山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-13鹽類的水解（含解析）

山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編T3鹽類的水解

一、單選題

1.（2023?山東濰坊?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.向溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，檢驗(yàn)溶液中的SOj

B.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌制備氫氧化鐵膠體

C.除去NaCl固體中的少量KNO3,將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥

D.將SnCI2固體溶解于盛有適量蒸儲(chǔ)水的燒杯中，經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻，配制

一定濃度的SnCl2溶液

2.（2023?山東濰坊?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

驗(yàn)證Na^COs

向含有酚配的Na2CO3溶液中

溶液中存在溶液中存在水解平衡：

A加入少量BaCl2固體，有白色沉

c0'的水解CO；-+H2。HCOJ+OH

淀生成，溶液紅色變淺

平衡

向盛有小蘇打固體的大試管中

比較元素的

加入稀硫酸，有氣體生成；將

B非金屬性強(qiáng)非金屬性：S>C>Si

生成的氣體通入NaAi03溶液

弱

中，溶液變渾濁

檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室

制得的乙烯將生成的氣體通入品紅溶液

C有S02生成

中是否有中，溶液褪色

SO2

比較BaSo4向盛有BaCL溶液的試管中加

DKKBaSoJvKKBaSOJ

和BaSO3的入足量0.0ImoI?L∣&SO,溶

Kw液，濾出沉淀后，向?yàn)V液中加

入ImolK2SO4溶液，有白

色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3.（2023?山東棗莊?統(tǒng)考二模）常溫下,向1升LomOILT的NaQO溶液中緩慢通入SO?

氣體，使其充分吸收，溶液PH與通入SC>3的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化

及NaCl0、HClO的分解，以上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)均為不可逆反應(yīng)）。下列說法錯(cuò)誤的

A.常溫下，Helo電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO"

B.a點(diǎn)溶液中：C(Clcr)VC(HClO)

C.b點(diǎn)溶液中：C(C「)+C(SOj)Ac(CKF)+C(HClO)

D.C點(diǎn)溶液中：C(C「)+2C(Soj)+C(C)H-)=c(JΓ)+c(Na+)

4.（2023?山東?統(tǒng)考一模）下列由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMno4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵

用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CF202液流，液流方

BCF2CI2是極性分子

向改變

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溪水，溟水顏色褪

C氣體中含有乙烯

去

l

用PH計(jì)分別測(cè)0.1molL-NaClO和CH3COONa溶液

DKa(HCI0)>Ka(CH3C00H)

的pH,前者PH大

試卷第2頁，共16頁

A.AB.BC.CD.D

5.(2023?山東濟(jì)寧?統(tǒng)考一模)常溫下，向20mL0.1mol∕LNaN溶液中滴入等濃度的HM

c(HM)c(M)

溶液，所得溶液中Ig狗與Ig品的關(guān)系如圖所示。已知Ka(HN)=30X1。'，下

列說法錯(cuò)誤的是

6

A.Ka(HM)=3.0×10^

B.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(M-)>c?(HN)

C(HN)?C(HM)

C.隨著HM溶液的加入C(N)C(M)的值變大

D.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：

c(HN)+c(θH')+2c(N')=c(HM)+c(Na+)+c(H+)

6?(2023?山東日照?統(tǒng)考一模)珞與鋁性質(zhì)相似，但活潑性比鋁弱、熔點(diǎn)比鋁高。下列

說法錯(cuò)誤的是

A.可用鋁熱反應(yīng)制備倍

B.常溫下銘在濃硝酸中發(fā)生鈍化

C.可直接蒸發(fā)Creh溶液制備無水CrCh

D.已知堿性條件下，Cr(HI)可被氧化為Cr(VI),則其氧化產(chǎn)物為CrC>；

7.(2023?山東日照?統(tǒng)考一模)為探究FeCI3溶液與NazS溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下

實(shí)驗(yàn)(已知：FeS和Fe2S3均為難溶于水的黑色固體)。

實(shí)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驗(yàn)

分別向盛有少量FeS、Fe2S3固體的試固體均溶解，均有臭雞蛋氣味氣體生成：

①

管中加入稀鹽酸Fe2S3還有淡黃色渾濁生成

向0.Imol/LFeCI3溶液中加入少量0.1開始時(shí)，局部產(chǎn)生少量黑色沉淀，振蕩，

②

mol/LNa2S溶液沉淀立即消失，同時(shí)有淡黃色渾濁和臭雞

蛋氣味氣體產(chǎn)生

向0.1mol∕LNa2S溶液中加入少量0.1先有黑色沉淀生成，振蕩沉淀不消失；滴

③mol∕LFeCI3溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象后繼續(xù)滴加鹽酸后，沉淀溶解，有淡黃色渾濁和臭

加足量鹽酸雞蛋氣味氣體生成

下列說法錯(cuò)誤的是A?配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCI3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋至

所需濃度

B.實(shí)驗(yàn)②中，沉淀消失發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2S3+4H?=2Fe2*+sJ+2H2ST

C.由實(shí)驗(yàn)①、③中的現(xiàn)象可推知實(shí)驗(yàn)③中的黑色沉淀為Fe2S3

D.FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)體系的酸堿性有關(guān)

8.（2023?山東臨沂?統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSo4?2HzO,還含少量SiCh）

為原料制取輕質(zhì)CaCo3和（NH4）2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說法正確的是

（NH）CO3溶液

I

工業(yè)廢渣一＞|浸取I_T過濾I―＞濾渣........A輕質(zhì)CaCo3

T

濾液.........A（NHjS0,晶體

A.為提高浸取效率，浸取時(shí)需在高溫下進(jìn)行

B.浸取時(shí)，需向（NH4）2CO3溶液中加入適量濃氨水，抑制COr水解

C.濾渣經(jīng)洗滌和干燥后得純凈的輕質(zhì)CaCo3

D.對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到純凈的（NHQ2SO4晶體

9.（2023?山東臨沂?統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.高銹酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中

C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加入水稀釋

D.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后用3%?5%NaHCe）3溶液沖洗

10.（2023?山東濟(jì)寧?統(tǒng)考一模）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

試卷第4頁，共16頁

A.圖I裝置可制備ALS3固體

B.圖H裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.圖In裝置可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CUSQ，溶液

D.圖IV裝置可檢驗(yàn)I-溟丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

11.（2023?山東荷澤??？家荒＃┯萌鐖D所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

A.圖甲裝置中將C管位置提高可用于檢驗(yàn)裝置氣密性

B.圖乙裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)裝入自來水可以制備蒸儲(chǔ)水

C.關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K,該裝置可用于臨時(shí)儲(chǔ)存氣體

D.用丁裝置蒸干次氯酸鈉溶液制備次氯酸鈉晶體

12.（2023?山東?日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）KWrq,溶液中存在如下平衡:

2

(i)Cr2O;"(aq)+H2O(I)2HCrO；(aq)&=3.0×10-(25^C)

+7

(ii)HCrO；(aq)CrO^(aq)+H(aq)λT2=3.3×10^(25°C)

C(CrC＞；)

25'C時(shí),0.10mol?I/K2Cr2O7溶液中Ig隨PH的變化關(guān)系如圖。下列有關(guān)

C(Cr仍)

K2C?O7溶液的說法錯(cuò)誤的是

A.加入過量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O；+2OH-=2CrOj+H2。

B.當(dāng)pH=8.8時(shí),C（Cr2。；）+C（CrO；）＞0.1Omol?L^'

C.加入少量水稀釋，平衡時(shí)c2（CK）j）與C（Cr的比值減小

D.當(dāng)pH=9.0時(shí)，溶液中HCrO；的平衡濃度約為6.0xl（Γ4mol?L

13.（2023?山東?濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)裝置及表述正確的是

ABCD

I_?段時(shí)向后?人

L^__Fe<SOh-K.∣∣O(代

上和電Q.4I^^1

!囪和溶凝LFC

zn7

L二二二INaOH

電，iHf**

患<

（經(jīng)酸化3%NaCl溶液）

蒸干AICl3溶

實(shí)驗(yàn)室制備在Fe表面生成藍(lán)色沉淀，無法驗(yàn)

液制無水實(shí)驗(yàn)室制乙烘

Fe（OH）3膠體證Zn保護(hù)了Fe

AICl3固體

A.AB.BC.CD.D

二、多選題

14.（2023?山東棗莊?統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

試卷第6頁，共16頁

項(xiàng)

測(cè)定NaHCo3與NaWO3混合物將固體溶于水配制成溶液，分別以酚配;和甲基

A

中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定

用PH計(jì)測(cè)量相同濃度NaClO溶液和

CHCOOH

B比較HClo與3的酸性

CH,C∞Na溶液的PH

提純混有KNO3雜質(zhì)的Nael固

C將固體溶于水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾

體

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和

D比較Cl2、Br2、L的氧化性

Ca”，振蕩，靜置

A.AB.BC.CD.D

15.(2023?山東青島?統(tǒng)考一模)25。C時(shí),向0.1mol?L的NH,HCO?溶液(pH=7.8)中通

入HCl或加入NaOH調(diào)節(jié)pH,不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳(或氮)

微粒的分布分?jǐn)?shù)＜n如：S(HCO；)=:I、］與PH關(guān)系如圖。下列說法正確的是

C總(含碳微粒)

+

A.NH4HCO3溶液中存在：c(OH^)+c(NH,?H2O)+c(CO;)=c(H2CO3)+c(H)

B.曲線M表示NH,?HQ的分布分?jǐn)?shù)隨PH變化

C.乩8?的Ka2=10如

10-4.7

D該體系中c(NH；)=C(OH-)+1”，

16.(2023?山東?統(tǒng)考一模)分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)

溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。常溫下用0.01mol?L1的NaOH溶液滴定0.01mol?L-'某二元

弱酸H2R溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.H2R的Kal約為5.67x10-2,心約為4x10-5

B.從b點(diǎn)到e點(diǎn)，溶液中一定存在：C(R%)>C(H2R)

2+

C.C點(diǎn)溶液中，C(R)+C(OH-)=C(HR-)+C(H)+3C(H2R)

D.滴定過程中，混合溶液中3獎(jiǎng)始終增大

C(R^)

17.(2023?山東淄博?統(tǒng)考一模)常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為

二元弱酸)，溶液中PC(H2P0；)和-Ig、或PC(HPe)：)和-Ig二、的關(guān)系如圖所

C(H3PO3)C(H2PO3)

示。(已知PC=-Igc)。下列說法正確的是

(

L，6

O

d

H

)

a

d

?4

(

o

d

2

I,)

dD

0

A.L2表示PC(HP0;)和-Ig-??-的關(guān)系

C(H2PO3)

B.EPCh的電離常數(shù)K,,2(H3PO3)的數(shù)量級(jí)為IO6

C.等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HP0j)>c(H3PCh)

D.C(H3PO3)=c(HPθ;)時(shí)，溶液顯堿性

18.(2023?山東泰安?統(tǒng)考一模)25℃時(shí)，用0.1mol?LNaOH溶液滴定同濃度的H?A溶

液，％A被滴定分?jǐn)?shù)端察、PH及微粒分布分?jǐn)?shù)

試卷第8頁，共16頁

11

δδ、/\h\/、/2

I(Xn(H2A)+n(HA)+n(A)'X表示H2A、HA-或A2-］的關(guān)系如圖所示:

4

3

2

1

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1

O

下列說法錯(cuò)誤的是

4

A.25℃時(shí)，HQ第一步電離平衡常數(shù)Ka產(chǎn)ICT

B.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(HA)+c(A2)

C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>d>b>a

+2+

D.b點(diǎn)溶液中:c(Na)>c(HA)>C(A)>C(H)>C(H2A)>C(OH)

19.(2023?山東荷澤?統(tǒng)考一模)常溫下，向一定濃度HzCQ,溶液中加入Ke)H固體,

<c2or)

保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得PH與-IgXIX為《HzCqJ、c(c2o^),

C(HC2。；)

B.常溫下，/Cal(H2C2O4)=IXlO-'?mol!??

+

C.a點(diǎn)溶液中：c(K)=C(H2C2O4)+c(HC2O;)+c(C2O;-)

+

D.b點(diǎn)溶液中:C(K)<3C(HC2O;)

20.(2023?山東濰坊?統(tǒng)考一模)常溫下,將0.2mol?L^?NH4Cl溶液與0.2mol?L^?NaHA

溶液等體積混合所得溶液PoH=6.2。向混合溶液中緩慢通入HCl氣體或加入NaOH固

體(無N&逸出)，溶液中的粒子分布系數(shù)3(x)隨溶液POH的變化如圖所示。

,?C(X),._C(X)

已知:X2SX:a'己c'd'

^^~C(H2A)+C(HA^)+C(A^)^^C(NH3?H2O)+C(NH;)

e分別表示A?、HA',H2A,NH；、NH3?HQ中的一種。Kb(NHHQ)=1.7x10-。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中曲線a表示的是NH,?HQ,曲線e表示的是HQ

2

B.pH=7E?,c(CΓ)+c(A-)+c(NH3?H2θ)-c(H2A)=0.1mol?L--

210

f(A^)1.7KΛ2(H2A)?c(NH3?H2O)×?O

C.M點(diǎn)時(shí),

C(HA)-I-IOc(NH3H2O)

D.POH=8時(shí)，c(H2A)>c(HA^)>c(θH^)>c(NH,?H2O)

21.(2023?山東臨沂?統(tǒng)考一模)室溫下，亞碑酸［As(OHR和酒石酸(HzT)混合體系中部

4l1

分微粒的c-pH關(guān)系如圖所示(濃度：總As為5.0×10-mol?L,總T為1.0×10?ol?L)o

304437

已知:Kai(H2T)=IO-,Ka2(H2T)=IO-O

下列說法正確的是

S6_2

S

5_As(OH)[As(OH)O]'

321Q

S(左坐標(biāo)”

_(左坐標(biāo))

(4(

L[As(OH)2T]'1L

_(右坐標(biāo))1

OS3.26?O

≡

_≡

≡,SO≡

)2)

3_D

S?[AsO(OH)T]2'.8

1O4

z?j???)^y

A.Ka∣［As(0H)3］的數(shù)量級(jí)為IO10

試卷第10頁，共16頁

B.HT-的酸性強(qiáng)于［As(OH)2TJ-

C.pH=3.1時(shí)，溶液中濃度最高的微粒為［AS(OH)21T

D.向H2T溶液中滴加NaoH溶液至中性時(shí)：C(Hr)>c(T%)

22.(2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考一模)乙二胺(H2NCH2C%NH2,簡(jiǎn)寫為EDA)是常用的分析

試劑，為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25°C時(shí)，向20mL0.1mol?LI其鹽酸

鹽溶液EDAH《1?中加入NaoH固體(溶液體積變化忽略不計(jì))，體系中EDAHf、

EDAH+、EDA三種粒子的濃度的對(duì)數(shù)值(Igc)、所加NaOH固體質(zhì)量與pOH的關(guān)系如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.乙二胺第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10'

B.pH=5時(shí)，c(EDAH+)>c(EDA)>c(EDAH^+)

C.2時(shí)，C(Na+)=C(EDAH-)+2C(EDA)

D.Ps時(shí)，加入NaoH溶液的質(zhì)量g=0.12g

23.(2023?山東黃澤??？家荒?CH3NH2?H2O為一元弱堿，常溫下，將HCl氣體通入

OJmolZLCH3NH2H2O水溶液中，混合溶液中PH與微粒濃度的對(duì)數(shù)值(IgC)的關(guān)系如圖所

A.Kb(CH3NH2?H2O)的數(shù)量級(jí)為1(Γ4

KbIol-C(CH,NH；)]

B.該體系中，c(OH-)=mol/L

C(CH、NH；)

C.P點(diǎn)，C(C1)+C(CH3NH；)+c(CH3NH2?H2O)=O.2mol∕L

D.P點(diǎn)之后，溶液中可能存在C(Cr)+c(0H)=2C(CH3NH；)

24.(2023?山東?濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))用雙硫腺(H2Dz,二元弱酸)~CCh絡(luò)合萃取

法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的CP+

2+

時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：CU+2H2DZ??CU(HDZ)2+2H+,再加入CCL,CU(HDZ)2就很

容易被萃取到CCL中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi?+、ZM+的廢水時(shí)的酸度曲

線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3HzDz峰”Bi(HDZ)3+3H+

B.加NaoH溶液調(diào)節(jié)PH=I1,一定存在關(guān)系：c(Na+)>c(D^>c[Zn(OH)^]>c(OH)

>c(H+)

C.NaHDZ溶液存在關(guān)系：c(D；)+C(OH-)=c(HzDz)+c(H+)

D.若pH=2.5且Tgc(EhDz)=PH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則HzDz與BN絡(luò)合反應(yīng)平衡

常數(shù)約為5

三、實(shí)驗(yàn)題

25.(2023?山東泰安?統(tǒng)考一模)磷酸二氫鍍(NHJIFOj和草酸亞鐵晶體

(FeCQ4?xHQ)可用于制備電池正極材料。

I.某研究小組用磷酸吸收氨氣制NH4HFO4,裝置如圖1所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

試卷第12頁，共16頁

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí),.(填寫實(shí)驗(yàn)操作，下同)，當(dāng)上述現(xiàn)象消失

后,,繼續(xù)通入氨氣。

(2)常溫下，磷酸鹽溶液中含磷物種的分布系數(shù)與PH的關(guān)系如圖2所示，據(jù)圖示分析,

若本實(shí)驗(yàn)不選用PH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色發(fā)生相應(yīng)變化時(shí),

停止通NH、，即可制得NH,HFOa溶液。若此時(shí)繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)

治

照

語

φ

急

辱

II.利用草酸制備草酸亞鐵晶體(F0O4?xHQ)的流程如圖所示:

(NH5S04操作a草酸.操作4

FeSO47H2OFeSO4(NH4)2SO4?6H2O稀硫酸,一FeC2O4?χH2O

稀硫酸調(diào)

已知：i.pH>4時(shí)，F(xiàn)e"易被氧氣氧化;

ii.幾種物質(zhì)的溶解度(g∕IOOgHzO)如表:

FeSO4?7H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO4?6H2O

20℃487537

60℃1018838

（3）第一次加稀硫酸調(diào)溶液PH至1~2的目的是O

（4）操作a是蒸發(fā)濃縮，（填操作）。

（5）為測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)KI和K?,設(shè)為裝置

A）稱重，記為m∣g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為∏?g.按圖3

圖3

下列實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

①點(diǎn)燃酒精燈，小火加熱②停止通入氮?dú)?，關(guān)閉K-K2

③打開K-K2④熄滅酒精燈，冷卻至室溫

⑤緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猗薹Q重A

重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為∏hg.假設(shè)此過程中FeC2O4不分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)

記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=（列式表示）。

四、工業(yè)流程題

26.（2023?山東淄博?統(tǒng)考一模）工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTio3,含有Sic）2、FesOh

Mg0、CaO雜質(zhì)）為原料制備金屬鈦，并得到副產(chǎn)品FeSC）4?7HZO,其工藝流程如圖:

①濃硫酸②水試劑A試劑B

鈦鐵礦

已知：①Ti02+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中；高溫下Ti易與N2,H2反應(yīng)。

②25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的KSP見表:

試卷第14頁，共16頁

物質(zhì)

Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2

LOXlO-63?∣-38.6

Ksp0χ01.0×10-"?61.0×lO-29

回答下列問題：

(1)礦渣的主要成分是；試劑A為(填化學(xué)式)。

⑵“酸段”時(shí)，鈦鐵礦與濃硫酸在160~200°C反應(yīng)，F(xiàn)eTio3轉(zhuǎn)化為Fe?+和TiO2+,該工序

主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為;加水浸取前需先冷卻的目的是o

(3)“轉(zhuǎn)化”工序，加入試劑B調(diào)節(jié)pHo

①試劑B為(填標(biāo)號(hào))。

A.H2SO4B.H2O2C.Na2CO3D.NH4Cl

②為沉鈦完全［c(Tiθ2+Hi.θxi(y5moi?L叫需要調(diào)節(jié)溶液的PH略大于。

(4)“沸騰氯化”中，氯氣與礦料逆流而行，目的是,充分反應(yīng)后，混合氣體中各組

分的分壓如表：

物質(zhì)

TiCI4Cl2COCO2

分壓MPa4.59×10-24.98×10-91.84x10-23.70×lO-2

該溫度下，Tio2與C、Cb反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。

(5)高溫下鎂與TiCU反應(yīng)制備粗鈦時(shí)需加保護(hù)氣,下列可作為保護(hù)氣的是(填標(biāo)號(hào))。

A.N2B.H2C.CO2D.Ar

27.(2023?山東濰坊?統(tǒng)考一模)硼化鈦(結(jié)構(gòu)式為B=Ti=B)常用于制備導(dǎo)電陶瓷材料和

PTC材料。工業(yè)上以高鈦渣(主要成分為Tio2、Sio2、Aiqj和CaO,另有少量Mg0、

FeQ1為原料制取TiB2的流程如下：

稀鹽酸濃硫酸萃取劑β2θ3'C

ΓTΓ,,i.ι

高鈦渣T?H嬴H扁個(gè)Ek→TiO,?xH,O沖:既;MiB,

j

_r――r—L-Γ-過濾熱還原

Illi

濾液濾渣萃取液濾液

已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨坨堀組成的高溫加熱裝置：

②當(dāng)。3高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)；

③TiC>2可溶于熱的濃硫酸形成TiC)2+。

回答下列問題：

(1)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)“水解”需在沸水中進(jìn)行，離子方程式為,該工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用的物

質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(3)“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B2O3的實(shí)際用量超過了理論化學(xué)計(jì)量

所要求的用量，原因是0僅增大配料中JO,的用量，產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量變化如

圖所示。雜質(zhì)TiC含量隨w%增大而降低的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。

八?店今-≡-oz

51015202530~w%

(4)原料中的BQ,可由硼酸脫水制得。以NaB(OH1為原料，用電滲析法制備硼酸

(HRO3)的工作原理如圖所示，產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若反應(yīng)前

后NaOH溶液的質(zhì)量變化為mkg,則制得H3BO3的質(zhì)量為

?電源?

石墨1?莫2膜陽月莫石墨

原料室

產(chǎn)品室NaOH溶液

NaB(OH)4

稀硫酸溶液

L<—Nac)H溶液

試卷第16頁，共16頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.向溶液中加入硝酸酸化的氯化鍬溶液，溶液中可能含有的亞硫酸根離子也會(huì)被

硝酸氧化為硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀，另外銀離子也會(huì)干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符

合題意；

B.制取Fe(OH)§紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸儲(chǔ)水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B

不符合題意；

C.氯化鈉溶解度受溫度影響較小，除去NaCl固體中的少量KNO、，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過濾、洗滌干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；

D.SnCl2容易水解，故應(yīng)將SnCl2固體溶解于盛有適量濃鹽酸的燒杯中，然后加水稀釋，經(jīng)

冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻，配制一定濃度的SnCI2溶液，D不符合題意；

故選C。

2.D

【詳解】A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：COf+H2OHCO3+OH,向含有酚微的

NaNO,溶液中加入少量BaCl2固體，有白色沉淀生成，碳酸根離子濃度減小，溶液紅色變

淺，碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，故A正確；

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，元素的非金屬性增強(qiáng)，向盛有小蘇打固體的大

試管中加入稀硫酸，有氣體生成；將生成的氣體通入NazSiOj溶液中，溶液變渾濁，說明酸

性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金屬性：S>C>Si,故B正確；

C.檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中是否有SO-利用二氧化硫的漂白性，將生成的氣體通入品紅

溶液中，溶液褪色，故C正確；

D.向盛有BaCl2溶液的試管中加入足量0.0ImOI?L∣K,SO,溶液，濾出沉淀后，濾液中含

有氯化鉀和亞硫酸鉀，向?yàn)V液中加入ImoI[τKAO,溶液，沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤;

故選D。

3.C

【分析】向NaCIo溶液中通入SCh氣體，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)：φ3NaC10+S02+H20=NaCI+

2HClO+Na2Sθ4,當(dāng)NaClO完全轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO之后，再繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：

答案第1頁，共18頁

②NaCIc)+SO2+H2O=NaCl+H2SO4,所以b點(diǎn)為恰好發(fā)生反應(yīng)①，NaCIo全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl

和HeIO,c點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)②。

2

【詳解】A.由分析可知，b點(diǎn)為恰好發(fā)生反應(yīng)①，b點(diǎn)溶液為Imol?LHC10和Na2SO4的

382

(??-)76

混合溶液，此時(shí)pH=3.8,則HCIo電離平衡常數(shù)Ka=-2—=1-5><10，數(shù)量級(jí)為10一"

3

故A正確；

B.對(duì)于a點(diǎn)，當(dāng)通入n(Sθ2)=0.2mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為n(NaC10)=n(HC10)=0.4mol,此

時(shí)pH>7,溶液呈堿性，說明CIO-在溶液中的水解程度大于HCle)的電離，則

C(C1O)<C(HC1O),故B正確；

C.由分析可知，b點(diǎn)為恰好發(fā)生反應(yīng)3NaCIO+SO2+H2O=NaCl+2HClO+Na2SO4,通入

1121

n(SO2)=-mol,則此時(shí)溶質(zhì)n(NaCl)=-mol,n(HC10)=-mol,n(Na2SO4)=-mol,由物料守

33?3

2

恒耳mol∕L≈c(CQ)+C(HClo)=C(Cr)+c(SO：),故C錯(cuò)誤：

D.由分析可知，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為H2SO4和NaC1,溶液中存在電荷守恒

C(Cr)+2C(So：)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),故D正確；

故選Co

4.B

【詳解】A.二價(jià)鐵和濃鹽酸均可以被酸性KMnO4溶液氧化，紫色褪去，故A錯(cuò)誤；

B.由于毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，CF2CI2是極性分子，故當(dāng)橡膠棒靠近水流時(shí)，液流方

向改變，故B正確；

C.氣體通入濱水，淡水顏色褪去，只能說明氣體中含有不飽和燒，故C錯(cuò)誤；

D.用PH計(jì)分別測(cè)SlmolLNaClO和CEhCOONa溶液的pH,前者PH大，說明CIo-的水

解程度大于CH3COO-,酸性HClOVCFhCOOH,所以Ka(HCIo)VKa(CH3COOH),故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

5.A

【詳解】A.根據(jù)坐標(biāo)圖示可知：當(dāng)Ig喘W=-I時(shí)，Ig瑞=0,即此時(shí)IoC(HM)=C(HN)、

c(M)c(H>C(H)C(N)

C(M-)=c(N),所以Ka(HM)=C(HM)1，A錯(cuò)誤；

CgVI)-Lxc(HN)

IO

答案第2頁，共18頁

B.滴入等濃度20mLHM溶液后，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以制備弱

酸，二者恰好發(fā)生反應(yīng)：HM+NaN=HN+NaM,M-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，HN會(huì)發(fā)生電離作用,

[1ɑ-14]

Q(M)=上S=Xγ=L10T0<K.(HN),故C(M-)>c(HN),B正確；

KJHMj3.0x103

C.隨著HM溶液的加入，溶液中存在

c(HN)?c(HM)c(HN)?c2(H+)?c(HM)c?(H+)

，溶液中C(H+)會(huì)不斷增大，電

C(N)-C(M-)-C(N-)?C2(H+)?C(M)

Ka(HM)-Ka(HN)

C(HN)?C(HM)

離平衡常數(shù)不變，故I(Nj<伺)增大,C正確；

D.向其中滴入20mL等濃度的HM溶液后，根據(jù)物料守恒可知〃(HM)="(HN),微粒處于

同一溶液中，根據(jù)物料守恒可得c(HM)+c(M-)=c(HN)+c(N-);根據(jù)電荷守恒可知

c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(N-)+c(OH-),兩式相加，整理可得關(guān)系式C(HN)+c(OH-)+2c(N-)=

c(HM)+c(Na+)+c(H+),D正確；

故合理選項(xiàng)是A.

6.C

【詳解】A.由題干信息可知，銘與鋁性質(zhì)相似，但活潑性比鋁弱，故可用鋁熱反應(yīng)制備銘,

高溫

原理為：2A1+Cr2θ3-Abθ3+2Cr,A正確;

B.由題干信息可知，銘與鋁性質(zhì)相似，已知常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，故常

溫下銘在濃硝酸中發(fā)生鈍化，B正確；

C.由題干信息可知，銘與鋁性質(zhì)相似，故蒸發(fā)CrCI3溶液時(shí)由于CrCI3水解得到Cr(C)H)3

和HCl,HCl易揮發(fā)，促進(jìn)水解正向進(jìn)行，故直接蒸發(fā)CrCl3溶液不能制備無水CrCl3,C錯(cuò)

誤；

D.已知堿性條件下，Cr(III)可被氧化為Cr(VI),由5。彳+比0?2CrO；-+2H+可知，則其

氧化產(chǎn)物為CrOD正確；

故答案為：Co

7.C

【詳解】A.由于FeCl3在水溶液中已發(fā)生水解，故配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3固體溶于

濃鹽酸，以抑制Fe3+水解，再加水稀釋至所需濃度，A正確；

B.由于FeCl3溶液呈酸性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始時(shí)，局部產(chǎn)生少量黑色沉淀，振蕩,

答案第3頁，共18頁

沉淀立即消失，同時(shí)有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，可知沉淀消失發(fā)生反應(yīng)的離子方

2+

程式為Fe2S3+4H?=2Fe+S4<+2H2S↑,B正確；

C.由于實(shí)驗(yàn)③中NazS過量，故若發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3S2=2FeSJ+S1黑色沉淀還可能是FeS

和S,或Fe?S3、FeS和S的混合物，與稀鹽酸反應(yīng)也能觀察實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象，故由實(shí)驗(yàn)①、

③中的現(xiàn)象不能推出實(shí)驗(yàn)③中的黑色沉淀為Fe2S3,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題干實(shí)驗(yàn)②③可知，F(xiàn)eCI3溶液和NazS溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與試劑的相對(duì)用量、反應(yīng)體

系的酸堿性有關(guān)，D正確；

故答案為：Co

8.B

【分析】工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2θ,還含少量SiO2)中加入(NH4)2CO3溶液，將CaSc)4

轉(zhuǎn)化為CaCO3和(NH4)2S‰過濾后，濾渣中除含有CaCo3、SiCh外，可能還含有未反應(yīng)的

CaSO4;濾液中含有(NH4)2SO4及過量的(NHSCCh。

【詳解】A.為提高浸取效率，浸取時(shí)可適當(dāng)加熱，但不能在高溫下進(jìn)行，否則會(huì)造成

(NH4)2Co3大量分解，A不正確；

B.(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，浸取時(shí)，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃

氨水，可抑制C水解，從而增大溶液中CO：濃度，有利于提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.由分析可知，濾渣經(jīng)洗滌和干燥后，所得沉淀中含有CaCO3、Sio2等，C不正確；

D.浸取時(shí)，加入的(NH4)2CO3是過量的，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的(NHSS04

晶體中可能混有(NH4)2CO3,D不正確；

故選Bo

9.A

【詳解】A.金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧

氣助燃，不能滅火，應(yīng)該用(干燥的)沙土鋪蓋滅火，A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，B正確；

C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，其目的是抑制氯化鐵的水解，再加

水稀釋至所需濃度，C正確；

D.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，避免強(qiáng)堿的強(qiáng)烈的腐蝕性對(duì)皮膚

造成二次傷害，不能使用強(qiáng)堿中和，用3%~5%NaHCCh溶液沖洗，D正確；

故選A0

答案第4頁，共18頁

10.C

【詳解】A.S2-和Al發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和H2S,不能得到AI2S3固體,A錯(cuò)誤;

B.銅制攪拌器會(huì)導(dǎo)致熱量損失，引起誤差，B錯(cuò)誤；

C.a為陽極，電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，渡件作陰極，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，C正確；

D.1-澳丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應(yīng)生成丁烯，但乙醒揮發(fā)，兩者均可使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，無法檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

故選C。

H.D

【詳解】A.將C管位置提高，若穩(wěn)定后C中液面高于B,則說明裝置氣密性良好，可以達(dá)

到目的，A不符合題意；

B.圓底燒瓶?jī)?nèi)裝入自來水，加熱至水沸騰后，冷凝可以收集到蒸儲(chǔ)水，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B不符合題意；

C.關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K,氣體在洗氣瓶上部空間聚集，將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，可以用

于臨時(shí)儲(chǔ)存氣體，C不符合題意；

D.NaClO溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，ClO-會(huì)水解產(chǎn)生HClO,同時(shí)HClo受熱分解產(chǎn)生HCl,最終

產(chǎn)物為NaCI晶體，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；

綜上所述答案為D。

12.C

【詳解】A.加入的NaoH與反應(yīng)(ii)電離產(chǎn)生的H*發(fā)生反應(yīng)，促使兩個(gè)平衡不斷右移，最

終生成CrC>:，反應(yīng)的離子方程式為<?OT+2OH--2Cro:+%0,A正確；

B.當(dāng)溶液pH=8.8時(shí)，&=咒鼠期)=3.3X101經(jīng)計(jì)算可知C(Ca)>c(HGO),

4

0.10mol?L^,

KQO溶液中，Cr原子總濃度為0.2OmOI?L,根據(jù)Cr原子守恒得2式50〉)+陽501)

1l

+c(CrOj)=0.20molU,轉(zhuǎn)化可得c(Cr2O？^)+c(CrOj^)>O.IOmol?L^,B正確;

C.根據(jù)題給信息可知KKGO,溶液顯酸性，K「K；=LQ7;;'H"),溫度一定時(shí)4、勺均

c(Cr20γ)

為定值，稀釋溶液時(shí)c(H*)減小，釜籍增大，C錯(cuò)誤；

答案第5頁，共18頁

D.由圖可知，當(dāng)溶液pH=9.0時(shí)，j^?τ->104,因此可忽略溶液中的Cr?O；,即

C(Cr2。7)

C(HCroZ)+c(CrOj^)=0.20mol-l?',

反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2=叱:窗？)=1。：*%)≈3.3X10”,聯(lián)立兩個(gè)方程可

得，(1100］八6.0'10_4111(>1七|,D正確；

故選C。

13.D

【詳解】A.制無水AlCI3固體應(yīng)該在HCl的氣流中蒸干AICI3溶液，故A錯(cuò)誤；

B.電石和飽和食鹽水反應(yīng)過快且生成的氫氧化鈣微溶物易堵塞導(dǎo)管口，因此不能用啟普發(fā)

生器制備乙快，故B錯(cuò)誤；

C.制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色后停止加熱，故

C錯(cuò)誤；

D.鐵表面有藍(lán)色沉淀，說明鐵表面生成了亞鐵離子，亞鐵離子可能是K3［Fe(CN)6］將鐵氧

化得來，因此無法驗(yàn)證Zn保護(hù)了Fe,故D正確。

綜上所述，答案為D。

14.CD

【詳解】A.若以酚j?為指示劑，則加入鹽酸溶液由紅色變無色時(shí)，碳酸鈉己完全轉(zhuǎn)化為碳

酸氫鈉，以甲基橙為指示劑，加入鹽酸溶液由黃色變橙色，此時(shí)碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為CCh,

根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的量可以計(jì)算碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)操作正確能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，A正確；

B.弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解的程度越弱，相同濃度下其酸根離子水解液的PH越

小，用PH計(jì)測(cè)量相同濃度NaClo溶液和CHKOONa溶液的pH,P