2022-2023學(xué)年廣東省佛山市高一（下）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年廣東省佛山市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，共48分）

1.材料是科技創(chuàng)新的重要支撐。下列材料的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物的是（）

A.短道速滑服含有

B.天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船

的超級(jí)彈性材料一C.柔性觸摸屏一石墨烯

外殼一鋁合金

橡膠

A.AB.BC.CD.D

2.放射性同位素的衰變能可轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，可用作探月儀器的“暖寶寶”。下列有關(guān)同位素

熱源部8PU和四PO的說(shuō)法正確的是（）

A.毋°Po的中子數(shù)為126B.就'Pa的質(zhì)量數(shù)為332

C.3°P。的核外電子數(shù)為210D.部8pu和3叩0互為同位素

3.中國(guó)科學(xué)家提出了“液態(tài)陽(yáng)光”概念，利用太陽(yáng)能將CO2和轉(zhuǎn)化為液態(tài)醇類(lèi)燃料，其

物質(zhì)和能量轉(zhuǎn)化路徑如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CO2屬于共價(jià)化合物

B.出0的分子結(jié)構(gòu)模型為0-^-0

C.該過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式有：太陽(yáng)能T化學(xué)能T電能

D.液態(tài)陽(yáng)光技術(shù)為化石燃料枯竭的未來(lái)提供了一種可能的能源解決方案

4.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

A工業(yè)勞動(dòng)：用HF溶液刻蝕玻璃Si。?是酸性氧化物

B社區(qū)服務(wù)：用75%酒精溶液消毒桌椅乙醇能使蛋白質(zhì)變性

學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用浸有酸性KMnO4溶液的硅

酸性KMnCU溶液可以氧化水果釋放的催熟劑乙

C藻

烯

土作水果保鮮劑

家務(wù)勞動(dòng)：用食醋清除水顯中的少量水

D酸性：乙酸〉碳酸

垢

A.AB.BC.CD.D

5.化學(xué)使生活更美好。下列適合做一次性紙尿褲內(nèi)部材料的聚合物是（）

B

A.fCH2-CH2-CH2-CH24

H

CC3

—COOH

r電I

CrCC%

ID.fCH--C=CH-CH七

C

COOH

6.抗壞血酸（即維生素C）常用作抗氧化劑，作用原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

OHOHOHOH

IIo

CH-CHx/

2\-4

C=Cc-C

HOOHa%

抗壞血酸脫氫抗壞血酸

A.兩者互為同系物

B.該反應(yīng)中，抗壞血酸被還原

C.脫氫抗壞血酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+還原為Fe2+

7.凝聚態(tài)電池與全固態(tài)電池相比，能量密度明顯提高，其中一種裝置如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

鋰電極

凝聚態(tài)

電解質(zhì)

正極

A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鋰離子向正極移動(dòng)

C.電流的方向?yàn)檎龢OT凝聚態(tài)電解質(zhì)T鋰電極

D.相比于全固態(tài)電解質(zhì)，凝聚態(tài)電解質(zhì)中鋰離子的傳輸效率更高

8.在500冤和lOlkPa條件下，將一定量的SO2和0?充入含有催化劑的密閉容器。測(cè)量容器內(nèi)

。2的濃度如表表所示。下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)時(shí)間/s010203040506070100

1

c(O2)/(mol-L-)53.52.51.6510.50.50.50.5

A.10?20s,SO2的平均反應(yīng)速率為O.lmol?J】?s-i

B.該反應(yīng)一定在50s時(shí)才開(kāi)始達(dá)到平衡

C.50s時(shí)，。2的轉(zhuǎn)化率為10%

D.10?20s的平均反應(yīng)速率比0?10s的慢，是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是（）

A.透明溶液：K+、H+、MnO］、SO^

B.FeCk溶液：K+、Na+、「、SCN-

C.84消毒液稀釋液：CM+、Fe2+、SO/、C\~

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH+.A13+、NO'Cl'

10.某種安全氣囊裝置如圖所示，其氣體發(fā)生劑主要含有NaN3、KCIO4、NH4NO3等。已知

產(chǎn)氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：人\_，該反應(yīng)放出大量的熱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

安全氣囊系統(tǒng)示意圖

A.KCIO4含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

B.65gNaN3反應(yīng)生成22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.NH4NO3分解吸熱，可吸收產(chǎn)氣過(guò)程釋放的熱量

D.汽車(chē)受到猛烈碰撞時(shí)，傳感器將信號(hào)傳遞給氣體發(fā)生器，引發(fā)反應(yīng)

11.元素甲?戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,

丙的最高價(jià)氧化物的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：?。疚欤疽褺.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：乙〉戊

C.乙的簡(jiǎn)單氫化物遇HQ可能產(chǎn)生白煙D.丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

12.下列與物質(zhì)用途對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

++

A.實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸清洗銀鏡：Ag+2H+NOJ=Ag+N02T+H20

B.Naz。2可在呼吸面具中作為氧氣來(lái)源：20萬(wàn)+2CC）2=2C0『+02T

2++3+

C.常用綠機(jī)（FeS04?7H2O）處理工業(yè)廢水中的（＞20萬(wàn)：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+

3+

2Cr+7H2O

D.用NaOH溶液吸收NO2尾氣：3NC）2+20H-=2N0J+NO+H20

13.如圖是鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，有關(guān)鐵元素的單質(zhì)及其化合物說(shuō)法正確的是（）

鹽

堿

氧化物

單質(zhì)

0+2+3化合價(jià)

A.a能和水蒸氣反應(yīng)生成b

B.d常用作紅色顏料

C.a—d-e-f均可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

D.a與f的陽(yáng)離子反應(yīng)生成lmolc的陽(yáng)離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

14.利用圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置可在實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)前，應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗活塞，通一段時(shí)間電，再點(diǎn)燃酒精燈

B.NaNOz和NH4cl反應(yīng)生成電，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.可用濕潤(rùn)的紅色石菠試紙檢驗(yàn)導(dǎo)管口a處的NH3

D.a、b相連，乙裝置可收集到純凈的氨氣

15.消毒劑的消毒效率可用得到相同電子數(shù)時(shí)，所需消毒劑的質(zhì)量大小來(lái)衡量。KC1O2是一

種殺菌消毒劑，其中一種制備流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.“還原”中還原產(chǎn)物是CO2

B.消耗lmol葡萄糖，理論上可生成24moic1。2

C.“制備”過(guò)程反應(yīng)的方程式為C102+H2O2+KOH=KC102+2H2。

D.。2、。。2、KQOz均可用于殺菌消毒，其中KClOz的消毒效率最高

16.酸性環(huán)境下，lmol」T不同電對(duì)的電極電勢(shì)見(jiàn)下表。電極電

勢(shì)越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；電極電勢(shì)越低，其還原型物

質(zhì)的還原性越強(qiáng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)氧化性對(duì)電池電壓大小

的影響，裝置示意圖及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

電對(duì)（氧化型/還原型）Fe2+/FeNi2+/NiCu2+/CuFe3+/Fe2+

電極電勢(shì)V-0.447-0.2300.3370.770

電解質(zhì)溶液NiCl2CuCl2FeCl3

濃度/均為1.0

電壓/Va0.81.1

A.由數(shù)據(jù)可推知：Fe能置換出Ni

B.電解質(zhì)溶液是FeCb時(shí)，正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

C.負(fù)極反應(yīng)物一定時(shí)，正極反應(yīng)物氧化性越強(qiáng)，電池電壓越大

D.0.8<a<1.1

二、非選擇題（52分）

17.以生物質(zhì)為原料的化工生產(chǎn)路線，是一條綠色的可持續(xù)發(fā)展途徑。利用生物質(zhì)合成有機(jī)

高分子材料PEA的一種路徑如圖所示：

微生物I

纖維素——>葡崗確

CHtCH>OH

反應(yīng)①

乙醇反應(yīng)③反應(yīng)④

-------?CH產(chǎn)CHCOOCH皿——?PEA

0H

微生物2反應(yīng)②丙烯酸乙酯

淀粉—?前菊情-------?CH.CHCOOH——?CH,=CHCOOH

乳酸丙烯酸

(1)下列說(shuō)法正確的是O

a.淀粉和纖維素的分子式均為仁6匕0。5)2互為同分異構(gòu)體

b,在人體內(nèi)，淀粉和纖維素均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.lmol乳酸分子能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

(3)乳酸分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

(4)反應(yīng)②中，乳酸分子轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，推測(cè)該小分子為(填化學(xué)式)。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的類(lèi)型為o

(6)可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為(寫(xiě)出一種即可)。

(7)反應(yīng)④為加聚反應(yīng)，寫(xiě)出PEA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

18.某小組利用如圖裝置探究濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)。

D

(1)寫(xiě)出裝置A發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

(2)儀器a的名稱(chēng)是,其作用為。

(3)裝置B中溶液可除去氣體產(chǎn)物中可能含有的硫酸酸霧，該溶液為。

(4)裝置C中試紙的顏色變化從左到右依次為紅色褪去、、。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，觀察到Y(jié)形管左側(cè)底部有灰白色沉淀，溶液接近無(wú)色。

通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：灰白色固體可能含有無(wú)水C11SO4、CuO、C%。、CuS、Cu2s等多種物質(zhì).為

探究該固體的成分，該小組進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成下表中內(nèi)容。

組

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

別

A中酒精燈停止加熱，待冷卻固體部分溶解，溶液

1固體中含有無(wú)水CuSC>4

至室溫后，______呈藍(lán)色

取實(shí)驗(yàn)1中剩余的固體于試管固體溶解，溶液呈藍(lán)固體中有Cu?。、CuS>Cu2s等還原

2

中，加入濃硝酸色，______性物質(zhì)中的一種或多種

(6)裝置D中用lOOmLO.4moi?LNaOH溶液吸收了672ml」(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)S02氣體，生成了

Na2sO3和NaHS03，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

19.歷史上純堿工業(yè)的發(fā)展經(jīng)歷了三個(gè)重要階段，

I.第一階段是路布蘭制堿法，流程如圖：

-?CaS

巾濃H)SO,_C、CaCO,浸濾「

NaClaNa皿加熱融合A混合物[

ANa2col

(1)寫(xiě)出CaS的電子式______o

(2)“加熱融合”過(guò)程中還會(huì)產(chǎn)生CO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______0

II.第二和第三階段分別是索爾維制堿法和侯氏制堿法，1兩種工藝的差異之一在于對(duì)“濾液”

的處理方法不同，流程如圖:

⑶向“飽和食鹽水”中先通入(填“CO2”或“NH3”))再通入另一種氣體，可析出

NaHC()3固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)索爾維制堿法中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(5)己知：NaCl和NH4cl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，“操作I”為、過(guò)濾。

溫度/℃

溶解度/g020406080

物質(zhì)

NaCl35.736.036.637.338.4

NH4C129.437.245.855.265.6

(6)制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)其中C1-的操作和現(xiàn)象為。

(7)純堿用途廣泛，寫(xiě)出其中一種用途。

(8)對(duì)比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)出一條即可)。

20.某小組以KMnO'和草酸(H2c2O4)的實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)原理為:

2KM必+5H2c2O4+3H2SO4=K2S04+2MnSO4+8H2O

I.甲小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究反應(yīng)物濃度和溶液酸性對(duì)速率的影響：

【限選試劑和儀器】0.5mol-LH2c2O4溶液、0.05mol-LKMn04溶液(未酸化)、5mol.

LTH2SO4溶液、試管、膠頭滴管、秒表

序號(hào)V(H2C2O4)/mLV(H2O)/mLV(KMnO4)/mLV(稀硫酸)/mL

I2.01.01.01.0

II1.02.0a1.0

III2.0b1.02.0

(1)表中a=,b=o

(2)為定量比較反應(yīng)速率的快慢，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè)量。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和(填序號(hào))可探究溶液酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響。

II.乙小組利用色度傳感器(檢測(cè)溶液顏色的變化)探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，測(cè)得實(shí)驗(yàn)

①?③的溶液透光率一時(shí)間曲線如圖所示。

110

(4)實(shí)驗(yàn)①?③所用草酸的濃度由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))。

(5)a點(diǎn)和b點(diǎn)的速率大小關(guān)系：vaVb(填“>"、或“=”)。

(6)根據(jù)曲線，該小組推測(cè)MM+能作該反應(yīng)的催化劑，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取與實(shí)驗(yàn)①濃度

和體積均相同的反應(yīng)物，再加入，測(cè)量該條件下溶液透光率的變化情況，說(shuō)明MM+

能作該反應(yīng)催化劑的判斷依據(jù)是。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.短道速滑服含有的超級(jí)彈性材料一橡膠，屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；

B.二天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船外殼一鋁合金，屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.柔性觸摸屏一石墨烯是由碳單質(zhì)構(gòu)成的，屬于單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.磁懸浮列車(chē)一超導(dǎo)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

有機(jī)高分子材料又稱(chēng)聚合物或高聚物，一類(lèi)由一種或幾種分子或分子團(tuán)(結(jié)構(gòu)單元或單體)以共價(jià)

鍵結(jié)合成具有多個(gè)重復(fù)單體單元的大分子，其分子量高達(dá)104?1()6,它們可以是天然產(chǎn)物如淀粉、

纖維素、蛋白質(zhì)和天然橡膠等，也可以是用合成方法制得的塑料、合成纖維、合成橡膠等，以此

分析解答。

本題考查金屬材料、傳統(tǒng)硅酸鹽材料、有機(jī)高分子材料，涉及生活材料的應(yīng)用，平時(shí)注意基礎(chǔ)知

識(shí)的積累，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.；：°P。的質(zhì)子數(shù)為84,質(zhì)量數(shù)為210,則該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為210-84=

126,故A正確；

B.紀(jì)8pu的質(zhì)量數(shù)為238,故B錯(cuò)誤；

C.^0P。的核外電子數(shù)為84,故C錯(cuò)誤：

D.翁8pu和涕Po質(zhì)子數(shù)不相同，不是同位素，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)

行分析解答。

本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)即可解

答，題目難度較小。

3.【答案】B

【解析】解：A.二氧化碳分子中只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故A正確;

B.根據(jù)水的價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知水的分子結(jié)構(gòu)模型是V形，其分子結(jié)構(gòu)模型：

故B錯(cuò)誤；

C.由圖中的能量轉(zhuǎn)化形式可知其能量轉(zhuǎn)化形式為：太陽(yáng)能一化學(xué)能-電能，故C正確；

D.液態(tài)陽(yáng)光技術(shù)可以將太陽(yáng)能儲(chǔ)存起來(lái)，可以減少化石燃料的燃燒，故D正確；

故選:Bo

A.二氧化碳分子中只含有共價(jià)鍵；

B.根據(jù)水的價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行分析解答；

C.由圖中的能量轉(zhuǎn)化形式進(jìn)行分析解答；

D.液態(tài)陽(yáng)光技術(shù)可以將太陽(yáng)能儲(chǔ)存起來(lái)。

本題考查分子的結(jié)構(gòu)及能量的轉(zhuǎn)化形式，屬于基礎(chǔ)題，注意對(duì)化學(xué)模型的認(rèn)知，會(huì)看圖識(shí)圖，題

目簡(jiǎn)單。

4.【答案】A

【解析】解:A.玻璃在含有Si。2，HF溶液能與Si。2反應(yīng)生成SiF,和電0,/4易揮發(fā),則用HF溶液

刻蝕玻璃，與Si。2是酸性氧化物無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，并且75%酒精溶液殺菌消毒效果最好，則可用75%酒精溶液消毒桌椅，

故B正確；

C.高鐳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能與乙烯反應(yīng)，乙烯能催熟水果，則浸有高鋸酸鉀溶液的硅藻土

可用于水果保鮮，故C正確；

D.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，食醋有效成分是乙酸，能清除水顯中的少量水垢（主要成分是碳

酸鈣），說(shuō)明乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，則乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確；

故選：Ao

A.HF溶液能與SO2反應(yīng)生成SiF4和第0;

B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，并且75%酒精溶液殺菌消毒效果最好：

C.乙烯具有催熟作用，也能與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律分析判斷。

本題考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系

是解題關(guān)鍵，注意元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.fCHz-CHz-CHj-CH）九中不含親水基團(tuán)，不適合做一次性紙尿褲內(nèi)部材

料，故A錯(cuò)誤；

{-CH,-C=CH-CH?X

B.I口中不含親水基團(tuán)，不適合做一次性紙尿褲內(nèi)部材料，故B錯(cuò)

CH,

誤；

COOCH,

C.-Ec——CH）九中不含親水基團(tuán)，不適合做一次性紙尿褲內(nèi)部材料-，故c錯(cuò)誤；

CH,

COOH

T

D.fCH,-C=CH-CH心中含有親水基團(tuán)一COOH,可做一次性紙尿褲內(nèi)部材料，故D正確；

COOH

故選：Do

一次性紙尿褲需要有一層能吸水、保水的材料，該材料中需要含有親水基團(tuán)，以此分析解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的

考查，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.二者碳原子數(shù)相同，H原子數(shù)不同，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中抗壞血酸脫氫，被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.脫氧抗壞血酸含羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.維生素C具有還原性，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+還原為Fe2+,故D正確；

故選：D。

A.二者碳原子數(shù)相同，H原子數(shù)不同；

B.反應(yīng)中抗壞血酸脫氫；

C.脫氫抗壞血酸含羥基；

D.維生素C具有還原性。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.由上述分析可知，鋰電極作負(fù)極，鋰發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li+,故A正確；

B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，即鋰離子向正極移動(dòng)，故B正確；

C.電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，再經(jīng)過(guò)凝聚態(tài)電解質(zhì)回到正極，故C

錯(cuò)誤；

D.凝聚態(tài)電池與全固態(tài)電池相比，能量密度明顯提高，說(shuō)明凝聚態(tài)電解質(zhì)中鋰離子的傳輸效率更

高，故D正確；

故選：Co

凝聚態(tài)電池工作時(shí)，鋰電極上鋰發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Li+、作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=

Li+,電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，再經(jīng)過(guò)凝

聚態(tài)電解質(zhì)回到正極，據(jù)此分析解答。

本題考查原電池工作原理，側(cè)重學(xué)生的分析能力和基本知識(shí)綜合運(yùn)用能力的考查，把握原電池的

工作原理、電流方向及離子流向即可解答，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.10?20s內(nèi)，氧氣的濃度減少3.5mol/L-2.5mol=lmol/L,則二氧化硫的濃度減

少lmol/LX2=2mol/L,SO?的平均反應(yīng)速率為空黑^=0.2mol?L?sT,故A錯(cuò)誤；

B.50s之后濃度不變，50s時(shí)為平衡狀態(tài)，但可能40s與50s之間的時(shí)刻達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到平衡時(shí)氧氣的濃度減少5moi/L—0.5moi/L=4.5mol/L,則50s時(shí)，02的轉(zhuǎn)化率為三端x

100%=90%,故C錯(cuò)誤；

D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在減小，則10?20s的平均反應(yīng)速率比0?10s的慢，是因?yàn)榉磻?yīng)

物濃度減小，故D正確；

故選：Do

A.10?20s內(nèi)，氧氣的濃度減少3.5mol/L-2.5mol=lmol/L,則二氧化硫的濃度減少lmol/Lx

2=2mol/L,結(jié)合丫=與計(jì)算；

B.50s之后濃度不變，50s時(shí)為平衡狀態(tài);

C.達(dá)到平衡時(shí)氧氣的濃度減少5moi/L-0.5mol/L=4.5mol/L,結(jié)合轉(zhuǎn)化率=（黑"x100%計(jì)算;

D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在減小。

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡狀態(tài)

的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

9【答案】A

【解析】解：A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B.Fe3+分別與「、SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.84消毒液含NaClO,可氧化Fe?+,不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氯氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在N01,堿溶液

中不能大量存在NH，Al3+,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.該組離子之間不反應(yīng)；

B.Fe3+分別與廣、SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)；

C.84消毒液含NaClO；

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液。

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.KCIO4屬于鹽，陰陽(yáng)離子之間形成離子鍵，陰離子中Q原子與。原子之間形成極性

共價(jià)鍵，故A正確；

65g

B.65gNaN^J--，r=lmol,由八7V>V“.IV?可知，lmolNa*分解生成ISmolN2,

3obg-moi

即33.6LN?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,故B錯(cuò)誤;

C.NH4NO3吸收熱量發(fā)生分解反應(yīng)，其作用為吸收NaM分解放出的熱量，故C正確；

D.汽車(chē)受到猛烈碰撞時(shí)，傳感器將信號(hào)傳遞給氣體發(fā)生器，NaM迅速分解生成氮?dú)夂徒饘兮c，同

時(shí)釋放大量的熱，故D正確；

故選：Bo

A.KQO4屬于鹽，陰陽(yáng)離子之間形成離子鍵，陰離子中原子之間形成共價(jià)鍵；

B?由6'可知，2moiNa*分解生成3m0IN2；

C.NH4NO3吸收熱量發(fā)生分解反應(yīng)；

D.汽車(chē)受到猛烈碰撞時(shí)，Na&迅速分解生成氮?dú)夂徒饘兮c，同時(shí)釋放大量的熱。

本題以安全氣囊反應(yīng)考查化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、鍍鹽的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和

計(jì)算能力，結(jié)合方程式計(jì)算該題，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，甲為B元素或C元素或N元素、乙為N元素或0元素或F元素、丙為A1

元素或Si元素或P元素、丁為Si元素或P元素或S元素、戊為P元素或S元素或C1元素，

A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半

徑大小順序是?。疚欤疽?，故A正確；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：乙〉戊，故B正確；

C.乙的簡(jiǎn)單氫化物為若為水或HF,HF遇HC1能產(chǎn)生白煙，故C正確；

D.丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物若為硫酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，若為硅酸，屬于弱酸，故D錯(cuò)

誤；

故選：Do

元素甲?戊均為短周期主族元素，由在周期表中的相對(duì)位置可知，丙位于第三周期，丙的最高價(jià)

氧化物的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)，可知丙為A1元素或Si元素或P元素；結(jié)合位置可知，甲為B元

素或C元素或N元素、乙為N元素或0元素或F元素、丁為Si元素或P元素或S元素、戊為P元素或S元

素或C1元素，以此來(lái)解答。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.稀硝酸清洗銀鏡時(shí)生成硝酸銀、一氧化氮和水，離子方程式為3Ag+4H++NO]=

+

3Ag+NOT+2H2O,故A錯(cuò)誤;

B.NazOz和C5反應(yīng)生成Na2cO3和反應(yīng)的方程式為2^?。2+2c0?=2Na2CO3+02,不存在

電離過(guò)程，故A錯(cuò)誤；

C.FeS04具有強(qiáng)還原性，er2。/具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+還原12。/生成，F(xiàn)e3+、CN+,離子方程式為

2++3+3+

6Fe+Cr2O^-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故C正確：

D.NaOH溶液吸收NO2生成NaNC)3和NaNOz，離子方程式為2N()2+201=NO]+NO)+&0,故

D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.稀硝酸清洗銀鏡時(shí)被還原為NO,不是NO?;

B.NazOz固體和C02反應(yīng)生成Na2(X)3和。2，沒(méi)有發(fā)生電離過(guò)程；

C.FeSO,具有強(qiáng)還原性，“2。廠具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、CN+,結(jié)合電子

守恒、電荷守恒分析判斷；

D.NOz與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO3和NaN()2。

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)離

子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度中等。

13.【答案】B

【解析】解：A.Fe和水蒸氣反應(yīng)可得到四氧化三鐵，而b為FeO,故A錯(cuò)誤：

B.氧化鐵呈紅色，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的顏料，故B正確；

C.氧化鐵與水不反應(yīng)，貝ljFe2()3~Fe(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.a與f的陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,生成lmolFe?+的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

lmolx|xNA/mol=0.67NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

根據(jù)價(jià)類(lèi)二維圖可知，a為Fe,b為FeO,c為亞鐵鹽，d為Fez。?，e為Fe(OH)3,f為三價(jià)鐵鹽，據(jù)

此分析。

本題主要考查鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)價(jià)類(lèi)二維圖的理解，能夠判斷物質(zhì)，

并根據(jù)性質(zhì)進(jìn)行解答，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先通一段時(shí)間的出，其目的是趕盡裝置中的空氣，防止副反應(yīng)發(fā)生，

故A正確；

B.NaNOz和NH4cl反應(yīng)生成N2,方程式為NaNO?+NH4C1=NaCl+N2T+2H2O,NaNO2為氧化劑,

NH4cl為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,故B正確；

C.氨氣是堿性氣體，故檢驗(yàn)氨氣的一種方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口a處，若紅色石

蕊試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，故C正確；

D.合成氨是可逆反應(yīng)，故不能收集到純凈的氨氣，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

由圖可知，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，NaNOz和NH4cl反應(yīng)生成電，二者在硬質(zhì)試管中催化反應(yīng)

生成氨氣，為防止副反應(yīng)發(fā)生，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先通一段時(shí)間的H2,其目的是趕盡裝置中的空氣，

氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此分析。

本題考查氨氣的制備以及氨氣的檢驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理以及實(shí)驗(yàn)基本操作方法，難度中等。

15.【答案】B

【解析】解：A.“還原”中葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，貝UCO2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

+

B.“還原”中發(fā)生的反應(yīng)為C6Hl2。6+24C103+24H=6CO2T+24C102T+18H20,則消耗

lmol葡萄糖，理論上可生成24moic1。2,故B正確；

C.“制備”過(guò)程中反應(yīng)為2c1C)2+H2O2+2KOH=2KC1O2+O2T+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D.各消毒劑發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移lOmol電子時(shí)的質(zhì)量分別為：m(Cl2)=ymolx71g/mol=355g,

m(C102)=-ymolx67.5g/mol=135g,m(KC102)=與molx106g/mol=355g,得到相同電子

數(shù)時(shí)，所需消毒劑的質(zhì)量越大，消毒效率越差，則C102的消毒效率最高，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

KClOz的制備流程為：葡萄糖還原NaClC>3生成CIO2，葡萄糖氧化生成CO?，反應(yīng)的離子方程式為

+

C6Hl206+24cl0]+24H=6C02T+24C102T+18H2O,KOH條件下H2O2還原CIO2生成KCIO2,

M^J2C1O2+H2O2+2K0H=2KC1O2+02T+2H2O,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到KCIO2晶

體，據(jù)此分析解答。

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及其計(jì)算是解題

關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力考查，題目難度中等。

16.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)題給信息：電極電勢(shì)越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；電極電勢(shì)越低，其

還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)可知，還原性：Fe>Ni,氧化性：Ni2+>Fe2+,結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律

可知,Fe能與Ni2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+、Ni,故A正確;

B.電解質(zhì)溶液是FeC%時(shí)，F(xiàn)e、石墨和FeCh溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨作正極，正極上Fe3+

得電子生成Fe2+,正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+,故B正確；

C.電池電壓等于正極電勢(shì)-負(fù)極電勢(shì)，負(fù)極反應(yīng)物一定時(shí)其電勢(shì)一定，正極反應(yīng)物氧化性越強(qiáng)，

其電極電勢(shì)越高，則電池電壓越大，故C正確；

D.電池電壓等于正極電勢(shì)-負(fù)極電勢(shì)，則用2+、Fe和NiCk溶液形成的原電池中電壓a=-0.230V-

(-0.447V)?0.22V,即a<0.8,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.根據(jù)題給信息：電極電勢(shì)越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；電極電勢(shì)越低，其還原型物質(zhì)的

還原性越強(qiáng)可知，還原性：Fe>Ni,氧化性：Ni2+>Fe2+；

B.電解質(zhì)溶液是FeCk時(shí)，F(xiàn)e、石墨和FeC%溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e發(fā)生失電子的反應(yīng)，作負(fù)極，石墨

作正極，正極上Fe3+得電子生成Fe2+；

C.負(fù)極反應(yīng)物一定時(shí)，正極反應(yīng)物氧化性越強(qiáng)，其電極電勢(shì)越高；

D.電池電壓等于正極電勢(shì)—負(fù)極電勢(shì)，則即2+、Fe和Ni"溶液形成的原電池中電壓a=-0.230V-

(-0.447V)?0.22V。

本題考查原電池工作原理，把握題干信息的應(yīng)用、電極判斷及電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能

力和靈活運(yùn)用能力考查，題目難度中等。

17.【答案】cC6H"O6(葡萄糖)微%12cH3cH2OH+2co2T羥基、竣

基H20CH.CHCOOH■.■(('H('(X)CH.(,lll-Ho酯化反應(yīng)

或取代反應(yīng)濱水或溪的四氯化碳溶液七5可吐

COOCH：CH3

【解析】解：(l)a.淀粉和纖維素的分子式均為(C6Hio()5)n，n不同，分子式不同，所以二者不互為

同分異構(gòu)體，故a錯(cuò)誤；

b.在人體內(nèi)，沒(méi)有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體內(nèi)不能水解，故b錯(cuò)誤；

c.葡萄糖為多羥基醛，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故c正確；

d.竣基和NaOH以1：1反應(yīng)，醇羥基和NaOH不反應(yīng)，所以lmol乳酸分子能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，

故d錯(cuò)誤；

故答案為：c；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C6Hl2。6(葡萄糖)微管12cH3cH20H+2CO2T，

1

故答案為：C6Hl2。6(葡萄糖)微等2cH3cH20H+2CO2T；

(3)乳酸分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、竣基，

故答案為：羥基、段基：

(4)反應(yīng)②中，乳酸分子轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，該反應(yīng)為醇羥基的消去反應(yīng)，根據(jù)原子守恒

知，推測(cè)該小分子為％0,

故答案為：H2O；

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(H(IK,OOH——小〃該反應(yīng)的類(lèi)型為酯

化反應(yīng)或取代反應(yīng)，

故答案為:CHtCHCOOH+?■(HCHCOOCH￡&+酯化反

應(yīng)或取代反應(yīng)；

(6)乳酸中含有羥基、皴基，丙烯酸中含有碳碳雙鍵和較基，可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為澳

水、浪的四氯化碳溶液，

故答案為：溪水或嗅的四氯化碳溶液；

(7)反應(yīng)④為加聚反應(yīng)，則PEA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為千E嚇H七,

故答案為：干H嚇吐o

COOCH>CH3

纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖在微生物作用下分解生成乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在

微生物的作用下反應(yīng)生成乳酸，乳酸發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成

丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成PEA為4cH嚇H土。

COOCH>CH3

本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

18.【答案】2H2so式濃.(,,(.lsolSV).211.()球形干燥管防倒吸飽和NaHS03溶

液藍(lán)色試紙變紅淺紅色褪去過(guò)濾，將灰白色沉淀沉淀加入水中，并用玻璃棒攪拌，過(guò)濾，得

到不溶固體生成紅棕色氣體1：2

【解析】解：(1)加熱時(shí)裝置A中濃硫酸與Cu反應(yīng)生成CuSO,、SO2和力0,化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2H2s0式濃(CH—CHSO.?SO：-2〃」〃，

故答案為：2H2so式濃-('u-SOj-2IL()5

(2)由圖可知，儀器a的名稱(chēng)為球形干燥管，其作用為防倒吸，

故答案為：球形干燥管；防倒吸；

(3)由裝置圖可知，生成的硫酸酸霧經(jīng)過(guò)B中飽和NaHSC)3溶液被吸收，SO2進(jìn)入C中，

故答案為：飽和NaHSC)3溶液；

(4)S02具有漂白性、酸性氧化物、還原性等性質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試

紙變紅、蘸有酸性高鎬酸鉀溶液的試紙褪色，

故答案為：藍(lán)色試紙變紅；淺紅色褪去；

(5)過(guò)濾，將灰白色沉淀沉淀加入水中，并用玻璃棒攪拌，溶液變藍(lán)說(shuō)明有固體溶解，過(guò)濾，得到

不溶固體，說(shuō)明固體部分溶解；因硝酸具有酸性和氧化性，Cu+、S2-具有還原性，沉淀與濃硝酸

反應(yīng)，固體溶解，溶液呈藍(lán)色，生成紅棕色氣體，

故答案為：過(guò)濾，將灰白色沉淀沉淀加入水中，并用玻璃棒攪拌，過(guò)濾，得到不溶固體；生成紅

棕色氣體；

-3

(6)n(S02)=?my匕=o.03mobn(NaOH)=100x10Lx0.4mol?L=0.04mol,設(shè)Na2sO3

22.4Lmol

和NaHS()3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)Na原子守恒可得，2x+y=0.04mol,根據(jù)S原子

守恒可得，x4-y=0.03moh二式聯(lián)立可解得，x=O.Olmol,y=0.02moL即Na2sO3和NaHSO?的

物質(zhì)的量之比為O.Olmol：0.02mol=1：2,

故答案為：1：2。

(1)加熱時(shí)裝置A中濃硫酸與Cu反應(yīng)生成CuSO"SO?和此0；

(2)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)判斷其名稱(chēng)；在裝置中的位置判斷其作用；

(3)由裝置圖可知，B中溶液需要吸收硫酸酸霧；

(4)S02具有漂白性、酸性氧化物、還原性等性質(zhì)；

(5)只有CuSO,能溶于水；硝酸具有酸性和氧化性，Cu+、S2-具有還原性；

-3_1

(6)n(SO2)=672x1。匕=o.03mol，n(NaOH)=100x10Lx0.4mol-L=0.04moL設(shè)Na2sO3

22.4Lmol

和NaHSC)3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymoL根據(jù)Na原子守恒和S原子守恒，可求得Na2sO3和NaHSO?

的物質(zhì)的量。

本題考查了硫酸、二氧化硫的性質(zhì)，把握制備原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度適中。

19.【答案】Ca?+[:S：]2-(一?；(-，/，NH3NaCl+

C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1NH3,C02降溫結(jié)晶將純堿樣品溶于水，加入足量稀硝

酸酸化，再滴加AgN03溶液，生成白色沉淀作洗滌劑產(chǎn)生的氯化鏤可作肥料(或NaCl的利用率

高)

【解析】解：(l)CaS是離子化合物，由Ca2+和S2-構(gòu)成，電子式為Ca?+[:S：

故答案為：Ca2+[:S:]2-；

(2)由流程可知,CaCO3>Na2sO4和C“加熱融合”時(shí)生成CaS、Na2CO3>CO氣體,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為.V文、5-\“-ILC，

故答案為：7八-1(，.，，H3;

(3)NG易溶于水，CO2能溶于水，為了提高原料利用率，應(yīng)該先向“飽和食鹽水”中先通入NE，

使溶液呈堿性，再通入CO2氣體，總反應(yīng)為NaQ+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

故答案為：NH3;NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1；

(4)索爾維制堿法中發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1,

2NaHC0$Xu；(-(),-co: