山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-10影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（含解析）

山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-10影響化學(xué)反應(yīng)速率的

因素

一、單選題

1.(2023?山東?濟(jì)寧一中校聯(lián)考模擬預(yù)測)恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2CO2(g)+6H2(g).—?C2H4(g)+4H2θ(g)?H<0o起始催化劑時(shí)，若按照n(CCh):

n(H2)=l:3的投料比充入容器，測得平衡時(shí)n(H?)和n3O)隨溫度的變化如圖所示。下

列說法中正確的是

O

W

雷

uG

巡

鬢

-??

s≡

?-

A.L線表示平衡時(shí)n(H2θ)隨溫度的變化

B.其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則V”：減小，V逆增大

C.x=5.16mol

D.使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，減小AH的值

2.(2023?山東濰坊?統(tǒng)考模擬預(yù)測)《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過

硫酸鈉(NaSOii,其中S為+6價(jià))去除廢水中正五價(jià)神AS(V)的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理

模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

凡0或OH-

O

÷s2otH+

Fe2+

∣OH^

OH-￡瑞TAS(V)共沉淀

AS(V)吸附在；曾V)溶液

腐植層表面?腐蝕層

A.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂

B.溶液的PH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)碑

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生的反應(yīng)方程式為SO；?+OH-=Soj+?OH

D.反應(yīng)過程中，存在反應(yīng)S?。：+Fe=Fe2++2Sθj

3.(2023?山東?濟(jì)寧一中校聯(lián)考模擬預(yù)測)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

項(xiàng)

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量

證明常溫下KSP(BaSO4)與

ABaSO4粉末，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有

KSP(BaCo3)大小

少量氣泡產(chǎn)生

向2支盛有5mL不同濃度NaHSo3溶液的

B探究濃度對反應(yīng)速率的影響試管中同時(shí)加入2mL5%H2θ2溶液，同時(shí)加

入溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，并將

C生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在

中，石灰水變渾濁

向盛有2mL黃色FeCb溶液的試管中滴加濃

D探究維生素C的還原性

的維生素溶液，觀察顏色變化

A.AB.BC.CD.D

4.(2023?山東黃澤??？家荒?下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

2mL5%2mL5%

坨。2溶液7K出。2溶液

rt∣

5mL1mol/L-—5mL0.1mol/L

NaHSO3溶液至才NaHSo蹄液

T

A.裝置甲：明磯晶體制備KAI(SO4)2B.裝置乙：制備少量干燥的NE

C.裝置丙：常溫下分離苯酚與水的混合物D.裝置?。禾骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的

影響

5.(2023?山東淄博?統(tǒng)考一模)兩個(gè)均充有IhS的剛性密閉容器，起始壓強(qiáng)均為PkPa,

以溫度、AhCh催化劑為條件變量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2H2S(g)ι??2H2(g)+S2(g),反應(yīng)相同時(shí)

間，結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁，共14頁

6007008009001000HOO1200

溫度/'C

A.溫度升高，F(xiàn)hS分解的正，逆反應(yīng)速率均增大

B.900°C,ts后達(dá)平衡，H2的平均生成速率為APkPa?s-∣

C.AhCh催化劑使得正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.IlOO0C,曲線II、In重合,說明AhO3催化劑失去活性

6.（2023?山東青島?統(tǒng)考一模）某澳丁烷與乙醇反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化如圖（":T表示過渡態(tài)）。

A.總反應(yīng)為取代反應(yīng)B.該反應(yīng)過程中C原子雜化方式有變化

C.加C2H5ONa可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D.該過程正逆反應(yīng)的決速步驟不同

7.（2023?山東泰安?統(tǒng)考一模）乙快（HC≡CH）能在Hg?,催化下與水反應(yīng)生成CH,CHO,

反應(yīng)歷程及相對能壘如圖所示。下列說法正確的是

④√CH2=CHOH?

0.00Gzz-Hg2+\(§)

E

?O^H'?''②

2+

+Hg[Hg(H2O)]''?③/HH?Es

Z**^'?I

+HC≡CH+

Hg-C=C-OHCH3CHO

H+

A.過程①中，水分子中的氧原子向Hg"的空軌道提供孤對電子

B.本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，CH?=CHOH最穩(wěn)定

C.HC≡CH轉(zhuǎn)化為CH3CHO的過程涉及消去反應(yīng)

D.其他條件不變時(shí)，更換其他催化劑可改變由乙烘和水制備乙醛的焙變

8.(2023?山東濰坊?統(tǒng)考一模)“點(diǎn)擊化學(xué)”研究獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎表彰，利用該

原理可制得如圖所示含只大π鍵的產(chǎn)物。已知雜化軌道中S成分越多，所形成的化學(xué)鍵

越穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是

@Θ

VY?N=N產(chǎn)

aa，β/?/

e—N=N=N+=.→φ-N=p=N+≡--■→e—N

A.銅離子降低了反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于N

C.產(chǎn)物中a、B兩位置的N原子中，a位置的N原子更容易形成配位鍵

D.反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短

9.(2023?山東日照?統(tǒng)考一模)Co2電催化還原制備CHQH的反應(yīng)歷程如圖所示(部分

物質(zhì)未畫出)。

主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2θ(g)ΔH,

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2θ(g)ΔH2

A.催化劑可同時(shí)降低主、副反應(yīng)的活化能，從而降低AH、ΔH2

B.*OCH?與H+結(jié)合形成*OCH,

C.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

D.反應(yīng)*<20+*(汨+F-/(：0+*也0為決速步

10.(2023?山東荷澤?校考一模)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

ACH3COOH是弱電解質(zhì)用PH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液PH大小

試卷第4頁，共14頁

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速量取同體積不同濃度的NaCIO溶液，分別加入等體

B

率的影響積等濃度的Na2SO3溶液,對比現(xiàn)象

判斷反應(yīng)后Ba?+是否沉將Na2CO3溶液與BaeI2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向

C

淀完全上層清液中再加1滴Na2CO3溶液

檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水

D向淀粉水解液中加入碘水

解

A.AB.BC.CD.D

11.（2023?山東日照?統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.在鐵制品上B.探究濃度對反應(yīng)D.制備FeSo4固

C.驗(yàn)證乙烯具有還原性

鍍致密銅鍍層速率的影響體

濃HSOa

溶液

溶液

CUSO4溶液+

過量氨水

A.AB.BC.CD.D

12.（2023?山東臨沂?統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4?2HZO,還含少量SiO2）

為原料制取輕質(zhì)CaCO3和（NH4）2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說法正確的是

（NH）CC>3溶液

i

工業(yè)廢渣一>|浸取I-過濾I?濾渣.........A輕質(zhì)CaCO3

亍

濾液.........>（NHJSO'晶體

A.為提高浸取效率，浸取時(shí)需在高溫下進(jìn)行

B.浸取時(shí)，需向（NH4）2CC）3溶液中加入適量濃氨水，抑制COl水解

C.濾渣經(jīng)洗滌和干燥后得純凈的輕質(zhì)CaCO3

D.對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到純凈的（NHQ2SO4晶體

13.（2023?山東日照?統(tǒng)考一模）某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,

能將海洋中的NO；轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.過程I中NoZ發(fā)生還原反應(yīng)

B.a和b中參與反應(yīng)的H*數(shù)目相等

+

C.過程II的反應(yīng)為2NO+8NH：5N2H4+2H2O+8H

D.過程I-In的總反應(yīng)為NO：+NH：=N21+2H2O

14.（2023.山東濟(jì)南.統(tǒng)考一模）高粱釀酒過程中部分操作如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

“蒸糧”時(shí)加熱”拌曲”前攤晾“堆酵”時(shí)升溫“儲酒”時(shí)控溫

A.“蒸糧”時(shí)可適當(dāng)鼓風(fēng)加快燃燒速率

B.““拌曲”加入的酒曲在釀酒時(shí)起到催化作用

C.“堆酵”時(shí)升溫是因?yàn)槲窄h(huán)境中的熱量

D.“儲酒”的原理即實(shí)驗(yàn)操作中的“蒸儲”

15.（2023?山東荷澤??？家荒＃┛茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)肺氨酸可以催化羥醛縮合反應(yīng)，其機(jī)理如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是

試卷第6頁，共14頁

A.增加H'濃度，可提高單位時(shí)間內(nèi)②的轉(zhuǎn)化率B.整個(gè)過程反應(yīng)物的原子利用率為

100%

C.反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成D.有機(jī)物④有6種不同化學(xué)環(huán)境的

氫原子

二、多選題

16.(2023?山東濟(jì)南?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考一模)東南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張?jiān)〗淌谔骄?/p>

Fe-N-C和Co-N-C分別催化H2C?分解的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表

示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態(tài))：

>

=。

混

玄

≡

下列說法錯(cuò)誤的是

A.催化效果：催化劑Co-N-C高于催化劑Fe-N-C

B.Fe-N-C催化：MSl(s)=MS2(s)ΔH=-0.22eV

C.催化劑Fe-N-C比催化劑Co-N-C的產(chǎn)物更容易脫附

D.Co-N-C催化HQ2分解吸熱，F(xiàn)e-N-C催化H/)?分解放熱

17.（2023?山東?統(tǒng)考一模）科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以

Fe?+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系，其

反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是

HCOOH

A.a的價(jià)電子排布式：3d5

B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能T化學(xué)能

C.體系中總反應(yīng)的活化能：EaQEa迪

D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH

18.（2023?山東淄博?統(tǒng)考一模）一種以沸石籠為載體對NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所

示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成

B.反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu（NH3）Γ+NO=N2+NH：+H2O+Cu（NH3）：

D.總反應(yīng)還原ImolNO消耗Chl1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

19.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考一模）研究表明，用V/）5作催化劑促進(jìn)水分解時(shí)存在兩種不

試卷第8頁，共14頁

同的路徑，分解過程中的部分反應(yīng)歷程如圖所示(物質(zhì)中原子之間的距離單位為A)。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.水的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)歷程中，鋼原子的雜化方式發(fā)生改變

C.IM2中，距離為“2.174A和'2390A''的原子之間作用力是氫鍵

D.適當(dāng)升高溫度，IM2-FS3的正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度

三、原理綜合題

20.(2023?山東?濟(jì)寧一中校聯(lián)考模擬預(yù)測)氫氣在工業(yè)上具有重要的應(yīng)用，從煉鋼到食

品無處不在，未來隨著“碳中和”戰(zhàn)略的推進(jìn)，氫氣的使用率必將得到進(jìn)一步的提升。

⑴用比可以將CCh轉(zhuǎn)化為CH4,該過程中涉及的反應(yīng)如下。

①CO2(g)+H2(g)濯?CO(g)+H2O(g)?Hι=+41kJ?mol-'

②CO2(g)+4H2(g)峰?>CH4(g)+2H2O(g)?H2=-205kJ?mol-1

1

③CO(g)+H2(g)喳?C(s)+H2O(g)?H3=-131kJ?mol-

l

④C(S)+2H2O(g)海?CH4(g)+CO2(g)?H4=-25kJ?mol?

則反應(yīng)CO(g)+3H2(g)峰9CH*g)+H2θ(g)的AH=,反應(yīng)③、④的存在會導(dǎo)致甲烷

的產(chǎn)率(填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵微觀動力學(xué)研究表明，在催化劑作用下，反應(yīng)CO(g)+3H2(g)峰診CH4(g)+H2O(g)的

能量變化如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注)。

24

C-1.43

O9

*1.6

A+一.C74

?33m

、H

石22.1+

H

控

-2.38b

隹

箕C73

299H

)6?

58+

480

8J*

CC

H.5H+

C982-2

OC*H

*CH*+*

*+0

++*O

6+**

HO0++

***3

++4H

65H*

HH*

**

反應(yīng)歷程

在該反應(yīng)歷程中，最大的能壘EIE=eV,請寫出該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)在一定條件下，向某2L恒容密閉容器中充入2molCO?'4molH2,發(fā)生反應(yīng)②，測得

a、b、c表示),請解釋原因:

;T2溫度下，若起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3MPa,前IOmin內(nèi)v(H2)=MPa?miιr∣,

該溫度下反應(yīng)的KP=(MPa)-2(保留一位小數(shù)，KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=

總壓X物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))。

4

②已知速率方程V1=k,E?p(H2)*p(CO2),V逆=k逆?p2(H2O)?p(CH4),k正、k逆只與溫度有關(guān)。

若T2時(shí)，k迪=2(MPa)-2?mi∏τ,則該溫度下k正=_____(MPa)^4?min^l。

(4)科學(xué)家一直研究開發(fā)氫能源，我國科學(xué)家研發(fā)的循環(huán)制氫和貯氫的新工藝如圖。下列

有關(guān)說法正確的是(填字母)。

試卷第10頁，共14頁

A.ZnFe2O4中Fe為+6價(jià)

B.ZnFe2O4降低了H2O分解的活化能

C.反應(yīng)2中需要不斷地補(bǔ)充ZnO、Fe3O4

D.反應(yīng)3通入負(fù)氣作為保護(hù)氣是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

E.貯氫過程可表示為3H2+2Mg2Cu=3MgH2+MgCu2

,N

21.（2023?山東泰安?統(tǒng)考一模）烯月青（）是一種重要的化工原料，以

為原料通過脫水、箱化合成丙烯箱的主要反應(yīng)如下:

H2CXg)

（2）某科研小組在盛有催化劑Tio2、壓強(qiáng)為IOokPa的恒壓密閉容器中按體積比2:15充入

A（g）和NFLi（g）,通過實(shí)驗(yàn)測得平衡體系中含碳物質(zhì)（乙醇除外）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度

的變化如圖所示（例如A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%=n（A）+：3n（Cp°°%）。

100%

90%

80%

瞬70%

東→-A(HO

蛔60%

S

50%→-B(

眼40%

星-C

30%

20%

10%

0%,,______

150200250300350

77℃

①隨著溫度的升高，B（g）平衡的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是

②a點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=（保留兩位有效數(shù)字）。

③在實(shí)際生產(chǎn)中，充入一定量NKM不參與反應(yīng))可以提高丙烯月青的平衡產(chǎn)率，原因是

(3)家研究月青化反應(yīng)的機(jī)理，通過DFT計(jì)算發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分2步進(jìn)行:

恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量飛八，、(g)和NI?(g),圖甲為該

IP

體系中B、M、C濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)i和ii的Ink~—曲線(Ink=—a+C,

TRT

k為速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，R、C為常數(shù))。

圖乙

①在L時(shí)刻之后，反應(yīng)速率v(B)、V(M)、V(C)的定量關(guān)系為

②結(jié)合圖乙，反應(yīng)i、ii正反應(yīng)的活化能Ea,、Ea”的大小關(guān)系為(填序號，下同),

反應(yīng)i、ii的AH,、AHH的大小關(guān)系為o

a.前者大于后者b.前者小于后者c?無法比較

四、工業(yè)流程題

22.(2023?山東?日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測)我國冶鉛工藝迅猛發(fā)展，底吹爐煙灰中除含

有主金屬鉛外，還含有鋅、鎘(Cd)等有價(jià)金屬元素，一種對該煙灰中有價(jià)金屬綜合回收

工藝研究如下：

試卷第12頁，共14頁

七水雙

合硫酸M

亞鐵水試劑①

低品位海綿鎘

已知：I.

底吹爐含鎘煙灰的主要化學(xué)成分PbCdAsCuZnSb

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%37.4015.882.510.150.280.15

①AS元素以碑酸鹽(ASCt)形式存在；

②Pb元素主要以PbO和PbSo4形式存在，不溶于水：

③Cd元素主要以CdSo4形式存在，CdSeU易溶于水。

II.水浸液初始pH=2?3；濾渣①返回冶鉛系統(tǒng)；濾渣②主要成分為FeASo4

回答下列問題：

(1)為提高“水浸”效率，可以采取的措施有(任寫一條)。

(2)為提高鉛和鎘的回收率，需綜合分析浸出率、渣含金屬、渣率。

浸出率/%渣含金屬

溫度/℃渣率/℃

CdAsPbCdAs

2586.0665.4855.483.271.2867.69

4584.1963.9554.633.691.3368.04

6585.5162.4555.633.371.3868.30

8584.1565.0854.703.821.3365.90

浸出率/%渣含金屬

液固比渣率/℃

CdAsPbCdAs

1：175.2254.6551.265.291.5374.39

2：180.5958.6253.984.281.4770.66

3：185.5162.4555.633.371.3868.30

4：186.8265.0257.063.141.3266.52

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)選擇合適的液固比和溫度：,理由：O

(3廣中和除碑”階段主要反應(yīng)的離子方程式為O該工序最終需加入試劑①調(diào)節(jié)溶

液pH=5,下列最合適的是(填序號)。

A.NaOHB.NH3H2OC.Zn2OD.H2SO4

(4)“電解”過程中陰極的電極反應(yīng)式為。

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

I.C

【詳解】A.由于ΔH<O,隨著溫度的升高，平衡逆向移動，n(H?)增大，〃(達(dá)0)減少，故

心為n(H?)隨溫度的變化曲線，A錯(cuò)誤；

B.其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，濃度均減少，則%、也均減小，B錯(cuò)誤；

C.由圖知，在393K時(shí)，n(H2)=4.2mol,n(H2O)=5.8mol,升高溫度，反應(yīng)將向逆反應(yīng)

方向移動，在a點(diǎn)時(shí)，n(H2)=n(H2O),設(shè)由393K升溫到460K時(shí)，Hq(g)反應(yīng)的物質(zhì)的

一3

量為bmol,由關(guān)系式6H；；(g)~4H2O(g),則4.2+-b=5.8-bmol,b=0.64mol,X=5.16mol,

C正確；

D.使用催化劑，只能降低反應(yīng)的活化能，且增大反應(yīng)速率，但不能減小M的值，D錯(cuò)誤;

故選C。

2.B

【詳解】A.反應(yīng)過程中存在過硫酸鈉中的-O-O-的斷裂，故有非極性鍵的斷裂，A正確；

B.H3AsO4為弱酸，溶液的PH越小，導(dǎo)致AS以分子形式存在，反而不利于去除廢水中的

正五價(jià)神，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，堿性條件下，硫酸根自由基和氫氧根離子生成硫酸根離子和氫氧根自由基，

發(fā)生的反應(yīng)方程式為SOJ+OH=S0:+QH,C正確；

D.反應(yīng)過程中，在腐蝕層表面存在反應(yīng)Sqj+Fe=Fe2++2SO;，D正確；

故選B。

3.D

【詳解】A.常溫下，向飽和M?CQ溶液中加少量BaSQt粉末，

2+

c(Ba)c(CO；-)>^,(BflCO3),有沉淀生成，不能說明K,∕B4CO3)、KKBaSOJ的關(guān)系,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向NaHSOj溶液中加入5%也0?溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NgSO4和HQ,但是無

明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故不能利用該實(shí)驗(yàn)探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使石灰水變渾濁，則不能說明二氧

化碳的存在，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案第1頁，共10頁

D.向黃色Fea3溶液中加入濃的維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明∕√+被生素

C還原為在C?+,從而證明維生素C具有還原性，D項(xiàng)正確；

故選D。

4.A

【詳解】A.明研晶體在用煙中灼燒失去結(jié)晶水得到KAl(So4)2,A符合題意；

B.氨氣會和氯化鈣反應(yīng)，不能用氯化鈣干燥氨氣，B不符合題意；

C.常溫下分離苯酚與水的混合物應(yīng)該使用分液的方法，C不符合題意；

D.過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，和亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象,

不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D不符合題意；

故選Ao

5.C

【詳解】A.溫度升高，反應(yīng)速率均增大即H2S分解的正，逆反應(yīng)速率均增大，故A正確；

B.900°C,ts后達(dá)平衡，硫化氫的轉(zhuǎn)化率為50%,則氫氣的壓強(qiáng)為0?5pkPa,則H2的平均

生成速率為。5PkPa=4kPa?s-',故B正確；

ts2t

C.根據(jù)圖中曲線分析，升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反

應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，而加入AhCh催化劑使正反應(yīng)和逆反應(yīng)活化能都降低，但

正反應(yīng)的活化能仍大于逆反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑需要適宜溫度，在110(ΓC,曲線H、In重合，說明AKh催化劑可能幾乎失去活

性，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6.C

【詳解】A.該澳丁烷與乙醇反應(yīng)的總反應(yīng)為

(CH3)3CBr+CH3CH2OH→(CH3)3COCH2CH3+HBr,此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A正確；

2

B.(CH3)3CBhCH3CH2OH中C原子的雜化方式為sp3雜化，(CH3)3C+碳原子雜化方式為sp

雜化，B正確：

C.反應(yīng)物為(CH3)3CBr與CFhCHzOH,加入C2H5ONa,對反應(yīng)物濃度與反應(yīng)過程中的過渡

態(tài)無任何影響，故不能影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.正逆反應(yīng)的決速步驟由反應(yīng)速率慢的步驟決定，故該過程正逆反應(yīng)的決速步驟不同，D

正確；

答案第2頁，共10頁

故選c。

7.A

【詳解】A.由圖可知，過程①中HzO與Hg?+形成配合物，水分子的氧原子具有孤對電子,

可向Hg2+的空軌道提供孤對電子形成配位鍵，A正確；

B.圖中CHz=CHOH的能量最高，故其穩(wěn)定性最弱，B錯(cuò)誤；

C.由本反應(yīng)歷程圖示知，HCmCH轉(zhuǎn)化為CH3CHO的過程反應(yīng)中碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為醛基，沒

有涉及消去反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；

D.催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焰變，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.B

【詳解】A.銅離子在反應(yīng)中作催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確;

a

B.由?一N=N=N可知，α位置的N原子帶正電，則與黑球元素直接連接的N應(yīng)該

+-

顯一定負(fù)電性，黑球元素應(yīng)顯一定正電性，故黑球元素的電負(fù)性弱于N,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.a位置的N原子中含有1對孤電子對，容易形成配位鍵；故產(chǎn)物中a、β兩位置的N原

子中，a位置的N原子更容易形成配位鍵，選項(xiàng)C正確；

D.已知雜化軌道中S成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；反應(yīng)物中氮氮鍵更穩(wěn)定、鍵長更

短，故反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

9.D

【詳解】A.催化劑可同時(shí)降低主副反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)熱AH、ΔH2,A錯(cuò)誤;

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，*0CH2與H原子結(jié)合形成*0CH3,B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)圖中變化關(guān)系，反應(yīng)過程中包含極性鍵和非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，

C錯(cuò)誤；

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)"CO+*OH+*H→*CO+*Hq的活化能最大，該步反應(yīng)速

率最慢為決速步，D正確；

故答案為：D。

10.C

【詳解】A.用PH計(jì)測量醋酸、鹽酸的PH來證明CHSCOOH是弱電解質(zhì)時(shí)，需要測量物

答案第3頁，共10頁

質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，A錯(cuò)誤；

B.NaClo和NaJO,反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探

究，B錯(cuò)誤；

C.將Na*。,溶液與BaCI2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴NazCO,溶液，

若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba"沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；

D.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶

液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。

故選C。

11.A

【詳解】A.一般情況下，在鐵制品上鍍銅時(shí)用純銅作陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+,電

解質(zhì)溶液為CUSo4溶液，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu,但若用CUSO4過量氨水作

電解質(zhì)溶液，加入氨水可以形成銅氨絡(luò)離子，使游離的銅離子濃度維持在一個(gè)穩(wěn)定的狀態(tài)，

此時(shí)鍍銅層的結(jié)晶會更一致，鍍層的孔隙率下降，即使的鐵上鍍致密銅鍍層，A符合題意；

B.由于濃硫酸由強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致反應(yīng)原理發(fā)生改變，加入濃硫酸反應(yīng)原理可能為：

Na2S2O3+3H2SO4(?)=Na2SO4+4SO2↑+3H2O,加入稀硫酸則反應(yīng)原理為：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+Sl+SO2T+H2O,故不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不合題意；

C.由于乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故在通入酸性高鎰酸鉀溶液之

前需通過盛水的洗氣瓶來除去乙烯中的乙醇，且還可能產(chǎn)生還原性氣體Sθ2,C不合題意；

D.直接蒸干FeSo4飽和溶液，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則不能制備無水FeSC)4,D不

合題意；

故答案為：Ao

12.B

【分析】工業(yè)廢渣(主要含CaSC)4?2H2θ,還含少量SiO2)中加入(NH4)2CO3溶液，將CaSO4

轉(zhuǎn)化為CaCO3和(NH4)2SO4;過濾后，濾渣中除含有CaeO3、SiCh外，可能還含有未反應(yīng)的

CaSo4；濾液中含有(NH4)2SO4及過量的(NH4)2Co3。

【詳解】A.為提高浸取效率，浸取時(shí)可適當(dāng)加熱，但不能在高溫下進(jìn)行，否則會造成

(NH。2CO3大量分解，A不正確；

B.(NH4)2Co3為弱酸弱堿鹽，會發(fā)生雙水解反應(yīng)，浸取時(shí)，向(NHSCCh溶液中加入適量濃

氨水，可抑制co；水解，從而增大溶液中CO：濃度，有利于提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率，B正確;

答案第4頁，共10頁

C.由分析可知，濾渣經(jīng)洗滌和干燥后，所得沉淀中含有CaCo3、SiCh等，C不正確；

D.浸取時(shí)，加入的(NH4)2CO3是過量的，對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的(NHSSCU

晶體中可能混有(NH4)2Co3,D不正確；

故選B。

13.C

【分析】某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),則過程I的方程式為：

++

NO2+2H+e=NO↑+H2O,過程∏的方程式為：NO+NH；+2H+3e-N2H4+H2θ,過程In的方

程式為：N2∏4-4e-=N2↑+4H+,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由題干信息可知，過程I中NC)Z轉(zhuǎn)化為NO,N的化合價(jià)降低，故發(fā)生還原反

應(yīng)，A正確；

B.由分析可知，根據(jù)a過程I的方程式為：NOξ+2H÷+e-=NO↑+H2O,過程II的方程式為：

+

NO+NH；+2H+3e-=N2H4+H2θ,和b中參與反應(yīng)的數(shù)目相等，B正確；

C.由分析可知，過程∏的反應(yīng)為NO+NH：+2H++3e=N2H4+H2O,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，過程I的方程式為：NO；+2H++e-=NOT+H2O,過程∏的方程式為：

++

NO+NH：+2H+3e=N2H4+H2θ,過程In的方程式為：N2H4-4e-=N2↑+4H,故過程I-III的總

反應(yīng)為NO2+NH：=N〃+2H2。，D正確；

故答案為：C。

14.C

【詳解】A.“蒸糧”時(shí)可適當(dāng)鼓風(fēng)，增加氧氣的濃度，可以加快燃燒速率，A正確；

B.酒曲在釀酒時(shí)起到催化作用，B正確；

C.升溫是因?yàn)榘l(fā)酵時(shí)放出熱量，C錯(cuò)誤；

D.蒸播時(shí)控制溫度在酒精的沸點(diǎn)范圍內(nèi)，D正確；

故選C。

15.D

WO

【分析】由圖可知，反應(yīng)為丙酮、乙醛在催化劑作用下生成，反應(yīng)為

答案第5頁，共10頁

傕化劑

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)②中氫離子為反應(yīng)物，則增加H+濃度，可提高單位時(shí)間內(nèi)②

的轉(zhuǎn)化率，A正確;

應(yīng)物的原子利用率為100%,B正確;

C.②中有碳氧鍵的斷裂、碳氮雙鍵的形成，均為極性鍵的斷裂與形成；③中存在碳碳雙鍵

非極性鍵的形成，④中存在碳碳雙鍵非極性鍵的斷裂；故反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷

裂與生成，C正確;

故有機(jī)物④有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D錯(cuò)誤;

故選D。

16.BD

【詳解】A.由圖可知，使用催化劑Co-N-C時(shí)的活化能小于使用催化劑Fe-N-C時(shí)的活

化能，則催化效果：催化劑Co-N-C高于催化劑Fe-N-C,故A正確；

B.由圖可知，F(xiàn)e—N-C催化時(shí)，1分子MS2(s)比1分子MSI(S)能量低0.22eV,則生成

1molMS2(s)放熱為0.22×1.6×l(Γl9×103×6.02×lO2'kJ=21.2kJ,故

MSl(s)=MS2(s)ΔH=-21.2kJ∕mol,故B錯(cuò)誤；

C.過氧化氫分解生成水和氧氣，由圖可知，使用催化劑Fe-N-C時(shí)吸附產(chǎn)物MS3能量更

高，更容易脫附，故C正確；

D.催化劑改變反應(yīng)速率，但是不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，不管使用哪種催化劑，Hg?的分

解熱效應(yīng)是相同的，故D錯(cuò)誤;

故選BD。

答案第6頁，共10頁

17.CD

【分析】由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為

亞鐵離子、鐵離子；

【詳解】A.由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式:

3d6,A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能一化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C.體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：EaGEa逆,

C正確；

D.二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2,根據(jù)電子守恒可知，

H2O~2e-HCOOH,理論上每消耗18g水(Imol)生成46gHCOOH(ImoI),D正確；

故選CDo

18.BD

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)④有氮氧、氮?dú)錁O性鍵的斷裂，有氫氧極性鍵的生成，A正確；

B.反應(yīng)②③過程中整個(gè)離子所帶的電荷沒有改變，只涉及氧氧非極性鍵的形成與斷裂，其

它元素化合價(jià)不變，則氧元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤：

C.由圖可知，反應(yīng)⑤為CU(NH3)：、No生成N2、NH；、H2O,Cu(NH3)J,離子方程式為:

Cu(NH3)Γ+NO=N2+NH?+H2O+Cu(NH3)2，C正確;

D.根據(jù)圖示可知，總反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O,還原ImoINo同時(shí)消耗0.25molCh,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L,D錯(cuò)誤；

故選BDo

19.AC

【詳解】A.水的分解需要從外界獲取能量，故其為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.觀察反應(yīng)歷程可以看出，反應(yīng)歷程中，由于分子構(gòu)型發(fā)生改變，倒原子的雜化方式一定

會改變，B正確；

C.距離為“2.174A”和“2.390A”的原子為鋼原子和氧原子，它們之間不是氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.IM2τFS3是放熱反應(yīng)，升溫之后平衡逆向移動，故IM2τFS3的正反應(yīng)速率增大的程

度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，D正確；

故選AC。

答案第7頁，共10頁

20.(1)-246kJ?mol-'減小

⑵1.35CH3*+H*=CH4*

(3)c>b>a溫度越高，濃度越大，則速率越大，由于轉(zhuǎn)化率c>b>a,故甲烷的濃度C

>b>a,且對應(yīng)溫度c>b>a,綜上所述，V(CH。逆由大到小順序?yàn)閏>b>

a0.1616.733.4

(4)DE

【詳解】(1)由蓋斯定律可知，由反應(yīng)"②Y)''可得目標(biāo)方程式，

l,

?H=?H2-?HI=-205kJ?moΓ'TlkJ?moΓ=-246kJ.moΓ,反應(yīng)③中碳元素轉(zhuǎn)化為碳

單質(zhì)，反應(yīng)④中碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為甲烷和二氧化碳，故反應(yīng)③、④的存在會導(dǎo)致甲烷的產(chǎn)率減小。

(2)該反應(yīng)歷程中最大的能壘為-2.13-(-3.48)=1.35eV,該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH；+H"=CH：。

(3)①反應(yīng)速率與溫度和濃度等有關(guān)，溫度越高，濃度越大，則速率越大，c點(diǎn)甲烷的濃

度大、溫度高，故V(CH4)逆最大，其次為b點(diǎn)，最小的為a點(diǎn)的V(CHQ逆；初始總壓為3MPa,

其中氫氣的分壓為2MPa,T2溫度下H2的轉(zhuǎn)化率為80%,故IOmin時(shí)v(H2)=0.16MPa?minT；

根據(jù)題意可知T2時(shí)為平衡態(tài)，設(shè)反應(yīng)后的壓強(qiáng)為P總，可得：

CO2(g)+4H2(g)-二CH4(g)+2H2O(g)

初始量(mol)240

,恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)比

反應(yīng)量(mol)0.83.20.81.6

平衡量(mol)1.20.80.81.6

6mol3MPa

等于氣體的物質(zhì)的量之比，則Fii方=一丁，解得Pii=2?2MPa,

τ.τΓΓlOlI1?

3224

平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為石、77、打、77,則平衡分壓為0.6Mpa、0.4MPa、

0804

0.4Mpa,0.8Mpa,KP=?×?(MPa)-2="°16.7(MPa)-?。

0.4×0.63

k

②由KP=J=I6.7,故k,E=33.4(MPa)T?min、

K逆

(4)A.ZnFeQit中Fe為+3價(jià)，A錯(cuò)誤;

B,由圖可知在制氧過程中ZnO、Feq4為催化劑，ZnFezO4為中間產(chǎn)物，ZnFe2O4不能降低

了H2O分解的活化能，B錯(cuò)誤;

答案第8頁，共10頁

C.