重慶2023年高考化學(xué)模擬題匯編-04水溶液中的離子反應(yīng)和平衡

重慶2023年高考化學(xué)模擬題匯編-04水溶液中的離子反應(yīng)和

平衡

一、單選題

1.(2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測)常溫下，體積和濃度一定的NaA溶液中各微

粒濃度的負(fù)對數(shù)(TgC)隨溶液PH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線②表示-IgC(OH］隨溶液PH的變化情況

B.等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液：c(Na+)>c(A^)>C(OH)>c(H+)

C.HA的K.的數(shù)量級為IOT

C(AI

D.常溫下，將M點(diǎn)對應(yīng)溶液加水稀釋，—不變

c(HA)

2.(2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量

共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2÷,CT、Al"、NO-

B.能使酚猷變紅的溶液中：Na+,Mg"、HCO；、Br

C.麥芽糖溶液中：MnO；、K+、JT、SOj

D.含NH：的溶液中：SoM∞Γ'SioI、Na+

甲乙丙T

A.用甲裝置分離苯和溪苯的混合液

B.用乙裝置進(jìn)行氫氧化鈉滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)，測定鹽酸的濃度

C.用丙裝置制備無水氯化鎂

D,用丁裝置進(jìn)行中和熱的測定

4.（2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.ILpH=3的0.1mo∣∕LK2Cr2O7溶液中Cr離子數(shù)為0.1NA

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NΛ

C.0.1LamoIzL的NaCIo溶液中，含有的CIer數(shù)目可能為0?09aN,?

D.常溫下，5.6g鐵與IOOnlL3mol∕L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0?3N,?

5.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中離子還能大量

共存的是

A.加入NazCO、：Ca2+>Al3t>C「、NO；

B.加入（NHJS0.：K，Zn2+?C「、NO；

C.加入FeCl2：H+、Cu"、SOj、NO；

D.加入Mg（OH）2：Ba2+?Fe3+>NO；、CΓ

6.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）將0.2mol∕LCH,COONa溶液與O.Imol/LHCI溶液等體積

混合（忽略溫度變化），下列說法正確的是

A.混合溶液中C（H+）=0.05mol/L

B.混合后CHxCOONa的水解常數(shù)增大

C.混合溶液中c（Na+）=2c（CH,C∞）>2c（CH,COOH）

D.混合后加入適量Na2CO,固體，CH,COOH的電離平衡向右移動(dòng)

7.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

在盛有銅和稀硫酸的燒杯中滴加KNO3溶液，銅逐

AKNo3作該反應(yīng)的催化劑

漸溶解

試卷第2頁，共14頁

NH；促進(jìn)沉淀溶解平衡正向

B在Mg（OH）2濁液中加入NH4Cl,溶液變澄清

移動(dòng)

C在溪水中滴加苯，溪水褪色苯與澳發(fā)生取代反應(yīng)

D在酸性KMnO4溶液中加入甲苯，溶液褪色甲基使苯環(huán)上的氫變活潑

A.AB.BC.CD.D

8.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）己知NA是阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是

A.Imol甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為

B.l.lgDz,s。和T?O的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為0?5NA

C.0.1molCH3COOCH2CH3與稀硫酸充分反應(yīng)，生成CHeoOH的分子數(shù)目為0.1NA

D?ILpH=3的C%COOH溶液與ILPH=3的鹽酸混合后（忽略溶液的體積變化），溶液

中H+數(shù)目等于°?0°1NA

9.（2023.重慶萬州.重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的基本操作

正確的是

A.用濕潤的PH試紙測定硫酸溶液的PH

B.少量液澳通常保存在無色玻璃試劑瓶中，并在液溪上加少量水液封

C.可用硫酸溶液鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D.蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，墊上石棉網(wǎng)加熱

10.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向蛋白質(zhì)溶液中加入濃Na4°,NaAO,溶液降低了蛋

A出現(xiàn)渾濁

溶液白質(zhì)的溶解度

AI

向2（SQ4%溶液中滴加Na2S溶

B產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為A∣3

液

濃硝酸使鋁片發(fā)生了鈍

C常溫下，把鋁片放置于濃硝酸中無明顯現(xiàn)象

化

向兩支裝有Ki?的試管中分別滴前者溶液變藍(lán)，后者K13溶液中存在：

D

有黃色沉淀生成

入淀粉溶液和AgNo3溶液I"U+I-

A.AB.BC.CD.D

11.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）ASO：、PO：都是造成水

體污染的因素，可以利用沉淀法除去.如圖a、b分別是MgjAsO）、Mg3（PθJ的沉

淀溶解平衡曲線。下列說法錯(cuò)誤的是

C

κ

≡

a

τ

O1

6.568.4

-∣gr(Mg,)

968

A.Ksp[Mg,(AsO4)2]=10'?

B.向濃度相等的gAsO八Na3PO4的廢水中同時(shí)滴加相同濃度的Mg（NO3）2溶液，PO：

先沉淀

C.要使廢水中AsO：、P0：離子濃度不大于l（X6mol?I?,則Mg2+濃度至少為lOUMm。］.H

D.若Mg3(AsθJ(s)+2P(?(aq).Mg3(Pθ)(s)+2As(?(aq)成立，則平衡常數(shù)

4

K=Io52

12.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）25℃時(shí)，用0.100Omol/L

的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∕L的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所

示。下列有關(guān)判斷正確的是

12-

8

07

Jl3)

O

A.曲線I代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑

試卷第4頁，共14頁

B.曲線II為NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.電離常數(shù)Ka（乙）=1.01x105

D.圖象中的x＞20.00

13?（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室從含有少量氧化鐵

雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖：

下列有關(guān)說法氐聊的是

A.溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸

B.氣體A是CL,將亞鐵離子氧化為鐵離子

C.生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe3++3H2θ=2Fe（OH）31+3Cu2+

D.從溶液中得到的無水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶

14.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）已知NA是阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列關(guān)于0」mal?LNa2CO3溶液說法正確的是

A.100mL溶液中離子總數(shù)大于0.03NA

B.陰離子總數(shù)等于陽離子總數(shù)

C.溶液中離子濃度c（Na+）＞C（OH）＞c（CO^）＞c（HCO；）

D.配制100mL需用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體

l

15.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）0.1000mol?L^的H1PO4溶

液用0.10OomoI?P的NaOH溶液進(jìn)行滴定，其滴定曲線如圖所示［己知：滴定分?jǐn)?shù)a=n（

滴定液中溶質(zhì)）∕n（被滴定溶質(zhì)）］。下列說法正確的是

+

A.a=1時(shí)，c(Na)>c(H2PO;)>c(H3PO4)>c(HPO^)

+

B.a=1.5時(shí)，2c(Na)>3c(H3PO4)+3c(HPO^)

+

C.a=2時(shí)，c(Na)>c(HPO^)>c(PO^)>c(H2Pθ;)

+

D.a=3時(shí)，C(OH")=C(H)+C(HPO;)+C(H2PO；)+C(H3PO4)

二、實(shí)驗(yàn)題

16.（2023?重慶萬州.重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）為測定某氟化稀土樣品中

氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中

的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再進(jìn)行酸堿滴定來測定含量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置；檢查裝置氣密性；②往心中加入mg氨化稀土樣品和

一定體積的高氯酸，f中盛有滴加了酚醐的NaOH溶液。加熱裝置b、c。

①下列物質(zhì)中可用來代替高氯酸的是（填字母）。

a.硫酸b.鹽酸c.硝酸d磷酸

②水蒸氣發(fā)生裝置的作用是。

（3）定量測定：將f中得到的儲(chǔ)出液配成IOomL溶液，取出20mL加入

VmLamoI?I√La（NθJ3溶液中，得到LaFi沉淀（不考慮其他沉淀的生成），再用

Cmol-L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+（La3+與EDTA按1:1絡(luò)合）,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

YmL,則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（4）問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，則可采用的最簡單的補(bǔ)救措施是。

否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏高""偏低''或"不受影響”）。實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體生成外,

可能還有少量SiR（易水解）氣體生成。若有SiEt生成，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將不受影響。理由是

三、原理綜合題

試卷第6頁，共14頁

17.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)氨具有較高的含氫量，可用作內(nèi)燃機(jī)的燃料。

(1)液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為2NH?∕NH：+NH-O寫出

NH4CI與KNH2在液氨中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵合成氨反應(yīng)的方程式為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g),恒壓密閉容器中，起始時(shí)

/7(H2):/?(N2)=3:1,不同溫度(T)下平衡混合物中NH、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線

①25℃時(shí)，H2(g)和NH,(g)的燃燒熱?H分別為akJ/mol和bkJ/mol,上述合成氨反應(yīng)

的焰變?yōu)閗J/moL

②A點(diǎn)的溫度迅速從Z變?yōu)閚，則此時(shí)濃度商Q以心)(填“>”“<”或“=")。

③KP(B):Kp(A)=(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分

數(shù))。

④合成氨逆反應(yīng)速率方程為：M逆)=&(逆)詈，式中N逆)為逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與

溫度有關(guān))。從C點(diǎn)開始減小壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡，v(逆)的變化過

程為o

(3)合成氨也可以通過電化學(xué)過程實(shí)現(xiàn)，其裝置如圖所示。

N2

底源I

①導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/p>

②生成NH;的電極反應(yīng)式為

③若惰性電極2的電流效率η為75%,則惰性電極2處N?與NH、的物質(zhì)的量之比為

=電極上目標(biāo)產(chǎn)物的實(shí)際質(zhì)量

°電極上El標(biāo)產(chǎn)物的理論質(zhì)量X°)

四、工業(yè)流程題

18.(2023?重慶?重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測)開發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項(xiàng)重要工

作，科學(xué)家開發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米級ZrO2。用錯(cuò)石ZrSiON含

少量FeO、Al2O3?SR和CUC))制備納米級ZQ的流程設(shè)計(jì)如圖：

NaOH過量鹽酸氨水KCN氨水

_____J??αjI?PH=8

寶石T粉碎H薪∣→∣??浸H?MH除希T沉港fZτ(OH).~Zdλ

~~~???r

沌渣】濾渣2Cu(CN＞濾液1

回答下列問題：

(1)鉆石雜質(zhì)中含鐵元素，則基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為,Fe?+易被氧化為Fe"

的原因是-(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)

(2)為提高堿熔率，可采取的措施是(至少寫出兩種)。

(3)“酸浸”過程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為,濾渣2的主要成分是

___________________O

(4)“除銅”過程中，若要完全除掉Cu",溶液中CN的濃度至少為mol∕L.,(已知

常溫下KJCU(CN)J=4x10T)

(5)“酸浸”時(shí)，得到的溶質(zhì)主要是ZrOCl2,而不是ZrCI4,是因?yàn)閆rel‘很容易水解，則

試卷第8頁，共14頁

ZrCL水解的化學(xué)方程式是。

(6)若錯(cuò)石中含有ZrSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.2%,在制備ZrO?的過程中損失10%的錯(cuò)元素,

則Ikg鉆石理論上能夠制得ZrO2的質(zhì)量是go

19.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)高純度六氟磷酸鋰(LiPR)是鋰離子電池的常用電解液鋰

鹽。HF合成高純LiPR的綠色低溫工藝如下。

幔貓濕液

氣體液體一耳.臉?UPF?

IlI

PCI--------反應(yīng)?3-tψ'W?'I-反應(yīng)一S一泡液

t

液態(tài)HF再訕

(I)LiPR中基態(tài)Li+的電子排布式為,P琮中P原子上的孤電子對數(shù)為

(2)反應(yīng)釜1中生成的LiHCO3在反應(yīng)釜2中轉(zhuǎn)化為LiF沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為

O本工藝未采用Li2CO3(工業(yè)級)與氫氟酸直接反應(yīng)制備LiF的原因是

__________________________O

(3)為提高原料的利用率，本工藝將反應(yīng)釜4與5串聯(lián)。向反應(yīng)釜4和5中加入LiF溶液

后，將反應(yīng)釜3中生成的氣體通入反應(yīng)釜5中，發(fā)生反應(yīng)得到LiPR,其化學(xué)反應(yīng)方程

式為:再將剩余的氣體通入反應(yīng)釜4中發(fā)生反應(yīng)，尾氣經(jīng)水吸收得到的主

要副產(chǎn)品是o

(4)LiPR遇水易發(fā)生水解反應(yīng)，生成Po居等，其化學(xué)反應(yīng)方程式為?

2

⑸某溫度下，Ksp(Li2CO3)=3.2×Kr,不考慮LiQOj水解，飽和口8。、水溶液中Li卡的

濃度為mol/Lo

20.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)一維結(jié)構(gòu)氧化鈕(丫。3)在光學(xué)和陶瓷等領(lǐng)域有重要用途。

研究小組制備該Y2O,的實(shí)驗(yàn)過程如下所示。

稀硝酸濃氨水蒸儲(chǔ)水、乙醇

市售前一維

Y(NO3)3

YO驅(qū)結(jié)構(gòu)

23溶液調(diào)pH=9懸浮液I密閉反應(yīng)釜過濾、洗洗、烘干

粉體體Y2O3

(1)配制IOOmL2mol∕L硝酸需用到的玻璃儀器有。

A.燒杯B.量筒C.溫度計(jì)D.玻璃棒E.漏斗

(2)滴加濃氨水時(shí)，用PH試紙測試的具體操作為o

(3)洗滌時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水后用乙醇的目的是o

繼續(xù)通入Ar氣至反應(yīng)結(jié)束后--段時(shí)間，使用Ar氣的目的除了排出a中的空氣之外，其

作用還有。

②前驅(qū)體受熱分解過程中：a中氣體略有紅棕色，說明產(chǎn)物含有；b中試劑

變藍(lán)，說明產(chǎn)物含有；c中溶液顏色變化的過程為。

(5)前驅(qū)體不含結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量是587g∕mol,陰離子與陽離子(僅有Y?+)的個(gè)數(shù)比為

2.75,則由前驅(qū)體生成Yq?的化學(xué)反應(yīng)方程式為

21.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測)某工業(yè)礦渣廢料的主要成

分為Sie)-Mno2和FezO,,還含有少量CaO和MgO。利用該礦渣廢料制備高純MnCo?

和回收含鐵化合物的工業(yè)流程如圖：

棒收IRSOHONaF溶液NHHCO溶液

??2T21_,,i,T4t

礦渣廢料一＞|??∣_還原］-r激化］~~?II調(diào)PH-?I沉糙、闋_"沉?t∣—?MnCO,

港於I濾渝U濾清m

已知：i.當(dāng)微粒濃度低于IOTmOII寸寸，認(rèn)為溶液中不存在該微粒：

ii.常溫下；部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

難溶物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2

KSpIXIO-38IXloT62×10^,35×10l2

回答下列問題：

(1)“濾渣I”的主要成分為(填化學(xué)式)。

試卷第10頁，共14頁

(2)“還原”過程中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“氧化”時(shí)需要少量、多次加入H/)”其目的是。

(4)“調(diào)pH”時(shí)可選擇的試劑為(填字母)。A.MnO2B.CuO

C.NH,H2OD.FeO

(5)常溫下，若“調(diào)pH”后所得溶液中C(Mn2+)=0.2mol?lAc(Mg2+)=0.05mol?L-',則

所調(diào)PH的范圍為。

(6廣沉銃”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

22.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測)鋁酸鋰(LhMoO4)主要用

于澳化鋰中央空調(diào)的緩沖劑。以精選銅礦(主要成分為Mo',含少量CUFeS2等雜質(zhì))為

原料制備LhMoO4并回收副產(chǎn)品的工藝流程圖如下所示:

I---------1系列轉(zhuǎn)化I-------1

HcKaq)∣→畫邈d國上產(chǎn)口酸C∣→[Ξ曬喘也畫

______FeC](aɑ)%，冗

回嬴嬴國雌≡

5溶液3㈡1溶液41

回答下列問題：

(1)酸C是(填化學(xué)式，下同)，鹽B是。

(2)溶液4可循環(huán)用于“酸浸、氧化”,通入氯氣的目的是(用離子方程式表示)。

⑶“灼燒”制備鋁酸鋰的化學(xué)方程式為o

如果在實(shí)驗(yàn)室里完成“灼燒”，宜選擇(填字母)。

A.石英用煙B.鐵堪埸C.陶瓷生煙D.蒸發(fā)皿

(4)溶液1主要含F(xiàn)e"、Cu2+.H=、Cr等，“電解”中陰極最先發(fā)生的電極反應(yīng)

式為o下列試劑不能檢驗(yàn)MoS2洗滌干凈的是(填序號(hào))。

①鐵氟化鉀溶液②酚麟溶液③BaCI2溶液④AgNO3溶液

(5)銅礦粉在-定量濃度的鹽酸、氯化鐵混合液中的“浸取率”與溫度的關(guān)系如圖所示。

簡述溫度高于T°κ時(shí)“浸取率”急劇下降的主要原因：（答兩點(diǎn)）。

7

(6)已知常溫下，KSP[Cu(OH)J=2.2XKr2。，∕Csp[Fe(OH),]=4.9×l0',若溶液1中

2+2+2+,

c(Fe)=17c(Cu),c(Cu)=0.Imol?L7o向溶液1中滴加稀NaOH溶液使

C(CU2+)=IXl(T5mol?L時(shí)，此時(shí)是否有Fe(OH)2生成？.（通過計(jì)算說明）。

23.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）富硼渣中含有鎂硼酸鹽

（2Mgo?B2O3”鎂硅酸鹽（2MgO?Siθ2）及少量ALO3、Feo等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫

酸鎂晶體和硼酸（HaBCh）晶體的一種工藝流程如下:

硫酸鎂晶體

富硼ILSO/△H,0,MgO

富硼渣—*-浸出液濾液-

研磨魚構(gòu)酸浸過濾

硼酸晶體

已知生成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol∕L）如下:

Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1

完全沉定時(shí)3.24.79.011.1

⑴酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgOSiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,

2MgO?B2θ3+2H2Sθ4=2H3Bθ3+2MgSθ4,,

①根據(jù)上述反應(yīng)可知，酸性：H2SO4（填“>”或“<"）H3BC）3

②已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為：?BO3+OH-=B（OH）1o下

列關(guān)于硼酸的說法正確的是（填字母）

A.硼酸是一元酸

B.向NaHeO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

C.硼酸的電離方程式可表示為H3BO3+H2O?B（OH）4+H÷

試卷第12頁，共14頁

(2)檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，(填操作和現(xiàn)象)，證明

溶液中含有Fe2+。

(3)除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用Mgo調(diào)節(jié)溶液的PH至___________以上，使雜質(zhì)離子

轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)沉淀，過濾。

(4)獲取晶體：

i,濃縮濾液，使MgSe)4溶液和H3BO3溶液接近飽和；

i?.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合圖中溶解度曲線，簡述ii的方法：將

濃縮液加入高壓釜中升溫結(jié)晶得到晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分

050IoOl50200溫度/。C

注:溫度高時(shí),硼酸會(huì)隨水蒸氣揮發(fā)

24.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測)澳酸鎘［Cd(BrO3)習(xí)常用做

分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3,FeO及少量的AbCh和SiO2)

為原料制備［Cd(Brθ3)2］的工藝流程如下：

稀呼酸CHaHH,溶液JC0；溶液HBiO,

蒸發(fā)

狂日

CdCO,te?t11111>Cd(BiO)

鎘鐵W→?→≡g→[gEH≡→≡32

濾渣1濾渣2

已知Cd(SO4)2溶于水，回答下列問題：

(1)為提高鎘的浸取率，酸浸時(shí)可采取的措施有(任寫兩種即可)。

(2)還原鎘時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

⑶加入H2O2溶液的目的是?

(4)濾渣2的主要成分為(填化學(xué)式)；為檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+離子，可選用

的化學(xué)試劑是(寫名稱)。

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量，

2++

其原理是：Cd+2NaR?2Na+CdR2,其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后

的溶液(此時(shí)溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了

0.0552g∕L,則該條件下Cd(OH)2的KSP值為。

(6)已知鎘鐵礦中Cdo2的含量為72%,整個(gè)流程中鎘元素的損耗率為10%,則2t該鎘

鐵礦可制得Cd(Bre)3)2(摩爾質(zhì)量為368g∕mol)質(zhì)量為kg。

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

1.C

【分析】PH越大，A-濃度越大，-IgC(A)越小，相應(yīng)縱坐標(biāo)越小；PH越大，HA濃度越小,

-Ige(HA)越大，相應(yīng)縱坐標(biāo)越大，故M點(diǎn)代表-IgC(A-)=-lgc(HA),即C(A)=C(HA),

965

則Ka=C(A)「C(M)=C(H+)=IOT?35,Kh==IOo

C(HA)Ka

【詳解】A.曲線②上的點(diǎn)縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)數(shù)值相等，隨著PH的增大而增大，表示-IgC(H+)

隨溶液PH的變化情況，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析，等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液中，NaA的水解程度小于HA的電離程

度，呈酸性，結(jié)合電荷守恒可知：c(A)>c(Na+)>c(H')>c(θH),B錯(cuò)誤；

C.據(jù)分析，HA的Ka的數(shù)量級為10-5,C正確；

c(A)C(A)C(H+)K

D.常溫下，將M點(diǎn)對應(yīng)溶液加水稀釋，?????V-2=-?-,稀釋使氫離子

c(HA)c(HA)c(H+)C(H+)

濃度變小、Ka不變，則比值變大，D錯(cuò)誤；

選C。

2.A

【詳解】A.澄清透明的溶液中：CM+、CP?A產(chǎn)、NO3互不反應(yīng)可以共存，A正確；

B.能使酚醐變紅的溶液呈堿性，Mg?，能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀、HCO；與氫氧根反應(yīng)生成碳

酸根，Mg2?HCO；不能共存，B錯(cuò)誤；

C.麥芽糖溶液具有還原性：Mno,在H+中具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共

存，C錯(cuò)誤；

D.NH；與Sioj能發(fā)生雙水解產(chǎn)生硅酸沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；

答案選A。

3.C

【詳解】A.圖中溫度計(jì)的水銀球未在支管口處，A錯(cuò)誤；

B.用氫氧化鈉滴定鹽酸，氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該放在堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，

B錯(cuò)誤；

C.HCl可抑制氯化鎂的水解，故可在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體制備無水氯化鎂，C正確;

答案第1頁，共16頁

D.測定中和熱時(shí)，大小兩個(gè)燒杯口應(yīng)該平齊并用蓋板蓋嚴(yán)以減少熱量的損失，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

4.C

【詳解】A.重銘酸鉀溶液中存在如下平衡Cr9；+凡02Cr(?+2H*,則ILPH=4的0.1mol∕L

的重鋸酸鉀溶液中重鋁酸根離子的數(shù)目小于O.Imol/LXILXNAmoIT=0.1/VA,故A錯(cuò)誤；

B.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件，無法計(jì)算11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.NaQo溶液中存在物料守恒關(guān)系為c(Na*)=c(ClCΓ)+c(HClO)=amol∕L,因此可知

N(ClO-)+N(HClO)=amoVL?O.IL?NA=O.laNA,因此含有的CIO數(shù)目可能為0?09aN,?,C正

確；

D.當(dāng)鐵過量時(shí)反應(yīng)為3Fe+8HNO3=3Fe(NO5)2+2NO↑+4H2O,當(dāng)硝酸過量時(shí)反應(yīng)為

Fe+4HNO3=Fe(NO,)3+NO↑+2H,O,根據(jù)題干知5.6g鐵為0.1mol,可知若要使Fe完全轉(zhuǎn)

化為硝酸鐵則需要0?4mol的硝酸，但是若要使Fe完全轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵則需要約0.27mol的

硝酸，而硝酸有IoomLX3mol∕I尸0.3mol,故產(chǎn)物既有硝酸鐵又有硝酸亞鐵，因此鐵失去的

電子數(shù)不為0?3NA,D錯(cuò)誤。

故答案選C。

5.B

【詳解】A.碳酸根離子和鈣離子、鋁離子均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不共存，A不符合題意；

B.加入(NHJSO4后，鏤根離子、硫酸根離子、K+、Zi?+、CT、N0；相互之間不反應(yīng)，

能共存，B符合題意；

C.亞鐵離子會(huì)和氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，C不符合題意；

D.加入Mg(OH)2溶解的部分氫氧根離子會(huì)和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，而氫氧化鎂溶解,

即發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能大量共存，D不符合題意；

故選Bo

6.D

【分析】0.2mol∕LCH,COONa溶液與O.ImolZLHCl溶液等體積混合得至IJ0.05mol∕L的NaCl>

CHtCOONa和CH5COOH溶液。

答案第2頁，共16頁

【詳解】A。醋酸為弱酸，故0.05moVL的NaC1、CH,C∞Na和CHQOOH溶液中

c(H+)<0.05mol/L,故A錯(cuò)誤；

B.溫度不變，水解常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.在等濃度的NaC1、CHcOoNa和CH.COOH溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解

程度，故有2c(CHCOCr)>c(Na+)>2c(CH3C∞H),故C錯(cuò)誤；

D.CH3COOH可以電離出氫離子，Na2COa可以結(jié)合氫離子，則氫離子濃度降低，促進(jìn)醋

酸的電離，故D正確；

故選D。

7.B

【詳解】A.硫酸提供氫離子，硝酸鉀提供硝酸根離子，相當(dāng)于形成了硝酸，與銅反應(yīng)，而

不是硝酸鉀做了催化劑，A錯(cuò)誤；

B.由于錢根離子水解生成氫離子，會(huì)反應(yīng)掉OH,使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，最終

溶解而表成澄清溶液，B正確；

C.苯不與溪水反應(yīng)，但是萃取濱水中的溪而使溪水褪色，C錯(cuò)誤；

D.甲苯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因?yàn)楸江h(huán)對甲基的影響，使甲基易被氧化，D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.B

【詳解】A.甲酸鈉中C和H之間共用一對電子，C和O雙鍵之間共用兩對電子，C和O

單鍵之間共用一對電子，甲酸根和鈉離子之間是離子鍵，故ImOl甲酸鈉中含有共用電子對

的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.DJo和Tq的摩爾質(zhì)量均為22g∕mol,1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol,每個(gè)D?’。

和T?0分子均含有10個(gè)質(zhì)子，故LlgD「0和T?0的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為0?5NA,B正

確；

C.CH3COOCH2CH3在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，生成的CHCOOH的分子數(shù)目小于

0.1NA,C錯(cuò)誤；

D.ILpH=3的CH'COOH溶液與ILPH=3的鹽酸混合后PH仍然等于3,則

答案第3頁，共16頁

c(Ht)=0.001mol∕L,溶液中H*數(shù)目等于°?002/,D錯(cuò)誤;

故選B。

9.C

【詳解】A.用PH試紙測定硫酸溶液的PH時(shí)，PH試紙不能濕潤，否則會(huì)對溶液起稀釋作

用，測得的PH為稀釋后硫酸溶液的pH,故A錯(cuò)誤；

B.液溪易揮發(fā)，少量液溪通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液澳上加少量水液封，故B

錯(cuò)誤；

C.稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀、與硫酸鈉不反應(yīng),

所以可用硫酸溶液鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉，故C正確；

D.蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接用酒精燈加熱，蒸發(fā)皿耐高溫，不用墊

石棉網(wǎng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.B

【詳解】A.蛋白質(zhì)中加入輕金屬鹽，能降低蛋白質(zhì)的溶解度，使其從溶液中析出，A正確;

B.鋁離子水解呈酸性，硫離子水解呈堿性，兩溶液混合水解互促，徹底進(jìn)行，白色沉淀是

氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；

C.常溫下鋁片遇濃硝酸，濃硝酸使鋁片發(fā)生了鈍化，C正確：

D.加入淀粉，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，加入AgNO3溶液，有黃色沉淀，說明含匕所以

Kk溶液中存在：I；?U+r，D正確；

故答案選B。

11.D

【詳解】A.根據(jù)題意a、b分別代表姓3(4。,)2、知自歸。1%的沉淀溶解平衡曲線，利用

坐標(biāo)可知：1968尸選項(xiàng)正確；

KV[Λ?3(A504)2]=IO-?,KjMg3(Oj]=I0R,A

B.Mg3(PθJ的溶解度比的朋?3(AsO4)2更小，所以，向濃度相等的NajAsO4'Na3PO4

廢水中同時(shí)滴加相同濃度的Mg(NO溶液，PO：先沉淀，B選項(xiàng)正確；

C.要使廢水中?sθ?-、PO：離子濃度不大于10^mol?Ll,根據(jù)N?(AsOJ的KSP,可得MgA

濃度至少為10°"mol?Lτ,C選項(xiàng)正確;

答案第4頁，共16頁

D.由于Mgj(AsO)的溶解度比Mg3(Pθ)的大，所以

Mg3(AsQ)2(s)+2Pθj(a(7)Mg3(P。)(s)+2As。；(收)成立，其

Ksp[Mg3(AsO4)2]ιθ552

D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

KjMgj(PO)]

故答案選D。

12.C

【詳解】A.根據(jù)兩種酸的濃度均為0.100OmOl以及曲線【、II的起點(diǎn)對應(yīng)的PH可知，

曲線I為NaOH滴定一元弱酸乙，曲線∏為Nae)H滴定一元強(qiáng)酸甲。分析曲線I可知，滴

定終點(diǎn)時(shí)溶液為堿性，故應(yīng)選取酚獻(xiàn)作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由a點(diǎn)可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.0010mol?LT,故

O-OOlO2

0(乙)==1.0IXIoTC項(xiàng)正確;

0.1000-0.0010

D.由曲線II可知，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pH=7可知，x=20.(X),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選C。

13.C

【分析】因?yàn)橐苽淞蛩徙~，則過量酸為稀硫酸，廢銅粉(含有少量氧化鐵)加過量稀硫酸，

氧化鐵溶于硫酸生成硫酸鐵和水，CU和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，得到硫酸亞鐵、

硫酸銅、硫酸混合溶液，混合溶液通入氣體A將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)pH=4將鐵離子

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，然后過濾除去，固體B可為CUo或氫氧化銅等，濾液C為硫酸銅溶液，

將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體。

【詳解】A.過量的酸應(yīng)為稀硫酸，不適合用稀硝酸，原因是引入硝酸根雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.向混合溶液通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，

不能使用氯氣，防止引入氯離子雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe?+水解平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀

而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用、加時(shí)離子方

CU0CU(OH)2^CU2(OH)2CO3,CUe)

3+2+

程式為3CuO+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3∣+3Cu,C正確；

D.從溶液中冷卻結(jié)晶是得到硫酸銅晶體，D錯(cuò)誤；

選C。

答案第5頁，共16頁

14.A

【詳解】A.IOOmLO.1ma卜LTNa2CO3溶液,由于有Na2CO3=2Na++CCf,而CO：會(huì)水解,

即CO；-+H2O//CO；+OH-,導(dǎo)致溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)多于0。IM個(gè)，陽離子個(gè)數(shù)為

0.02Mι,則該溶液中離子總數(shù)大于0.03M,故A正確：

B.由Na2CO3化學(xué)式可知，其溶液中鈉離子的數(shù)目是碳酸根離子的2倍，COj水解的量很

少，故Na2CO3的溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.IOomLo.1mail/Na2CO3溶液，由于有Na2CO3=2Na++CO：,C0;會(huì)水解，即

C0j-+H2OHCO；+OH-,HCO-+H2OH2CO3+OH-,還存在水的電離，即

H2OH÷+OH,COf的水解和水的電離均微弱，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>

c(CO^-)>c(OH)>c(HCO；),故C錯(cuò)誤；

D.托盤天平精確度為0.1g,無法稱取1.06g的Na2CO3固體，故D錯(cuò)誤；

答案為A?

15.B

【詳解】A.a=l時(shí)，表示H,PO4與NaOH按1：1反應(yīng)，恰好生成NaHJO,,溶液為酸性,

說明HzPO」的電離程度大于其水解程度，則溶液中C(HPoj)>c(HFO4),選項(xiàng)A錯(cuò)誤：

B.a=L5時(shí)，反應(yīng)恰好生成等量的NaHJO4和NazHPO=溶液中存在物料守恒：

+

2c(Na)=3c(H3PO4)+3c(HPO^)+3c(H2PO；)+3c(PO^),所以有

+

2c(Na)>3c(H3PO4)+3c(HPO^),選項(xiàng)B正確；

Ca=2時(shí)，反應(yīng)恰好生成NazHPO,,溶液呈堿性，HPe);的水解程度大于其電離程度，則

溶液中C(HFO4)>C(PO：)選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.a=3時(shí)，反應(yīng)恰好生成NaFe溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒：

+

C(OH-)=C(H)+C(HPO：)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

16.(1)三頸燒瓶平衡壓強(qiáng)，防止燒瓶中壓強(qiáng)過大引起爆炸

答案第6頁，共16頁

(2)ad使水蒸氣進(jìn)入到C中，把C中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少實(shí)驗(yàn)誤差

(3)四上兇?]Q0%

3m

(4)添加NaOH溶液偏低SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解,重新生成HF,被溶液吸收，

氟元素沒有損失，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響

【分析】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，加熱b

中的水產(chǎn)生水蒸氣通入C中，裝置C中利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化

氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再用裝置b產(chǎn)生的水蒸氣將HF吹至裝置F中冷凝收集，最后用滴定法

測定氟含量。

【詳解】(1)裝置C的名稱是三頸燒瓶，a為長玻璃管，主要是平衡壓強(qiáng)，防止燒瓶中壓強(qiáng)

過大引起爆炸。

(2)①利用高氯酸為高沸點(diǎn)酸將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫低沸點(diǎn)酸蒸出。

a.硫酸是難揮發(fā)性酸沸點(diǎn)高，可代替高氯酸，a正確；

b.鹽酸是易揮發(fā)性酸，不符合要求，b錯(cuò)誤；

c.硝酸為易揮發(fā)性酸，不符合要求，C錯(cuò)誤：

d.磷酸為高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)，可代替高氯酸的，d正確：

故合理選項(xiàng)是ad；

②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是使水蒸氣進(jìn)入到C中，把C中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少

實(shí)驗(yàn)誤差。

(3)La3+分為兩個(gè)部分，一部分與F^反應(yīng)，比例為1：3,另一部分與EDTA結(jié)合，比例為

1：1,EDTA消耗的La3+為CV2X107mol,廣消耗的La3+為(aV∣-cV2)xlO-3ιnol,20mL溶液中

F-的物質(zhì)的量為(aV「cVz)x10'mol,IOOmL溶液中F-的物質(zhì)的量為

3

(aV「cVjXI(TX=5(aV∣vV2)X1,氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

320mL3

5ac10

LYLpM,xl9g∕mol9.5(aγ-cVjxl()2

3m

(4)f中的NaOH溶液是為了吸收揮發(fā)出來的HF,避免F元素的損失，當(dāng)溶液紅色褪去，

說明NaC)H幾乎沒有，會(huì)導(dǎo)致氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，此時(shí)只需要再添加NaoH溶液；SiF“氣

體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF,被溶液吸收，氟元素沒有損失，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒

有影響。

答案第7頁，共16頁

17.(1)NH：+NH；=2NH3

(2)3a-2b>9v(逆)瞬間變大，然后逐漸減小，直至達(dá)到新的平衡，可逆)不再改變

,

(3)電源負(fù)極到惰性電極1、惰性電極2到電源正極3H2-6e+2N=2NH,1:6

【詳解】(1)液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為2N&/NH；+NH2,

則NH：類似氫離子、NH；氫氧根離子，NHqCl與KNH?在液氨中發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鉀

和液氨，反應(yīng)為NH：+NHZ=ZNHST；

(2)①燃燒熱是在IOlkPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量;25℃

時(shí)，H?(g)和NH3(g)的燃燒熱?//分別為akJ/mol