初中化學(xué)復(fù)習(xí)之溶液的濃度知識(shí)點(diǎn)

一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比2、公式：

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量3、注意：1溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無(wú)溶入溶液的不計(jì)2溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量3計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一4氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉?！玖?xí)題一】（2018?天水模擬）已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則下列比例正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5B．溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5C．溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5D．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=4：5【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【分析】，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解，則溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：4：5。A、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=4：5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A?！玖?xí)題二】（2018?臨沂模擬）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的是（）A．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳．稱取5.0g硝酸鉀，溶在95mL水中，充分?jǐn)嚢琛究键c(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【分析】，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，進(jìn)行分析解答．

【解答】解：A、碳酸鈣難溶于水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，常溫下的溶解度只有0.17g左右，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故B錯(cuò)誤；C、5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，所以不能求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D、稱取5.0g硝酸鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。故選：D。二、溶液的稀釋計(jì)算1、稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液2、依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變3、關(guān)系式①加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%②加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、溶液的混合計(jì)算（1）依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。（2）已知的問(wèn)題①如果用固體配制溶液時(shí)，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。②量取液體時(shí)，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏多。③用固體配制溶液時(shí)，天平未配平、物碼顛倒等情況會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！玖?xí)題三】（2018?越秀區(qū)校級(jí)一模）現(xiàn)需要將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液。此時(shí)，需要加入水的體積為（）A．38mLB．36mLC．35mLD．37mL【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法．．【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變分析解答?！窘獯稹拷猓涸O(shè)需要加入水的質(zhì)量為x（40g-x）×40%=40g×5%解之得

x=35g35g÷1g/mL=35mL故選：C。【習(xí)題四】（2018?天水模擬）某同學(xué)欲配制6%的食鹽水80g，在稱量食鹽時(shí)，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了（1g以下用游碼），其他各步驟操作均正確，那么他實(shí)際上所配制的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．4.1%B．6.0%C．14.3%D．3.2%【考點(diǎn)】稱量器-托盤天平；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】本題考查了托盤天平的使用，應(yīng)注意在稱量時(shí)要左物右碼，即物體質(zhì)量═砝碼質(zhì)量+游碼；若操作錯(cuò)誤，把食鹽和砝碼的位置放顛倒了，則砝碼質(zhì)量═物體質(zhì)量+游碼．【解答】解：配制6%的食鹽水80g，則需要的食鹽質(zhì)量為：80g×6%═4.8g，在稱量食鹽時(shí)，把食鹽和砝碼的位置放顛倒，由1g以下用游碼，則實(shí)際上食鹽的質(zhì)量為：4-0.8═3.2g，水的質(zhì)量為80g-4.8g=75.2g實(shí)際上所配制的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2、用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。（標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度）【習(xí)題五】（2018?臨沂模擬）根據(jù)如圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽計(jì)算：已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，現(xiàn)要配制：10%的稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸

g，換算成體積約為

mL（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）；還需要水（密度約為1g/cm3）

mL?！究键c(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓涸O(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的