2023-2024學(xué)年河北省廊坊市史各莊中學(xué)高三化學(xué)大聯(lián)考試題含解析

2023年河北省廊坊市史各莊中學(xué)高三化學(xué)大聯(lián)考試題

含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()

A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖③表示在ILlmolL-FeB"溶液中通入。2時(shí)BP的量的變化

D.圖④表示一定濃度Na2c。3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的

關(guān)系

參考答案：

C

略

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量

B.欲除去C02中少量的S02,將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液

C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的S02

參考答案：

D

略

3.現(xiàn)有一種鋰離子二次電池，其工作原理如圖。放電時(shí)生成的Li2cCh固體和碳儲(chǔ)存于碳納

米管中。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫

B.充電時(shí),Y為陽極,Li+向X電極移動(dòng)

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為2U+CO32-—2e===Li2c。3

D.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C

參考答案：

C

【分析】

A、鋰是活潑金屬；

B、充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽極，Li+向X電極移動(dòng)；

C、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e=Li+；

D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3co2+4Li===2Li2cO3+C；

【詳解】A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會(huì)與有機(jī)

溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B、充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽極，Li+向陰極X電極移動(dòng)，故B正確；

C、放電時(shí)，碳酸根離子不能通過有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+,故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3co2+4Li===2Li2cCh+C,

故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】本題考查原電池及電解池，解題關(guān)鍵：把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理，注

意電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。

4.下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（）

A.純堿（Na2co3）B.綠磯（FeSO4?7H2O）

C.硫磺（S）D.堿石灰（Ca（OH）2）

參考答案：

D

考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合..

專題：化學(xué)用語專題.

分析：A.碳酸鈉的俗名為純堿，又名蘇打，化學(xué)式為Na2co3；

B.綠磯為七水硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSCU?7H2O；

C.硫磺為硫單質(zhì)，化學(xué)式為S；

D.堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物.

解答：解：A.Na2cCh的化學(xué)名為碳酸鈉，俗名為純堿、蘇打，故A正確；

B.綠磯是帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學(xué)式為：FeSO4.7H2O,故B正確；

C.硫單質(zhì)又稱為硫磺，化學(xué)式為S,故C正確；

D.堿石灰為常用干燥劑，屬于氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)式、名稱與俗名的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)

知識(shí)的考查，明確常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式與俗名的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈

活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

5.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之

和為19,W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X和Y的電子數(shù)之差為4。下列

說法正確的是

A.原子半徑大小：Z>Y>X>W

B.由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物

D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Y<Z

參考答案：

C

略

6.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為

10,A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘

述正確的是（）

A.原子半徑：A<B<C

B.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性

C.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到

D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

參考答案：

D

略

7.近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑,

在470℃、8OMPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是（）

A.由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化

B.金剛石是碳的一種同位素

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D.金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵

參考答案：

答案：B

8.外表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41^°3與水反應(yīng)生成Imol硫酸

C、足量銅與1L18moi?5濃硫酸反應(yīng)可以得到叫的分子總數(shù)為9乙

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為

參考答案：

D

略

9.下列說法或表示方法正確的是()

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨)=C(金剛石)；=+1.90kJ?molT可知，金剛石比石墨穩(wěn)

定

+1

C.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H20(1)；AH=-57.3kJ-mof,若將

含0.5molH2so4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒

的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+02(g)=2H20(1)；AH=-285.8kJ-mof

1

參考答案：

c

略

10.《中華人民共和國(guó)食品安全法》于2009年月1日起實(shí)施。下列做法不利于平安

全的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀

C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑

D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

參考答案：

A

【解析】A項(xiàng)，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故

選A項(xiàng)；B項(xiàng)，碘單質(zhì)有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化

成有毒的碘單質(zhì)，碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添

加劑，我們食用的食鹽通常加的都是碘酸鉀；C項(xiàng)，我國(guó)食品衛(wèi)生法規(guī)定，食品添

加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中

的化學(xué)合成或天然物質(zhì)。食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑也屬于食品添加劑。食品添加劑的好處首

先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質(zhì)。食品添加劑還能改善食品的感官性狀，

滿足人們口感的要求。適當(dāng)使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加

劑，可明顯提高食品的感官質(zhì)量。保持、提高食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值是食品添加劑又一重

要作用。國(guó)內(nèi)外對(duì)食品添加劑都有嚴(yán)格規(guī)定和審批程序。只要嚴(yán)格按照國(guó)家批準(zhǔn)的

品種、范圍、計(jì)量使用添加劑，安全才有保障。D項(xiàng)，高效、低毒、低殘留農(nóng)藥

是現(xiàn)代農(nóng)藥發(fā)展的一個(gè)方向。

11.工業(yè)上制取葡萄糖最常用的方法是

A、己六醇氧化B、淀粉水解

C、纖維素水解D、用甲醛進(jìn)行有機(jī)合成

參考答案：

B

12.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）o

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.除去FeC12溶液中的FeC13雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D.Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀

參考答案：

C

略

13.下列判斷中，正確的是

A.升高溫度，A12(SO4)3溶液的pH增大

+

B.在Na2c。3溶液中：c(OH-)—c(H)=c(HCO3')+2c(H2co3)

C.室溫下，CuS04溶液pH<7,因此向純水中加入CuS04會(huì)抑制水的電離

++

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(S04')>c(NH4)>c(Na)>

c(OH')

參考答案：

B

略

14.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系

和鋁的()

A.物質(zhì)的量之比為3：2B.質(zhì)量之比為3：2

C.摩爾質(zhì)量之比為2：3D.反應(yīng)速率之比為2：3

參考答案:

略

15.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、

乙醇

C.蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D.膽磯、漂白粉、氯化鉀、硫酸

領(lǐng)

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（17分）下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：

（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是一極，材料為

,電極反應(yīng)是;B是極,

材料為—，電反應(yīng)式是,

應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是O

（2）乙池中若滴入少量酚酬試液，開始電解一段時(shí)

間，鐵極附近

呈—色，C極附近呈—色。

（3）若甲槽陰極增重43.2g,則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是

_mLo

（4）若乙槽中剩余溶液仍為400mL,則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L,pH值等于

參考答案：

答案：⑴陰極、鐵；Ag++e=Ag；陽極、銀；Ag-e=Ag+、AgNOs

(2)無、紅(3)4480(4)1；14o

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸

組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4-5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過

程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2,反應(yīng)中固體完全溶解，兩種

酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g,其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,

試回答下列問題：

(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：g(用x表示)；

(2)若x=0.4,混酸中HNO3與H2sO4的物質(zhì)的量之比為：;

(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好

只得至UCUSO4-5H2O,試求原混酸中H2sO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

參考答案：

答案：

(1)1875x+1500-1500x=375x+1500(2分)

Cu——CuSO4-5H2OCUO---------CuSO4-5H2O

64/480x250/a80/[480(l-x)]250/b

y=a+b=(250X480x)/64+250X480(l-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500

(2)1：3.3

當(dāng)x=0.4m(Cu)=480X0.4=192gm(CuO)=480g-192g=288g

n(Cu)=192/64=3moln(CuO)=288/80=3.6mol

n(Cu)+n(CuO)=3mol+3.6mol=6.6mol

由Cu守恒得：n(H2so4)=n(CuSO4-5H2O)=6.6mol

設(shè)HNO3為xmol,由得失電子數(shù)相同得：2X480X0.4/64=3xx=2

n(HNO3)：n(H2so4)=2:6.6=1:3.30

(3)m(CuSO4?5H2O)=6.6molX250g/mol=1650g

n(HNO3)=2mol則放出NO為2mol,質(zhì)量為2X30=60g

根據(jù)質(zhì)量守恒：m(溶液)=1650+2X30-480=1230g

所以，H2so4%=6.6X98/12300X100%=52.6%

18.(4分)由N2和比合成I1110INH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊(cè)上查出

N三N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.OkJ/mol,試計(jì)算N-H鍵的鍵

能是-

參考答案：

391.55KJ/mol

19.(08東莞調(diào)研)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)+B(g)-2C(g)，△H<0。

(1)若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為

0.6mol?L用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為；2s時(shí)物質(zhì)B

的濃度為;

(2)