廣西北海市2022-2023學年高一年級下冊期末檢測化學（A卷）試題

廣西北海市2022-2023學年高一下學期期末檢測化學（A卷）

試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.藥物是人類抵御疾病的重要武器之一、下列有關(guān)藥物的說法不正確的是

A.阿司匹林是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物

B.鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要遠離毒品

C.“胃得樂”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥

D.有“OTC”標志的是處方藥，需要憑醫(yī)生處方才能購買

2.下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是

選項冶煉原理方法

A2HgO12Hg+O2↑熱分解法

高溫?

B2NaC1^2Na+CI2↑熱分解法

C2A1,O<熔融）=4A1+3O,↑電解法

■冰晶石

高溫

DFe2O3+2A12Fe+Al2O3熱還原法

A.AB.BC.CD.D

3.從微觀角度認識物質(zhì)是掌握物質(zhì)性質(zhì)的途徑之一、下列有關(guān)說法不正確的是

A.乙烯的分子式：C2H4B.乙酸中含有的官能團：-COOH

D

C.甲烷分子的空間填充模型：-蔗糖、果糖的分子式均為：Ci2H22On

4.下列有關(guān)乙醇、乙酸的敘述正確的是

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O

B.Imol乙醇跟足量的Na反應(yīng)可制得ImoIH2

C.乙醇、乙酸都能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D.乙醇、乙酸都可發(fā)生取代反應(yīng)

5.化學與社會，生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.為了治理酸雨污染，政府應(yīng)關(guān)閉硫酸廠、火電廠，水泥廠等

B.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，可用填埋法處理

C.減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等新能源符合“低碳生活''理念

D.酸雨樣品久置過程中PH減小是因為溶解了更多的CO

6.“綠色化學”是利用化學原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有

害化學物質(zhì)，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列化學反應(yīng)最符合“綠色化學”理念的

是

msιj

A.CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH

B.C+2H2SO4(^)=CO2↑+2SO2T+2H,O

高溫

C.Fe2O3+3C02Fe+3CO2

NaOH

D.CH3CH2C1+H2O→CH3CH2OH+HC1

Δ

OOH

7.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為人乂，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是

H6U

A.分子式為C8Hιoθ3

B.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)

C.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.含有四種官能團

8.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富

含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等豐富的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是

A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.纖維素和油脂在人體小腸內(nèi)均可通過酶的催化發(fā)生水解反應(yīng)

C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質(zhì)受熱變性

D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成

9.如圖所示，有關(guān)化學反應(yīng)和能量變化的說法錯誤的是

圖a圖b

試卷第2頁，共8頁

A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化

B.由圖b可知反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量

C.圖b可以表示碳與水蒸氣反應(yīng)的能量變化

D.若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定

10.下列關(guān)于煤、石油、天然氣的說法不正確的是

A.利用煤的氣化可以獲得可燃性氣體H?和CCh

B.天然氣可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇

C.煤的干儲、石油的裂化和裂解都發(fā)生了化學變化

D.石油通過分儲可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油

11.下列有關(guān)單質(zhì)硫的說法中，正確的是

A.硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆，微溶于CS2

B.硫位于元素周期表的第三周期第VA族

C.硫與鐵反應(yīng)生成FeS,與銅反應(yīng)生成CU2S

D.單質(zhì)硫燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時可生成SO3

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.119.5gCHCb含有C-H鍵的數(shù)目為M

B.標準狀況下，22.4LCCl4中所含的原子數(shù)目為5岫

C.14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為4M

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.Imol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

13.有a、b、c、d四種金屬電極，根據(jù)實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象判斷這四種金屬的活

動性最強的是

①a極質(zhì)量減少，b極表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)

②b極有氣泡產(chǎn)生，C極無明顯變化

③電子從c流向d

A.aB.bC.cD.d

14.下列關(guān)于CH3（CH2）3C&和（CH3入CHCH夕也的敘述不正確的是

A.均能用通式C,,Hz.2（n為正整數(shù)）來表示

B.CH,(CH2)3CH,和(CH3)2CHCH夕&互為同分異構(gòu)體

C.CH,(CH2)3CH3與CH1CH2CH3互為同系物

D.(CH3)2CHCH與也的一氯取代物有5種

15.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：

Siξ,(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)o下列說法不能證明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的

A.SiF4的體積分數(shù)不再變化

B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C.混合氣體的密度保持不變

D.2molH-O鍵斷裂的同時，有ImoIH-F鍵斷裂

16.一定溫度下，探究銅與稀HNo3反應(yīng)的過程如下:

?a

幡硝酸鶴_過后∏-1ImL1

E-無色氣體

4無色

Ill氣體

T抽入TmL可七

反應(yīng)速率明顯比I快

氣體變紅棕色

J2振蕩

π

下列說法不正確的是

A.過程I中被還原的硝酸占反應(yīng)硝酸，總物質(zhì)的量的四分之一

B.過程In的反應(yīng)速率比過程I快的原因是NCh溶于水，使HNo3濃度增大

C.由實驗可知，NCh對該反應(yīng)可能具有催化作用

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

二、原理綜合題

17.在2L恒溫恒容密閉容器中加入2molA(g)和ImolB(g),如圖是A(g)、B(g)、C(g)Ξ

種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

試卷第4頁，共8頁

⑴IOmin時，UU___υ逆(填或"="),前IOmin,A的平均反應(yīng)速率為。

(2)該反應(yīng)的化學方程式為一，達到平衡時，A(g)的轉(zhuǎn)化率為一。

(3)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是―(填字母)。

a.容器中壓強不再改變

b.容器中氣體密度不再改變

c.C(g)的質(zhì)量不再改變

d.B(g)的物質(zhì)的量濃度不再改變

(4)下列操作不會加快化學反應(yīng)速率的是―(填字母)。

a.向容器中通入氨氣b.升高溫度

c.使用合適的催化劑d.向容器中通入氣體B

(5)燃料電池是目前電池研究的熱點之一，某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、

b均為惰性電極。

KOH溶液

①b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是—，隨若反應(yīng)的進行KOH濃度(填“增大”“減小”或“不

變”)。

②標準狀況下，消耗U.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為—o

三、工業(yè)流程題

18.海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖:

I海水

回答下列問題：

(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg?+、SO：等離子，除去這些離子，需要依次加入

試劑的順序為一(填字母).

A.Nac)H溶液、BaeI2溶液、NazCCh溶液，鹽酸

B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸

C.Na2CO3溶液，BaeI2溶液，NaoH溶液、鹽酸

(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程

式：o

(3)氧化Br也可選用過氧化氫溶液，寫出H2O2的電子式：?

(4)苦鹵中通入CL置換出Br2,吹出后用S02吸收轉(zhuǎn)化為Br,寫出該反應(yīng)的化學方程

式：—，反復(fù)多次，以達到富集漠的目的，由海水提澳過程中的反應(yīng)可得出cr、So2、

Br還原性由弱到強的順序：—。

(5)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Bn,生成澳化鈉和澳酸鈉(NaBro3),同時

有CCh放出。向澳化鈉和溟酸鈉(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Bn,寫出生成Bn

的離子方程式：一。

四、有機推斷題

19.有機物A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工

業(yè)的發(fā)展水平。B和D都是日常生活中常見的有機物，E是一種油狀、有香味的物質(zhì)。

下圖為部分有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試卷第6頁，共8頁

回答下列問題：

(I)B的結(jié)構(gòu)簡式為一，D中含氧官能團的名稱為一。

⑵①丙烯(CH3CH=CH2)在催化劑、加熱條件下與Ch反應(yīng)可生成一種重要的化工原料丙

烯酸(H2C=CHC00H).下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是(填字母)。

a.可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯酸

b.能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)、中和反應(yīng)

c.H2C=CHCOOH與OHC-CH2-CHO互為同分異構(gòu)體

d.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成ECH2—CH-COOH玉

②寫出反應(yīng)⑤的化學方程式：—。

(3)反應(yīng)③的化學方程式為—o某實驗小組用下列裝置模擬上述反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化過程:

實驗過程中，銅網(wǎng)的顏色變化為—。甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是—(填

“加熱”或“冷卻”)。

五、實驗題

20.某實驗小組同學用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SCh,驗證SO2性質(zhì)并制備NaHSo3,設(shè)計

如圖所示實驗裝置。

回答下列問題：

(I)C中的實驗現(xiàn)象是—,F的作用是一。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是一。

(3)試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一o

(4)裝置E中設(shè)計多孔球泡的目的是一。

(5)向裝置E中通入SCh可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSOJ、SO：隨

PH的分布如圖1所示，Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示?

E

K

W

?

a

β

O

357920406080IOC

P?∣濕度《

圖I圖2

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通入SO2

的實驗操作為一。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSo3溶液

中滴加NaOH溶液，測量溶液pH,pH約為時，停止滴加Nac)H溶液，加熱濃縮溶

液至有大量晶體析出，在高于—℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密

封包裝。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，A正確；

B.鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要珍愛生命，遠離毒品，B正確；

C.碳酸鎂能與胃酸中的HCl反應(yīng)，可用作抗酸藥，C正確；

D.非處方藥的藥盒右上角有OTC標識，無需醫(yī)生處方，消費者可自行判斷、購買和使用,

D錯誤；

故答案為：D。

2.B

【分析】活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，較活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、

CU等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag等利用熱分解法冶煉。

【詳解】A.Hg采用熱分解法制備，A正確；

B.Na采用電解法制備，B錯誤；

C.Al采用電解法制備，C正確；

D.Fe米用熱還原法制備，D正確；

故選B。

3.D

【詳解】A.乙烯的分子式為C2H4,A正確;

0

B.乙酸中含有的官能團為竣基（Il,或?qū)懽饕籆OOH）,B正確;

一C—OH

C.甲烷分子的空間充填模型為d0bC正確;

D.果糖為單糖，分子式為C6Hnθ6,D錯誤;

故選D。

4.D

【詳解】A.C2H6O為乙醇的分子式，A錯誤；

B.Imol乙醇跟足量的Na反應(yīng)可制得0.5molH2,B錯誤；

C.乙醇不能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cθ2,C錯誤；

D.乙醇、乙酸中的官能團均可被取代，都可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確;

故選D。

5.C

答案第1頁，共9頁

【詳解】A.為了治理酸雨污染，應(yīng)對硫酸廠、火電廠、水泥廠等工廠進行尾氣處理，而不

是直接關(guān)閉，A錯誤；

B.廢舊電池中含有鍥、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，B錯

誤；

C.減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等新能源，可減少污染物的排放，符合“低碳生活”

理念，C正確；

D.酸雨樣品久置過程中PH減小是因為H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4,酸性增強，

D錯誤；

故選C。

6.A

【詳解】A.加成反應(yīng)的原子利用率為100%,且不產(chǎn)生污染性氣體，符合“綠色化學”思想,

A正確；

B.B項原子利用率低且產(chǎn)生污染性氣體SCh,B錯誤；

C.C反應(yīng)原子利用率不是100%,C錯誤：

D.D反應(yīng)原子利用率不是100%,D錯誤；

故選Ao

7.B

【詳解】A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合C原子價電子數(shù)目是4,可知該物質(zhì)分子式是CiiH□O,

A錯誤；

B.該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基、竣基，能夠

發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，因此該物質(zhì)能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，B正確；

C.該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D.該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵、羥基、竣基三種官能團，D錯誤；

故選Bo

8.C

【詳解】A.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H∣oθ5)n,化學式中的n值不同，故淀粉和纖維

素不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.人體內(nèi)沒有可以水解纖維素的酶，B錯誤；

C.抗病毒疫苗是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱會變性失活，因此應(yīng)冷藏存放，C正確；

答案第2頁，共9頁

D.蛋白質(zhì)除含C、H、O三種元素外，還含有N、S等元素，D錯誤；

故選C。

9.D

【詳解】A.圖a表示的是放熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合圖a的能量變化,

A正確；

B.圖b表示的是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，

B正確：

C.圖b表示的是吸熱反應(yīng)，碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；

D.若圖表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，由能

量越低越穩(wěn)定可知石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；

故選D。

10.A

【詳解】A.煤的氣化所得氣體為CO和H2,A錯誤；

B.天然氣主要成為CH4,可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇，B正確；

C.煤的干儲、石油的裂化和裂解都有新物質(zhì)生成，都發(fā)生了化學變化，C正確；

D.石油通過分儲是利用沸點不同將各物質(zhì)進行分離，可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子

少的輕質(zhì)油，D正確；

故選A。

11.C

【詳解】A.硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于CS2,A錯誤；

B.硫位于元素周期表的第三周期第VlA族，B錯誤；

C.硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時均生成低價態(tài)的金屬硫化物，即硫與鐵反應(yīng)生成FeS,

與銅反應(yīng)生成CsS,C正確；

D.單質(zhì)硫燃燒時，無論氧氣的量如何，都只生成SO2,D錯誤；

故選C。

12.A

【詳解】A.ll9.5gCHCb的物質(zhì)的量為ImO1,ImoICHCL含有ImOlC-H鍵，即含C-H鍵的

數(shù)目為M,A正確；

B.標準狀況下，CCl4是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，B錯誤；

C.乙烯和丙烯的最簡式均為CFh,故14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含CH2的物質(zhì)的

答案第3頁，共9頁

量為―F=Imol,ImOlCH2中含有2molH原子，即含氫原子數(shù)目為2M,C錯誤；

14g?mol

D.過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式為2NaO2+2HqmNaOH+O2%根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)

系式O2~2e?生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2M,D錯誤；

故選A0

13.A

【詳解】①中形成原電池，a極質(zhì)量減少，b極表面出現(xiàn)的紅色物質(zhì)為金屬銅，則a為負極,

b為正極，金屬的活動性：a>b；②中沒有形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以

金屬的活動性:b>c；③電子從C流向d,說明C為負極，d為正極，所以金屬的活動性：Od.綜

上所述，這四種金屬的活動性順序：a>b>c>d,故這四種金屬的活動性最強的是a,故選A。

14.D

【詳解】A.CH3(CHJCH3和(CH,bCHCH2CH3均為鏈狀烷也符合通式C,,H2.2,A正

確；

B.二者的分子式均為C5H∣2,但二者具有不同的結(jié)構(gòu)，故二者互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.CH3(CHjCH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個CH2,故二者互為同系物，C

正確；

D.(CH3)?CHCH2<3乩的一氯取代物有4種，D錯誤；

故選D。

15.D

【詳解】A.SiF4的體積分數(shù)不再變化，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達到平

衡狀態(tài)，A正確；

B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確;

C.根據(jù)P=',混合氣體的體積保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)之前，氣體的質(zhì)量在變化，

當氣體的質(zhì)量保持不變時，即混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.平衡時，有4molH-O鍵斷裂的同時有4molH-F鍵斷裂，D錯誤；

故選D。

16.B

【詳解】A.過程I中被還原的硝酸產(chǎn)物為NO,通過反應(yīng)方程式可得出被還原的硝酸占反

答案第4頁，共9頁

應(yīng)硝酸總物質(zhì)的量的四分之一，A正確；

B.過程HI中硝酸的濃度沒有過程I中大，因為部分硝酸轉(zhuǎn)化成了一氧化氮，因此反應(yīng)速率

比過程I快的原因不可能是C(HNo3)增大，B錯誤；

C.實驗可知，過程In反應(yīng)速率比I快，說明N02可能對該反應(yīng)具有催化作用，C正確；

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，No與02反應(yīng)生成NCh,No2溶于水生成稀硝酸，能

夠繼續(xù)溶解銅，D正確；

故答案為：Bo

17.(1)>0.05mol?L'?min-1

⑵2A(g)+B(g)2C(g)70%(或0.7)

(3)b

(4)a

⑸C>2+4e?+2Hq=4OH?減小NA

【詳解】(1)由圖可知IOmin時未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的量仍在減少，故正反應(yīng)速率大于逆

反應(yīng)速率，即UIER逆；前Iomin,A的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-LOmol=LOmol,故A的平

均反應(yīng)速率為：V=—「「mH_=z().05mol?L1?min'1；

2L×1Omin

(2)由圖可知，隨著反應(yīng)進行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，故A、B為

反應(yīng)物，C為生成物，達到平衡時A、B,C的物質(zhì)的量變化量分別為：1.4mok0.7moK

1.4moh化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故化學方程式為：2A(g)+B(g).2C(g)；

14

達到平衡時A的物質(zhì)的量變化量為1.4mol,故A的轉(zhuǎn)化率為：—×100%=70%(或0.7)；

2.0

(3)a.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，恒容條件下，當容器中氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故容器中壓強不再改變一定達到化學平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b.恒容條件下，氣體總質(zhì)量不變，容器中氣體密度一直不變，不能判斷達到平衡狀態(tài)，b

符合題意；

c.C(g)的質(zhì)量不再改變時一定達到化學平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d.恒容條件下，B(g)的物質(zhì)的量濃度不再改變時，B(g)的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，反應(yīng)

一定達到化學平衡狀態(tài)，d不符合題意；

故選b；

(4)a.恒容條件下，向容器中通入氫氣，對各物質(zhì)濃度均不產(chǎn)生影響，不改變化學反應(yīng)速

答案第5頁，共9頁

率，a符合題意；

b.升高溫度化學反應(yīng)速率加快，b不符合題意；

c.使用合適的催化劑，化學反應(yīng)速率加快，c不符合題意；

d.向容器中通入氣體B,反應(yīng)物濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，d不符合題意；

故選a；

(5)該燃料電池中通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，即a為負極，b為正

極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C>2+4e+2Hq=4OH?,負極的電極反應(yīng)為：2H2-4e+4OH=4H2O,

燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O,隨著反應(yīng)的進行，生成水的量逐漸增加，故KoH溶

液的濃度減?。挥韶摌O的電極反應(yīng)式可知，Imol氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,故標準狀況下，

消耗11.2LH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol,電子數(shù)為

18.(I)A

電解小小

(2)2CΓ+2H2O-2OH+H2↑+Cl2↑

(3)H00：H

(4)SO2+Br,+2H,O=H2SO4+2HBrCL<BL<SO2

t

(5)5Br-+BrO；+6H=3Br2+3H2O

【分析】由題給流程可知，海水經(jīng)分離提純得到氯化鈉溶液和苦鹵，電解飽和氯化鈉溶液得

到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；向苦鹵中加入氧化鈣，將溶

液中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鎂，六水氯化鎂在氯化氫氣氛中受熱失去結(jié)晶水

得到無水氯化鎂；向苦鹵中通入氯氣，置換得到溟，用二氧化硫水溶液吸收吹出的澳，將澳

還原為濱離子，向澳離子中通入氯氣制得浪。

【詳解】(1)向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液除去溶液中的鎂離子，加入過量的氯化

鋼溶液除去溶液中的硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的領(lǐng)離子，為防

止過量的釧離子無法除去，碳酸鈉溶液必須在氯化釧溶液之后加入，將溶液中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)

化為沉淀后，過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，得到氯化鈉溶

液，則加入試劑的順序為氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸，或氯化專貝溶液、

氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸，故選A；

答案第6頁，共9頁

（2）電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

電解電解

2C1+2H,O^2OH+H2↑+Cl2↑,故答案為：T+C1?T；

（3）過氧化氫是含有共價鍵的共價化合物，電子式為Hi?（%H，故答案為：

H??H；

（4）漠與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，反應(yīng)的化學方程式為

SO,+Br,+2H2O=H,SO4+2HBr,反應(yīng)中二氧化硫是反應(yīng)的還原劑，澳離子是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，

由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，二氧化硫的還原性強于澳離子，氯氣與海水中的澳離

子反應(yīng)生成浪和氯離子，同理可知，還原劑濱離子的還原性強于還原產(chǎn)物氯離子，則還原性

由弱到強的順序為CL<BL<S02,故答案為：SO2+Br2+2H,O=H,SO4+2HBr；CL<BL<SO2;

（5）由題意可知，生成澳的反應(yīng)為溪化鈉與溟酸鈉、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉濕和水，反應(yīng)

的離子方程式為5Br+BrO；+6H+=3Br2+3Hq,故答案為：5Br+BrO3+6H^3Br2+3H2O。

19.（1）CH3CH2OH（或C2H5OH）竣基

（2）beCHXCH2OH+CH,C∞H濃H：S。"CH2COOCH,+CH+H2O

（3）2CH1CH2OH+O2^÷2CH3CHO+2H2O紅色變?yōu)楹谏詈笞優(yōu)榧t色（或紅色

T黑色一紅色）加熱

【分析】石油分儲后得到重油，重油裂解得到丙烯、A（乙烯）、丁二烯等產(chǎn)品。丙烯與氧

氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)得到丙烯酸；乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二濱乙烷，在一定

條件下得到乙二醇；乙烯與水加成反應(yīng)得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛催

化氧化得到D：乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到E：乙酸乙酯；乙烯發(fā)生催化得到F,

題中并未提到F的相關(guān)信息，F(xiàn)可能為環(huán)氧乙烷（/。\）。

【詳解】（1）B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH（或C2H5OH）,D為乙酸，含氧官能團的

名稱為：竣基；

（2）①.a.乙烯和丙烯酸中均含雙鍵，均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，不可用酸性KMnO4

溶液鑒別乙烯和丙烯酸，a錯誤；

b.丙烯酸中含雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含烷基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含短基，能發(fā)生中和反

應(yīng)，b正確；

答案第7頁，共9頁

c.HZC=CHCOOH與OHC-CH2-CHO分子式均為C3H4O2,但兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異

構(gòu)體，C正確；

-E^CH,—CH?

d.丙烯酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成：-i〃，d錯誤；

COOH

故