第1章 第1講 化學常用儀器和實驗基本操作

第一講化學常用儀器和實驗基本操作1.常見的化學儀器及其使用方法常用儀器能加熱的儀器

燃燒匙、試管、燒杯、燒瓶、坩堝、蒸發(fā)皿

分離物質所用儀器

漏斗、分液漏斗、洗氣瓶、干燥管、蒸餾燒瓶計量儀器

托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管、量氣裝置、溫度計可直接加熱的：墊石棉網(wǎng)加熱的：（1）能加熱的儀器試管：用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3。③取、放蒸發(fā)皿應使用坩堝鉗。坩堝：主要用于固體物質的高溫灼燒。使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取、放坩堝時應用坩堝鉗。

墊石棉網(wǎng)加熱儀器

儀器名稱使用方法圓底燒瓶

液體不超過容積的2/3，且不少于1/3儀器名稱錐形瓶滴定時液體不超過容積的1/2使用方法儀器名稱使用方法燒杯溶解固體時要用玻璃棒攪拌

燒杯、燒瓶的用途及使用注意事項燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。

使用注意事項：

①加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。燒杯、燒瓶的用途及使用注意事項燒瓶：用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。

使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。使用注意事項：

①酒精燈的燈芯要平整，加熱時用外焰加熱。②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。酒精燈

化學實驗時常用的加熱熱源。（2）分離物質的儀器漏斗：

分為：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于組裝氣體反應器，用于萃取分離。洗氣瓶：中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。干燥管：干燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。（3）計量儀器

托盤天平：用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標準。使用注意事項：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。③稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。⑤稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是________________________。燒杯的實際質量為__________g。量筒：用來量度液體體積，無“0”刻度，精確度≥0.1mL

。使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。

滴定管：酸堿中和滴定專用儀器，精確度較高，能準確0.01mL.分為酸式滴定管和堿式滴定管。使用注意事項：①酸式滴定管不能裝堿性液體及氫氟酸。②堿式滴定管不能裝酸性液體、強氧化性（如KMnO4、Br2水）液體。③使用前必須進行潤洗。溫度計：測量液體或氣體溫度的計量儀器。水銀球不能接觸器壁，不能當玻璃棒使用。在中學階段，有哪些實驗需用到溫度計？制乙烯分餾、蒸餾溶解度的測定制硝基苯中和熱的測定儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(1)滴瓶用于盛放少量液體藥品。(2)膠頭滴管用于吸取和滴加液體。(1)膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內，不能平置和倒置；滴液時不可接觸器壁；用后立即洗凈，再去吸取其他藥品。

(2)滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用。（4）其他常見儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(1)用于貯存固體藥品，瓶口內壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。(2)用于貯存液體藥品。棕色的常用于存放見光易分解的藥品

(1)不宜盛放易揮發(fā)物，盛堿性物質時還應改用______。集氣瓶的瓶口上表面是磨砂的，并配有毛玻璃片。(2)盛放氧化性藥品時一定要用玻璃塞。橡膠塞制取氣體的發(fā)生器

(用于固體＋液體氣體)

(1)固體為塊狀(2)該氣體溶解性小

(3)反應無強熱放出

(4)旋轉導氣管活塞控制反應進行或停止

不需加熱（1）基本原則：⑴安全性原則：一般化學試劑有毒性，腐蝕性，易爆性，儲存時必須注意安全。⑵保純性原則，保存過程中要防止化學試劑變質而降低純度。⑶方便性原則，保存和取用時容易操作。2.化學試劑的保存（2）試劑的存放：⑴一般化學試劑均應密封保存，并放在低溫、干燥、通風處。⑵固態(tài)試劑要盛放在廣口瓶中，液態(tài)試劑一般要盛放在細口瓶中。⑶見光易分解的試劑，應盛放在棕色試劑瓶中。常見的見光易分解的物質有：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水等。⑷堿性物質（如NaOH、Ca(OH)2）等、水解顯堿性的鹽（如Na2CO3、Na2SiO3等），盛放在玻璃瓶中時，應配橡膠塞或軟木塞。⑸強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，應盛放在玻璃瓶中，并配玻璃塞，不能用橡膠塞。⑹易燃、易爆試劑所放的位置應遠離火源。常見的易燃、易爆試劑有：鉀、鈉、白磷、紅磷、硫、酒精、苯、甲苯等、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸鉀、氯酸鉀、硝酸銨、棉花、火棉、膠棉等。⑺特殊的化學試劑要注意特殊地保存措施。①KCN等劇毒物質要由專人保管。②HF(氫氟酸)極易與各種玻璃制品發(fā)生反應，一般盛放在鉛皿或塑料瓶中。③白磷極易被氧化，應放置在水中；鈉、鉀極易與水、氧氣反應，應存放在煤油中；電石極易與水反應，要在存放的試劑瓶口處涂凡士林或熔上石蠟來密封；液溴的揮發(fā)性很強，要向其容器中加入少量的水液封。保存依據(jù)

保存方法

典型實例

防氧化

①密封或用后立即蓋好

②加入還原劑

③隔絕空氣

①Na2SO3固體，Na2S、KI溶液等用后立即蓋好

②FeSO4溶液中加少量鐵屑

③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蠟里

防潮解(或與水反應，或吸水)

密封保存

NaOH、

CaCl2、

CuSO4、P2O5等固體，濃H2SO4等密封保存特殊化學試劑的保存防與CO2反應

密封保存，減少露置時間

NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存

防揮發(fā)

①密封，置于陰涼處

②液封

①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處

②液溴用水封

防燃燒

置于陰涼處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種

苯、汽油、酒精等

防分解

保存在棕色瓶中，置于陰涼處

濃HNO3、KMnO4、

AgNO3溶液、氯水等

防水解加入酸(堿)抑制水解

FeCl3溶液中加稀鹽酸

防腐蝕

①能腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋

②能腐蝕玻璃的物質用塑料容器

①濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠，汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹

②氫氟酸保存在塑料瓶中

防黏結

堿性溶液用橡膠塞

NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等

防變質

現(xiàn)配現(xiàn)用

銀氨溶液等

（1）藥品取用時的注意事項：①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3.化學藥品的取用【思考】如何去聞某物質的氣味？正確地聞氣味的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量氣體飄入鼻孔中X②注意藥品用量：應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部。而酸堿指示劑的用量一般為2~3滴。③實驗剩余的藥品既不能放回原試劑瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器.藥品取用時的注意事項：注意：用剩下的鉀、鈉、白磷等一般應放回原試劑瓶（2）化學藥品的取用①固體藥品的取用固體粉末的取用方法塊狀或較大顆粒的固體的取用方法②液體藥品的取用——液體的傾倒注意：往容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。②液體藥品的取用——滴管的使用懸于容器上方4.玻璃儀器的洗滌（1）洗滌方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。（2）洗凈標準：內壁均勻地附著一層水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）常見污染物的洗滌：沾有的物質洗滌用藥劑原理碘酒精溶解硫黃

CS2或加堿液煮沸

溶解/反應

銅或銀鏡

稀硝酸

氧化還原反應

沾有的物質洗滌用藥劑原理Fe(OH)3

稀鹽酸

復分解反應

CuO、Fe2O3

稀鹽酸

復分解反應

碳酸鹽

稀鹽酸

復分解反應

苯酚

NaOH或酒精

反應/溶解

油脂污跡

NaOH或熱純堿溶液

反應

MnO2

濃鹽酸、加熱

氧化還原反應

KMnO4

草酸或濃鹽酸

氧化還原反應

（1）試紙的種類及作用①石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗

性。

②pH試紙：定量檢驗

性的強弱（粗測）。③品紅試紙：檢驗SO2等有

性的物質。④淀粉—KI試紙：檢驗Cl2等有

性的物質。酸、堿酸、堿漂白氧化5.試紙的使用：蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取待測液)潤濕玻璃棒中思考：試紙能否伸入溶液中？使用pH試紙時能否潤濕？潤濕一定有誤差嗎？6.實驗安全的注意事項：化學實驗中使用的部分藥品屬于化學危險品（即具有易燃、易爆、劇毒、強腐蝕性和強氧化性等），有的實驗儀器易破碎，因此部分實驗具有一定的危險性，必須加強實驗的安全意識，做到防患于未然。（1）常用危險化學藥品的標示（2）安全事故“六預防”防失火:K、Na、白磷、酒精等著火。防爆炸:可燃性氣體：H2、CH4、CO、C2H4、C2H2等需驗純；KClO3、KNO3、S等研磨。

防倒吸:HCl、NH3等極易溶于水的氣體。防暴沸:濃硫酸與水、乙醇、濃硝煙等混合；實驗室制乙烯；石油蒸餾等。防中毒:苯、苯酚、苯胺等有機物；汞、白磷。防污染:含重金屬離子的廢液、酸、堿、有機物等。⑴防倒吸安全裝置實驗安全裝置⑶防污染安全裝置⑵防堵塞安全裝置（3）常見意外事故的處理方法：金屬鈉、鉀起火黃砂（不可用水）酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布濃堿沾到皮膚上用水沖洗，再涂上20%硼酸溶液濃硫酸沾到皮膚上迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗有機物沾到皮膚上酒精擦洗不慎將酸或堿濺入眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗誤服重金屬鹽中毒立即喝豆?jié){、牛奶、雞蛋清水銀灑在桌面上S粉酸或堿流到實驗桌上先中和(NaHCO3或CH3COOH),后用水沖7、洗滌沉淀方法及注意事項（一）混合物的分離與提純

1.分離和提純的基本原則：不增，不減，易分離，易轉化。

2.分離和提純的基本方法:二、物質的檢驗、混合物的分離與提純（1）固—固混合物分離（2）固—液混合物分離結晶（重結晶）：升華:據(jù)溶解度，分離兩種及以上可溶性固體過濾：分離不溶性固體與液體蒸發(fā)：蒸干或蒸發(fā)至一定程度后降溫結晶鹽析：用于獲取肥皂及蛋白質的分離提純（3）液—液混合物分離（4）氣—氣混合物分離——洗氣蒸餾（分餾）：利用沸點不同分離混合物滲析：分離膠體和溶液萃取和分液:分離兩種互不相溶的液體1.物理法:2.化學法:化學方法主要原理實例加熱分解法加熱使雜質受熱分解而除去NaCl(NH4Cl)氧化還原法加入氧化劑或還原劑，使雜質離子發(fā)生氧化還原反應而除去Fe3+

(Fe2+)沉淀法加入沉淀劑，使雜質離子轉化為沉淀，分離除去NaCl(MgCl2)氣化法加入強酸、強堿，使雜質離子轉化為氣體，分離除去Na2SO4(Na2CO3)轉化法加入某些試劑使雜質轉化為被提純物，正鹽與酸式鹽的轉化Na2CO3與NaHCO3操作：①制過濾器；②組裝裝置；③過濾。

注意事項：

一貼，二低，三靠。

3.分離和提純的基本操作(1)過濾與洗滌沉淀洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，重復洗滌數(shù)次。如何判斷沉淀已洗滌干凈？(2)蒸發(fā)和結晶按圖組裝置:將液體倒入蒸發(fā)皿、先小火、再大火、玻棒攪拌、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱、余熱蒸干。注意事項：①在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。②不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。要用坩堝鉗把蒸發(fā)皿取下，放在石棉網(wǎng)上。③易水解的鹽要從溶液中結晶析出，應先蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶。注意事項：①液體的量不能少于燒瓶容積的1/3，不超過燒瓶容積的2/3.溶液不可蒸干。②溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。③蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。④冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。⑤先打開冷凝水，再加熱。根據(jù)沸點不同分離液態(tài)混合物的一種方法，主要用于有機物的分離。(3)蒸餾（分餾）(4)萃取和分液萃取:利用混合物中一種溶質在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。分液:把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開.

分液漏斗振蕩靜置分液

待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液。用于分離膠體和溶液的一種方法.

以提純Fe(OH)3膠體為例，說明如何證明膠體中已無雜質？

取最后一次滲析后燒杯中的少量溶液于試管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明雜質已除盡。(5)滲析（二）物質的檢驗物質的檢驗在中學通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。檢驗物質包括氣體、離子、有機物等。解答物質檢驗題的方法可歸納為“取試樣，加試劑，說操作，由現(xiàn)象，得結論”。物質的鑒定、鑒別與推斷的比較：

不同點鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據(jù)物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據(jù)一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。1.常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑或方法現(xiàn)象H+酸性溶液K+Na+

①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽①變紅②pH<7③產(chǎn)生氣體④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體用鉑絲蘸取其溶液，在酒精燈上灼燒火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃）同K+火焰呈黃色（1）常見陽離子的鑒定離子所用試劑或方法現(xiàn)象

Al3+Fe3+(水溶液呈黃色)Fe2+（水溶液呈淺綠色）NH4+(銨鹽溶液或固體)

KSCN溶液和氯水強堿溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解KSCN溶液溶液變血紅色強堿溶液生成紅褐色沉淀強堿溶液、加熱有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍強堿溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀溶液先不變色后變紅色離子所用試劑或方法現(xiàn)象

Mg+Ag+Cu2+

（溶液呈藍色）

Ba2+

氨水強堿溶液產(chǎn)生白色沉淀氨水先產(chǎn)生棕黑色沉淀后沉淀消失NaCl溶液，稀硝酸生成白色沉淀

硫酸或硫酸鹽，稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀不溶于稀硝酸強堿溶液先產(chǎn)生藍色沉淀后變?yōu)榻{藍色溶液生成藍色沉淀（２）常見陰離子的鑒定鑒定離子所用試劑或方法現(xiàn)象OH-堿性溶液X-SO42-CO32-SO32-①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④含有Cu2+的溶液AgNO3溶液,稀硝酸加入氯水（鑒別Br-

、I-）溶液分別呈橙色、紫色生成不溶于稀硝酸的沉淀①變藍②變紅③pH>7④生成藍色沉淀稀鹽酸,BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaCl2溶液,稀硝酸生成白色沉淀,溶于稀硝酸,放出無色無味氣體BaCl2溶液,稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，溶于稀鹽酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體（3）常見氣體的檢驗：H2、O2、Cl2、N2、CO2、CO、NO、NO2、SO2、H2S、HCl、NH3、CH4、C2H4、C2H2（4）有機物官能團的檢驗：注意表達順序：取樣—試劑—操作—現(xiàn)象—結論鑒別的依據(jù)：

物質的性質

鑒別的原則：

操作簡便易行，現(xiàn)象明顯！(1)物質鑒別的依據(jù)和原則物理性質：顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等化學性質：可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其它特性2.物質的鑒別(3)物質鑒別的注意事項

一般先考慮物質的物理性質（如顏色、溶解性等），再考慮其化學性質。正確選擇試劑（操作簡單，現(xiàn)象明顯不同）敘述要求：取樣——試劑——操作——現(xiàn)象——結論★

要注意混合物的鑒別時其他離子的干擾。三、常見氣體的制備氣體的實驗室制法化學反應原理氣體發(fā)生裝置凈化、干燥、收集、檢驗實驗注意事項A、裝配儀器時：先下后上；先左后右B、加入試劑時：先固后液C、實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈；

D、有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；E、有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。

F、儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。氣體裝置的設計

G、凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除水蒸氣。準確性

安全性

可行性

簡約性

設計化學實驗時，應遵循四個基本要求：

即實驗原理、操作程序和方法必須正確

即用藥及操作要注意安全，注意環(huán)境保護等問題要滿足中學現(xiàn)有的實驗條件裝置簡單、步驟少、藥品用量少、時間短等氣體裝置的設計

四、化學實驗方案的設計與評價化學實驗方案設計——是在實施化學實驗之前,根據(jù)化學實驗的目的和要求,運用相關的化學知識和技能,對實驗的儀器、裝置和方法所進行的一種規(guī)劃。知識點1、化學實驗方案的設計1、化學實驗方案設計的思路綜合實驗方案設計的一般方法明確實驗目的、要求構思實驗方法、步驟選擇實驗儀器、藥品觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)分析、得出結論化學實驗設計的基本要求1、科學性：實驗原理、實驗操作程序和方法必須正確。例如：用Zn和稀HNO3反應制H2用乙醇與稀硫酸加熱到140度制取乙烯制取乙烯時不使用溫度計直接用Cu(OH)2來檢驗淀粉的水解產(chǎn)物 ————都不具備科學性2、安全性：

盡量避免使用有毒、有腐蝕性的藥品，避免進行危險性的操作，避免對環(huán)境造成污染。如：用Cu為原料制取硫酸銅、用氯堿工業(yè)副產(chǎn)鹽酸、用氫氣還原CuO的實驗、排水集氣停止收集氣體時、加熱液體、點燃可燃性氣體… ————都要考慮安全性的問題

若必須使用，應在所設計的實驗方案中詳細寫明注意事項，并必須進行尾氣處理，且實驗應該在密閉系統(tǒng)或通風櫥中進行。除此還需遵循環(huán)保性、經(jīng)濟性3、可行性：

方案中所用的化學藥品、儀器、設備、方法和條件等在中學實驗室現(xiàn)有的實驗條件下能夠得到滿足。如：煅燒石灰石制取二氧化碳用合成氨反應作為氨氣的實驗室制法實驗室中分離空氣制取氧氣 ————都不具有可行性4、簡約性：即要簡單節(jié)約：反應物要價廉易得且用量要少；反應過程要容易控制（速率適當、步驟少、裝置簡單、能耗低）；生成物要盡量純凈、副產(chǎn)物要容易分離。例如：用鋁為原料制取氫氧化鋁測定碳酸鈣和二氧化硅混合物中碳酸鈣含量*對于定量實驗，還得考慮減少實驗誤差的問題化學實驗設計應注意的問題1.供選用藥品和裝置是部分、剛好或有剩余。2．題目條件有無特殊要求。如采用最簡單、最合理的實驗步驟。3．實驗過程中的隱蔽性操作，如必要的干燥、除雜、冷凝、靜置、振蕩、等不能忽略4、所需藥品應準確描述，如粉末、固體、溶液、飽和、澄清、酸性、濃、稀、濃度值。儀器要注明規(guī)格。5.防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等制備實驗方案的設