內(nèi)蒙古阿拉善盟2022屆高三統(tǒng)一摸底考試?yán)砭C化學(xué)試題（含答案）

內(nèi)蒙古阿拉善盟2022屆高三統(tǒng)一摸底考試?yán)砭C化學(xué)試題

學(xué)校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（結(jié)構(gòu)如圖），下列說法錯誤的是（）

A.分子式為C∣6H∣6θ9B.能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵

2、利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NO2

→

干燥的Mgg!?6HQ

mW有廣、含12的旦■中瑞

___NaOH

r烹/待測液

j無水CaCl2

NaoH溶液

(?

C.苯萃取碘水中

A.中和滴定B.收集NCh氣體12,分離出水層后D.制備無水氯化鎂

的操作

A.AB.BC.CD.D

3、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種

短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素

周期表中最小的。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑r（W）>r（Z）>r（Y）

B.X、Z和Q可能形成離子化合物

C.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

4、下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CC+CaSO4-CaCO3+SO^

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；—Fe+NO↑+2H2O

+

C.Na2C?放入水中：Na2O2+H2O-2Na+2OH+O,↑

3+

D.向AICh溶液中滴入過量的氨水：A1+4OH--A1O7+2H2O

5、世界首款石墨烯鋰離子電池產(chǎn)品已發(fā)布，可在-3OC-8（ΓC環(huán)境下工作，電池循環(huán)壽

命高達(dá)3500次左右，充電效率是普通充電產(chǎn)品的24倍。它是利用鋰離子能在石墨烯

表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性制作的一種新型二次電池。其工作原理如圖

所示

」

〃

」

D，

??

?????

ooo

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o?o

OoooO

???

oOo

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OoO

ee

o?o

OoooO

???

O

oe

??e?

電池反應(yīng)式為LixC6+LilsCoO2峰;:據(jù)C6+LiCoO2。

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）

A.充電時，Li+移向石墨烯

B.充電時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子理論上陰極材料質(zhì)量增加3?5g

C.放電時，LiCoO,極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoo2-xe--Li-Co。?+xLi+

D.對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓Li+從石墨烯中脫出有利于回收

6、室溫下，向IOmLO.10OmoINa溶液中逐滴滴加0?100mol/LHCl溶液，整個反

應(yīng)過程中無氣體逸出(溶解的CC>2均表示為H2CO3)。測得混合溶液的PH隨加入

HCI溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是()

A.a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)主要為NaC1、Na2CO3^NaHCO3

B.b點(diǎn)溶液中c(Cθ3)<c(H2CO3)

C.c點(diǎn)溶液中c(Na*)+c(FT)=c(OH)+c(HCOj+2C(C)

D.取d點(diǎn)溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的PH增大

二、填空題

7、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)“，其簡單流程如圖所示(條

件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

天H2

分離(

然第一步”

氣

CO2

(1)已知：CH4、CO、應(yīng)的燃燒熱分別為890?3kJ?moL?283.0kJ?moΓ?

285.8kJ?moΓl,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O?(g)-2CO(g)+4H?(g)的M

-------------------------------------------------O

(2)工業(yè)上可用H?和CO?制備甲醇，其反應(yīng)方程式為

2CH4(g)+3H2(g)li∣?>CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1molCO2?3molH2充入

體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下

表：

時間/h123456

—0.900.850.830.810.800.80

P前

①用H2表示前2h的平均反應(yīng)速率V（凡）=；

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為o

（3）在300C、8MPa下，將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1：3通入一密閉容器中發(fā)生

（2）中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常

數(shù)為KP=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）Co2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯燃：

2CO2（g）+6H2（g）<2>C2H4（g）+4H2O（g）AHo在0〉MPa時,n（CO2）：∏

（H2）=1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量

（n）關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH0（填“>"或“<"）0

②曲線C表示的物質(zhì)為0

③為提高H?的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施o（答出

一條即可）

8、某工廠用軟鋅礦（主要成分是Mno2,含少量ALO3和Si。？）和閃鋅礦（主要成分

是ZnS,含少量FeS、CUS等雜質(zhì)）為原料制備Mno2和Zn（干電池原料），其簡化

流程如下：

閃鋅fZn（SS）MnO2χ

,IIII?κ

≡βs~~W反由I-----3反應(yīng)∏——T反應(yīng)m]——曰反疵IVTMno2

Fe(OH)

癡1血23

AI(OH)3

已知：反應(yīng)I中所有金屬元素均以離子形式存在?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣1中除了SiC>2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CUS與硫酸

共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)還原產(chǎn)物的化學(xué)式—o

(2)反應(yīng)∏中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應(yīng)的離子方程

式o

(3)反應(yīng)In中X可以是o(填字母代號)它的作用是o

a.MgO

b.Zn(OH)2

c.Cu,(OH)2CO3

d.MnCO3

(4)反應(yīng)IV中電極均是惰性電極，寫出陰極電極反應(yīng)式______________。

5

(5)已知：H2S的電離常數(shù)Kl=LoXl0工K2=7.0×10-'O0.1mol∕LNaHS的PH_7

(填“>”"=”或“<”),理由是o

(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H?S將M1√+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.02OmoI?LMn?+

廢水中通入一定量的H?S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為LOXKr4mol?U時,

5

Mi?+開始沉淀，則a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-']

9、疫情期間，公共場所需要經(jīng)常進(jìn)行消毒，75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都能有效消

滅病毒。某化學(xué)興趣小組探究84消毒液(有效成分為NaCIo)與75%醫(yī)用酒精能否

反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗：

及溷的淀朝修化得試抵

5mL84洎番液5mL84Vfi<<i

TOmL醫(yī)用酒精-IomLHQ

實(shí)驗口

(1)實(shí)驗室制備84消毒液的化學(xué)方程式為O

(2)將25mL無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，下列儀器中不需要使用的有(填序

號)。

（3）實(shí)驗結(jié)果：實(shí)驗I的淀粉碘化鉀試紙在3min時變藍(lán)，實(shí)驗∏的淀粉碘化鉀試紙

在8min時變藍(lán)。

①實(shí)驗I中，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

②實(shí)驗Π中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙也變藍(lán)的原因可能是o

③通過對比實(shí)驗I和II的現(xiàn)象，可以說明84消毒液與75%醫(yī)用酒精能夠反應(yīng)，理由是

（4）為了測定84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中殘留的NaClO的含量（假設(shè)

反應(yīng)生成的氣體已全部逸出），小組進(jìn)行了如下實(shí)驗：取7.45mL反應(yīng)后溶液（密度約

IgmL-'）于錐形瓶，加入過量Kl溶液和適量硫酸，在冷暗處靜置4-5min后，再加入

少量淀粉指示劑，用0.1（）（）0mol?LTNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為

-

24.00mLo（已知：I2+2S20J2Γ+S40^^）

①NaClo與Kl反應(yīng)的離子方程式為0

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是，上述實(shí)驗中84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液

中殘留的NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

10、IIlA、VA族元素組成的化合物BN,AIN,AlP,GaAS是人工合成的具有特殊功能

的新材料，回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的電子排布式為；BN中B元素的化合價為

（2）AS基態(tài)原子的電子占據(jù)了個能層，最高能級的電子排布式為

；和AS位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有

種。

（3）元素周期表中與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符

號）：Si,P,S三種元素的第一電離能由大到小的順序是。

（4）已知AIN、AlP等半導(dǎo)體材料的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，則4原子的雜化形式為

;晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有(填字母代號)。

A.離子鍵

B.σ鍵

C.兀鍵

D.配位鍵

(5)立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm,

立方氮化硼的密度是g?cm7(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽

11、端煥煌在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為GIaSer反應(yīng)：

2R-C三C-H催化劑＞R-C三C-C三C-R+凡，該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)

等方面具有重要價值。下面是利用GlaSer反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

2CH3C≡CH

CHCHCl1)NaNH2/XIGIaSer反應(yīng)∣

A32>CH

A1C1Δ8IO

3>0

③

BCDE

可答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的化學(xué)名稱為,D中官能團(tuán)的名稱

為O

(2)①和③的反應(yīng)類型分別為、0

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。

(5)E分子中一定共面的原子共有個，用ImOlE合成1,4-二苯基丁

烷，理論上需要消耗氫氣molo

(6)C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)，分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為

3：1的化合物共有種。

參考答案

1、答案：A

解析：A.由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式為CutHuA),故A錯誤；

B.綠原酸中含有碳碳雙鍵和羥基，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.綠原酸中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物中與醇羥基連接的碳的相鄰碳上有氫原子，故能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙

鍵，故D正確；

答案選A。

2、答案：D

解析：A.應(yīng)該用酸式滴定管，A項錯誤；

B.二氧化氮密度大于空氣，應(yīng)長進(jìn)短出手機(jī)二氧化氮，B項錯誤；

C.苯的密度小于水，含k的苯溶液應(yīng)該在上層，C項錯誤；

D.氯化氫氣體是為了抑制MgCI2-6凡。的水解，D項正確；

答案選D。

3、答案：B

解析：A.根據(jù)以上分析，W是Na,Z是N,Y是C,電子層越多原子半徑越大，電子

層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑r(W)>r(Y)>r(Z),故A

錯誤；

B.H、N和O可能形成離子化合物，如NH4NO3,故B正確；

C.該化合物中與C單鍵相連的0,共用一對電子，并得到了Na失去的1個電子，形成

-1價的陰離子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.N的氧化物對應(yīng)的水化物若為亞硝酸，屬于弱酸，故D錯誤；

答案選B。

4、答案：A

解析：A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，CO^-+CaSO4-CaCO3+SO^,故A

正確；

B.過量鐵粉加入稀硝酸中，鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，故B錯誤；

+

C.Na2O2放入水應(yīng)為：2Na2O2+2H,O=4Na+4OH-+O2↑,故C錯誤；

D.向AlCh溶液中滴入過量的氨水，氨水不能拆：

3+

Al+3NH3H2O-Al(OH)3J+3NH；,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

5、答案：C

解析：A.根據(jù)LiχC6+Li[Coθ2峰:整+LiCoO2得到放電時石墨烯為負(fù)極，則充電

時，石墨烯為陰極，Li+移向陰極(石墨烯)，故A正確；

B.充電時，Li+移向陰極(石墨烯)，電極反應(yīng)式為C?+xe一+xLi+=LiXC6,轉(zhuǎn)移

0.5mol電子理論上陰極材料質(zhì)量增加0?5molχ7g?mol"=3.5g,故B正確；

C.放電時，正極(LiCOo2極)發(fā)生的電極反應(yīng)為LiiCoOz+xe-+xLi+—LiCoO2,故

C錯誤；

D.對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓Li+從石墨烯中脫出有利于回收，故D正確；

綜上所述，答案為C。

6、答案：C

解析：A.a點(diǎn)時加入鹽酸為碳酸鈉的一半，發(fā)生反應(yīng)

Na2CO3+HCl-NaHCO3+NaCl,還有剩余碳酸鈉，體系中含有溶質(zhì)NaC1、

Na2CO3NaHCo3，故A正確；

B.b點(diǎn)時，加入的鹽酸和碳酸鈉剛好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，且溶液呈堿性，即

+

C(OH)>c(FΓ)，根據(jù)質(zhì)子守恒，C(CO^-)+C(OH)=C(H)+C(H2CO3),所以

c(Cθ^)<c(H2CO3),故B正確；

C.c點(diǎn)時溶質(zhì)為NaHCo3和NaCl,其電荷守恒為

++

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO^)+c(CΓ),故C錯誤；

Dd點(diǎn)時溶質(zhì)為NaCl和H2CO3,溶液呈酸性，加熱煮沸碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳逸出，

冷卻后溶液呈中性，PH增大，故D正確；

故選C。

7、答案：(1)-71.4kJ?moΓ'

(2)0.225mol?L71?h~';40%

(3)—

48

(4)<；C2H45加壓(或不斷分離出水蒸氣)

解析：

8、答案：(1)MnSO4

(2)Cu2++ZnCu+Zn2+

(3)bd；增大溶液的pH,使Fe?+和A產(chǎn)生成沉淀

(4)Zn^+2eZn

(5)>

(6)HS-的水解常數(shù)=IoT4/10〃=10-7,10々>7.0x10。水解程度大于電離程度，

溶液顯堿性，pH>7；5

解析：(1)MnO2、CUS與硫酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSo,、CUSO八S、

H2O,CUS中硫元素化合價升高，氧化產(chǎn)物是S單質(zhì)，鎰元素由+4價降低為+2,所以

還原產(chǎn)物是MnSO4；

(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)II中加入適量金屬鋅置換出了金屬銅，反應(yīng)的離子方程式是

Cu2++Zn=^=CU+Zn2+；

(3)根據(jù)流程圖，反應(yīng)III中加入X的目的是增大溶液的PH使Fe"和A/+生成沉淀；

a.若加入MgO,引入雜質(zhì)Mg?+,故不選A；b.若加入Zn(OH)2,能調(diào)節(jié)PH且不引入

雜質(zhì)，故選b；c.若加入Clb(OH)KO"引入雜質(zhì)Cd+,故不選c；d.若加入

MnCO3,能調(diào)節(jié)PH且不引入雜質(zhì)，故選d。

(4)反應(yīng)IV中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鋅，陰極電極反應(yīng)式是

Zn2++2e~=Zn；

(5)NaHS溶液中HS.既能水解又能電離，HS-的電離常數(shù)是7.0xl()T5,HS一的水解

K1n~?*234

常數(shù)是6=,CS-7=L0X10-7,水解大于電離，溶液呈堿性pH>7;

Kal1.O×1O

(6)含有0.02OmOI[TMn2+廢水，Mi?+開始沉淀時S?一的濃度是

K,.(MnS)1.4x10*

/?.?==7×10,此時HS-濃度為1.0x10TmOI?17∣,根據(jù)

C(Mrr7+I0n.n0o2

+

c(H)c(s")15z?7.0x10**iχI?！?/p>

5

KL$3=7.0x10，c”)=———π—=IxlO-,所以a=5。

CIΓ1OI/?1U

9、答案：(1)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

(2)AD

(3)Cl2;被空氣中的氧氣氧化；實(shí)驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時間更短，

說明乙醇將NaClo還原為Cl?

+

(4)CIO-+21-+2H—CΓ+12+H2O;滴入最后一滴NazS?。,標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色

變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；1.2%

解析：(1)實(shí)驗室制備84消毒液的原理是將氯氣通入NaoH溶液中，則化學(xué)方程式

>gCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,故答案為：

Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O；

(2)75%醫(yī)用酒精是指無水乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故只需將25mL無水乙醇加水混

合成生吐=33.3mL醫(yī)用酒精即可，故需要用到的儀器為量筒、玻璃棒和燒杯，所給

75%

儀器中不需要使用的有容量瓶和天平，故答案為：AD；

(3)①能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了L，結(jié)合乙醇具有還原性，NaClO

具有強(qiáng)氧化性，則該實(shí)驗原理為：首先乙醇和NaClo反應(yīng)生成了Cl?,然后發(fā)生

ci2+2κι==2κc1+L,12遇淀粉溶液變藍(lán)，且實(shí)驗I和實(shí)驗II褪色的時間相差較

大，說明兩實(shí)驗中將Kl氧化的物質(zhì)不同，故答案為：。2；②由題干信息可知，實(shí)驗

II中并未加入醫(yī)用酒精，不能發(fā)生①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成氧化性氣體CU,故濕

潤的淀粉碘化鉀試紙也變藍(lán)的原因可能是空氣中的氧氣具有氧化性，能將Kl氧化為

I2,故答案為：被空氣中的氧氣氧化；③通過對比實(shí)驗I和II的現(xiàn)象，實(shí)驗I比實(shí)驗

∏顯色所需要的時間短得多，說明兩實(shí)驗中將Kl氧化的物質(zhì)不同，故可以說明84消

毒液與75%醫(yī)用酒精能夠反應(yīng)，故答案為：實(shí)驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時

間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl?；

(4)①NaClO與Kl反應(yīng)時，「被CKy氧化生成L，Cler本身被還原為c「，根據(jù)得

失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：

++

C10^+2Γ+2H—CΓ+12+H2O,故答案為：C10^+2Γ+2H—Cl^+12+H2O；

②滴定前為12和淀粉的混合溶液，顯藍(lán)色，滴定終點(diǎn)時12被消耗完，溶液的顏色變?yōu)?/p>

無色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，

+

且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，根據(jù)ClO+2Γ+2H-----CΓ+I2+H2O,

I2+2S?=2Γ+S4O^,得到關(guān)系式：CIO~~2Γ~I2~2S2O^^,

-33

n(ClO)=∣n(S2O^^)=∣×0.1OOOmol?L7*×24.00×10^L=1.20×10^mol,則

m(NaC10)=1.20×10-3mol×74.5g/mol=0.0894g,7.45mL的反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為

Ig?mL-'X7.45mL=7.45g,則NaClo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=見曳迤XlOO%=1.20%,故答案為:

7.45g

滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；1.20%o

10、答案：(I)ls22s22pl;+3價

(2)4；4s24p3;2

(3)N；P>S>Si

(4)sp3；BD

25×4

(5)

O3

(361.5×1O^')7VA

解析：（I）B是5號元素，因此基態(tài)B原子的電子排布式為Is22s22p?BN中N元素

化合價為-3價，則B元素的化合價為+3價；故答案為："2s22p∣;+3價。

（2）AS是第四周期的元素，因此基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個能層，最高能級的電子

排布式為4s?4p3；AS未成對電子數(shù)是3個，和AS位于同一周期，且未成對電子數(shù)也

相同的兀素還有V,CO兩種；故答案為：4；4s-4p5；2o

（3）元素周期表中與P緊鄰的4種元素分別為N、Si、S、As,根據(jù)電負(fù)性同周期從

左到右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此四種元素中電負(fù)性最大的

是N,同周期第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但第HA族大于第ΠIA族，第VA

族大于第VlA族，因此Si,P,S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P>S>Si;

故答案為：N；P>S>Sio

（4）已知AIN、AIP等半導(dǎo)體材料的晶體結(jié)構(gòu)與單品硅相似，單晶硅中Si是sp3雜

化，因此Al原子的雜化形式為sp3；由于Al最外層只有3個電子，要形成四個價鍵，