北京市昌平區(qū)2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上冊期末考試化學(xué)試題

北京市昌平區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

閱卷入

、單選題

得分

1.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，以其獨(dú)特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主

要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）

A.掘泥B.做坯c.畫坯D.燒爐

w?

4段/TX

ar丁廣■WW.MJ

■1k鼠筆，

^■07/ixl■LA.]

A.AB.Bc.cD.D

2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.CuSO4溶液B.Fe（OH）3膠體C.蔗糖溶液D.KC1溶液

3.下列氣體為紅棕色的是（）

A.Cl2B.NO2C.HC1D.NH3

4.常溫下，下列物質(zhì)中難溶于水的是

A.AgNO3B.MgChC.BaSO4D.Na2co3

5.下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）

A.CaCO3B.ZnC.FeOD.NaOH

6.下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.硝酸屬于酸B.純堿屬于堿

C.硫酸亞鐵屬于鹽D.液氯屬于純凈物

7.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是

A.HC1B.NO2C.NOD.CaO

8.常溫常壓下，下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是

A.無色氣體B.有刺激性氣味

C.難溶于水D.密度比空氣大

9.下列關(guān)于鈉單質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是

A.是一種活潑金屬單質(zhì)B.可與氯氣反應(yīng)

C.有較強(qiáng)的還原性D.在空氣中燃燒生成白色固體

10.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

4

3+2+2+

A.2Fe+Cu=2Fe+CuB.2KC1O3：2KCl+3O2t

C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD.Fe+2HCl=FeCL+H2T

11.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

A.KliB.82一COC.N2O5一HNO3D.NaCICh一Cb

12.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是

A.NH3可作為原料制備HNO3B.SCh可作為食品添加劑

C.NazO可作為潛水艇的供氧劑D.Fe3O4可作為一種磁性材料

13.向某濃度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2so4,溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列分析正

確的是

35

(

-30

p-

S。.25

lu

)20

梅

昨15

出

10

20406080100120140160180

時(shí)間/s

2

A.Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba\OH\Ba(OH)2

B.a—b過程中主要發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO2-=BaSO4；

C.b—c過程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)锽aSCU電離出Ba2+和SO/

D.a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a

14.下列解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的離子方程式中錯(cuò)誤的是

A.Na加入滴有酚醐的水中溶液變紅：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

3+

B.氫氧化鈉溶液可用于制備氫氧化鐵：Fe+3OH-=Fe(OH)31

C.向鐵粉中加入稀硫酸可得到硫酸亞鐵溶液：Fe+2H++SOf=FeSO4+H2T

2+

D.銅粉與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體：3Cu+8H++2N03=3Cu+2NOt+4H2O

15.下列實(shí)驗(yàn)過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色

B.氯化亞鐵溶液中滴加氯水，溶液顏色發(fā)生變化

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀

D.銅與濃硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液

16.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨的制備、收集及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。有以下制備、收集裝置可供選擇，下列說法正確的是

A.選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體氫氧化鈣，分液漏斗中加入氯化錢溶液

B.選用e裝置收集氨氣，因?yàn)榘睔獗瓤諝廨p且易溶于水

C.氨能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，利用了氨易液化的性質(zhì)

D.氨氣可與鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)了氨氣的還原性

17.下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.任意溫度和壓強(qiáng)下，2molHzO的質(zhì)量都是36g

B.常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同

C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2g

D.O.lmoMJKCl溶液中含有0.1molK+

18.汽車尾氣中的NOx、CO、碳?xì)浠衔锿ㄟ^排氣系統(tǒng)的凈化裝置（催化劑主要由Rh、Pd、Pt等物質(zhì)和

稀土材料組成）轉(zhuǎn)化過程如圖。下列分析錯(cuò)誤的是

Pd（鈿）Pt（的）材料

A.該凈化裝置可將有毒的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)?/p>

B.該過程中CO是還原劑

C.該過程中NOx發(fā)生了還原反應(yīng)

D.該過程中，碳?xì)浠衔餂]有發(fā)生反應(yīng)

19.某小組同學(xué)利用如圖1裝置制備NaClO溶液，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖2所示）探究NaClO的性質(zhì)。

濃鹽酸

圖1

3滴紫色＞

石蕊溶液「

3mL

瓶中所得溶液

藍(lán)色溶液分成三等份

1mL1mL

-,

IxlO^molL-1H匚2mol-LH2SO4

III

振蕩后褪色開始無明顯現(xiàn)象,液面上方產(chǎn)生

一段時(shí)間后褪色黃綠色氣體

圖2

關(guān)于圖1,下列說法錯(cuò)誤的是

A.A中反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和氧化性

B.B的作用是吸收揮發(fā)出的HC1氣體

C.C中的反應(yīng)是：Ch+2OH=C1O-+C1+H2O

D.D的作用是尾氣吸收

20.某小組同學(xué)利用如圖1裝置制備NaClO溶液,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖2所示）探究NaClO的性質(zhì)。

關(guān)于圖2,下列說法錯(cuò)誤的是

A.I中溶液褪色的原因是：稀硫酸的加入，減弱了溶液的堿性

B.n中使溶液褪色的物質(zhì)是HC1。

+

C.III中產(chǎn)生黃綠色氣體的可能原因是：C1O-+C1-+2H=C12+H2O

D.對比I和in可知，加入的酸的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同

閱卷人

得分

21.某小組為探究氯水的成分與性質(zhì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到以下現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾

A向NaHCCh溶液中滴加氯水氯水中含有H+

濁的氣體

向稀HNO3酸化的AgNCh溶液中

B產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有ci-

滴加氯水

氯水既具有氧化性又具

C向Na2s溶液中滴加氯水產(chǎn)生黃色沉淀

有還原性

向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴

D先變藍(lán)后褪色氯水可能氧化碘單質(zhì)

加氯水至過量

A.AB.BC.CD.D

閱卷人

得分

22.某工廠綜合處理含NH?廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、C02、S02、NO、CO,不考慮其他成分)的流

程如圖所示。

(1)在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)不累的化合價(jià)。

NHJ,N2，COo

(2)寫出下列物質(zhì)的物質(zhì)類別：SO2,Ca(OH)2,二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式是。

(3)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,該反應(yīng)中氧化劑是,當(dāng)吸收NCh

mol時(shí)，可得到1LO.1mol/L的NaNO2。

(4)推測無污染氣體可能是,寫出推測依

據(jù)o

23.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO歹、Ca2+和Mg2+,得到精制食鹽水，某同學(xué)利用NaOH溶液、鹽

酸、Na2c。3溶液和BaCb溶液，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程：

(1)試劑］是o

(2)生成沉淀A的反應(yīng)的離子方程式是0

(3)溶液B中主要存在的離子有________________________________

(4)在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是O

24.自然界的氮循環(huán)如圖所示，回答下列問題。

MEE-W,細(xì)Q

士的I.

拘I”.

(1)①、②、③中，屬于氮的固定的是O

(2)如圖為N2轉(zhuǎn)化為HNO3的流程。

N?咚NO咚NO?皆HNCh

①N2轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式是o

②NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)中，NO2體現(xiàn)性。

(3)N2也可以轉(zhuǎn)化為NH3,寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式

（4）任意寫出一個(gè)以稀硝酸為原料，制備KNCh的反應(yīng)的化學(xué)方程式

25.某研究小組用下列裝置（夾持裝置已略去）研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

（1）實(shí)驗(yàn)I中鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是

（2）實(shí)驗(yàn)n中產(chǎn)生大量氣體。甲同學(xué)猜測該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了?一片的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)

化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

是

（3）實(shí)驗(yàn)III試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

①若B中為紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為o

②若B為Na2s酸性溶液，觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體，寫出反應(yīng)的離子方程

式0

③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，推測該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)變化為：由價(jià)轉(zhuǎn)化為一

價(jià)；為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶

液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為Ch該方案是否合理（填“合理”或者“不

合理”），請說明理由（寫出2條）、o

26.甲同學(xué)嘗試用碳酸氫鈉作膨松劑蒸饅頭，發(fā)現(xiàn)蒸出來的饅頭有堿味。

（1）I.解釋現(xiàn)象

甲對此進(jìn)行解釋：因?yàn)樘妓釟溻c溶液顯堿性。他設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，觀察到，認(rèn)為自

己的解釋正確。

廠酚配；

三

A一NaHCC）3溶液

（2）乙同學(xué)不認(rèn)同甲的解釋，依據(jù)是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉也顯堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式。

（3）II.設(shè)計(jì)復(fù)合膨松劑

設(shè)計(jì)原理：碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應(yīng)。

乙在實(shí)驗(yàn)室中利用鹽酸進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)現(xiàn)2個(gè)氣球均膨脹，寫出發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式、。裝置中（填“A”或者

“B”）氣球膨脹體積更大，請通過計(jì)算說

明_________________________________________________________________________________________

該同學(xué)利用檸檬酸和小蘇打做膨松劑蒸饅頭，取得了較為理想的口感。

A10mL稀鹽酸A

冒一（足量）-w

涵;大小相

同的氣吸

1.06g碳酸氫鈉1.06g碳酸鈉

AB

（4）m.調(diào)研市售復(fù)合膨松劑

某產(chǎn)品說明書如圖所示。請根據(jù)你對膨松劑的了解，任意選取配料表中2種物質(zhì)，說明他們的不同作

用_________________________________________________________________________________________

配料表：焦磷酸二氫二鈉、

碳酸氫鈉、碳酸鈣、磷酸二

氫鈣、酒石酸氫鉀、食用玉

米淀粉。

（5）IV研究展望

除了以上研究問題外，關(guān)于如何蒸出口感好、色澤好的饅頭，還可以進(jìn)行很多深入研究，請列舉1個(gè)

你感興趣的研究問題o

27.小組同學(xué)用FeSO-HzO晶體和蒸儲(chǔ)水配制100mL0.5moi?L-rFeSC）4溶液（pH為3.3）,再進(jìn)行性質(zhì)探究

實(shí)驗(yàn)。

（1）I.配制溶液。

用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

（2）計(jì)算需要FeSO4?7H2O晶體的質(zhì)量是go

（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度不準(zhǔn)確的是（填字母）。

a.稱量晶體后，加入盛有100mL水的燒杯中

b.轉(zhuǎn)移時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒

c.定容時(shí)，眼睛俯視刻度線

d.定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，將多余溶液倒出

(4)H.性質(zhì)探究。

立即取出一定量配制好的溶液放入2個(gè)試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)i：滴加氫氧化鈉溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)ii：滴加高鎰酸鉀溶液，溶液褪色。

實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是,生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式

是O

(5)實(shí)驗(yàn)ii中高鎰酸鉀將Fe2+轉(zhuǎn)化為。

(6)III.對異常現(xiàn)象的探究。

配制好的溶液放置lh后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。

取少量黃色溶液，(填操作和現(xiàn)象)，證明黃色溶液中含有

Fe3+o

(7)取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式

為o

(8)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液變黃是因?yàn)榭諝庵械?2將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式

為。

(9)通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，黃褐色沉淀中含有SOl~.

洗滌濃鹽酸BaCI,溶液

-----?----->----------?

?jyE

黃褐色黃褐色沉淀洛解白色

沉淀沉淀溶液呈黃色沉淀

①證實(shí)黃褐色沉淀中含有sot的證據(jù)

是0

②洗滌黃褐色沉淀的目的是O

(10)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(OH)SO4。將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

?~iFe'+i~~|_+|~!_=|_Fe(OH)SO41+i~~|_。

答案解析部分

L【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系

【解析】【解答】A.掘泥過程沒有新的物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；

B.做坯過程沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；

C.畫坯過程沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；

D.燒爐過程中做好的坯體在高溫條件下發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D選；

故答案為：D。

【分析】有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化。

2.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】CuSO4溶液、蔗糖溶液、氯化鉀溶液分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,屬于溶液，不能產(chǎn)生丁

達(dá)爾效應(yīng)；Fe(0H)3膠體分散系分散質(zhì)粒子直徑介于ITOOnm之間，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案為：Bo

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。

3.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

【解析】【解答】紅棕色氣體是NO2,

故答案為：Bo

【分析】A、氯氣為黃綠色氣體；

B、二氧化氮為紅棕色氣體；

C、氯化氫無色；

D、氨氣無色；

4.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離

【解析】【解答】A.AgNC>3在水中完全電離為Ag+、NO3-A不符合題意；

B.MgCb在水中完全電離為Mg2+、Cl-,B不符合題意；

C.BaSCU難溶于水，C符合題意；

D.Na2cCh在水中完全電離為Na+和CO歹，D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】硝酸銀、氯化鎂和碳酸鈉均為可溶性鹽，硫酸鋼為沉淀。

5.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離

【解析】【解答】易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中主要以離子形式存在，CaCCh雖然為強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于

水，不符合題意；Zn、FeO不溶于水，不符合題意；NaOH溶于水完全電離為Na+和OH,符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、碳酸鈣是沉淀，不溶于水；

B、鋅是金屬，不溶于水；

C、氧化鐵不溶于水；

D、氫氧化鈉溶于水，為強(qiáng)電解質(zhì)；

6.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】A.硝酸屬于無機(jī)酸，故A符合題意；

B.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B不符合題意；

C.硫酸亞鐵屬于硫酸鹽或亞鐵鹽，故C符合題意；

D.液氯是液態(tài)Cb,屬于純凈物，故D符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；

B.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；

C.硫酸亞鐵是亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；

D.液氯只由一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物。

7.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】A.HC1不屬于氧化物，故A不符合題意；

B.N02屬于酸性氧化物，故B不符合題意；

C.NO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C不符合題意；

D.CaO能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D符合題意;

故答案為：D。

【分析】堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊。

8.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)

【解析】【解答】SO2為無色透明氣體；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醛；密度為2.9275kg/m3大于空

氣密度1.29Kg/m3；所以選項(xiàng)C說法符合題意；

故答案為：Co

【分析】二氧化硫?yàn)闊o色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水。

9.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.鈉單質(zhì)性質(zhì)活潑，是一種活潑金屬單質(zhì)，故A不符合題意；

B.鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，故B不符合題意；

C.Na原子最外層有1個(gè)電子，在反應(yīng)中鈉極易失去一個(gè)電子變成鈉離子，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，

具有強(qiáng)還原性；故C不符合題意；

D.鈉在空氣中被氧化生成白色固體，在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，常溫下可以和氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉，加熱生成淡黃色的過氧

化鈉。

10.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中Fe和Cu化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符

合題意；

B.2KClO3￡2KCl+3O2f中C1和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還反應(yīng)，故C符合題意；

D.Fe+2HCl=FeCb+H2T中Fe和H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)變化，一般有單質(zhì)參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

11.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.KI-L碘元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑，故A選；

B.CCh-CO碳元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故B不選；

C.N2O5THNO3元素的化合價(jià)不變，故C不選；

D.NaCICh-Cb氯元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故D不選；

故答案為：Ao

【分析】在選項(xiàng)中找化合價(jià)升高的物質(zhì)

12.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【解析】【解答】A.NH3可通過氨氧化法制備HNCh,故A不符合題意；

B.SO2可作葡萄酒的食品添加劑，故B不符合題意；

C.NazCh可作為潛水艇的供氧劑，NazO不能，故C符合題意；

D.Fe3C>4具有磁性，可作為一種磁性材料，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、氨氣可以和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為二氧化氮，溶于水生成硝酸；

B、二氧化硫可以作為葡萄酒中的食品添加劑，但是需要注意用量；

C、供氧劑是過氧化鈉；

D、四氧化三鐵又稱為磁性氧化鐵。

13.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A.Ba(OH”在溶液中完全電離，存在的主要微粒有：Ba2\OH,A不符合題意;

B.a—b過程中主要發(fā)生的反應(yīng)是2OH-+2H++Ba2++SO2-=BaSO4i+2H2O,B不符合題意；

C.b—c過程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)镠2sCU電離出H+和SO2-,C不符合題意；

D.a、b、c中，a點(diǎn)加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、氫氧化鋼為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離;

B、稀硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和水，硫酸頓和水都不可拆；

C、電導(dǎo)率增加的原因是硫酸過量；

D、稀硫酸越少，則銀離子越多。

14.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.Na加入滴有酚儆的水中溶液變紅是因?yàn)樯闪藲溲趸c，離子方程式為：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,A不符合題意；

B.氫氧化鈉溶液可用于制備氫氧化鐵是因?yàn)殍F離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式

為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3；,B不符合題意；

C.向鐵粉中加入稀硫酸可得到硫酸亞鐵溶液，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H?T，C符合題意；

D.銅粉與稀HNCh反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體NO,同時(shí)生成硝酸銅和水，離子方程式為：

3Cu+8H++2NO]=3Cu2++2NOf+4H2O,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、鈉和水反應(yīng)生成鈉離子、氫氧根離子和氫氣；

B、鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵；

C、硫酸亞鐵可拆；

D、銅和氫離子、硝酸根離子反應(yīng)生成銅離子、一氧化氮和水。

15.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.淡黃色Na2C>2固體露置于空氣中，逐漸變成白色，Na2O2與空氣中CO2或水反應(yīng)反

應(yīng)過程中生成02,是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.氯化亞鐵溶液中滴加氯水，亞鐵離子比氧化為鐵離子，溶液顏色發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B

不符合題意；

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C符合題意；

D.銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅藍(lán)色溶液，銅被氧化，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)變化，一般有單質(zhì)參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

A、氧元素化合變化；

C、氯元素和鐵元素化合價(jià)變化；

C、化合價(jià)不變；

D、銅元素和硫元素化合價(jià)變化。

16.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)

【解析】【解答】A.選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體NaOH或CaO,分液漏斗中加入濃氨水，A

不符合題意；

B.氨氣易溶于水且密度小于空氣，可選擇向下排空氣方法收集，

故答案為：用e裝置收集氨氣，B符合題意；

C.氨能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，利用了氨易溶于水的性質(zhì)，C不符合題意；

D.氨氣可與鹽酸反應(yīng)生成氯化錢，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、制備氨氣如果用氫氧化鈣和氯化鏤反應(yīng)，需要都是固體且進(jìn)行加熱；

B、氨氣用向下排空氣法收集；

C、氨氣易溶于水可以做噴泉實(shí)驗(yàn)；

D、氨氣和鹽酸反應(yīng)化合價(jià)不變。

17.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.任意溫度和壓強(qiáng)下，2m0舊2。的質(zhì)量都是2moixl8g/mol=36g,A不符合題意；

B.同溫同壓下，相同體積的任意氣體所含粒子數(shù)相同，則常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)

相同，B不符合題意；

C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/Lx0.5Lx40g/mol=2g,C不符合

題意；

D.溶液體積未知，無法計(jì)算粒子數(shù)目，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M判斷；

B、同溫同壓下，體積之比等于分子數(shù)之比；

C、結(jié)合公式n=m/M和公式n=c-V判斷；

D、未知溶液體積，無法計(jì)算。

18.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示信息，NOx經(jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)?，A不符合題意；

B.CO經(jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為CCh,C元素化合價(jià)升高，為還原劑，B不符合題意；

C.NOx經(jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)猓磻?yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C不符

合題意；

D.該過程中，碳?xì)浠衔锝?jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為CO2、H2O,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、通過圖示可以知道氮氧化物最終轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓?/p>

B、碳元素化合價(jià)升高，為氧化劑；

C、氮元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；

D、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化為了二氧化碳和水。

19.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)

【解析】【解答】A.A中反應(yīng)+4HCI（淘：MnCl2+Cl2T+2H2O,體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原

性，故A符合題意；

B.生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HC1,經(jīng)過飽和食鹽水可吸收揮發(fā)出的HC1氣體，故B不符合題意；

C.C中發(fā)生氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO,離子方程式為C12+2OH=C1O-+C1-+H2。；故C不符合題

息；

D.據(jù)分析可知，D的作用是尾氣吸收，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、生成氯氣體現(xiàn)鹽酸的還原性，生成氯化鎬體現(xiàn)鹽酸的酸性；

B、飽和實(shí)驗(yàn)室可以吸收氯化氫；

C、氫氧化鈉和鈉鹽都可以拆；

D、氯氣為污染性氣體，需要尾氣吸收。

20.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)

【解析】【解答】A.NaClO溶液呈堿性，加入少量稀硫酸后，使氫離子濃度增大，次氯酸鈉的氧化性增

強(qiáng)，使得溶液褪色；故A符合題意；

B.加入蒸儲(chǔ)水，溶液濃度降低，促進(jìn)次氯酸根水解，生成HC1O,使溶液一段時(shí)間后褪色，故B不符合

題意；

C.NaClO溶液呈堿性，加入過量氫離子后產(chǎn)生黃綠色氣體，離子方程式為aO-+Cl-+2H+=CL+H2O；故

C不符合題意；

D.根據(jù)A和C的分析，加入的酸的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同；故D不符合題意；

故答案為：A?

【分析】A、次氯酸具有漂白性;

B、次氯酸具有漂白性，可以使溶液漂白；

C、次氯酸根離子和氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯氣和水；

D、酸的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同。

21.【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)

【解析】【解答】A.向NaHCCh溶液中滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為而二氧化

碳，說明氯水中含有H+,故A不符合題意；

B.向稀HNCh酸化的AgNCh溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀AgCL說明氯水中含有Ch故B不符合

題意；

C.向Na2s溶液中滴加氯水，產(chǎn)生黃色沉淀為硫單質(zhì)，證明氯水具有氧化性，無法證實(shí)其還原性，故C

符合題意；

D.向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量，先變藍(lán)是因?yàn)樯闪说鈫钨|(zhì)；后褪色是因?yàn)槁人?/p>

有漂白作用，無法證實(shí)氯水可能氧化碘單質(zhì)，故D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】A、氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳；

B、氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀；

C、氯水和硫化鈉的反應(yīng)體現(xiàn)為氧化性；

D、氯水具有漂白性。

22.【答案】(1)3；0；+2

(2)酸性氣體；堿；SO2+Ca(OH)2=CaSO-3J+H2O

(3)NO2；0.05

(4)N2；NaNCh與含有NH^的溶液發(fā)生化合價(jià)歸中反應(yīng)生成N2

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純；除雜

【解析】【解答】⑴NH抻帶1個(gè)正電荷，H元素為+1價(jià)，所以N為-3價(jià)；為單質(zhì)，N元素化合

價(jià)為0；9O中O元素為-2價(jià)，所以C元素為+2價(jià)；故答案為-3；0；+2。

(2)SCh為酸性氣體，Ca(OH)?為堿；二者發(fā)生反應(yīng)生成CaSCh；反應(yīng)方程式為SO?+Ca(0H)2=

CaS03I+H20；故答案為酸性氣體；堿；S02+Ca(0H)2=CaS03I+H20o

(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,N元素由NO和NO2轉(zhuǎn)化為NaNCh,NO化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3

價(jià)，NCh由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；所以該反應(yīng)中氧化劑是NO2；當(dāng)?shù)玫絀LO.lmol/L的NaNCh時(shí)，生成了

O.lmol的NaNCh時(shí)，則吸收了0.05molNCh；故答案為NO2；0.050

(4)NaNCh與含有NH［的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓詿o污染氣體為N2；故答案為

N2;NaNCh與含有NH^的溶液發(fā)生化合價(jià)歸中反應(yīng)生成N?。

【分析】(1)化合價(jià)的判斷要結(jié)合氫元素和氧元素等常見元素判斷；

(2)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮瑲溲趸}為堿，二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水；

(3)氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑；

(4)無污染的氣體為氮?dú)?，氮元素的歸中反應(yīng)生成氮?dú)狻?/p>

23.【答案】(1)BaCb溶液

2+

(2)Mg+20H-=Mg(OH)21

(3)Ba2+、Na+、OH、C「、Ca2+

++

(4)COj-+2H=H20+C02T-OH-+H=H20

【知識(shí)點(diǎn)】粗鹽提純

【解析】【解答】(1)據(jù)分析可知，試劑1是氯化鋼溶液；故答案為：BaCb溶液。

(2)沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應(yīng)的離子方程式是Mg2++20H-=Mg(OH)2J；故答案為

Mg2++20H~=Mg(0H)21。

(3)溶液B中含有新加入的Ba2+、Na+、OT和原來溶液中未反應(yīng)的離子C「、Ca2\Na+,故答案為

Ba2+、Na+、OH、Cl、Ca2+?

(4)試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH-,參與反應(yīng)的離子方程式COg+2H+=

++

H2O+CO2T,OH~+H=H20;故答案為C。歹子2H*=”2。/。。23OH-+H=H20o

【分析】(1)結(jié)合后續(xù)流程可以知道試劑1是除去硫酸根離子，為氯化銀溶液；

(2)鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；

(3)B中經(jīng)過氯化鋼溶液和氫氧化鈉溶液的滴加后，剩余的離子有氯離子、鈣離子、鈉離子、領(lǐng)離子、

氫氧根離子；

(4)碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水。

24.【答案】(1)①、(2)

(2)N2+O2=2N。；氧化和還原

局溫、局壓

(3)N2+3H2=2NH3

催化劑

(4)HNO3+KOH=KNO3+H20

【知識(shí)點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)①、②、③中，屬于氮的固定的是①和②屬于非生物固氮，故答案為①、②。

(2)①N?和。2生成NO,化學(xué)方程式為可2+。2=2N0；故答案為N2+。2=2N0。

②NO2轉(zhuǎn)化為HNO3,反應(yīng)方程式為2N"+H20=2HNO3+N0,N元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5

價(jià)；即表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性；故答案為氧化和還原。

高溫、高壓

(3)N2也可以轉(zhuǎn)化為NH3,工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2-2W//3;

'催化劑

(4)稀硝酸為原料，制備KNCh；可用稀硝酸與強(qiáng)氧化鉀反應(yīng)；化學(xué)方程式為UN/+KOH=KN&+

H20；故答案為HNO3+KOH=KNO3+電0。

【分析】(1)氮的固定指的是將氮元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物；

(2)①氮?dú)夂脱鯕庠诜劈c(diǎn)后置高溫下生成一氧化氮；

②二氧化氮中氮元素化合價(jià)有升有將，既體現(xiàn)為氧化性，又體現(xiàn)為還原性；

(3)氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑臈l件下生成氨氣；

(4)硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和水。

25?【答案】(1)常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化

(2)將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色

4

+2

(3)Cu+2H2s0人淘：CuS04+2H2。+S02T；溶液變紅；S02+4W+2S-=3S1+2H2O；+6；

+4；不合理；氯水中本身含Ch氯水中含有HC1O,HC1O分解產(chǎn)生cr

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)

【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)I中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生

鈍化，故答案為常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。

(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生大量氣體，猜測該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化，生成SO2；將氣體通入品紅溶液中，如

果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色，那么它是二氧化硫氣體，證實(shí)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了

?一片的轉(zhuǎn)化；故答案為將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變

成紅色。

4

(3)實(shí)驗(yàn)in試管A中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成二氧化硫，方程式為Cu+2H25。4(的二CUS04+

4

2H2。+S02?；故答案為Cu+242so4(的：CuS04+2H2O+S023

①SO2通入紫色石蕊試液中，會(huì)與水反應(yīng)生成H2s03,呈酸性，所以紫色石蕊試液會(huì)變紅；故答案為溶

液變紅；

②若B為Na2s酸性溶液，觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體為S,反應(yīng)的離子方程式為S02+4H++2s?-=

3sI+2H2O；故答案為SO2+4H++2s2-=3S1+2H2O；

③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，S02通有還原性，氯水具有氧化性；所以該反應(yīng)中硫元素的化合

價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)；為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式，向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶

液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為C1-。因?yàn)槁人斜旧砗琧r,而且氯水中含有

HC1O,HC1O分解產(chǎn)生Ch故不能說明氯水轉(zhuǎn)化為C1-；故答案為+6；+4；不合理；氯水中本身含C1；

氯水中含有HC10,HC10分解產(chǎn)生Cl、

【分析】(1)鐵常溫下會(huì)被濃硫酸鈍化；

(2)二氧化硫的褪色是不穩(wěn)定的，常溫下可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)；

(3)銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、水和二氧化硫；

①二氧化硫無法使石蕊褪色，因此溶于水變?yōu)閬喠蛩崾故镒兗t；

②二氧化硫和氫離子、硫離子反應(yīng)生成硫和水；

(3)氯水中含有氯離子和次氯酸，次氯酸也會(huì)分解出氯離子，無法通過硝酸和硝酸銀判斷氯水轉(zhuǎn)化為氯

離子。

26.【答案】(1)溶液變紅

4

(2)2NaHCO3：Na2cO3+H20+C02T

++

(3)HCO3+H=H20+C02T；C0j~+2H=H20+C02T；A；L06gNaHCOs的物質(zhì)的量為

J湍。產(chǎn)0.013m。/；1.06gNa2c名的物質(zhì)的量為知黑加。小0.01m。/,所以NaHC/與鹽酸生成的氣

體更多

(4)碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反

應(yīng)，控制反應(yīng)速率和提升膨松劑的作用效果

(5)膨松劑中不同配料的比例

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)

【解析】【解答】(1)甲對此進(jìn)行解釋：因?yàn)樘妓釟溻c溶液顯堿性，加入酚醐溶液變紅，故答案為溶液變

紅。

(2)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉也顯堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3：Na2CO3+H20+

4

C02T；故答案為2NaHCO3：Na2CO3+H20+C02T。

(3)碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應(yīng)，離子方程式為“67。3+//+=//2。+。。27，。。0+2H+=

H20+C02I；加入鹽酸濃度過量，且生成的二氧化碳物質(zhì)的量與碳酸氫鈉及碳酸鈉相等，1.06g

NaHCg的物質(zhì)的量為需褊笈0.013mo/；1.06gNaz。3的物質(zhì)的量為訶需%20.01m。/;所以

NaHC/與鹽酸生成的氣體更多，A氣球膨脹體積更大；故答案為HC。*+H+=%。+。。2T；。。歹+

+

2H=H2O+CO21；A；1.06gNa"CO3的物質(zhì)的量為忐簿7yo.013moI；L06gNaz。/的物質(zhì)的量

為\濡?nol-0-01mol＞所以Na"。色與鹽酸生成的氣體更多。

(4)膨松劑指食品加工中添加于生產(chǎn)焙烤食品的主要原料小麥粉中，并在加工過程中受熱分解，產(chǎn)生氣

體，使面坯起發(fā)；復(fù)合膨松劑中碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉

溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應(yīng)，控制反應(yīng)速率和提升膨松劑的作用效果；故答案為碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二

氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應(yīng)，控制反應(yīng)速率和提升

膨松劑的作用效果。

(5)除了以上研究問題外，關(guān)于如何蒸出口感好、色澤好的饅頭，還可以進(jìn)行很多深入研究，比如膨松

劑中不同配料的比例；故答案為膨松劑中不同配料的比例。

【分析】(1)碳酸氫鈉溶于水為弱堿性，可以使酚儆變紅；

(2)碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；

(3)碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；

(4)碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽

反應(yīng)，控制反應(yīng)速率和提升膨松劑的作用效果；

(5)可以結(jié)合實(shí)際生活進(jìn)行分析。

27.【答案】(1)100mL容量瓶

(2)13.9

(3)acd

2+

(4)Fe+2OH=Fe(OH)2卜4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3

(5)Fe3+

(6)向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅

(7)2Fe3++Fe=3Fe2+

2++3+

(8)4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

(9)向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO2-.除去SO『以

免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)

3+

(10)Fe+H2O+SOl-=Fe(OH)SOJ+H+。

【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】(1)用FeSO4?7H2。配制100mL0.5moi/LFeSCU溶液，必須使用100mL容量瓶，同時(shí)還

需要用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

(2)100mL0.5mol/LFeSCU溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量m=cVm=0.5mol/Lx0.1Lx278g/mol=13.9g；

(3)a.溶液共100mL,稱量晶體后，加入盛有100mL水的燒杯中溶解，后續(xù)還需要把洗滌液倒入容量

瓶，導(dǎo)致溶液體積過大，濃度偏小；

b.轉(zhuǎn)移時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒，并把洗滌液倒入容量瓶，操作正確；

c.定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，導(dǎo)致加水過少，濃度偏大；

d.定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，加水過多，濃度偏??；

(4)實(shí)驗(yàn)i中硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，離子方程式是Fe2++2OH=Fe(OH)

21，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe

(OH)3；o

(5)亞鐵離子具有還原性，可以被高鎰酸鉀氧化為Fe3+；

(6)鐵離子遇到硫氧化鉀溶液變紅，為驗(yàn)證溶液中含有Fe3+,取少量黃色溶液，向溶液中加入KSCN溶

液，若溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+；

(7)Fe3+具有氧化性，可以和Fe反應(yīng)生成淺綠色的Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe?+；

(8)O2具有氧化性，在酸性條件下可以將Fe?+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；

(9)①證實(shí)黃褐色沉淀中含有硫酸根離子的證據(jù)是向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCb溶液出現(xiàn)白色沉

淀，說明原溶液中含有SO1~,則說明黃褐色沉淀中含有SO廠；

②黃褐色沉淀過濾后表面會(huì)粘有少量的SO歹和其他離子，洗滌黃褐色沉淀是為了除去SO歹以免影

響后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

(10)FeSCU溶液靜置24h之后產(chǎn)生黃褐色沉淀，溶液pH降低，說明生成沉淀的時(shí)候有大量的H+生

+

成，因此可以推測生成沉淀的離子方程式為Fe3++H2O+SO2-=Fe(OH)SO4；+Ho

【分析】(1)配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平(或量筒)、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

(2)結(jié)合公式n=m/M和公式n=c-V判斷；

(3)結(jié)果偏大：祛碼生銹，溶解后沒有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)俯視刻線；

結(jié)果偏?。簾瓫]有洗滌，讀數(shù)時(shí)仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過

刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時(shí)由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥；

(4)亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；

(5)高鎰酸鉀可以將亞鐵離子氧化為鐵離子；

(6)鐵離子遇