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人教版九年級化學上冊第三單元課題1《分子和原子》導學案(版含答案)一、課前導學1.分子和原子的認識分子和原子是化學研究的基本概念,了解這兩個概念對我們理解物質的本質和化學變化過程非常重要。分子:分子是由兩個或多個原子組成的,具有電中性的粒子。分子是物質最小的能獨立存在和參與化學反應的粒子。原子:原子是構成分子的基本粒子,具有不帶電荷的特性。原子是物質最小的構成性質的單位。2.分子式和化學式分子式和化學式是表示化學物質組成的符號組合。分子式:分子式是用化學元素的符號表示化合物中各元素的種類和數(shù)量。例如,H2O表示水分子中存在兩個氫原子和一個氧原子。化學式:化學式是用元素符號和數(shù)字表示化合物的成分和結構。例如,H2O是水的化學式。3.原子與分子的關系原子是構成分子的基本單位,分子由原子組成。分子和原子的關系可以通過化學式來表示。例如,氮氣的化學式是N2,表示氮氣分子由兩個氮原子組成。二、課堂學習1.分子和原子的實例以下是一些常見物質的分子和原子表示:氧氣:分子式O2,化學式O水:分子式H2O,化學式H2O二氧化碳:分子式CO2,化學式CO2氯氣:分子式Cl2,化學式Cl2鐵:分子式Fe,化學式Fe2.分子式的計算分子式的計算是根據(jù)元素的化學符號和化合價確定的。例如,氯氣的化學式是Cl2,因為氯的化合價是-1,所以需要兩個氯原子以達到電中性。3.化學式的計算化學式的計算是根據(jù)化學物質的組成和結構確定的。例如,水的化學式是H2O,因為水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。4.分子和原子的質量關系分子和原子之間存在一定的質量關系。例如,氧氣分子中含有兩個氧原子,每個氧原子的相對原子質量為16,所以氧氣的相對分子質量為32.5.按照給定的分子式和化學式計算質量根據(jù)分子式和化學式可以計算物質的質量。例如,計算氧氣的質量可以使用下面的公式:質量=相對分子質量×摩爾數(shù)根據(jù)氧氣的分子式O2和相對分子質量32,可以計算氧氣的質量為32克/摩爾。三、課后拓展1.根據(jù)給定的分子式和化學式計算質量根據(jù)分子式和化學式可以計算物質的質量。例如,計算二氧化碳的質量可以使用下面的公式:質量=相對分子質量×摩爾數(shù)根據(jù)二氧化碳的分子式CO2和相對分子質量44,可以計算二氧化碳的質量為44克/摩爾。2.分子和原子的變化化學反應中,發(fā)生分子和原子之間的重新組合和重排,導致物質發(fā)生變化。例如,燃燒是一種分子和原子的變化過程,燃燒物質和氧氣發(fā)生反應,形成新的分子和原子。3.分子和原子在化學反應中的意義分子和原子在化學反應中起著重要的作用。分子參與化學反應,決定了反應物和生成物之間的化學計量比。原子參與反應,使化學反應發(fā)生。4.分子與原子的電性分子具有電性,可以帶正電荷和負電荷。原子具有正電荷和負電荷,可以在分子中通過共價鍵或離子鍵連接起來。四、小結本節(jié)課我們學習了分子和原子的概念,了解了分子和原子的表示方法和計算方法。分子和原子是化學研究的基本單位,對于理解物質的組成和化學
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