內(nèi)蒙古師大錦山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

內(nèi)蒙古師大錦山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、螢火蟲會(huì)在夏日的夜空發(fā)出點(diǎn)點(diǎn)光亮，這是一種最高效的發(fā)光機(jī)制。螢火蟲發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP

催化下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)伴隨著化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，熒光素屬于（?/p>

A.無機(jī)物B.危

C.芳香化合物D.高分子化合物

2、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.C2H4氣體具有可燃性，可用作果實(shí)的催熟劑B.MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于治療胃酸過多D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等

3、下列有關(guān)中和滴定的部分操作順序正確的是：①標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否

漏水④滴定⑤洗滌滴定管⑥調(diào)整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦記數(shù)

A.⑤①②③④⑥⑦B.③⑤①②⑥⑦④

C.③⑤②⑦①⑥④D.②⑥⑦①③⑤④

4,某苯的同系物分子式為CuHi6,經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個(gè)一CH3,

兩個(gè)一C%—和一個(gè)-白耳，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（）

I

A.3種B.4種C.5種D.6種

5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

驗(yàn)證Cu（0H）z的溶度積將0.1mol?「MgSOt溶液滴入NaOH溶液至不再有沉

A

比Mg（0H）2的小淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?LCuSOa溶液

B配制FeCL溶液將FeCl3固體溶于適量蒸儲(chǔ)水

證明?H0是室溫下，用蒸儲(chǔ)水潤濕的pH試紙測(cè)定0.lmol?廣1氨

NH32

C

弱電解質(zhì)水溶液pH

D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

A.AB.BC.CD.D

6、某烯燃與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷，則該烯燃的名稱是

A.3,3-二甲基-1-丁烯B.2,2-二甲基-2-丁烯

C.2,2-二甲基-1-丁烯D.2,2-二甲基-3-丁烯

7、植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯(cuò)誤的是()

A.它是一種再生能源B.乙醇易燃燒，污染小

C.乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料D.糧食作物是制乙醇的重要原料

8、關(guān)于澳乙烷，下列說法正確的是

A.澳乙烷是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)

B.澳乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱一段時(shí)間后會(huì)有乙烯氣體生成

C.將硝酸銀溶液滴入澳乙烷中會(huì)產(chǎn)生淡黃色的濱化銀沉淀

D.澳乙烷在濃硫酸加熱的條件下會(huì)發(fā)上消去反應(yīng)

9、有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙煥；④苯；⑤甲苯；⑥澳乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4

溶液褪色，也不能與濱水反應(yīng)使濱水褪色的是()

A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

10、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)=4pC(g)+qD(g),在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，D的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)

的關(guān)系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是：

A.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C.化學(xué)方程式中一定有m<p+q

D.平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

11、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+

2B(g)OxC(g)4ff=-192kJmol-i。向M、N中都通入ImolA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度

不變。下列說法正確的是

MN二

III

A.若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：(p(M)>q>(N)

B.若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：a(M)>a(N)

C.若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)

D.x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

12、下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于燒的是()

A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油

13、下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是

A.乙烷與濱水的反應(yīng)

B.一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱

C.氯苯與NaOH水溶液混合加熱

D.澳丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱

14、少量鐵粉與100mLO.OlmoLLT的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可

以使用如下方法中的()

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸

④改用10mLO.lmol的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mLO.lmolL-1的鹽酸

A.③⑤⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

15、已知：@H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AHi=akJmor'

1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=bkJ-moF

1

③H2(g)+；O2(g)=H2O(l)AH3=ckJ-mol

1

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH4=dkJmol

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

16、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()

A.2Ag2?！?Ag+O2T

B.火法煉銅：Cu2s+Ch高溫2CU+SO2

C.ALCh+3H2高溫2A1+3H

D.MgCI2(熔融)望Mg+Cl2T

17、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的

++

A.在A、B間可能存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B.在B點(diǎn):a=12.5,且有c(Na+)=c(CH3coOJ

++

C.在C點(diǎn)：C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

+

D.在D點(diǎn)：c(CH3COO)+C(CH3COOH)=2c(Na)

CH/H(H}OH

18、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解，用丙醛制取1,2-丙二醇(),

OH

按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是()

A.⑤①④⑥B.⑤③⑥①C.⑤①④②D.④①④②

19、下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是()

A.蒸儲(chǔ)B.萃取C.重結(jié)晶D.分液

20、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

CHj

A.既可以與Bn的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與B。發(fā)生取代反應(yīng)

B.Imol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2氣體

21、下列操作不影響測(cè)定Imol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

A.操作中漏氣

B.鎂帶稱量后，用砂皮擦去表面氧化層

C.硫酸稍過量

D.讀取液體量瓶的體積讀數(shù)作為氫氣的體積

22、已知A、B、D、E、F均為短周期元素(原子序數(shù)B<A<F<E<D)。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物(設(shè)濃度均

為O.OOlmol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

ABDEF原子半徑

A.A和F的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：A<F

B.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

C.D的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為HDO3

D.D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>E

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機(jī)物A,分子式為。4〃8。2,它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)

化:

11C1

r_*G

△

而己-化口朝）推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：A.,B.C.G.D與新制Cu（OH）2反應(yīng)化學(xué)方

程式:

24、（12分）EPR橡膠（聚乙丙烯）和工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）的一種合成路線如下:

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR'+R”O(jiān)H，化型RCOOR''+R'OH

請(qǐng)回答：D中所含的官能團(tuán)是oEPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說法正確的是（填字母）。

a.反應(yīng)③的原子利用率為100%

b.反應(yīng)④為取代反應(yīng)

c.lmolF與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4L出（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。反應(yīng)②生成E時(shí)會(huì)

產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是,

HR2R2

已知:；C=<J^RICHO+O<（R1>R2、R3代表煌基）寫出以D為原料合成己二酸[HOOC（CH2）4COOH]

0

R：RjIi-Zn/HzR3

的合成路線，無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件

示例：CH3cH20HI近CH2=CH2

25、（12分）用0.1320mol/L的HC1溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHC1溶液的體積/mL

125.0024.41

225.0024.39

325.0024.60

回答下列問題：如圖中甲為滴定管，乙為滴定管（填“酸式''或“堿式”）

滬￥

甲乙實(shí)驗(yàn)中，不需要潤洗的儀器是：取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使

用酚醐做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果

（填“偏高”“偏低”“不變"，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，

則所測(cè)結(jié)果?未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________moVL,

26、（10分）某化學(xué)興趣小組擬從L-CCk中提取碘并回收CCk,查閱資料得到如下信息：

I2紫黑色晶體，沸點(diǎn)184.3℃,易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機(jī)溶劑中

無色有毒液體，沸點(diǎn)76.8C,易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙酸、氯仿及石油醴等混溶，不可燃燒，

CCI4

常作有機(jī)溶劑。

I.興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，按上圖組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：該裝置中儀器A的名稱是o錐形

瓶置于冰水中的目的是O實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CC14呈淺紫紅色。為進(jìn)一步提純CC14,擬采用除雜分液

的方法進(jìn)行提純，則下列操作次序正確的是：O

①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2s03溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液

漏斗中⑤對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏

II.由于方法I沒有達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，興趣小組又設(shè)定如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：3L+6NaOH=5Nal+NaIC＞3+3H2O操作2的名稱是。滴加少量硫酸時(shí)，溶液顏色變黃，試寫出

相應(yīng)的離子方程式：o該實(shí)驗(yàn)中必須要控制NaOH溶液的濃度較（填“高”或“低”）和體積

較（填"大,或“小”），理由是：

27、（12分）以下是實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體（CuS04-xH20）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。

試樣m4g水U氣

I|—＞（itfr?|—itftii~?mfruiI—??曳黑作i、

1--------11-----------1'-----------'-----------'IIwIII...

回答下列問題寫出操作名稱：操作U操作川___________重復(fù)操作I、II、m,這叫操作。目

的是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

Mtql?"次第一次

咬耳f＜電f大甲日軍）0g

更地堪?fiE僮IMMi&tn.)37.918g2.0$6<

愛雄瑞，無水也找祖二體37.106^1285K

試計(jì)算：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值x=（保留到小數(shù)點(diǎn)后2位）本次實(shí)驗(yàn)誤差=（相對(duì)誤差）造成本次實(shí)驗(yàn)誤差

可能的原因是o

A、加熱時(shí)間過長(zhǎng)，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象

B、固體冷卻時(shí)未放在干燥器中

C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

D、加熱過程中，有晶體濺出

E、取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅

28、（14分）“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基

礎(chǔ)。

I：利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的原理如圖所示，其中過程i的主要反應(yīng)如下:

燃燒放熱

燃料運(yùn)產(chǎn)物

CH4COj

CH$OHHzO

CONj

NHj

H2

6》

陽能源

①2C0z(g坐2co(g)+02(g)AH!

②2c0z(g)+4H20(l)光能2cH30H(1)+302(g)

③2H2O場(chǎng)2H2+O2

@_N2+光能NH3+

⑤CO2+2H2O上能CH4+2O2反應(yīng)①的AH0（填“<”、"”或“=”）。下列對(duì)過程i、ii的描述中正確的是

a.過程i、ii中能量轉(zhuǎn)化形式是:太陽能一化學(xué)能一熱能

b.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)

c.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出Oz將反應(yīng)④補(bǔ)充完整__N2+_型NH3+.

IISO2和N0,是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收SO?和NOo

①a是直流電源的_______極。

②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，陰極的電極反應(yīng)為:。

③用離子方程式表示吸收N0的原理o

29、（10分）完成并分析下列化學(xué)原理在配制三氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。（2）

把AlCb溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是;除去CuCb溶液中少量的FeCb,加入的試劑可

以是。在常溫下，稀釋等PH值的HC1、HF兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化如圖所示,

能表示HF的稀釋過程的曲線是：

pH

HH20rmL

amol-LT(NH4)2SO4溶液pH=5,其原因是.（用相應(yīng)的方程式說明）。有4種混合溶液,

分別由等體積0.1moFLT的兩種溶液混合而成：①NH4cl與ClhCOONa②NH4a與HC1③NH4cl與NaCl

④NH4a與NHyH2O（混合液呈堿性）。溶液中c（H+）由小到木的順序?yàn)椋海ㄌ罨旌先芤旱木幪?hào)）___________在做Zn與

稀H2s04反應(yīng)制取出的實(shí)驗(yàn)中，向溶液中滴加幾滴CUSO4溶液，反應(yīng)放出H2速度加快的原因是：

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

2、B

3、B

4、B

5、A

6、A

7、C

8、B

9、C

10、D

11、D

12、B

13、