湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ba-137一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.“新洲造”快船一號(hào)甲火箭以“一箭五星”的方式將德和三號(hào)五顆衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列可作為現(xiàn)代航天火箭推進(jìn)劑的是A.液氮-液氫 B.液氧-液氫 C.液態(tài)NO2-液氧 D.液氮-液氧〖答案〗B【詳析】A．雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，故液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A不符合題意；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，故液氧-液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B符合題意；C．液態(tài)NO2與液氧不反應(yīng)，不能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；D．氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氧氣反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，但該反應(yīng)短時(shí)間內(nèi)不能放出大量的熱、生成大量氣體，故液氧-液氧不能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；故選B。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.lmol/LAlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NAB.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中離子數(shù)等于0.1NAC.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1L1mol/L氯化銨水溶液中與H+離子數(shù)之和大于NA〖答案〗D【詳析】A．Al3+能發(fā)生水解，1L0.lmol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡：，該溶液中離子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．銨根離子水解：，銨根離子和水解產(chǎn)生的氫離子的總個(gè)數(shù)為NA，溶液中水電離也能產(chǎn)生氫離子，故該溶液中與H+離子數(shù)之和大于NA，D正確；故選D。3.對(duì)下列各組化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)解讀正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)解讀AS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ/molS的燃燒熱△H為-297kJ/molBP(白磷，s)=P(紅磷，s)△H<0白磷比紅磷更穩(wěn)定CCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)△H<0化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)DCO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0吸熱反應(yīng)一定需要加熱A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)放出的熱量，故S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297kJ/mol，可說(shuō)明S的燃燒熱△H為-297kJ/mol，A正確；B．P(白磷，s)=P(紅磷，s)H<0說(shuō)明白磷具有的總能量高于等質(zhì)量紅磷所具有的總能量，能量越高越不穩(wěn)定，即說(shuō)明白磷比紅磷更不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H<0說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是所有的化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．CO2(g)+C(s)2CO(g)H>0說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需要加熱至高溫才能發(fā)生，但不是所有的吸熱反應(yīng)都一定需要加熱，如碳酸氫銨分解為吸熱反應(yīng)，常溫下即可發(fā)生，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。4.一定溫度時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡充入HI(g)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.HI的分解率不變C.HI的百分含量不變 D.氣體顏色深淺不變〖答案〗D【詳析】A．達(dá)平衡充入HI(g)，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，最終達(dá)到的平衡與原平衡為等效平衡，A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，最終達(dá)到的平衡與原平衡等效平衡，HI的分解率不變，B正確；C．根據(jù)A項(xiàng)分析，最終達(dá)到的平衡與原平衡等效平衡，HI的百分含量不變，C正確；D．根據(jù)A項(xiàng)分析，最終達(dá)到的平衡與原平衡等效平衡，但容器體積恒定，各物質(zhì)濃度增大，故氣體顏色變深，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列反應(yīng)中的能量變化與圖像一致的是選項(xiàng)能量變化圖像AH2在Cl2中燃燒B稀鹽酸與稀NaOH溶液燒杯中混合C將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體放入燒杯中攪拌D向裝有稀鹽酸的試管中放入光亮的鎂條A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖祥解〗反應(yīng)物的能量小于生成物能量，圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故不選A；B．稀鹽酸與稀NaOH溶液在燒杯中混合發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選B；C．銨鹽和堿反應(yīng)吸熱，將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體放入燒杯中攪拌是吸熱反應(yīng)，故選C。D．有稀鹽酸的試管中放入光亮的鎂條生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)放熱，故不選D；選C。6.銅氨液可吸收除去原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)中的CO，反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]+△H<0。提高CO平衡吸收率的有利條件是A.高溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、高壓 D.低溫、低壓〖答案〗C【詳析】該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而提高CO平衡吸收率，故采用的有利條件為低溫、高壓；〖答案〗選C。7.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗B.鐵鍋炒菜后未洗凈擦干容易生銹C.“暖寶寶”撕開(kāi)包裝迅速發(fā)熱D.電工操作中不能將鋁線和銅線接在一起〖答案〗A【詳析】A．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗是因?yàn)榻饘巽y與空氣中的硫化氫反應(yīng)生成了硫化銀的結(jié)果，銀轉(zhuǎn)化為硫化銀的反應(yīng)屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故A符合題意；B．鐵鍋炒菜后未洗凈擦干容易生銹是因?yàn)殍F、碳在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成了原電池，鐵做原電池的負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕被損耗的緣故，則鐵鍋生銹與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不符合題意；C．“暖寶寶”撕開(kāi)包裝迅速發(fā)熱是因?yàn)殍F、碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成了原電池，鐵做原電池的負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕而放出熱量的緣故，則“暖寶寶”撕開(kāi)包裝迅速發(fā)熱與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不符合題意；D．銅、鋁在潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，鋁做原電池的負(fù)極被損耗，所以不能將鋁線和銅線接在一起，則電工操作中不能將鋁線和銅線接在一起與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；故選A。8.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤是A電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2OD.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+(aq)〖答案〗A【詳析】A．電解飽和MgCl2溶液生成Cl2、H2和Mg(OH)2沉淀，離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正確；C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液生成S和SO2，離子方程式為：2H++=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+(aq)，故D正確；故選A。9.控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是A.開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中石墨棒是負(fù)極B.該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)無(wú)電流通過(guò)C.電流計(jì)指針歸“0”后，甲燒杯中加入FeCl2(s)時(shí)，指針再次向右偏轉(zhuǎn)D.反應(yīng)達(dá)平衡后，甲燒杯中加入FeCl2(s)，鹽橋中的陰離子向乙燒杯中遷移〖答案〗B【詳析】A．由方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中Fe3+得到電子生成Fe2+，甲燒杯中石墨棒是正極，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則正逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量相等，此時(shí)電流計(jì)讀數(shù)為0，指針不再偏轉(zhuǎn)，故B正確；C．平衡后，甲中加入FeCl2固體，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng)，則Fe2+失電子，甲中石墨作負(fù)極，I2得電子，乙中石墨作正極，指針向左偏轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；D．平衡后，甲中加入FeCl2固體，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng)，則Fe2+失電子，甲中石墨作負(fù)極，I2得電子，乙中石墨作正極，鹽橋中的陰離子向負(fù)極（甲燒杯中）遷移，故D錯(cuò)誤；故選B。10.一定溫度下，向恒容密閉容器中加入氨基甲酸銨固體，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變〖答案〗D【詳析】A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)混混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)時(shí)，氣體總質(zhì)量增大，體積不變，閉容器中混合氣體的密度增大，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．由方程式可知，氨氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選D。11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定中和熱探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響蒸發(fā)AlCl3溶液得到AlCl3固體驗(yàn)證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．裝置缺少玻璃攪拌器，中和反應(yīng)放出的熱量分布不均勻，不能準(zhǔn)確測(cè)定溫度，A不符合題意；B．加熱促進(jìn)Cu2+水解，冷水冷卻抑制Cu2+水解，同時(shí)和室溫下等濃度等體積的CuCl2溶液形成對(duì)比，可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B符合題意；C．AlCl水解生成氫氧化鋁和HCl，加熱會(huì)促進(jìn)鋁離子水解且HCl揮發(fā)，則不能直接加熱蒸干，應(yīng)在HCl氣流中加熱抑制鋁離子水解，C不符合題意；D．食鹽水呈中性，鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，D不符合題意；

故選B。12.下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的解釋或得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用pH計(jì)測(cè)定同濃度Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，Na2CO3溶液的pH較大H2CO3酸性弱于HClOB向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，有白色沉淀生成，溶液顏色變淺在溶液中存在水解平衡C向2支盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入1mL2%H2O2溶液，未觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異Na2SO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響D用pH計(jì)測(cè)得lmol/LNaHSO3溶液的pH=3.2的電離程度大于的水解程度A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．用pH計(jì)測(cè)定同濃度Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，Na2CO3溶液的pH較大，說(shuō)明HClO的酸性強(qiáng)于的酸性，實(shí)際上H2CO3酸性強(qiáng)于HClO，A錯(cuò)誤；B．向含酚酞的Na2CO3溶液為紅色，加入少量BaCl2固體，鋇離子與碳酸根反應(yīng)有白色沉淀生成，消耗碳酸根，溶液顏色變淺，說(shuō)明溶液中存在碳酸根的水解平衡：，B正確；C．Na2SO3與H2O2反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明Na2SO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響，C錯(cuò)誤；D．用pH計(jì)測(cè)得lmol/LNaHSO3溶液的pH=3.2，的電離程度大于的水解程度，D錯(cuò)誤；故選B。13.一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中正確的是A.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.在300℃下，達(dá)平衡后縮小容器容積，重新達(dá)平衡后，Cl2的濃度增大〖答案〗C【詳析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，與的消耗速率之比等于1:2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，升高溫度，逆反應(yīng)速率變化大于正反應(yīng)速率變化，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，升高溫度，逆反應(yīng)速率變化大于正反應(yīng)速率變化，正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，在300℃下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故選C14.某科研小組用甲烷燃料電池制備Co(H2PO2)2，并獲得副產(chǎn)品NaOH，其工作原理如圖所示(已知：電解裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼，H3PO2是一元弱酸)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.M電極為不銹鋼B.膜a、膜b均陽(yáng)離子交換膜C.電解過(guò)程中，原料室溶液pH減小D.消耗lmolCH4，理論上N極產(chǎn)生64gO2〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖示可知，左側(cè)為陽(yáng)極室則M為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Co失電子生成Co2+，Co2+向陰極移動(dòng)，故通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，但是不能通過(guò)膜b，因此膜b為陰離子交換膜，膜a為陽(yáng)離子交換膜，原料室內(nèi)的通過(guò)膜b進(jìn)入產(chǎn)品室與Co2+結(jié)合生成Co(H2PO2)2，m為正極，N為陰極，陰極上H2O得電子生成氫氣和氫氧根離子，原料室中的鈉離子通過(guò)膜c進(jìn)入陰極室與氫氧根離子結(jié)合生成NaOH，膜c為陽(yáng)離子交換膜?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，M電極為Co，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，膜a、膜b分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．水解使溶液呈堿性，電解過(guò)程中通過(guò)膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，導(dǎo)致原料室內(nèi)濃度減小，則溶液中因水解生成的氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，C正確；D．N電極為陰極，水得電子生成氫氣，不會(huì)生成氧氣，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。15.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列關(guān)于a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)c(H+)最大B.b點(diǎn)CH3COOH電離程度最大C.與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量c點(diǎn)最小D.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小〖答案〗D【詳析】A．b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，b點(diǎn)c(H+)最大，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)“越稀越電離”，c點(diǎn)CH3COOH電離程度最大，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸物質(zhì)的量相等，與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液加少量水，氫離子濃度增大，若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小，故D正確；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.肼(N2H4)作為火箭發(fā)射的燃料助力神州十七號(hào)載人飛船發(fā)射取得圓滿(mǎn)成功?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以Fe2+配合物為催化中心，可實(shí)現(xiàn)NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為N2H4，反應(yīng)歷程如下所示：①反應(yīng)過(guò)程中涉及斷裂的化學(xué)鍵是___________，形成的化學(xué)鍵是___________(填標(biāo)號(hào))。a．N-H鍵b．O-H鍵c．N-O鍵d．N-N鍵②若將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)所得含氮物質(zhì)是___________。（2）鍵能是指氣態(tài)分子中l(wèi)mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵N-HO-HO=ON≡NN-N鍵能/(kJ·mol-1)391463497945193則N2H4(g)和O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。若用F2(g)代替O2(g)作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大。已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-538kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJ/mol則N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H=_______kJ/mol。（3）N2H4是二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。N2H4第二步電離的方程式是________，N2H4與H2SO4形成正鹽的化學(xué)式是___________。〖答案〗（1）①.ac②.bd③.H2N-ND2（2）①.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-543kJ/mol②.-1135（3）①.+H2O+OH-②.N2H6SO4【小問(wèn)1詳析】①由反應(yīng)歷程可知，有N-H、N-O鍵斷裂，還有N-N、H-O鍵的生成，故〖答案〗為：ac；bd；②由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，故〖答案〗為：ND2NH2；【小問(wèn)2詳析】已知反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總的鍵能之和減去生成物總的鍵能之和，結(jié)合題干表中數(shù)據(jù)可知，N2H4(g)和O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)=4E(N-H)+E(N-N)+E(O=O)-E(N≡N)-4E(O-H)=4×391kJ·mol-1+193kJ·mol-1+497kJ·mol-1-945kJ·mol-1-4×463kJ·mol-1=-543kJ·mol-1，若用F2(g)代替O2(g)作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大，已知：反應(yīng)①H2(g)+F2(g)=2HF(g)=-538kJ/mol反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol反應(yīng)③N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)=-543kJ·mol-1，③+2①-②即可得到反應(yīng)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)，則根據(jù)蓋斯定律可知，=(-543kJ·mol-1)+2(-538kJ/mol)-(-484kJ/mol)kJ/mol=-1135kJ/mol，故〖答案〗為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)=-543kJ·mol-1；-1135；【小問(wèn)3詳析】聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2O+OH-，第二步電離方程式為+H2O+OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽為N2H6SO4，故〖答案〗為：+H2O+OH-；N2H6SO4。17.人體血液中鈣含量是判斷身體健康狀況的重要指標(biāo)。某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定人體血液中Ca2+濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．取血樣10.00mL，加過(guò)量(NH4)2C2O4溶液，析出CaC2O4沉淀。Ⅱ．將此沉淀洗滌后轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加過(guò)量稀硫酸振蕩，充分反應(yīng)得H2C2O4，再用1.00×10-3mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算血液中Ca2+的濃度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液使用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。滴定前，裝有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的___________(填標(biāo)號(hào))。（2）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（3）從化學(xué)原理的角度考慮，步驟I中加入(NH4)2C2O4溶液需過(guò)量的原因是___________。（4）每次取血樣10.00mL，重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟I、Ⅱ，所得數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)組數(shù)1234KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液初始讀數(shù)/mL1.000.004.400.50滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)/mL11.0010.0515.6010.45則血液樣品中Ca2+濃度為_(kāi)__________mmol/L(保留2位有效數(shù)字)。若測(cè)第1組數(shù)據(jù)時(shí)，裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?！即鸢浮剑?）①.酸式②.d（2）①.②.滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化（3）增大的濃度，使CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+(aq)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，確保Ca2+被完全沉淀。（4）①.2.5②.偏大〖祥解〗高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性腐蝕橡膠，應(yīng)該用玻璃活塞的酸式滴定管盛裝。草酸溶液為無(wú)色，用紫色高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化即為滴定終點(diǎn)。【小問(wèn)1詳析】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性腐蝕橡膠，應(yīng)該用玻璃活塞的酸式滴定管盛裝。滴定管排氣泡時(shí)右手將酸式滴定管稍稍?xún)A斜，左手迅速打開(kāi)活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出。故〖答案〗為：酸式；d；【小問(wèn)2詳析】草酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳、水對(duì)應(yīng)離子方程式為：；草酸溶液為無(wú)色，用紫色高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化即為滴定終點(diǎn)時(shí)。故〖答案〗為：；滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；【小問(wèn)3詳析】步驟I中加入(NH4)2C2O4溶液需過(guò)量的原因增大的濃度，使CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+(aq)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，確保Ca2+被完全沉淀，故〖答案〗我：增大的濃度，使CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+(aq)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，確保Ca2+被完全沉淀；【小問(wèn)4詳析】四次滴定消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：10.00mL、10.05mL、11.20mL、9.95mL，11.20mL數(shù)值與其他三個(gè)相比誤差較大舍去。三次消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：mL。從題中信息可知反應(yīng)中消耗高錳酸鉀：。血液樣品中Ca2+濃度：，。裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致高錳酸鉀濃度減小，滴定消耗的高錳酸鉀體積偏大，計(jì)算血液中鈣離子濃度偏大，故〖答案〗為：2.5；偏大。18.含砷物質(zhì)是常見(jiàn)的污染物，酸性廢水(含H3AsO4和H3AsO3)中砷元素回收利用的流程如圖所示。已知：i．常溫下，Ksp[Ca(OH)2]=1.0×10-6、Ksp[Ca3(AsO4)2]=1.0×10-27ii．當(dāng)溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為生成沉淀時(shí)該離子已沉淀完全。回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”工序中隨NaOH的加入，廢水中含五價(jià)砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，其中δ(X)=。曲線a表示微粒是___________，常溫下的水解常數(shù)Kh=___________。（2）“沉砷”工序發(fā)生的離子方程式是：3Ca(OH)2+2?Ca3(AsO4)2+6OH-，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是_______。當(dāng)完全除去時(shí)，“沉砷”溶液的pH________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。（3）“還原”工序生成的H3AsO3是弱酸，用離子方程表示NaH2AsO3溶液顯堿性的原因：_____。（4）“廢渣”的成分是___________?！盀V液2”可返回到___________工序中循環(huán)利用。〖答案〗（1）①.②.10-2.7（2）①.②.>13.8(或大于13.8)（3）+H2O?H3AsO3+OH-（4）①.CaSO4②.酸化〖祥解〗酸性廢水含H3AsO4和H3AsO3，加氫氧化鈉“堿浸”，把H3AsO4和H3AsO3轉(zhuǎn)化為鈉鹽，通入氧氣把+3價(jià)As氧化為+5，加石灰乳生成Ca3(AsO4)2沉淀，過(guò)濾，Ca3(AsO4)2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和，用二氧化硫把H3AsO4還原為H3AsO3，加熱H3AsO3溶液結(jié)晶、過(guò)濾得As2O3?！拘?wèn)1詳析】“堿浸”工序中隨NaOH的加入，依次變?yōu)?、、，則曲線a表示微粒是；根據(jù)圖示，、濃度相等時(shí)，pH=11.3，ka3=10-11.3，常溫下的水解常數(shù)Kh=。【小問(wèn)2詳析】“沉砷”工序發(fā)生的離子方程式是：3Ca(OH)2+2?Ca3(AsO4)2+6OH-，固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=。K=，當(dāng)完全除去時(shí)，“沉砷”溶液中c(OH-)，pH>13.8?！拘?wèn)3詳析】NaH2AsO3溶液顯堿性說(shuō)明水解大于電離，水解的離子方程式為+H2O?H3AsO