豐城九中2023-2024學(xué)年上學(xué)期高一日新段考二化學(xué)答案

豐城九中20232024學(xué)年上學(xué)期高一日新段考二化學(xué)答案1．【解析】選D?！疤迫省焙途暗骆?zhèn)瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化學(xué)成分都是硅酸鹽，故A正確；玻璃是一種常見的無機非金屬材料，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，在一定溫度下軟化可制得玻璃儀器，故B正確；鎂合金具有密度小、強度高、耐腐蝕等特點，常用于高鐵和城鐵的設(shè)備制造，故C正確；光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D錯誤。2．【解析】選B。次氯酸分子中含有1個H－O鍵和1個O－Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl，A錯誤；過氧化鈣中過氧根中存在共價鍵，B正確；二氧化碳中間為碳原子，其原子半徑大于氧原子半徑，其正確的填充模型為，C錯誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，D錯誤。3．【解析】選C。太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，A正確；燃氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，B正確；干電池工作時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；葉綠素光合作用是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確。4．【解析】選D。白瓷含有多種成分屬于混合物，A項錯誤；陶瓷屬于無機非金屬材料，B項錯誤；氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，C項錯誤；“窯變”時，高溫下釉料中的金屬化合物由于還原程度的不同，形成不同顏色的低價態(tài)化合物，D項正確。5．【解析】選A。SO32－+H2O，故A正確；硫酸銨溶液中滴加Ba（OH）2的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH·H2O+BaSO4↓，離子方程式為2NH4++SO42－+Ba2++2OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓，故B錯誤；Na與硫酸銅溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和水，離子方程式為2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯誤；醋酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式為2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O+2CHCOO－，故D錯誤。6．【解析】選B。稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行，不能在量筒中，A錯誤；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中，B正確；濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C錯誤；少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會變成紅色，D錯誤。7．【解析】選D。白磷和紅磷為兩種不同的磷單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A選項錯誤；因為1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出29.2kJ的熱量，說明白磷的能量高，B選項錯誤；物質(zhì)所含的能量越低越穩(wěn)定，則白磷不穩(wěn)定，紅磷穩(wěn)定，C選項錯誤；能量低的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為能量高的物質(zhì)要吸收熱量，所以紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，D選項正確。8．【解析】選D。A項，F(xiàn)eSO4具有還原性，可與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，故方法類別為化學(xué)法，錯誤；B項，純堿與石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉又是新的污染物，錯誤；C項，硫酸銅可溶于水，所以不能通過沉降法除去，錯誤；D項，含復(fù)雜有機物的廢水可通過微生物代謝進行處理，利用的是生物法，正確。9．【解析】選A。該有機物的分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，分子式為（C6H10O5）n，B錯誤；該有機物與淀粉均為高分子化合物，其聚合度n的值不同，即分子中鏈節(jié)的數(shù)目不同，故其不是同分異構(gòu)體，C錯誤；β－l，3－葡聚糖是葡萄糖通過縮聚反應(yīng)生成的，D錯誤。10．【解析】選B。由流程可知，①中發(fā)生Cl2+2Br－Br2+2Cl－，②中熱空氣吹出溴，③中發(fā)生Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，④中發(fā)生Cl2+2HBrBr2+2HCl，以此來解答。①中發(fā)生Cl2+2Br－Br2+2Cl－，生成溴單質(zhì)，故A正確；X為H2SO4、HBr，故B錯誤；海水中溴離子濃度較低，步驟②③的目的是富集溴元素，故C正確；步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，通熱空氣吹出溴，故D正確。11．【解析】選D。氮的固定是指由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，b為氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮氣和水，c為氮氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，j為NO生成N2，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氮的固定的為c，過程b、j不屬于“氮的固定”，故A錯誤；a是銨根離子和堿反應(yīng)生成氨氣過程，為非氧化還原反應(yīng)；l是氨氣和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，為非氧化還原反應(yīng)，f為二氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)生成銨鹽，故B錯誤；酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，過程h為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)，不符合酸性氧化物的定義，故C錯誤；過程j為NO生成N2是氮元素化合價降低發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將有毒的一氧化氮氣體轉(zhuǎn)化為無害的氮氣，NO可來自汽車尾氣的排放，則過程j可能為汽車尾氣處理過程，故D正確。12．【解析】選D。0～t1時，鋁為原電池的負極，銅為正極，到t1時，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應(yīng)，此時銅又成了原電池的負極。選項A，0～t1時，原電池的負極是Al片，正確；選項B，0～t1時，硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO2，正確；選項C，t1后，鋁發(fā)生鈍化，銅作負極，所以，電池的正、負極發(fā)生互變，正確；選項D，t1后，銅是負極，每有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，就有0.15mol銅失去電子，負極質(zhì)量減少9.6g，錯誤。13．【解析】選D。由題目中所給的數(shù)據(jù)推知反應(yīng)的相對速率與C＝C上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系為：①因為CH3）2C＝CHCH3和CH3CH＝CH2的速率都大于CH2＝CH2，所以可以推知C＝C上甲基（烷基）取代，有利于加成反應(yīng)；②因為（CH3）2C＝CHCH3上的甲基最多，反應(yīng)速率也最快，所以可以推知甲基（烷基）越多，速率越大；③CH2＝CHBr和CH2＝CH2相比只是溴原子取代乙烯分子中的一個氫原子，但是反應(yīng)速率減慢，說明C＝C上溴（鹵素）取代，不利于加成反應(yīng)。所以反應(yīng)速率最慢的是甲基數(shù)目最少、含有鹵素原子的烯類物質(zhì)，即CH2＝CHCl的反應(yīng)速率最慢。14．【解析】選A。H2S完全燃燒生成SO2，不完全燃燒生成S，A選項正確；O2過多，H2S容易轉(zhuǎn)化成SO2，不利于得到S，B選項錯誤；過程二中SO2與H2S反應(yīng)生成S，SO2中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)了氧化性，C選項錯誤；火山噴發(fā)的過程中，H2S不可能完全轉(zhuǎn)化為硫黃，殘余氣體中含有H2S，會造成大氣污染，D選項錯誤。15．【解析】（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是CO和H2，生成物是CH3OH，根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得如下配平的化學(xué)方程式：CO+2H2CH3OH；（2）根據(jù)圖像可知，10min時，反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始至恰好達平衡時間內(nèi)，CO的消耗速率為：v（CO）＝＝0.03mol?L－1?min－1；（3）反應(yīng)達平衡時，消耗氫氣的物質(zhì)的量為n（H2）＝2.0mol－0.8mol＝1.2mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為（H2）＝×100%＝60%；此時容器內(nèi)n（CH3OH）＝0.6mol，n（CO）＝1.4mol，則n（CH3OH）∶n（CO）＝0.6mol∶1.4mol＝3∶7；（4）該反應(yīng)為反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強越來越小，當容器內(nèi)壓強不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a選項正確；v（CO）＝v（CH3OH）未能夠明確反應(yīng)是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，b選項錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，總質(zhì)量不變，容器的體積又不變，則密度始終不變，不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，c選項錯誤；該反應(yīng)的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量會越來越大，當容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，則達到平衡狀態(tài)，d選項正確?！敬鸢浮浚?）CO+2H2CH3OH（2）0.03mol·L﹣1·min﹣1（3）60%；3∶7（4）ad16．【解析】E乳酸乙酯在酸性條件下水解生成F乳酸CH3－－COOH和B，則B為CH3CH2OH；烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志，A與水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2＝CH2；B催化氧化生成C為CH3CHO，C催化氧化生成D為CH3COOH，D與乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COO－COOH。（1）根據(jù)乳酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C5H10O3；（2）D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；F為CH3－－COOH，其官能團的名稱為羥基、羧基；（3）反應(yīng)③為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）F為CH3－－COOH，D為CH3COOH，二者在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COO－COOH，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3－－COOHCH3COO－COOH+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（5）乳酸（CH3－－COOH）中羧基和羥基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)，且羧基、羥基與Na反應(yīng)的比例關(guān)系均為1∶1，則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，消耗金屬Na的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為m（Na）＝2mol×23g/mol＝46g。【答案】（1）C5H10O3（2）CH3COOH；羥基、羧基（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COO－COOH；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)4617．【解析】本題以燃料電池為情境，考查原電池原理的相關(guān)知識，意在考查學(xué)生推斷、理解能力，變化觀念與平衡思想、宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（2）在原電池中氧化劑在正極上參與反應(yīng)，還原劑在負極上參與反應(yīng)，則通入氧氣的a電極為正極，通入氫氣的b電極為負極。a電極為O2變成H2O的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e－2H2O；（3）原電池工作時，氫離子由負極移向正極，即由b電極移向a電極；（4）3.3g乙醛的物質(zhì)的量為n（CH3CHO）＝＝0.075mol，根據(jù)該電池的總反應(yīng)式：2CH2＝CH2+O22CH3CHO，則n（O2）＝n（CH3CHO）＝×0.075mol＝0.0375mol，其在標準狀況下的體積為：V（O2）＝0.0375mol×22400mL/mol＝840mL?！敬鸢浮浚?）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正極4H++O2+4e－2H2Ob電極a電極（4）84018．【解析】該實驗的目的是研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。A為SO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，B為檢驗SO2的裝置，C中的Na2S溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，說明SO2具有氧化性，Na2S具有還原性，D中SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42－，F(xiàn)eCl3作氧化劑，E為尾氣處理裝置。（1）銅與濃硫酸混合加熱生成SO2氣體，由于副反應(yīng)發(fā)生，有黑色的CuS、Cu2S等物質(zhì)生成，所以可以觀察到Cu表面變黑，濃硫酸含水量少而且具有強吸水性，生成的硫酸銅未溶解以白色固體析出，所以燒瓶底部有灰白色固體，溶液無明顯的藍色。發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）A中反應(yīng)的為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，硫元素由+6價變成+4價；（3）C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明Na2S被SO2氧化成S，則Na2S作還原劑，SO2作氧化劑；（4）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+，要證明不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只要證明產(chǎn)物中有SO42－生成即可，所以可以取D中反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明D中有SO42－生成；D中FeCl3作氧化劑，可以用酸性KMnO4溶液或氯水等強氧化劑來代替；（5）SO2為污染性的酸性氣體，需要用堿性溶液（如NaOH溶液）吸收多余的氣體，防止污染空氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（6）硫元素常見的化合價由－2、0、+4、+6，可以通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)的含硫物質(zhì)的相