第2章《化學反應的方向、限度和速率》單元檢測題 滬科版（2020）高二化學選擇性必修1

試卷第=page44頁，共=sectionpages88頁試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁第2章《化學反應的方向、限度和速率》單元檢測題一、單選題1．對于可逆反應，下列敘述正確是A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變C．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大D．達到化學平衡時，2．已知：，(藍色)。用KI溶液和溶液進行如下實驗。下列說法不正確的是A．實驗①中現(xiàn)象說明有生成B．實驗②中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有C．實驗③水溶液中大于①中D．實驗③中再加入幾滴溶液，振蕩靜置，層溶液顏色無變化3．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00 B．不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同C．318.2<b<328.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同4．標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下［已知和的相對能量為0］，下列說法不正確的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為5．對于可逆反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A． B．C． D．6．將一定量純凈的NH4HS固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是①v(NH3)正=v(H2S)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中NH3的體積分數(shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②③④⑤⑦ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部7．一定條件下，將CO與以體積比置于密閉容器中，發(fā)生可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．和NO的體積比保持不變 D．每消耗的同時消耗8．一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入表中所示的①、②、③三組反應氣，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是實驗充入氣體量反應過程條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A．曲線I對應實驗① B．正反應為放熱反應C．氣體的總物質(zhì)的量：nc=nd D．b點平衡常數(shù)比c點平衡常數(shù)小9．通過反應Ι：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可以實現(xiàn)CO2捕獲并資源化利用。密閉容器中，反應物起始物質(zhì)的量比=3時，在不同條件下(分別在溫度為250℃下壓強變化和在壓強為5×105Pa下溫度變化)達到平衡時CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)變化如下圖所示，主要反應如下：反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=—90.7kJ·mol-1

下列說法正確的是A．反應Ι的ΔH1=+48.2kJ·mol-1B．曲線②表示CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化C．一定溫度下，增大的比值，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D．在5×105Pa、250℃、起始=3條件下，使用高效催化劑，能使CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)從X點達到Y(jié)點10．在300mL的密閉容器中，加入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。下列說法不正確的是溫度(℃)2580230平衡常數(shù)/2A．上述生成的反應為放熱反應B．25℃時反應的平衡常數(shù)為C．80℃反應達到平衡時，測得，則的平衡濃度為D．在80℃時，測得某時刻、CO的濃度均為，則此時11．一定溫度下，向三個體積分別為、、()的密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應：，在相同時間內(nèi)測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．bc曲線上反應均達到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)的壓強：C．a(chǎn)、c兩點時氣體的顏色相同D．該溫度下，a、b、c三點時反應的平衡常數(shù)：12．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：，10min后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是A．10min時，用A表示的平均反應速率為B．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大C．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是D．平衡時，密閉容器中B的體積分數(shù)是25%13．在恒溫恒容條件下，反應達到化學平衡狀態(tài)時，下列描述正確的是A．反應停止B．SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再變化D．SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等14．研究氮氧化物的形成、利用、轉(zhuǎn)化與消除有著重要意義。下列說法正確的是A．放電時能發(fā)生反應：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH>0，說明該反應ΔS<0B．用NaOH溶液吸收NO和NO2制備NaNO2，增加氣體流速能提高氮氧化物利用率C．NO2與N2O4平衡體系中存在2NO2(g)N2O4(g)，壓縮體積至新平衡(保持溫度不變)，混合氣體顏色變深D．汽車環(huán)保尿素[CO(NH2)2]用于消除NO2污染生成CO2、N2和H2O，生成1molN2轉(zhuǎn)移8mole-15．在一體積可變的密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器內(nèi)壓強減小一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的60%則下列說法正確的是A．平衡向正反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)<b二、填空題16．沼氣的主要成分是，還含有、等。JoDeVriezc等設(shè)計了利用膜電解法脫除沼氣中的和，并將陰極處理后氣體通入合成塔制成高純度生物甲烷。在合成塔中主要發(fā)生的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：調(diào)節(jié)，充入合成塔，當氣體總壓強為，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1所示，不同壓強時，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。(1)圖1中，時，的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是是；(2)圖2中，相同溫度下，壓強越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是；在壓強為時，當溫度在范圍內(nèi)，隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小，其原因是。17．和均為重要的工業(yè)原料。已知：I.

II.

請回答下列問題：(1)與反應生成、和氯氣的熱化學方程式為。升高溫度對該反應的影響為。(2)t℃時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應Ⅰ，達到平衡測得的物質(zhì)的量為。①內(nèi)，用表示的反應速率。②的平衡轉(zhuǎn)化率為。③下列措施，既能加快逆反應速率又能增大的平衡轉(zhuǎn)化率是(填字母)。A．縮小容器容積

B．加入催化劑

C．分離出部分

D．增大濃度④t℃時，向恒容密閉容器中充入和一定量的混合氣體，發(fā)生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與起始的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如下圖所示：能表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為(填“”或“”)18．I.按要求完成下列題目：(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是(填字母)。A．碳與水蒸氣反應 B．氧化鈣和水反應C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(2)已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：。(3)利用中和熱實驗裝置測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol?L-1的鹽酸，則還需加入(填序號)。A．1.0gNaOH固體B．50mL0.50mol?L-1NaOH溶液C．50mL0.55mol?L-1NaOH溶液II.回答下列問題：(4)在體積為1L密閉容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，發(fā)生反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①反應到達3min時，v正v逆(填“＞”“＜”或“=”)。②0～5min內(nèi)，v(CO2)=mol?L-1?min-1。③反應達到平衡狀態(tài)時，CH3OCH3(g)的體積分數(shù)為%(保留1位小數(shù))。④a、b、c三點中代表達到平衡的是。答案第=page88頁，共=sectionpages88頁答案第=page77頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【詳解】A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則減小反應物和生成物的濃度，正反應速率減小，逆反應速率減小，A不正確；B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，反應物和生成物的濃度都未發(fā)生改變，溫度不變，化學反應速率不變，B正確；C．降低溫度，反應物和生成物的能量降低，正反應速率減小，逆反應速率減小，C不正確；D．達到化學平衡時，各物質(zhì)的量的變化量為0，，D不正確；故選B。2．D【分析】本題考查二價鐵和三價鐵的轉(zhuǎn)化，利用硫氰化鉀檢驗三價鐵，利用鐵氰化鉀檢驗二價鐵，以此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)題給信息可知，二價鐵與鐵氰化鉀生成藍色沉淀，則實驗①中現(xiàn)象說明有生成，A正確；B．三價鐵遇硫氰化鉀溶液顯紅色，則實驗②中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有，B正確；C．實驗③中生成的I2萃取到層，從溶液中分離出產(chǎn)物I2，使反應正向移動，使c(Fe2+)大于①中c(Fe2+)，C正確；D．實驗③中再加入幾滴溶液，使反應逆向移動，生成的I2濃度降低，CCl4層溶液顏色變淺，D錯誤；故選D。3．D【詳解】A．由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，選項A正確；B．由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，選項B正確；C．由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b＜318.2，選項C正確；D．溫度越高反應速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，選項D不正確；答案選D。4．C【詳解】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應的反應熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應熱相等，即△H=E6-E3=E5-E2，故A正確；B．Cl2(g)的相對能量為0，由圖可知Cl(g)的相對能力為(E2-E3)kJ/mol,斷裂化學鍵吸收熱量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)kJ/mol,則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ/mol,故B正確；C．催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故C錯誤；D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能小于第一步反應的活化能，反應的活化能越低，反應速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4)kJ?mol-1，故D正確；故選：C。5．C【詳解】各物質(zhì)的反應速率與各自化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A的反應速率除以化學計量數(shù)為1.5mol·L-1·min-1，B為固體，不能表示反應速率，C的反應速率除以化學計量數(shù)為6mol·L-1·min-1，同理D的為0.13mol·L-1·min-1，故表示的反應速率最快的為C，故答案選C。6．C【詳解】①v(NH3)正=v(H2S)逆，滿足正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，②正反應體積增大，當密閉容器中總壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)；③密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，所以當密閉容器中混合氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)；④由于體系中只有兩種氣體，且NH3和H2S的體積之比始終滿足1∶1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤正反應氣體的分子數(shù)增大，當密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，反應達到平衡狀態(tài)；⑥由于體系中只有兩種氣體，NH3和H2S的體積之比始終滿足1∶1，所以密閉容器中NH3的體積分數(shù)始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑦由于反應物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時，反應達到平衡狀態(tài)。故答案為：C?！军c睛】一個可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)可從兩方面判斷：一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達平衡。7．B【詳解】A．由題干信息可知，該反應前后氣體的系數(shù)和不變，固體系壓強保持不變不能說明反應已經(jīng)達到化學平衡，A不合題意；B．反應體系中只有NO2呈紅棕色，其余均為無色，故混合氣體顏色保持不變說明反應已經(jīng)達到化學平衡，B符合題意；C．由反應可知，在整個反應過程中CO2和NO的體積比始終保持不變，故不能說明反應已經(jīng)達到化學平衡，C不合題意；D．消耗CO2表示逆反應速率，消耗NO則表示逆反應速率，不說明反應達到化學平衡，D不合題意；故答案為：B。8．C【詳解】A．恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故起始時實驗②與實驗③的壓強相等，實驗①的壓強是實驗②與實驗③的3倍，則曲線Ⅰ對應實驗①，故A正確；B．實驗①與實驗②的溫度相等，根據(jù)等效平衡可知，實驗①與實驗②最終會達到相同的平衡狀態(tài)，故曲線II對應實驗②，則曲線III對應實驗③，實驗②與實驗③充入的Z一樣多，實驗③比實驗②達到平衡所用的時間長，則實驗③溫度較低，反應速率較慢，說明Z生成X和Y是吸熱反應，則正反應為放熱反應，故B正確；C．根據(jù)pV=nRT，c、d兩點的壓強相同，V相同，由于從逆向建立平衡，逆向是吸熱，c點的溫度比d點低，則c點的氣體物質(zhì)的量更多，故氣體的總物質(zhì)的量：，故C錯誤；D．若都在恒溫條件進行，根據(jù)B的分析，反應為放熱反應，c點溫度較低，所以達到平衡時③（c）比①或②（b）更往正向移動，K更大，D正確；故選C。9．C【詳解】A．由蓋斯定律可知，反應Ⅱ+Ⅲ得到反應Ⅰ，則ΔH1=(+42.5kJ/mol)+(—90.7kJ/mol)=—48.2kJ/mol，故A錯誤；B．生成甲醇的反應都是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇物質(zhì)的量分數(shù)增大，則曲線①表示甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化，故B錯誤；C．一定溫度下，增大的比值相當于增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但化學平衡不移動，則在5×105Pa、250℃、起始=3條件下，使用高效催化劑，能使甲醇物質(zhì)的量分數(shù)從X點達到Y(jié)點，故D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．根據(jù)化學平衡常數(shù)與溫度關(guān)系可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)K減小，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，所以該反應的正反應為放熱反應，A正確；B．在25℃時，的化學平衡常數(shù)K=；則反應的化學平衡常數(shù)K1=，B正確；C．80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，c(CO)=，由于該溫度下的化學平衡常數(shù)K=2，K==2，所以Ni(CO)4的平衡濃度c[Ni(CO)4]=2×14=2mol?L?1，C正確；D．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol?L?1，則Qc=，80℃時化學平衡常數(shù)K=2，8＞2，說明此時反應逆向進行，故反應速率：v(正)＜v(逆)，D錯誤；故合理選項是D。11．B【詳解】A．該反應是氣體系數(shù)增大的反應，隨著體積增大，壓強會變小，平衡朝正反應移動，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率會變大，所以bc曲線上反應均未達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．a(chǎn)點二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則此時二氧化氮反應了0.8mol，剩余1.2mol，氮氣生成了0.4mol，二氧化碳生成了0.8mol，容器中氣體總物質(zhì)的量為1.2+0.4+0.8=2.4mol；b點二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則此時二氧化氮反應了1.6mol，剩余0.4mol，氮氣生成了0.8mol，二氧化碳生成了1.6mol，容器中氣體總物質(zhì)的量為0.4+0.8+1.6=2.8mol；a、c兩點容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量比為6：7，但a點體積小，根據(jù)公式V=nRT可知，a、c兩點容器內(nèi)的壓強比大于6：7，B項正確；C．a(chǎn)、c兩點二氧化氮的轉(zhuǎn)化率相同，但c點體積大，濃度小，顏色應更淺，a、c兩點時氣體的顏色不相同，C項錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，，D項錯誤；故選B。12．D【詳解】2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：，10min后達到平衡，測得生成1.6molC，則A．應該是10min內(nèi)用A表示的平均反應速率為＝，故A錯誤；B．該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，即向右移動，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．物質(zhì)C是固體，該反應的化學平衡常數(shù)表達式是，故C錯誤；D．平衡時，密閉容器中B的體積分數(shù)是＝25%，故D正確；故選D。13．C【詳解】A．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，此時反應并未停止，故A錯誤；B．題中沒有說明起始量以及轉(zhuǎn)化量，因此SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度相等，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C．該反應為氣體分子總數(shù)減少的反應，當容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再改變，說明反應達到平衡，故C正確；D．用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，反應方向應是一正一逆，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，SO2的消耗速率與SO3的生成速率都是向正反應方向進行，因此SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等，不能說明反應達到平衡，故D錯誤；答案為C。14．C【詳解】A．放電時能發(fā)生反應，則ΔH-TΔS＜0，由于ΔH＞0，故ΔS＞0，A錯誤；B．用NaOH溶液吸收NO和NO2制備NaNO2，增加氣體流速不利于NaOH溶液充分吸收氣體，會降低氮氧化物利用率，B錯誤；C．NO2與N2O4平衡體系中存在2NO2(g)N2O4(g)，壓縮體積至新平衡(保持溫度不變)，NO2濃度增大，混合氣體顏色變深，C正確；D．CO(NH2)2和NO2反應的化學方程式為4CO(NH2)2+6NO2=4CO2+7N2+8H2O，生成1molN2，消耗molNO2，轉(zhuǎn)移mole-，D錯誤；故選C。15．B【分析】假如保持溫度不變，將容器內(nèi)壓強減小一倍的過程中，平衡不移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，說明假設(shè)不成立，平衡逆向移動了。【詳解】A．由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動了，故A錯誤；B．由分析可知，平衡向逆反應方向移動了，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，故B正確；C．由分析可知，平衡向逆反應方向移動了，則物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了，故C錯誤；D．由分析可知，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，說明a>b，故D錯誤；答案選B。16．(1)，，溫度升高時，反應Ⅰ向左移動的二氧化碳增加量大于反應Ⅱ向右移動減少的二氧化碳的量；(2)增大壓強，反應Ⅱ不移動，反應Ⅰ向正反應方向移動反應Ⅰ中二氧化碳減少的平衡轉(zhuǎn)化率始終大于反應Ⅱ中二氧化碳增大的平衡轉(zhuǎn)化率【詳解】①由圖Ⅰ可知，升高溫度時CH4、H2O2的含量減少，H2、CO2的含量增加，則反應I為放熱反應、反應Ⅱ為吸熱反應，即△H1＜0；恒壓條件下，升高溫度時反應I的平衡向逆向移動使CO2的量增加，反應Ⅱ的平衡正向移動使CO2的量減少，但反應I向左移動增加的CO2的量大于反應Ⅱ向右移動減少的CO2的量，所以CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大；故答案為：，，溫度升高時，反應Ⅰ向左移動的二氧化碳增加量大于反應Ⅱ向右移動減少的二氧化碳的量；②反應II正向是前后氣體分子數(shù)不變，反應I正向為氣體分子數(shù)縮小的反應，壓強改變不影響其平衡移動，反應I正向為氣體分子數(shù)縮小的反應，增大壓強，反應I的平衡向正反應方向移動、反應II的平衡，所以相同溫度時，壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大；反應I為放熱反應、反應II為吸熱反應，壓強為10MPa時，溫度升高，反應I的平衡向逆向移動，反應II的平衡正向移動，但反應I逆向移動增加的CO2的量大于反應II正向移動減少的CO2的量，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減??；故答案為：增大壓強，反應Ⅱ不移動，反應Ⅰ向正反應方向移動；反應Ⅰ中二氧化碳減少的平衡轉(zhuǎn)化率始終大于反應Ⅱ中二氧化碳增大的平衡轉(zhuǎn)化率。17．(1)

反應速率加快，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大(2)20％D【詳解】（1）依題意