2023屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)-弱電解質(zhì)的電離 練習(xí)（解析版）含解析

弱電解質(zhì)的電離

1.常溫下在25mLO.Imol?L-某一元堿中，逐滴加入0.1?nol?L

T醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是(D)

pH，

5°V(CH3COOH)ZmL

A.該堿溶液可以溶解Al(OH)3

B.a點對應(yīng)的體積值大于25mL

-++

C.C點時，C(CH3C00)>c(Na)>c(H)>c(OH^)

+

D.D點時，c(CH3COO^)+c(OH^)=c(H)+c(CH3COOH)

［解析］A.起始時0.1mol?LT一元堿的PH=13,溶液中C(OH

^)=0.1mol∕L,說明一元堿為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與

強(qiáng)堿反應(yīng)，故A正確；B.25mL0.1mol?廠1一元強(qiáng)堿和25mL0.1mol?L

T醋酸恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，a點溶液呈中性，則酸過量，所以醋

酸的體積大于25ml,故B正確；C.C點溶液中c(H+)>c(0fΓ),電荷

++

關(guān)系為c(CH3COO^)÷c(OH^)=c(H)+c(Na),所以離子濃度大小關(guān)系

為C(CH3C00-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-),故C正確；D.D點為等量

CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料關(guān)系為c(CH3COO^)+c(CH3COOH)

++

=2c(Na+),電荷關(guān)系為c(CH3COO^)+c(OH^)=c(H)+c(Na),消去

+-+

c(Na)有c(CH3COO)+2C(OH-)=2c(H)+c(CH3COOH),故D錯誤；故

選Do

2.常溫下向20mL0.10πιol∕LCH3COOH溶液中滴力口0.1OmoI/LNaOH

溶液時，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：p/

=-lgJQo下列說法不正確的是(C)

PH

b

7

4.7'--z.

Ox?C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

+-

A.CLCOOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH=H+CH3COO

B.b點，加入NaOH溶液的體積小于20mL

C.將等物質(zhì)的量的CRCOOH和CILCooNa一起溶于蒸儲水中，得

到對應(yīng)a點的溶液

D.常溫下，CACOOH的電離常數(shù)為左，則p(=4.7

［解析］A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡

+-

CH3COOH=H+CH3COO,故A正確；B.b點溶液的pH=7,溶液

呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微

過量，所以b點，加入NaOH溶液的體積小于20mL,故B正確；C.Ig

C(CHCOO-),、/、C(CHCOO^),+、

33+

>ure<=0時，C(CH3COOH)=C(CH3COO^),ζ×c(H)=

C(CH3COOH)C(CH3CrnOOnHu)

10^14

IOT7,其水解平衡常數(shù)所=方石=10-93〈良，則CHSCOOH的電離程度

-

大于CH3COONa的水解程度，則混合溶液中C(CH3COOH)<c(CH3COO),

故C錯誤；D.Ig嗯黑2=0時，C(CH3COOH)=C(CH3COO^),KA=

C(CH3COOH)

霽霽RXC(H+)=]0f7,p4=4.7,故D正確；故選C。

3.常溫下，用0.01mol?LT的NaOH溶液滴定20mL同濃度的

HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是(C)

A.瓦(HCN)的數(shù)量級為ICT

B.點①時，向溶液中滴入幾滴1mol丈T的HCN溶液,溶液中理［

C(HCN)

的值增大

C.點②時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：C(HCN)>c(Na+)>c(CN

^)>c(OH^)>c(H+)

D.在標(biāo)示的四種情況中，水的電離程度最大的是②

［解析］A.由圖象可知，①時為HCN溶液，CH+約為IO-InOI/L,

((HCN)=戊丁)；第N",故A錯誤；B.①時，向溶液中

滴入幾滴1mol?LT的HCN溶液，HCN濃度增大，其電離程度減小，

因為濃度增大導(dǎo)致溶液中C(CN一)增大，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，

則溶液中黑I^=黑'?4CN')=C(CN-)減小'故B錯誤；C-②點溶

液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN,溶液pH>7,溶液呈堿性則

C(OH-)>c(H+),由此得出NaCN水解程度大于HCN電離程度,所以C(HCN)

>c(CN-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)>c(CM),所以溶液中存在C(HCN)

>c(Na+)>c(CN')>c(OH^)>c(H+),故C正確；D.酸或堿抑制水電

離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，①溶質(zhì)為HCN、②溶質(zhì)為等物質(zhì)的

量濃度的HCN和NaCN、③溶質(zhì)為NaCN、④溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的

NaOH.NaCN,①④抑制水電離且抑制水電離程度①V④，所以水電離

程度①>④，②③都促進(jìn)水電離但水電離程度②V③，則水電離程度:

③>②>①>④，故D錯誤；故選C。

4.25C時，改變0.1InOI/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCoOH

分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)S(RCOOH)隨之改變［已知δ(RCOOH)=

C(RCOOH)

j

c(RC00H)÷c(RC00^)，甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中8

(RCOOH)與PH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(B)

0O

9O

8O

7O

6O

5O

4O

3O

2O

1O

O

A.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的C(OH-)比較：前者》后者

B.丙酸的電離常數(shù)仁10-4儂

C.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的PH比較：前者》

后者

D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體

積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(HCOOH)>c(HC00^)>c(0H^)>c(H+)

［解析］A.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中N點的PH大于M點的pH,

即c?(H+)>ɑ,(H+),溫度一定水的離子積常數(shù)一定，則溶液中的C(OH

一)比較：前者V后者，故A錯誤；B.pH=4.88時，溶液中c(H+)=10

48

^??O1∕L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,則C(CH3CH2COOH)=0.05mol∕L,

所以Q嗎瑞黑”=*節(jié)B=IOT力故B正確；C.當(dāng)

C(CH3CH2COOH)0.05

PH相同時，酸分子的含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)

圖象，當(dāng)PH相同時，丙酸的含量較高，則酸性較弱，丙酸的酸性比甲

酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的PH比較：前者

V后者，故C錯誤；D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的

HCOoNa溶液等體積混合，溶液呈酸性，故c(H+)>c(0H-),故D錯誤,

故選B。

5.常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來

體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的PH變化如圖所示。下列敘述正確

的是(D)

A.HA為弱酸，MoH為強(qiáng)堿

B.水的電離程度：X>Y=Z

C.若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的PH均減小

D.將Y點與Z點對應(yīng)溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：

c(M+)>c(A^)>c(0H~)>c(H+)

［解析］A.根據(jù)圖象可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變化1(Γ

倍,溶液的PH變化n個單位，說明HA為強(qiáng)酸；而MoH溶液的體積變

化UT倍，溶液的PH變化小于n個單位，說明MoH為弱堿，故A錯誤;

B.X點水電離出的氫離子濃度是IO-mol/L,Y點水電離出的氫離子

濃度是10^1°mol/L,Z點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L,所以

水的電離程度X=Z>Y,故B錯誤；C.升高溫度，水的離子積增大,

Y點氫離子濃度基本不變，則其PH不變，故C錯誤；D.Y點pH=4,

氫離子濃度為IoTmol/L,HA的濃度為IOTInOI/L；Z點pH=9,氫

氧根離子濃度為10^5InOl∕L,MOH為弱堿,則MOH的濃度大于IOTmol/L,

將Y點與Z點對應(yīng)溶液以體積比為1：10混合，由于MoH過量，混合

液呈堿性，則C(OH-)>c(H+),結(jié)合電荷守恒可知：c(M+)>c(A-),

溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+),故D正確；

故選D。

6.已知：p(=-Ig的,25℃時，H2SO3的P的I=1.85,p脛2=7.19。

用0.1mol?L_1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?LTH2SO3溶液的滴定

曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是(A)

A.a點所得溶液中：2C(H2S03)+C(S0Γ)=0.1mol?LT

+

B.b點所得溶液中：C(H2SO3)+c(H)=c(S0Γ)+c(0H^)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSOD

D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(S0Γ)>c(HS0Γ)

［解析］A.用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1

H2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3,PH=L85=PKa”電離

平衡常數(shù)表達(dá)式得到C(H2SO3)=C(HSOΓ),溶液體積大于20mL,a點

所得溶液中：C(H2SO3)-C(So3+c(HSO1)=2c(H2S03)+c(S0Γ)<0.1

mol?L-1,故A錯誤；B.b點是用0.1mol?LTNaOH溶液20mL滴

定20mL。1mol-LTH2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3,溶液顯酸性,

溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSOΓ)+c(0H^)+2c(SθΓ),物料

++

守恒c(Na)=c(HSOΓ)+c(SθΓ)+c(H2SO3),得至!|：c(H2SO3)+c(H)

-C(S(T)=C(OH-)，故B正確；C.c點pH=7.19=P版2,依據(jù)平衡常

數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3,SOΓ+H2OHSOΓ+OH^,

4=H°H[猾Se)=g,C(OH-)=*φ帶入計算得到：C(HSoi)

+

=C(SOT)，溶液中2/7(Na)=3c(S),2c(Na)=3[c(SθΓ)+c(H2SO3)+

C(HSO3^)]=3Ec(H2SO3)+2c(HS0Γ)],C(Na+)>3c(HS03^),故C正確;D.加

入氫氧化鈉溶液40mL,NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L^1H2SO3溶液

恰好反應(yīng)生成Na2SO3,d點溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSo3,溶液中

離子濃度c(Na+)>c(S(Γ)>c(HSOJ,故D正確；故選A。

7.乙二酸(HOOC-C(X)H)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，

在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。

(1)某同學(xué)在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往

A、B兩支試管中均加入4mL0.01mol?LT的酸性KMnO4溶液和2mL

0.1mol?LTH2C2()4(乙二酸)溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Mny+

5H2C2O4+6H+=IOCO21+2Mn2++8H2O。

(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品(雜質(zhì)不與酸性KMnO4溶

液反應(yīng))，利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作如下：

①配制25OmL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0OOg乙二酸樣品，配成250InL

溶液。配制溶液需要的計量儀器有電子天平、250mL容量瓶。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.0OmL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化,

將0.1000mol?L^1KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式(填“酸式”或“堿

式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后,

紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因

是反應(yīng)生成的Mr?+對反應(yīng)有催化作用；判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是

滴入最后一滴溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

③計算:重復(fù)上述操作兩次,記錄實驗數(shù)據(jù)如表所示。則消耗KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL,此樣品的純度為90.00%。

滴定前讀滴定后讀

序號

數(shù)數(shù)

~Γ0.0020.01

?1.0020.99

30.0021.10

［解析］(1)酸性KMno4溶液能將草酸氧化為C02,Mn0；被還原為

2+

Mno(2)①準(zhǔn)確稱量5.000g樣品需要電子天平，配制250mL的溶

液需要25OmL容量瓶。②酸性高鋅酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式

滴定管中。反應(yīng)一段時間后反應(yīng)速率加快，可能是反應(yīng)生成的Mr?+對

反應(yīng)有催化作用。③第三次實驗數(shù)據(jù)的誤差太大，應(yīng)舍去。前兩次實

驗消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。25.00mL所配草酸溶

5

13

液中，Zj(H2C2O4)=-Λ(MΠOΓ)=2.5×0.1000mol?L^×20.00×10-L

=0.005000mol,則250mL溶液中含0.05000mol草酸，其質(zhì)量為

4500g

0.05000mol×90g?moΓ1=4.500g,此樣品的純度為ξ1而;X100%

=90.00%o

8.常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a

-1)的措施是(B)

A.將溶液稀釋到原體積的10倍

B.加入適量的氯化鏤固體

C.加入等體積0.1mol/L燒堿溶液

D,加入等體積0.1mol/L鹽酸

［解析］A.常溫下0.1InOl/L氨水的pH=a,將溶液稀釋到原體

積的10倍，由于溶液中存在NH3-H2O0N∏r+OH^,加水促進(jìn)電

離,所以溶液的pH>(a-l),故A錯誤；B.加入適量的氯化錢固體,

NH3?H2ON?+0H-,平衡向逆方向移動，貝!∣0H-的濃度減小，pH減

小，所以PH有可能等于(a—1),故B正確；C.0.1Inol/L氨水中加

入等體積的0.1InOl/LNaOH溶液，氫氧化鈉為強(qiáng)堿完全電離，溶液中

Oir的濃度增大，PH增大，故C錯誤；D.加入等體積0.1mol/L鹽

酸，和氨水恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鍍?nèi)芤猴@示酸性，故D錯誤；故

選B。

9.常溫下，將PH均為IL體積均為％的AOH和BOH溶液，分別

V

加水稀釋至體積匕PH隨Ig行的變化如圖所示。下列說法不正確的是

(D)

A.堿性強(qiáng)弱：AOH>BOH

B.水的電離程度：a=b>c

C.稀釋相同倍數(shù)時：c(A+)Vc(B+)

D.中和鹽酸的能力：a=b<c

V

［解析］由圖知當(dāng)Ig/=2時，AOH的pH下降了2個單位，故

AOH為強(qiáng)堿，同理BoH為弱堿，故A正確；B項水的電離程度受溶液中

C(OH-)的影響，溶液中的氫離子為水電離的，所以根據(jù)PH的大小分析

水電離程度，故a=6>c,B正確；C.起始溶液中兩種離子B+和A+的

濃度相同，稀釋相同倍數(shù)時，弱堿BOH電離程度增大，c(B+)>c(A+),

C項正確；D.起始弱堿的濃度比強(qiáng)堿濃度大，等體積的兩種溶液中和

鹽酸的能力：b=c>a,D不正確。故選D。

10.常溫下，二甲胺[(CL)2NH-HzO]是一元弱堿，其電離常數(shù)4

=1.6×10-410mLClnoI?L'二甲胺溶液中滴加0.1InOl鹽酸，

混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的

(B)

O1020304050L

V[HCl(aq)]∕mL

A.二甲胺溶液的濃度為0.2mol?LT

B.在Y和Z點之間某點溶液pH=7

C.Y點存在：C(CI-)>c[(CR)2NH/]>C(H+)>C(01Γ)

D.常溫下，(CH3)2NH2Cl水解常數(shù)4~5.OX1()T

[解析]A.二甲胺與鹽酸恰好完全中和時放出熱量最多，溶液溫

度最高，即Y點表示酸堿恰好完全反應(yīng)。根據(jù)(CH3)2NH?上0+

-1

HCl=(CH3)2NH2Cl+H2O,c=0.2mol?L,故A正確；B.二甲胺是弱

堿，Y點對應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，X點對應(yīng)的溶液中

(CH3)2NH?H20>(CH3)2NH2Cl的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性

點應(yīng)在X點與Y點之間，故B錯誤；C.二甲胺是弱堿，Y點對應(yīng)溶質(zhì)

是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Y點存在：c(Cl^)>c[(CH3)2NH^>C(H

-14

Γ]XIQ

+)>c(OH^),故C正確；D.4=寸5.0義Ur”,故D正

AbLbXlU

確；故選B。

11.常溫下，用0.1OmOl?LT的NaoH溶液滴定20.0OmL濃度為

0.10mol?L-*的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。

下列說法正確的是(C)

A.常溫下TT(HX)QlXI。一】？

B.a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X^)>c(0H^)=c(H+)

C.c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol?LT

D.相同條件下，X-的水解能力弱于HX的電離能力

［解析］A.根據(jù)起始時HX溶液的PH為6,則溶液中c(H+)=10

C(H

-?ol∕L,HX的電離常數(shù)KHX)=+嚷(X)IOT故

(??l?JU.?vIv

A錯誤；B.a點所示的溶液中：C(OIr)=C(H+),電荷關(guān)系為c(Na+)

+c(H+)=c(X^)+c(0H^),所以c(Na+)=c(X^),顯然離子C(Na+)、

c(X-)大，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)=c(X^)>c(0H^)=c(H+),

故B錯誤；C.c點所示的溶液中Λ(Na+)=A(HX)+Λ(X-)=0.10mol?L

^1×0.02L=0.002mol,溶液體積為0.04L,所以C(Na+)+c(HX)+

.n0.002mol÷0.002molCT,,,-,?,

C(X)z=^∑rr∩∩1τ=0.10ZXmol?τL,a故Cz正確；D.b

Vv??z4tL

點為加入NaOH溶液體積為10mL,恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NaX和HX,

此時溶液呈堿性，說明X-水解程度大于HX電離程度，即相同條件下,

X-的水解能力大于HX的電離能力，故D錯誤；故選C。

12.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其

中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol-LTA、B、D的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，

則下列說法中不正確的是(D)

A.C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液

B.AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C.B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D.工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C

單質(zhì)

［解析］第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，所以C為鋁;

0.1mol?LTA、B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH分別為1、

Ig5、13,分別為一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿，其中A、B原子序

數(shù)比鋁小，只可能分別為氮和鈉，D為硫，則E為氯；鋁制容器可盛

裝濃硫酸和濃硝酸，因為能被鈍化，選項A正確；AE3、D2E2分別為NCl3、

:Cl:N:Cl:?:Cl:S:S:Cl:

S2CI2,二者電子式分別為：CI：,選項B正確；鈉、

硫、氯元素均可形成能作漂白劑的物質(zhì)，如SO2、Na2O2>Cl2、CIO2、HClO,

選項C正確；工業(yè)上制備鋁不能電解熔融的氯化鋁，而是電解熔融的

氧化鋁，選項D錯誤。

13.在室溫下，將pH=3的酸和PH=Il的堿等體積混合，混合后

溶液的pH>7,則該酸和堿的組合可以是（D）

A.醋酸和氫氧化領(lǐng)B.硝酸和氫氧化鈉

C.硫酸和氫氧化鉀D.鹽酸和氨水

［解析］室溫下，將pH=3的酸和pH=ll的堿等體積混合，若對

應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈