2024屆內蒙古阿拉善盟高一化學第一學期期末調研模擬試題含解析

2024屆內蒙古阿拉善盟高一化學第一學期期末調研模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列化學用語能確定為水的是

+

A.H30B.H-O-HC.H：o：O:HD.

2、下列說法正確的是

A.1molH,的質量是lg

B.標準狀況下，1mol水占的體積是22.4L

C.二氧化硫的摩爾質量是64g

D.1L1mol?廠1鹽酸溶液中，有1molHC1分子

3、下列說法正確的是

A.同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積

B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.氣體摩爾體積約為22.4L/moL一定是在標準狀況下

D.18gH2。在標準狀況下的體積約為22.4L

4、下列溶液中，Cr的物質的量與50mlimol/LAlCb溶液中物質的量相等是（）

A.150ml3moi/LKC1溶液B.100ml0.75mol/LMgCb溶液

C.100mlImol/LNaCl溶液D.15ml2mol/LAlCb溶液

5、設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.18gH2。中所含的電子數(shù)為NA

B.標準狀況下，22gCCh與1L2LH2O含有相同的原子數(shù)

C.常溫常壓下，48g（h與03的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D.2L0.1mol/LNa2cO3溶液中所含Na*的數(shù)目為0.2NA

6、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是（）

A.SO?"B.Cu2+C.K+D.OH"

7、硫離子核外具有多少種不同能量的電子：

A.16種B.18種C.2種D.5種

8、下列關于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應說法不正確的是

A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應消耗A1的物質的量之比為1:3

B.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應生成H2的物質的量之比為1:3

C.等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應產生H2的物質的量之比為1:3

D.等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應消耗酸和堿的物質的量之比為3:1

9、關于明磯的下列說法錯誤的是（）

A.明磯的化學式為KAI（SO4）2

B.明研是純凈物

C.明磯中存在K+和AF+兩種陽離子

D.明磯是一種復鹽

10、大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會形成酸雨。下列說法正確的是

A.某酸雨的pH為5.7

B.酸雨的主要成分為H2s。3和HNO3

C.汽車尾氣中所指NO、的化學式為NO2

D.現(xiàn)在農村推廣的潔凈型煤中加入了固硫劑以減少二氧化硫的排放

11>黑火藥爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T，下列說法錯誤的是

A.每生成11.2L的N2,該反應轉移電子物質的量為6moi

B.被氧化的物質為：C

C.氧化產物：CO2

D.該反應中氧化劑是：S、KNO3

12、水溶液能大量共存的一組離子是（）

A.Na+、Al3+、Cl、OH

B.H*、K?、SOj、CO：

c.K+、Ba2+>Cl、NO；

D.Na+、NH：、SOj、OH

13、下列鋁合金的性質與其用于國產C919飛機外殼無關的是（）

A.導電性B,密度小C.抗腐蝕性強D.硬度大

14、將0.4gNaOH和1.06gNa2cCh混合并配成溶液，向溶液中滴加O.lmol-L“稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽

酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）

O0.10.20.3V(HC1)/L0010203V(HC1)/L

15、下列離子方程式書寫正確的是

A.銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2T

C.大理石和稀鹽酸反應：2H++CO32-=CChT+H2O

+22+

D.硫酸和氫氧化鋼溶液反應：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

16、對下列物質進行的分類正確的是（）

A.純堿、燒堿都屬于堿B.CuSOr5H2。屬于電解質

C.凡能電離出H+的化合物都屬于酸D.鹽類物質一定含有金屬陽離子

17、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不走確的是（）

A.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應

18、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是

A.硅B.硫C.氮D.氯

19、下列說法錯誤的是

A.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

B.由礦鹽（主要成分是NaCl,還含有S0廣等其他可溶性雜質的離子）生產食鹽,除去SO,，最合適的試劑是BaCL

C.用酚儆試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

D.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

20、常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生出的是（）

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

21、下列化合物不可通過單質直接化合生成的為

A.FeChB.Na2O2C.CuCl2D.HCI

22、下列關于物質的檢驗說法不正確的是（）

A.加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO：

B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將伯絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用伯絲蘸取固體氯化鉀，置于

酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鉆玻璃進行觀察

C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH：

D.待檢液加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有

CO；

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為常見的金屬單質，現(xiàn)有如下圖中物質的轉化關系，

試回答：（1）寫出B的化學式_______D的化學式_________,G俗稱

（2）寫出④的化學方程式__________________________________________

（3）寫出⑥的離子方程式寫出⑦的離子方程式

24、（12分）已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質A和單質D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖

所示發(fā)生轉化：

灼疑

請回答：

(1)上述反應①②③④中屬于氧化還原反應的是(填寫序號)。

(2)寫出下列物質化學式:B,E,F；

(3)將足量的CO?通入E溶液中，離子方程式是o

(4)H在空氣中很容易被氧化成I,該過程的現(xiàn)象是,該反應過程的化學方程式是

25,(12分)下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置(B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗):

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為

(2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓CL充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，CL通過C瓶后再進

入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO?和HC1。試寫出D中反應的化學方程式：

；裝置C的作用是o

(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是一。

(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為(選填標號)

(A)有白色沉淀生成(B)無明顯變化(C)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D處反應完畢后，關閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有CL產生，此時B中的現(xiàn)象是B的

作用是?

26、(10分)某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。

ABCDE

實驗I.制取氯酸鉀（KCKh）、次氯酸鈉、氯水

（1）寫出裝置A實驗室制取Cb的化學反應方程式__________________________

（2）制取實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、

燒杯、、0

（3）寫出B中制備氯酸鉀（KC1O3）的方程式____________________

（4）裝置C中反應需要在冰水浴中進行，其原因是

資料：SCh是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH（過量）+SO2=Na2sO3+H2O,SO32一是還原性很強的離子，在溶液中

2

與氧化性強的離子不能大量共存，易被氧化成SO4-?

實驗n.尾氣處理

實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在C「、OH-和SOj

請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）。

①提出合理假設：

假設1：只存在SO;；

假設2：既不存在SO：也不存在CIO-；

假設3：o

②設計實驗方案，進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑：3moi[TH2so八NaOH溶液、O.Olmolir酸性KMnCh溶液、淀粉、KI溶液。

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中

（1）若溶液褪色，則假設1成立

步驟2：向A試管中滴加0.01mol-L-1酸性KMnCh溶液

⑵若溶液不褪色，則假設2或3成立

步驟3：_____________________________________—

27、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中

放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：，并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是。

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是o

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是,燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎

瓷片的作是。

（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是。

（5）干燥管中盛裝是的物質是,作用是o

28、（14分）（1）相同物質的量的th和03的質量比為分子個數(shù)比為所含氧原子的個數(shù)比為同條件下密

度比_.

（2）下列物質中：①CL②NM③BaSC>4④NaOH⑤稀硝酸屬于電解質的是屬于非電解質的是①和④反應的

離子方程式_.

29、（10分）（1）國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來"。學習化學應該明白“從生活

中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/p>

①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用來滅火。金屬鈉應保存在__________中。

②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式：o

③“服用維生素C,可使食物中的Fe?+還原成Fe?+”這句話指出，維生素C在這一反應中作一劑，具有_______性；

④過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學方程式是、o

（2）Fe與CL在一定條件下反應，所得產物的化學式是-將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請

回答：

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為,反應的離子方程式是o

（3）純凈的巴在CL中燃燒發(fā)出________色火焰。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

水分子由2個H原子和。原子構成，水中含H-0鍵，為中性分子。

【詳解】

ALO,為水合離子，為陽離子，不表示水，故A正確；

B.H-O-H表示水，只含H-0鍵，故B正確；

C.H：0：O：H為過氧化氫的電子式，含H-0、0-0鍵，不表示水，故C錯誤；

D.該比例模型中只有2個原子，故其不能表示水，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查化學用語，明確離子、分子、電子式的意義及水的構成為解答的關鍵。

2、A

【解析】

A.1molH’的質量是lg,A正確；

B.標準狀況下水不是氣態(tài)，1mol水占的體積不是22.4L,B錯誤；

C.二氧化硫的摩爾質量是64g/mol,C錯誤；

D.鹽酸溶液中不存在HC1分子，D錯誤；

答案選A。

3、B

【解析】

V

A.根據(jù)公式機=n?M=/?M,在同溫、同壓下，氣體的％是相等，相同質量的氣體的物質的量不一定相等，因此氣

體占有的體積不一定相等，A錯誤；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，B正確；

C.影響氣體體積的因素有微粒數(shù)目、溫度、壓強，1mol氣體的體積為22.4L,但滿足條件的溫度、壓強很多，不一

定是標準狀況，C錯誤；

D.標準狀況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，D錯誤；

故合理選項是B。

4、B

【解析】

50mlimol/LAlCb溶液中n(CF)=3xlmol/Lx0.05L=0.15molo

【詳解】

A、150ml3moi/LKC1溶液中n(Cr)=3x3mol/Lx0.15L=1.35mol,故A不符合題意；

B、100ml1.5mol/LMgCL溶液中n(Cl-)=2x0.75moVLx0.10L=0.15mol,故B符合題意；

C、100mlImol/LNaCl溶液中n(Cl")=Imol/LxO.lOL=0.1mol,故C不符合題意；

D、15ml2moi/LAlCb溶液中n(Cl-)=3x2mol/Lx0.015L=0.09mol,故D不符合題意；

綜上所述，本題應選B。

【點睛】

根據(jù)離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度x一個溶質分子中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關，則離子的物

質的量=離子的物質的量濃度x溶液體積，因此離子的物質的量與體積有關，據(jù)此解答。

5、C

【解析】

A、18g水的物質的量為Imol,而Imol水中含10moi電子，故為IONA個，選項A錯誤；

B、標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/moL選項B錯誤；

48g

C.O原子質量為48g,物質的量為---;=3mol,O原子數(shù)為3NA,選項C正確；

16g/mol

D.2L0.1mol/L的Na2cCh溶液中含有溶質碳酸鈉0.2moL0.2mol碳酸鈉中含有0.4mol鈉離子，含Na+0.4NA個，選項

D錯誤；

答案選C。

6、B

【解析】

無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結合離子的性質分析解答。

【詳解】

A、SO4?一在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；

B、CM+在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含CiP+的溶液呈藍色，無色溶液中一定不存在Ci?*,B符合;

C、K+在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；

D、OIT在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；

答案選B。

7、D

【解析】

硫原子的核電荷數(shù)為16,硫離子核外有18個電子，硫離子核外電子排布：

Is22s22P63s23P，據(jù)此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項；

故答案選D。

8、C

【解析】

A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質的量相等，依據(jù)方程式：2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,取6moi氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2moi鋁，氫氧化鈉消耗6moi鋁，反應

消耗A1的物質的量之比為2：6=1：3,故A正確；

B.由2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T可知，足量Al,酸堿均完全反應，則存在6HC1一

3H2,2NaOH?3H2,取6moi氯化氫和6moi氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應生成3moi氫氣，氫氧化鈉與鋁反應生成

9moi氫氣，反應生成H2的物質的量之比為3：9=1：3,故B正確；

C.等質量的鋁的物質的量相同，設A1均為2m01,由2Al+6HCl=2AICb+3H2f、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T

可知，生成氣體物質的量之比為1：1,故C錯誤；

D.鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f、2A1+6HC1=2AlCh+SHz?,設鋁的物質的量

為2mol,所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質的量分別為：6moi和2mol,則比值為3：1,故D正確；

故選：Co

【點睛】

熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式，明確反應物用量多少是解題關鍵。

9、A

【解析】

A.明研是KA1(SO4)2的結晶水合物，其化學式為KA1(SO4W12H2O,故A錯誤；

B.明磯是KAI(SC>4)2的結晶水合物，屬鹽，是純凈物，故B正確；

C.明研中存在K+和AF+兩種陽離子和SO4z一陰離子，故C正確；

D.明磯是兩種金屬陽離子K+和AF+和一種酸根離子SO42一陰離子組成的鹽，屬復鹽，故D正確；

故答案為Ao

10、D

【解析】

A.酸雨的pH小于5.6,故A項說法錯誤；

B.酸雨主要成分是H2s04和HNCh,故B項說法錯誤；

C.汽車尾氣中所指NOx是機動車內燃機中燃料燃燒產生的，在高溫條件下，空氣中的氮氣參與反應生成的NO,部

分一氧化氮又被氧化為NO2,故C項說法錯誤；

D.煤燃燒過程中，硫元素燃燒產生SO2氣體，向煤中加入固硫劑將SO2轉化為其它固體化合物，能夠有效降低SO2

的排放，故D項說法正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。

11、A

【解析】

反應S+2KN(h+3C=K2S+N2T+3CO2T中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據(jù)此分

析解答。

【詳解】

A、反應中，N元素化合價從+5價降低為0價，每生成11.2L的N2,未告知是否為標準狀況，無法計算N2的物質的

量，因此無法計算反應轉移電子物質的量，故A符合題意；

B、C元素化合價升高，被氧化，故B不符合題意；

C、C元素化合價升高，被氧化，生成CO2,故CO2為氧化產物，故C不符合題意；

D、該反應中，N和S元素化合價降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；

故答案為Ao

12、C

【解析】

A.AJ3+、OH-反應生成氫氧化鋁沉淀，AJ3+、OH-不能大量共存，故不選A；

B.H+、COj反應生成二氧化碳和水，H+、COj不能大量共存，故不選B；

C.K+、Ba2+>C［、N。］相互之間不反應，能大量共存，故選C；

D.NH；、OH"反應生成一水合氨，NH：、OH"不能大量共存，故不選D；

選C。

13、A

【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；

硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點.

【詳解】

硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點，與導電性無關。

故選Ao

【點睛】

本題主要考查合金與合金的性質，解題關鍵：合金概念的三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形

式存在；③合金中至少有一種金屬，要記牢；還要理解合金的性質，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕.

14、C

【解析】

對NaOH和Na2c。3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,最后發(fā)生NaHCCh+HChNaCl+CChT+IhO,有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關

系并結合圖象解析。

【詳解】

0.4gNaOH的物質的量為0.4g+40g?moP=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質的量為L06g+106g?mo「=0.01mol,貝U

A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不

符，故A錯誤；

B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；

C、向NaOH和Na2c。3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應

完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2c03開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2cO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體，當再加入0.1L

時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2t；此時開始放出氣體，正好與圖象

相符，故C正確；

D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與

反應不符，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應，

是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2cO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCCh+HCkNaCl+HzO+CO2b

15、B

【解析】

A.銅和氯化鐵溶液反應的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A錯誤；

B.鈉跟水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2T，故B正確；

C.大理石主要成分為碳酸鈣難溶于水，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子方程式：2H++CaCO3=

2+

CO2t+H2O+Ca,故C錯誤；

D.硫酸和氫氧化鋼溶液反應的離子反應為Ba2++2H++2OIT+SO42-=BaSO41+2H2O,故D錯誤；

故選：Bo

16、B

【解析】

A.純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯誤；

B.CUSO4-5H2O屬于電解質，B正確；

C.能電離出H+的化合物不一定屬于酸，如NaHSO&,C錯誤；

D.鹽類物質不一定含有金屬陽離子，如氯化鐵等鐵鹽，D錯誤。

故選B。

17、C

【解析】

A凡石灰，經火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應，A項正確；

B.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應生成Cu,該過程發(fā)生了置換反應，B項正確；

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C項錯誤；

D.石蠟的主要成分為炫類物質，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應，D項正確；

答案選C。

18、A

【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaO?SiCh、硅酸二鈣2CaO-SiCh和鋁酸三鈣3CaO-AI2O3等；玻璃：主要成分為

硅酸鈉NazSiCh和硅酸鈣CaSiCh還有反應剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復雜，但含有Si元素；通過分析知,

玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。

19、D

【解析】

A、NaHCCh受熱易分解，Na2c03受熱不易分解，因此可以通過加熱的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說法正

確；

B除去SO42,一般用Ba2+,由于除雜不能引入新的雜質，因此所加最合適的試劑為BaCL溶液，故B說法正確；

C、純堿為Na2c03,其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl,其水溶液顯中性，滴入酚酸試劑，純堿溶液顯紅色，食

鹽水無色，可以鑒別，故C說法正確；

D、焰色反應只能鑒別出該物質中含有某元素，具體存在形式，焰色反應無法鑒別，因此某溶液進行焰色反應，火焰

呈黃色，說明該溶液中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故D說法錯誤。

答案選D。

20、B

【解析】

A.濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；

B.稀硫酸在常溫下可以與鐵反應生成氫氣；

C.濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；

D.稀硝酸在常溫下可以與鐵反應，但是不生成氫氣；

正確答案：B

21、A

【解析】A、Fe與氯氣反應生成FeCb,故A錯誤；B、鈉在氧氣中燃燒生成Na2(h,故B正確；C、銅在氯氣中燃

燒生成CuCb,故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCL故D正確；故選A。

22、A

【解析】

A.加入氯化鎖溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有SO：,還可能含有SO32-被硝酸氧化成S。j，

所以A錯誤；

B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉗絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉗絲蘸取固體氯化鉀，置于酒

精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鉆玻璃進行觀察，如果火焰呈紫色，說明含有鉀元素，故正確；

C.加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，說明有NHs產生，則原溶液中一定含有NH：,

故C正確；

D.待檢液加入氯化領溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產生無色無味的(%氣體，則待檢液中一定含

有COj,故D正確；

答案:Ao

【點睛】

根據(jù)離子鑒別方法進行分析。要鑒別S。：先加入稀鹽酸排除干擾離子；要鑒別NH：選擇強堿和濕潤的紅色石蕊試紙;

要鑒別CO：需加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體。

二、非選擇題(共84分)

+3+2+

23、Fe3O4FeCh鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H=2Fe+3H2O2Fe+CI2=2

Fe3++2Cr

【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F,E是Fe(OH)2,F是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe,B是Fe3O4；C是FeCL、

D是FeCb;Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2(h,G是Fe2(h。

【詳解】

根據(jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學式是Fe3C>4；D是氯化鐵，D的化學式是FeCb,G是Fezth,俗稱鐵紅;

⑵④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3,反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

+3+

⑶反應⑥是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式是2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl；

24、①②③FezOsNaAlOzFeChA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，

最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁,

反應②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應；單質鐵(D)與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再

與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵(H),氫氧化亞鐵經反應①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵(I),氯化鐵溶液(G)經反

應③與鐵發(fā)生氧化還原反應生成F；氯化鋁(K)經反應④與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀。(1)屬于氧化還原反應有

①②③；B為FezCh,E為NaAKh,F為FeCL;(3)將足量的CO,通入NaAKh溶液中，離子方程式是：

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3;(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,此反應過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。

點睛：解決推斷題的關鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應(如鋁熱反應)、典型性質(如鋁的兩性)等。

25、4HC1(濃)+MnO2AMnCb+ZH7O+Cbt2Ch+2H2O(g)+CA4HCIT+CO7T吸收Cb中的

HC1氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HC1氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應完的Cb與出。作用產生的HC1O

的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升貯存少量CL

【解析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化鎰的性質判斷生成物,從而確定方程式；

(2)氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供

水蒸氣，據(jù)此分析；

(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；

(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水；

(5)根據(jù)B裝置內氣體的壓強變化分析液面變化。

【詳解】

(1)濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化鎰、氯氣、水，化學方程式為：4HC1(濃)+

MnO2AMnCl2+2H2O+Cl2t；

因此，本題正確答案是：4HC1(濃)+MnO,△MnCI,+2H,O+Cb「

(2)A裝置產生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生

氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：2CL+2H2。(g)+C4HClt+CO2T；鹽酸有揮發(fā)性，所

以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知,C裝置的作用是：吸收CI2中的HC1氣體，提供

D處所需水蒸氣；

因此，本題正確答案是：2CL+2H2O(g)+CA4HCIT+CO2T；吸收CI2中的HCI氣體，提供D處所需水蒸氣；

(3)剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，

能使溶液褪色；

因此，本題正確答案是：生成的HCI氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的CL與電。作用產生的HCIO的漂白作

用使紅色消失；

(4)剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水,所以

反應過程無現(xiàn)象,所以B選項是正確的；

因此，本題正確答案是：B；

(5)D處反應完畢后，關閉旋塞K,移去酒精燈,但因為余熱的作用,A處仍有CI2產生，氣體通過導管進入B裝置，導致B

裝置中氣體的壓強增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所

以B裝置的作用是貯存少量Cl2；

因此，本題正確答案是：瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；貯存少量CI2。

26、MnO2+4HCl(濃)△MnCh+Cht+lHzO漏斗玻璃棒3C12+6KOH5KCI+KCIO3+3H2O

溫度高，會發(fā)生副反應，生成高價的NaCKh鹽雜質只有CKT操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加

入淀粉溶液。若溶液變藍色，則有CKT;若不變藍，則沒有CKT

【解析】

(1)裝置A中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取Ch;

⑵根據(jù)過濾、洗滌等操作分析儀器；

(3)氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水；

(4)氯氣與堿反應放熱，溫度升高，有可能生成氯酸鈉；

(5)①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉；②根據(jù)所限制實驗試劑和SO3*、CK1的性質，HC1O具有氧化性，選擇

淀粉、KI溶液，證明CIO-的存在；H2s03具有還原性，選擇具有強氧化性高鎰酸鉀溶液，證明SO3?-的存在。

【詳解】

(1)裝置A中二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取Ch,反應的化學方程式是Mn€>2+4HC1(濃)_；MnCh+Cht+lHzO；

(2)實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒

杯、漏斗、玻璃棒；

(3)氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水，反應方程式是3a2+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O；

(4)溫度較高時生成氯酸鹽，C裝置制備次氯酸鈉，故用冷水浴；

(5)①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉，假設3：只有CIO—；

②步驟2檢驗SCh?-的存在，則步驟3應檢驗CKT的存在，操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液，

結論：若溶液變藍色，則有ao—；若不變藍，則沒有ao—。

【點睛】

本題屬于物質制備和性質探究題，要根據(jù)實驗原理提出假設，再結合物質的性質加以驗證，考查實驗探究能力和對知

識的應用能力，注意對物質基本性質的掌握并加以靈活運用。

27>3Fe+4H2O(g)=^Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并

將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到沒入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃

管內有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提

供持續(xù)不斷的水蒸氣防止爆沸事故的發(fā)生先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精

噴燈所導致的Fe與O2的反應堿石灰干燥劑