和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是。

(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HC1O。漂粉精在水中釋放HC1O的途徑如下:

途徑一：Ca(ClO)2+2H2OwCa(OH)2+2HC1O

途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2=+(把反應(yīng)補(bǔ)充完整)

(5)池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。

①池水堿性過強(qiáng)，殺毒作用會(huì)(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

②池水酸性過強(qiáng)，會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2cCh、NaHCCh以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是

(填離子符號(hào))。

(6)某屆奧運(yùn)會(huì)期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)

責(zé)人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時(shí)，誤投了過氧化氫

(H2O2)消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？。

21、氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是o

a.滴水成冰b.蠟炬成灰c.百煉成鋼

(2)NHs和CL反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HC1

①該反應(yīng)中被氧化的元素是(填元素名稱)，氧化劑是(填化學(xué)式)o

②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HC1__

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有CL泄漏，若CL有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象

的反應(yīng)方程式為o

(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為o

②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)。

③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L,則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.物質(zhì)的量(")的單位是mol,A不合題意；

B.物質(zhì)的量濃度(c)的單位是moI/L,B符合題意；

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)3)沒有單位，C不合題意；

D.摩爾質(zhì)量(物的單位為g/mol,D不合題意。

故選B。

2、B

【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOH5^CH3COCT+H+,故A錯(cuò)誤；

B、NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na++OH,故B正確；

C、硫酸為二元強(qiáng)酸，硫酸的電離方程式為H2so4=2H++SO42,故C錯(cuò)誤；

D、KC1O3是由K+和C1O3-組成，其電離方程式為KaO3=K++ClO3，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、C

【解析】

A.海鮮體內(nèi)含有+5價(jià)的種，砒霜中的珅+3價(jià)，該公式中有元素化合價(jià)改變，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故

A正確；

B.維生素C把海鮮體內(nèi)含有+5價(jià)的珅還原為+3價(jià)，體現(xiàn)維生素C具有還原性，故B正確；

C.使人中毒的過程中，珅元素化合價(jià)由+5降低為+3,碎元素發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題意，若發(fā)生海鮮中毒，可能是砒霜中毒，立即送往醫(yī)院救治，故D正確；

故答案選Co

4、A

【解析】

wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe,放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2()3,

取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg,則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3x16

------------------xl00%=30%,故答案為A。

3x16+2x56

【點(diǎn)睛】

考查混合物的計(jì)算，明確金屬混合物反應(yīng)前后物質(zhì)的成分的變化是解題關(guān)鍵,wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH

反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe,放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成FezCh,取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg,則鋁粉

的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量。

5、B

【解析】

A.Na2O2的電子式為'：?：''：'，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2,故A錯(cuò)誤；

????

B.Na2C>2與水、CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2,由反應(yīng)方程式可知：

生成相同量的02時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故B正確；

C.Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,NazCh中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為

-2價(jià)，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.Na2(h因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，故D錯(cuò)誤。

故選B。

6、B

【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl>C1O\OH>C12、HC1O,H2O0

【詳解】

A.新制氯水中存在H+和HC1O,具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，HC1O具有強(qiáng)漂白性，能使溶液褪色，A項(xiàng)正確,

不符合題意；

B.將HC1O具有強(qiáng)漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成的

HC1O具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C.濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)生成HCL遇水蒸氣后產(chǎn)生白霧，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：I

7、B

【解析】

NazCh與水反應(yīng)生成NaOH溶液和Ch,A1與NaOH溶液生成NaAKh和H?。鹽酸先中和NaOH,后與NaAKh反應(yīng),

所得溶液中只有NaCl和AlCh兩種溶質(zhì)。

【詳解】

設(shè)原混合物中AI與Na2(h的物質(zhì)的量分別是x、y,則NazCh與水反應(yīng)生成NaOH、O2的物質(zhì)的量分別是2y、y/2,

Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh、H2的物質(zhì)的量分別是x、3x/2,剩余NaOH物質(zhì)的量為(2y-x)。由O2、Hz共3.5g,

得32g/molxy/2+2g/molx3x/2=3.5go

溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaOH—HCkNaAlO2—4HC1,得(2y-x)+4x=0.100Lx7moi/L。解得x=0.1moLy=0.2moL即

Al與NazCh的物質(zhì)的量之比為1：2?

本題選B。

【點(diǎn)睛】

最終溶液中只有NaCl和AlCb兩種溶質(zhì)。據(jù)元素守恒得NazCh—2HCI、Al—3HC1,故2y+3x=0.100Lx7mol/L。

8、D

【解析】

依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+02-2H2。、2Na2C>2+2H2O=4NaOH+O2T，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH"，固體增加的

質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO,依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O2*_2CO2、2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,相當(dāng)

于反應(yīng)為“Na2(h+CO=Na2CO3"，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合(CO)

m-(H2)n的物質(zhì)Wg在02中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量NazCh后，固體增重必為wg。①②③符

合；④分子式為CH2O,符合；⑤分子式為C2H4。2,可改寫成(CO)2-(H2)2,符合；⑥分子式為C6Hl2。6,可改

寫成(CO)6-(H2)6,符合；

全部符合，答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)分析增重，該題能激發(fā)學(xué)生積極思維，使對知識(shí)理解更深，方法掌握更好，收到一題多變,

一題多得，觸類旁通之效，在此過程中更使學(xué)生的綜合、抽象、概括、創(chuàng)新能力得到提高，提高了學(xué)生思維的全面性,

根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，得出滿足條件的化學(xué)式的通式，再對照選項(xiàng)選擇即可。

9、C

【解析】

A.電解質(zhì)必須是化合物，而HC1溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，雖然HC1與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故電流

計(jì)指針會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入NaOH固體，雖然HC1和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所以電流計(jì)示

數(shù)幾乎不變，故C正確；

D.選取相同濃度的硫酸替換的HC1溶液，離子濃度增大，所以電流計(jì)的示數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

10、A

【解析】

反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2CKhT+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中CI的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，

被還原，得到還原產(chǎn)物CKh;112c2。4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。

A、KCIO3中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，A正確；

B、KC1O3中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物C1O2,B錯(cuò)誤；

C、H2c2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；

D、KCK）3中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到1個(gè)電子，則ImolKCKh參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；

答案選A。

11、D

【解析】

A、加入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有「，反之，不含有「，故

A能檢驗(yàn)；

B、1易溶于有機(jī)溶劑，氯氣的氧化性強(qiáng)于L,加入氯水、CC14后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色,

說明溶液中含有「，故B能檢驗(yàn)；

C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有「，反之不含有，故C能檢驗(yàn)；

D、KBr和稀鹽酸均不能與「反應(yīng)，溶液無現(xiàn)象，不能說明原溶液中含有F,故D不能檢驗(yàn)。

故選D。

12、C

【解析】

A.物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于

lmol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會(huì)發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2t,溶質(zhì)是NaOH,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.%,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.agNH3的物質(zhì)的量為a+17mol,得到VmL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a/l7Vmol?L-1,C項(xiàng)正確；

D.硫酸是二元強(qiáng)酸，1mol?L-1的硫酸溶液中c（H+）—2mol?L1,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

13、D

【解析】

根據(jù)發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeC12>H2s262S+S的反應(yīng)進(jìn)行判斷。

【詳解】

FeS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2,H2s2類似于H2O2,易分解，發(fā)生H2s2=H2S+S,反應(yīng)產(chǎn)物可能有H2S、

S、Fe2+,Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性能氧化H2S,不可能生成的是Fe3+,故選D。

【點(diǎn)睛】

本題要把握住氧化還原反應(yīng)的要點(diǎn)，牢記Fe3+可以氧化H2S。

14、C

【解析】

A.SO2與KMnCh酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了S（h的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，其反應(yīng)的離

子方程式為：l2+SO2+2H2O=4H++2r+SO4*,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，表明I-的還原性比SO2弱，即還

原性：so2>r,故c正確；

D.SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2,生成Na2s。3和水，無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、C

【解析】

A項(xiàng)、FeO粉塵為黑色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、P4粉塵為無色，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、FeG粉塵為紅棕色，故C正確；

D項(xiàng)、SiOz粉塵為無色，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、C

【解析】

一般活潑性強(qiáng)的元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，注意硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，據(jù)此解答。

【詳解】

①鈉②鎂③氯性質(zhì)活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在，硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化

合態(tài)存在，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故C項(xiàng)正確，

答案選C。

【點(diǎn)睛】

自然界中無游離態(tài)的硅，硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，它們廣泛存在于地殼中的各種礦物和巖石中。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、O2CL催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液

【解析】

(1)B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為02、CL(或氧氣、

氯氣)；

⑵反應(yīng)①為雙氧水在二氧化鎰作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制備氯氣的常用

方法，反應(yīng)中二氧化鎰做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；

(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e?*具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶

液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子,

故答案為鐵粉；KSCN溶液。

點(diǎn)睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個(gè)突破口是MnCh,在

中學(xué)化學(xué)中MnCh參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點(diǎn)是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不

能判斷為高鎰酸鉀，因?yàn)闆]有加熱的反應(yīng)條件。

-

18、第2周期VIA族AlNOObeA1(OH)3+OH=AlOz+2H2OMgAl向分別盛

有少量MgCL、AlCb溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶

解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于A1(OH)3,證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)

堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8,AI的最高價(jià)為+3,W的最高價(jià)為+5,則W為N元素；X

與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O,Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為N,X為O,Y為ALZ為S元素。

(1)0的原子序數(shù)為8,位于周期表中第2周期VIA族；

⑵同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑A1>N>O；

(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強(qiáng)的為O；

a.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性X>Z,故a不

選；

b.氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；

c.氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；

d.相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性o>

S,故d不選；

⑷A1的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁,A1(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

⑸與Al同周期相鄰金屬元素為Mg,同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg>AL證明方法為：向分別盛

有少量MgCL、AlCb溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶

解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于A1(OH)3,證明Mg的金屬性強(qiáng)于Ah

19、向下排空氣法2NH4C1+Ca(OH)zACaCh+ZNHiT+lHzO堿石灰使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；也可

以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”防止氨氣逸出，污染環(huán)境

NH3+HC1=NH4C1

【解析】

結(jié)合氨氣的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理、除雜方法、收集方法、驗(yàn)滿方法等思考。

【詳解】

⑴氨氣易溶于水，且氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣；

⑵實(shí)驗(yàn)室用氯化鉞和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，即堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，化學(xué)方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3T+2H2O；

⑶反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生水，則氨氣中混有水蒸氣，結(jié)合氨氣為堿性氣體，則可用堿石灰吸收水蒸氣，而不能用氯化鈣和

無水硫酸銅干燥氨氣；

⑷檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)"；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)

生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”；

⑸在收集氨氣時(shí)氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團(tuán)棉花，目的是防止氨氣

逸出，污染環(huán)境；

(6)NH3和HC1氣體反應(yīng)生成NH4C1固體，兩氣體相遇可觀察到大量白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

NH3+HC1=NH4C1O

20、MnO2+4HCl(濃)一MnCh+Cht+2H2OHC1能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCb和H2O,使Ca(ClO)2

2--

濃度降低Ca(ClO)2HC1OCaCO3減弱COs,HCO3HC1O具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化,

HC1O+H2O2=HC1+O2t+H2O

【解析】

根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HC1,裝置C為CL與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂粉精，據(jù)此分析;

【詳解】

⑴裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCh+Cht+2H2O；

答案：MnO2+4HCl(濃)一MnCh+Cht+2H2O；

⑵制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,HC1能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCb和H2O,使Ca(ClO)2濃度降低；

答案：HC1能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCL和H2O,使Ca(ClO)2濃度降低；

(3)Cb與Ca(OH)2發(fā)生2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,其有效成分是Ca(ClO)2;

答案：Ca(ClO)2；

（4）利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，即途徑二：Ca（ClO）2+CO2+H2O=HC1O+CaCO3；

答案：HC1O、CaCO3；

（5）①CUT在酸性條件下生成HC1O,HC1O具有強(qiáng)氧