天津市紅橋區(qū)2022-2023學(xué)年度高二年級(jí)上冊期末考試化學(xué)試題

天津市紅橋區(qū)2022-2023學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

閱卷人

-------------------、單選題

得分

1.下列過程不需要通電就能夠?qū)崿F(xiàn)的是

A.電離B.電鍍

C.電治金D.電解飽和食鹽水

2.室溫下，檸檬水溶液的pH=3,其中c（OH-）為多少（)

A.O.lmol/LB.lxlO-3mol/L

C.lxlO-7mol/LD.IxlO-i'mol/L

3.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是

A.F、N、OB.Cl、C、F

C.Cl、S、PD.P、N、H

4.下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是

A.Na2CO3B.NaOHC.NH4clD.CH3COONa

5.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有

A.秒表B.滴定管C.膠頭滴管D.簡易量熱計(jì)

6.二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：2s。2（。）+。2（。）U25。3（。）AH<0,下列措施既能加快反應(yīng)速率又能

提高平衡轉(zhuǎn)化率的是

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.分離出S3D.使用催化劑

7.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是

A.金屬的腐蝕B.橡膠的老化C.氨的合成D.食物的腐敗

8.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法惜送啊是

A.用硫酸鐵除去水中的懸浮物

B.明帆可用作凈水劑和消毒劑

C.用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力

D.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

9.有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，錯(cuò)誤的是

A.加入適宜的催化劑，能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大

C.升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

D.增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

10.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

B.曲線B為使用催化劑的反應(yīng)歷程，且包含多個(gè)基元反應(yīng)

C.使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D.活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞

11.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)UHNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下

列說法錯(cuò)誤的是

0【

0

1

2

、

苫

在

三

=

B.該反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行

C.該異構(gòu)化反應(yīng)的=+59.3kJ-mol

D.使用合適的催化劑，可以改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

12.室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法錯(cuò)誤的是()

序號(hào)①②

PH1111

溶液氨水氫氧化鈉溶液

A.①和②兩溶液中c(OH)相等

B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為O.OOlmolL-1

C.①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①〉②

D.等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

閱卷人

二、綜合題

得分

13.A、B、C、D、E、F為6種原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的信息如下表:

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A該元素形成的化合物種類最多

B原子核外P軌道電子為半滿

C地殼中元素含量最高的元素

D前四周期中，軌道末成對(duì)電子數(shù)最多的元素

E位于元素周期表的第8列

回答下列問題:

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)伸展方向，該原子軌道的形狀

為o

（2）A,B,C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?原子半徑由大到小的順序?yàn)?

（用元素符號(hào)表示）。

（3）D基態(tài)原子的電子排布式為,其電子的空間運(yùn)

動(dòng)狀態(tài)有種。

（4）E在元素周期表中的位置___________________,其基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為

14.請按要求回答下列問題：

（1）甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為=-890.3kJ-mol-】，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程

式：O

（2）-2（。）+2。2（。）=2NO2（g）4Hl=+66.4kJ/mol

N2H4（l）+。2（。）=NM+2H20（g）AH2=-534kJ/mol

寫出N2H4與NC>2反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程

式O

（3）鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中（裝置如圖所示），b接電源的極，鐵片上發(fā)生的電極反應(yīng)式

為O電鍍過程中C（C〃2+）（填“變大”、“變小”或“基本保持不變”）。

K

IM飽

I

鐵片I胴片*

鹽

芯

H水

每一CuS〈h溶液

（4）新冠疫情期間，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)電解裝置如圖，用于制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源

的極；該發(fā)生器陰極電極反應(yīng)式為o

（5）如圖裝置利用Fe3+與Cu發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)可正常工作的電池，補(bǔ)全該電化學(xué)裝置示意

圖。（供選擇的實(shí)驗(yàn)用品為：石墨棒、銅棒、溶液、。試。4溶液）

15.回答下列問題

（1）工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為:

2。。2（9）+6H2（。）=C2HsOH（g）+3H2。（。）

溫度/400500

平衡常數(shù)K95.3

通過表格中的數(shù)值可以推斷：該反應(yīng)的0（填“>”、“<”、或"=”），其正反應(yīng)在（填

“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。若達(dá)到平衡時(shí)，液化分離出C2H5。乩反應(yīng)速率將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）工業(yè)上也可以利用CO2和m合成甲醇：。。2（。）+3H2（g）=CH30H（g）+/O（g）。某1L恒溫恒

容密閉容器中充入1molCO2和3moi機(jī)發(fā)生反應(yīng)，測得。。2（。）和。月3。月（。）濃度隨時(shí)間變化如圖所

示：

①0?3min內(nèi)，%的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)為長=

（單位可忽略）。若達(dá)平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中再充入CO2、”2、和”2。各。25mol,則此

時(shí)QK,v正v逆（填“>”、“<”、或"=”）。

②下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.42的消耗速率與的消耗速率之比為3：1

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.。(。。2)和c(“2。)的濃度相等時(shí)

16.室溫下，用0.1000mol-LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LHC1溶液過程中，溶液

當(dāng)，(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶液中所有離子的濃度存在的關(guān)系

是O

(2)已知lg5=0.7o當(dāng)加入的U(NaOH)=30.00mL時(shí)，溶液中pH=

(3)下列說法錯(cuò)誤的是

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

B.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

C.當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，極少量的堿就會(huì)引起溶液的pH突變

D.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

(4)在化學(xué)分析中，以力gN3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C廠時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用旬+和

CrOk反應(yīng)生成磚紅色沉淀表示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的C廠恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的c(4g+)=

mol/L；c(CrO1~')=mol/L。

-12-10

已知：①25℃時(shí)，Ksp(iAg2CrO^=2.0x10,K^AgCl)=1.8x10

②當(dāng)溶液中某種離子的濃度等于或小于1.0x10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已完全沉淀。

答案解析部分

L【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解原理；電鍍

【解析】【解答】電離是自發(fā)過程，電鍍、電治金和電解飽和食鹽水需要在通電條件下才能實(shí)現(xiàn)，

故答案為：Ao

【分析】電離是指電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化，離解成可自由移動(dòng)的離子的過程。電鍍、電治金和電解

飽和食鹽水均為電解法，需要通電。

2.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】室溫下，Kw=c(H+)xc(OH-)=lxlO-i4,檸檬水溶液的pH=3,即溶液中c(H+)=lxl()-3mol/L,

K11仆―14

則溶液中c(OH)=mol/L=lxl(yiimol/L,

c(H)1x10-3

故答案為D。

【分析】室溫下，結(jié)合水的離子積計(jì)算出氫氧根濃度

3.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

【解析】【解答】A.元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則F>O>N,A不符合題

思；

B.同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>CLB不符合題意；

C.同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則C1>S>P,C符合題意；

D.元素周期表中，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則N>P,故N>P>H,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；

B.同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱；

C.同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；

D.元素周期表中，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱。

4.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離

【解析】【解答】A.村口2。。3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，A不符合題意；

B.NaOH電離出OH、抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)，B符合題意；

c.N”4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵根離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，C不符合題意；

D.CT^COONa中醋酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。

5.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】中和熱的測定

【解析】【解答】需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有簡易量熱計(jì)，除此外還需要的儀器是量筒和燒杯，量筒量取一定

體積的溶液，燒杯盛放洗滌溫度計(jì)的水，

故答案為：D。

【分析】中和熱測定實(shí)驗(yàn)用的儀器有燒杯、溫度計(jì)、硬紙板、碎泡沫塑料或紙屑、環(huán)形玻璃攪拌棒等。

6.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素

【解析】【解答】A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)

平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；

B.壓縮體積增大壓強(qiáng)使物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；壓縮體積導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，由于該反

應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可以

使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B符合題意；

C.分離出SO3后，導(dǎo)致生成物的濃度降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，會(huì)提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；分離出

SO3后，物質(zhì)的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籧不符合題意；

D.使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D不

符合題意；

故答案為：Bo

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析。

7.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A.金屬的腐蝕會(huì)消耗金屬，造成損失，應(yīng)該減慢速率，A不符合題意；

B.橡膠的老化會(huì)減少橡膠制品的使用壽命，造成浪費(fèi)，應(yīng)該減慢速率，B不符合題意；

C.合成氨時(shí)反應(yīng)速率增大會(huì)提高生產(chǎn)效率，對(duì)人類有益，C符合題意；

D.食物的腐敗會(huì)消耗食物，造成浪費(fèi)，應(yīng)該減慢速率，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】C項(xiàng)合成氨時(shí)反應(yīng)速率增大會(huì)提高生產(chǎn)效率，對(duì)人類有益；其它選項(xiàng)均會(huì)造成浪費(fèi)和損失。

8.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；除雜

【解析】【解答】A.鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，具有凈

水作用，A不符合題意；

B.明磯電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能夠凈水，但明磯沒有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑，B符

合題意；

C.純堿即碳酸鈉，水解呈堿性，加熱可以促進(jìn)水解，增強(qiáng)堿性，提高去污能力，C不符合題意；

D.鍍層破損后，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，鐵皮腐蝕加快，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體；

B.明磯沒有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑；

C.加熱可以促進(jìn)鹽的水解，增強(qiáng)堿性；

D.構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極。

9.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A.使用催化劑，能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需的活化能，提高活化分子的百分

數(shù)，A不符合題意；

B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B不符合題意；

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快，C不符合題意；

D.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)增大濃度、增大壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；升高溫度、使用催化劑可以增大活

化分子百分?jǐn)?shù)。

10.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

【解析】【解答】A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，包含多個(gè)基元反應(yīng)，故B不符合題意；

C.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C不符合題意；

D.活化分子間發(fā)生合適取向的碰撞為有效碰撞，則活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，還與取向

有關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總

能量小于生成物具有的總能量；

B.催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程；

C.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能；

D.活化分子間發(fā)生合適取向的碰撞為有效碰撞。

".【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；反應(yīng)熱和婚變

【解析】【解答】A.能量越低越穩(wěn)定，由圖可知HCN能量更低，比HNC穩(wěn)定，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,且/S=0,因此該反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；

C.該異構(gòu)化反應(yīng)的起始狀態(tài)能量差值為59.3KJ-moH,故/H=+59.3燈■加0廣】，故C不符合題意；

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不能使平衡移動(dòng)，不可以改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故D符合題

思；

故答案為：Do

【分析】A.能量越低越穩(wěn)定；

B.依據(jù)AG=AH-TAS<0分析；

C.利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算；

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不能使平衡移動(dòng)。

12.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】A.①和②兩溶液中pH相等，H+濃度相等，則c(OH-)相等，A不符合題意；

B.由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，故①溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于O.OOlmoLL-

IB符合題意；

C.根據(jù)有限稀釋的規(guī)則，弱酸弱堿每稀釋10倍pH向7靠近小于1個(gè)單位，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿則向7靠近1

個(gè)單位，①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH①在10~11之間，②等于10,即

①〉②，C不符合題意；

D.由于①的物質(zhì)的量濃度大于②的，故等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中

和，消耗鹽酸的體積：①〉②，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.依據(jù)pH=-lg(H+)和Kw計(jì)算；

B.NH3H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離；

C.根據(jù)有限稀釋的規(guī)則，弱酸弱堿每稀釋10倍pH向7靠近小于1個(gè)單位，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿則向7靠近1

個(gè)單位；

D.依據(jù)中和原理分析。

13.【答案】(1)3；啞鈴(或紡錘)

(2)N>O>C；C>N>O

(3)Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d54sD；15

(4)第四周期第VII族；也小卜卜上IO

3d4s

【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；元素電離能、電負(fù)性的含義

及應(yīng)用

【解析】【解答】(1)根據(jù)分析，A為C,基態(tài)C原子的電子排布式為Is22s22P2,能量最高的能級(jí)為p,p

能級(jí)有3個(gè)不同的伸展方向；p能級(jí)原子軌道的形狀為啞鈴形或紡錘形；故答案為3；啞鈴(或紡錘)；

(2)根據(jù)分析，A為C,B為N,C為O,同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA>HIA,VA

>WA,則第一電離能大小順序是N>O>C；同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半

徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O；故答案為N>O>C；C>N>O；

(3)根據(jù)上述分析，D元素為Cr,基態(tài)Cr原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl或[Ar]3d54s1其電

子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)應(yīng)是核外有多少個(gè)軌道，有15種；故答案為Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d54sD；

15；

(4)E為鐵元素，位于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d64s2,軌道式為回巫瓦叵IO；故答案為

3d4s

第四周期第vm族；山)廿四。

3d4s

【分析】(1)依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；S軌道電子云為球形、P軌道電子云為啞鈴形；

(2)同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中nA族和VA族的第

一電離能高于相鄰的元素；同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減?。?/p>

（3）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；原子有幾個(gè)軌道，就有空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

（4）根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布式在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)

軌道，而且自旋狀態(tài)相同。

14.【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJ-mol

（2）2N2H4。）+2N（）2（g）=3N2（g）+4H2O（g）AH=-U34AkJ/mol

（3）正；C&2++2e~=Cu；基本保持不變

（4）負(fù)；H2O+2e-+Cl2=H2T+CF+CIO~

【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用；電鍍；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】（1）燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成指定氧化物放出的熱量，則表示甲烷燃燒熱的

熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2比0⑴/"=—890.3kJ-mol一；

（2）給熱化學(xué)方程式編號(hào)：①刈⑷+2。2（9）=2叫9）則=+66.4kJ/mol；②N2H式。+

。2（。）=%2（。）+2H20（g）AH2=-534kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，②X2-①得2N2H式。+2N（）2（g）=

34（。）+4H2。（。）44=221W2-AHr=-1134AkJ/mol,即熱化學(xué)方程式為2N2H式，）+2NO2（g）=

3N2（g）+4H=-H34.4fc//moZ；

（3）鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中，銅片作陽極，與電源正極相連，即b接電源的正極，電極反應(yīng)式為Ca-2e-=

Cu2+-,待鍍器件鐵片作陰極，與電源負(fù)極相連，即a接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為C/++2e-=Ca；

由陰陽極電極反應(yīng)式可知，陽極生成的C/+與陰極消耗的C&2+的量相等，則電鍍過程中c（C〃2+）基本保

持不變；

（4）由裝置特點(diǎn)可知，為得到次氯酸鈉，下端電極應(yīng)生成氯氣，上端電極生成NaOH,氯氣向上擴(kuò)散與

上端生成的NaOH充分接觸反應(yīng)生成次氯酸鈉，故c為電源的負(fù)極，d為電源的正極；該發(fā)生器陰極生

成NaOH,與陽極生成的氯氣反應(yīng)生成NaClO,電極反應(yīng)式為小。+2e-+C%=T廣+^0一；

（5）利用Fe3+與Cu發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)原理為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故兩個(gè)電極為：Cu和石墨棒，電

解質(zhì)溶液分別為CuSO4和FeCb,電極反應(yīng)分別為：Cu-2e=Cu2\Fe3++e-=Fe2+,并用KC1鹽橋形成閉合

回路，電池工作一段時(shí)間后的現(xiàn)象為CuSO4溶液藍(lán)色加深，F(xiàn)eCb溶液黃色變淺，甚至轉(zhuǎn)化為淺綠色，銅

片質(zhì)量減少，根據(jù)電子的流向可知，右側(cè)電極為銅電極，作負(fù)極，左側(cè)電極為石墨電極，作正極，故原

電池裝置圖為:,補(bǔ)全該電化學(xué)裝置如圖，四個(gè)括號(hào)中分

別為：石墨棒、

【分析】（1）燃燒熱是lOlkP時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱；

（2）根據(jù)蓋斯定律；

（3）依據(jù)電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，含鍍層陽離子的溶液作電鍍液判斷。電鍍也叫“金屬搬

家”；

（4）電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是

陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

（5）原電池的構(gòu)成條件是有活動(dòng)性不同的兩種金屬（或一種是非金屬）、有電解質(zhì)溶液、形成閉合回

路，必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

15.【答案】（1）＜；低溫；減小

（2）O.Smol-IT3--min-1；竽；＜；＞；AC

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化

學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】（1）溫度升高平衡常數(shù)K減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

AH＜0；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則ASVO,反應(yīng)要能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足AH-TASVO,則其

正反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；分離出C2H5。從生成物濃度減小，則反應(yīng)速率將減?。?/p>

⑵①0?3m譏內(nèi)，。。2的平均反應(yīng)速率為心。2）=%=，—黑7"=竽m。/?L.min-1，由反

1-1

應(yīng)速率之比等于系數(shù)比,貝!Ju（”2）=3V（CO2）=0.5mol-LT.min；lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，列三段

COM+3H2(g)UCH30H(g)+”2。(。)

起始量Imol[L1300

式.，該溫度下的平衡常數(shù)為K

轉(zhuǎn)化量Imo"L0.752.250.75075

平衡量Imol]L0.250.750.750.75

其。"3?！?((”2。)=0.75x0.75二16

333向容器中再充入。。2、42、C/OH和42。各0.25mol,此時(shí)Q=

c(CO2)-c(//2)0.25X0.75

(0.75+0.25)x(0.75+0.25)__0_16

o-21\.Q平衡正向移動(dòng),則醍＞"逆;

(0.25+0.25)x(0.75+0.25)，3

②A.月2的消耗速率與C%。4的消耗速率之比為3：1，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，能說明平衡,

A符合題意；

B.恒容下體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度一直不變，不能說明平衡，B不符合題

思；

C.混合氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，即物質(zhì)的量變化，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能

說明平衡，C符合題意；

D.由于起始濃度未知，c(C02)和c(H2。)的濃度相等時(shí)可能是反應(yīng)進(jìn)行中實(shí)現(xiàn)，不能說明平衡，D不符

合題意；

故答案為：ACo

【分析】(1)升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；AH-TASVO時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；分離

出Cz比。，，生成物濃度減?。?/p>

_Ar"c(CHoOHyc(H?0)

(2)①根據(jù)u=條計(jì)算；根據(jù)K=；十算;

At

c(CO2)-c(W2)

②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分

含量以及由此引起的一系列物理量不變。

16.【答案】(1)檢漏；潤洗；c(OH-)+c(C廠)=c(H+)+c(Na+)

(2)12.3

(3)B

(4)1.8x10-5；6.2X10-3

【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；指示劑；中和滴定

【解析】【解答】⑴酸堿式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是檢漏和潤洗；當(dāng)U(NaOH)=20.00mL

時(shí)，酸和堿恰好反應(yīng)生成NaCl,溶液中所有離子的濃度存在的電荷守恒：c(O/r)+c(C廣)=c(H+)+

c(Na+)；

(2)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，反應(yīng)相當(dāng)于余下10mL的NaOH,溶液為堿性，溶液中

c(OH)=Wlffmo//L=0-02mol/L-則c(H+尸L4m=5x10-3moi/L，已知lg5=0.7,所以溶

液pH=-lgc(H+)=12.3；

(3)A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaCl,為中性溶液，pH=7,A符合題意；

B.甲基橙的指示范圍是3.1~4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，相反甲基紅的指示范圍

與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，B不符合題意；

C.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后極少量的NaOH就會(huì)使溶液的pH發(fā)生突變，C符合題意；

D.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在

pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，D符合題意；

故答案為：Bo

（4）當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c（Cl）=1.0xlO-5moi/L,依據(jù)（2（力自。。=1.8X10一10,計(jì)算得到

"三尸嘀牛=黑姜L8XI。?皿此時(shí)溶液中eg*）=F篝=

70x1。―12

—:----3krnol/L=6.2x10-3mol/L

(1.8xl0-b)yzo

【分析】（1）滴定管使用時(shí)需進(jìn)行檢漏和潤洗；當(dāng)U（Na。"）=20.00mL時(shí)，酸和堿恰好反應(yīng)生成

NaCl,結(jié)合電荷守恒分析；

（2）根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算；

（3）A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaCL溶液呈中性；

B.甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，能減小誤差；

C.當(dāng)接近恰好完全反應(yīng)時(shí)，多滴加極少量的堿時(shí)溶液呈堿性；

D.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑；

（4）根據(jù)c（Ag+）八嗯即）和,（行。e）=/翁?。4）計(jì)算。

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：56分

客觀題（占比）24.0(42.9%)

分值分布

主觀題（占比）32.0(57.1%)

客觀題（占比）12(75.0%)

題量分布

主觀題（占比）4(25.0%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

綜合題4(25.0%)32.0(57.1%)

單選題12(75.0%)24.0(42.9%)

3、試卷難度結(jié)構(gòu)分析

序號(hào)難易度占比

1普通(93.8%)

2容易(6.3%)

4、試卷知識(shí)點(diǎn)分析

序號(hào)知識(shí)點(diǎn)（認(rèn)知水平）分值（占比）對(duì)應(yīng)題號(hào)

1電解原理2.0(3.6%)1

2元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用10.0(17.9%)3,13