高考化學(xué)：周期律與化學(xué)鍵

學(xué)霸推薦周期律&化學(xué)鍵優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路周期律&化學(xué)鍵的知識點(diǎn)特點(diǎn)一、【細(xì)致但固定，夯實(shí)記憶】知識點(diǎn)相對細(xì)致，記憶量大反復(fù)考查記憶內(nèi)容，夯實(shí)記憶是關(guān)鍵二、【積累題型，抓好細(xì)節(jié)】難在元素推斷，多種形式考查正確推斷出元素是關(guān)鍵積累各種題型，抓好細(xì)節(jié)使用說明-內(nèi)容說明PA

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1構(gòu)建周期律&化學(xué)鍵知識網(wǎng)絡(luò)圖幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項(xiàng)，對學(xué)習(xí)收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE周期律&化學(xué)鍵知識網(wǎng)絡(luò)圖：核外電子排布1、電子層：在含多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同區(qū)域稱作電子層，分別用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q來表示從內(nèi)到外的電子層。2、不同電子層的表示及能量關(guān)系序號（n）符號1K2L3456P7MNOQ各電子層（由內(nèi)到外）與原子核的距離能量由近及遠(yuǎn)由低到高3、原子核外電子排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（若K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)周期律1、內(nèi)容：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2、實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。3、具體表現(xiàn)項(xiàng)目原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑同周期（左→右）依次遞增同主族（上→下）依次增大相同依次增多依次增多（從1→8）逐漸減小相同（He除外）逐漸增大最高正價(jià)：+1→+7最低負(fù)價(jià)：－4→－1主要化合價(jià)一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱非金屬性注：①氧、氟化合價(jià)無正價(jià)②最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=主族元素的最高正價(jià)③最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)－8周期律的應(yīng)用1、金屬性強(qiáng)弱比較（失電子能力）①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣難易程度（反應(yīng)越容易，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱）例：Na與冷水能反應(yīng)，F(xiàn)e與冷水不反應(yīng)，則金屬性：Na>Fe與鹽酸反應(yīng)，Al反應(yīng)比Fe劇烈，產(chǎn)生氫氣速率快，則金屬性：Al>Fe②高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱）例：NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，則金屬性：Na>Al③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）例：Fe可以從CuSO4溶液中置換出Cu，則金屬性：Fe>Cu④同周期從左往右，金屬性遞減；同主族從上往下，金屬性遞增（越往左下角金屬性越強(qiáng)）例：同周期金屬性：Na>Mg>Al；同主族金屬性：K>Na>Li⑤離子的氧化性（離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱）例：氧化性：Fe

<Cu

，則金屬性：Fe>Cu2+2+周期律的應(yīng)用2、非金屬性強(qiáng)弱比較（得電子能力）①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度（越易化合，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱）例：F

、Cl

、Br

、I

與H

化合難度逐漸變大，則非金屬性：F>Cl>Br>I22222②生成的氫化物穩(wěn)定性（越穩(wěn)定，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱）例：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，則非金屬性：F>Cl>Br>I③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱）例：酸性：H

SO

<HClO

，則非金屬性：Cl>S244④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）例：Cl

可以中KI溶液中置換出I

，則非金屬性：Cl>I22⑤同周期從左往右，非金屬性遞增；同主族從上往下，非金屬性遞減（除稀有氣體外，越往右上角非金屬性越強(qiáng)）例：同周期非金屬性：F>O>C，同主族非金屬性：F>Cl>Br>I⑥離子的還原性（離子的還原性越弱，對應(yīng)元素的氧化性越強(qiáng)，反之越弱）例：還原性：I

>Br

>Cl

,則非金屬性：Cl>Br>I－－－周期律的應(yīng)用3、半徑比較①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大（不同周期元素）例：半徑大?。篕>Na>Li，I>Br>Cl>F②電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小（同周期元素）例：Na>Mg>Al③電子層數(shù)和核電核數(shù)相同時(shí)，最后比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)多的半徑大例：O<O

，Cl<Cl

，F(xiàn)e

<Fe2－－3+2+化學(xué)鍵1、概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力。2、類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性共價(jià)鍵：由不同種原子形成，A－B型，如：H―Cl非極性共價(jià)鍵：由同種原子形成，A－A型，如：Cl―Cl化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵的對比鍵型離子鍵共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵成鍵方式成鍵粒子通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽離子原子活潑金屬與活潑非金屬元素之間（AlCl

除外），非金屬元素之間（銨鹽除外），特例：AlCl3成鍵元素3特例：銨鹽化合物類型1、離子化合物概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。物質(zhì)種類：活潑金屬與活潑非金屬元素組成的化合物（AlCl3除外），特例：銨鹽化學(xué)鍵類型：一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵例：NaCl（離子鍵）、NaOH（離子鍵、極性共價(jià)鍵）、Na

O

（離子鍵、非極性共價(jià)鍵）、NH

Cl224（離子鍵、極性共價(jià)鍵）2、共價(jià)化合物概念：原子間通過共用電子對形成分子的化合物。物質(zhì)種類：非金屬元素組成的化合物（銨鹽除外），特例：AlCl3化學(xué)鍵類型：只有共價(jià)鍵例：HCl（極性共價(jià)鍵）、H

O

（極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵）、AlCl

（極性共價(jià)鍵）223電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（?）或叉（×）來表示原子或離子的最外層電子的式子。書寫：一、原子：依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“?”(或“*”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對。例如：二、離子：1、陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+

K+

Mg2+

Ca2+

Ba2+

Al3+復(fù)雜陽離子(例如NH

、H

O

等)除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的++43右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：電子式2、陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：三、共價(jià)型單質(zhì)分子：必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：四、共價(jià)化合物：共價(jià)化合物電子式的書寫，基本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為正價(jià)者在前。對于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：五、離子化合物：離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后.)拼在一起。對于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。例如：電子式六、用電子式表示化合物的形成過程：1、共價(jià)化合物的形成過程示例：2、離子化合物的形成過程示例：分子間相互作用周期律&化學(xué)鍵知識網(wǎng)絡(luò)圖：PA

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2利用知識網(wǎng)絡(luò)圖來解題DREAMOFTHEFUTURE課堂練習(xí)11．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（??）①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)④在相同條件下，與某非金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子失電子數(shù)目比乙的多⑤在相同條件下，與某非金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子比乙更易失去電子A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤答案解析1解析：①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故①正確；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故②正確；③金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故③正確；④金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，在相同條件下，與某非金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子比乙更易失去電子，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故⑤正確；故選C．課堂練習(xí)22．下列粒子半徑的比較中，正確的是（??）A．Na+＞Na

B．Cl－＞ClC．Ca2+＞Cl－D．Mg＞Na答案解析2解析：A、原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑，故半徑Na+＜Na，故A錯(cuò)誤；B、原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，所以半徑Cl－＞Cl，故B正確；C、Ca

與Cl

電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以半徑Ca

＜Cl

，故C錯(cuò)誤；2+－2+－D、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Mg，故D錯(cuò)誤；故選B．課堂練習(xí)33．下列說法正確的是（??）①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤答案解析3解析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選A．PA

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3回顧落實(shí)總結(jié)本節(jié)所學(xué)，加深鞏固，進(jìn)一步落實(shí)與提升，將學(xué)到的知識內(nèi)化為自身能力DREAMOFTHEFUTURE核外電子排布要點(diǎn)總結(jié)量低往能量高排布每層最多可放2n2個(gè)電子最外層不超8（或2），次外層不超18，倒數(shù)第3層不超32周期律主族元素最高化合價(jià)等于族序數(shù)，但O、F無正價(jià)最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)－8金屬性和非金屬性比較：氧化物的水化物必須指明最高價(jià)半徑比較按電子層數(shù)、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)遞進(jìn)比較化學(xué)鍵離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵特例：銨鹽是離子化合物，AlCl3是共價(jià)化合物分子間相互作用作用大?。夯瘜W(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力分子間相互作用僅影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）