2023-2024學(xué)年貴州省南白中學(xué)化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年貴州省南白中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是

A.H+、K+、Fe3\SO；B.Ba2+>Ca2\OH、CO3

C.H\Na+、NO：、Cu2+D.NO3、SO；、K\Mg2+

2、《天工開物?殺青》中關(guān)于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學(xué)變化的是

A.煮徨足火B(yǎng).舂臼取泥C.蕩料入簾D.覆簾壓紙

3、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）

A.氟氣通入水中B.氯氣通入水中

C.二氧化氮溶于水D.鈉與水反應(yīng)

4、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.酸雨是pH小于7的雨水

B.SO2、NO?都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法

D.我國(guó)重點(diǎn)城市近年發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物

5、下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是（）

A.6:（0B.n：cic.uHuD.\aci：

6、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（

3+2+2

A.CO2—COB.Cl^ChC.Fe^FeD.CO3-^CO2

7、下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是

A.鈉的硬度很大，無法用小刀切開B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只能是氧化鈉

C.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火D.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

8、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

9、下列說法正確的是（）

A.CL、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑

B.SiCh、CO、P2O5都屬于酸性氧化物

C.雨后彩虹、血液透析、鹵水點(diǎn)豆腐都屬于化學(xué)變化

D.CO2、NaOH、CaCCh都屬于電解質(zhì)

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NA

B.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCL溶液，含有數(shù)目為INA

D.一定條件下，0.01molFeCb與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.01NA

11、如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法錯(cuò)誤的是（）

次酸化學(xué)純（CP級(jí)）

（500mL）

乂名：碳酸

化學(xué)式?鄧0,

相對(duì)分子M盤：98

1.84gmL"1

加也分?jǐn)?shù)：98%

A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?Li

D.配制250mL0.4mol-L1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL

12、下列有關(guān)SiCh的敘述正確的是

A.SiCh不與任何酸反應(yīng)

B.玻璃中含有SiCh,所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液

C.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)

D.SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸

13、《本草綱目》中“燒酒”條目寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋

酒露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵福ǎ?/p>

A.蒸儲(chǔ)B.滲析C.萃取D.過濾

14、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.田、Na+、CO：、CPB.Ba2+>Na+、CT、SO：

C.K+>H>SO>、OH-D.Ag+、Al3+>NO；,H+

15.下列化學(xué)用語正確的是

A.CO2的電子式：：O;:C:：B.CH4的比例模型:

C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NaCl的電子式：Na：Cl:

16、下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A.AlChB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某混合物A,含有KA1(SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列

問題：

(1)1、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是。

⑵根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B；沉淀D；溶液E

(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式：

①;

②;

③;

④?

18、A?I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知

H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是o

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為_________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______________________________________

(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是o

(4)Imoll發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占Lo

19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cb的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，某同

學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(氯氣易溶于CCk,HC1不溶于CC14)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中連接橡皮管的目的是

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。裝置B中盛放的試劑是_。

(3)有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮，認(rèn)為可在F、G兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝有濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的裝置，其目的

是___O

20、已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去):

a

4

H71

(1)若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，貝!|：

①請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D,Eo

②請(qǐng)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：,反應(yīng)IV中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為。

（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混

合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：；簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法：。

21、已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀,

且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A；D；No

（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式?D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

22

A.Fe3+在溶液中是黃色的，題目要求是無色溶液，故A錯(cuò)誤；B.Ba\Ca\CO；離子之間反應(yīng)生成1^83,CaCO3

沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.OP+在溶液中是藍(lán)色的，題目要求是無色溶液，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不

反應(yīng)，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無色的，故D正確；故選D。

2、A

【解析】

A、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入''徨"桶內(nèi)與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A符合；

B、舂臼：取出上述處理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)B不符

合；

C、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾

之四邊流下槽內(nèi)，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)c不符合；

D、覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過去，使?jié)窦埪溆诎迳?，即成張紙。如此，重?fù)蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積

上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D不符合；

答案選A。

3、D

【解析】

A、F2與H2O反應(yīng)2F2+2H2CWHF+O2,作還原劑，故A不符合題意；

B、CL通入水中，發(fā)生CL+H2O=HC1+HC1O,H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；

C、NO2溶于水，發(fā)生3NO2+H2O2HNO3+NO,水既不是氧化劑又不是還原劑，故C不符合題意；

D、Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,H2O中H化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故D符合題意；

答案選D。

4、A

【解析】

A.正常雨水中會(huì)溶解少量C。2而顯酸性，因此我們把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S。？和NO?都能與雨水反應(yīng)得到酸，故會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，B項(xiàng)正確；

C.生石灰是堿性氧化物，可以與S。？酸性氧化物反應(yīng)得到鹽，除去廢氣中的SO2,C項(xiàng)正確；

D.SO2,NO2以及可吸入顆粒物是常見的空氣污染物，因此它們是衡量空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

5、D

【解析】

A.二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個(gè)C1原子周圍還有六個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣是共價(jià)化合物，氮原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，電子式為：H:||，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉為離子化合物，電子式為、“<|，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

從離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表

示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不

能標(biāo)電荷；

(2)[](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

6、B

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素的化合價(jià)升高，

【詳解】

A.CCh-CO,碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B.CI-TCL,氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；

C.Fe3+—Fe2+,鐵元素化合價(jià)有+3價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；

2

D.CO3CO2,沒有元素化合價(jià)的變化，錯(cuò)誤；

答案選B。

7、C

【解析】

A.鈉的硬度較小，可以用小刀切開，故A錯(cuò)誤；

B.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；

C.鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，用干燥的細(xì)沙覆蓋滅火，故C正確；

D.因?yàn)殁c是很活潑的金屬，所以工業(yè)上通過電解熔融NaCl制備金屬鈉，電解氯化鈉溶液得到NaOH、氏和CL,故

D錯(cuò)誤；

故答案選Co

8、B

【解析】

A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)，溶液體積增加，濃度偏低，A錯(cuò)誤；

B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g,所以濃度偏低，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)二=二可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量AB

和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起A和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

時(shí)，若"B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若"B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)

使所配溶液濃度偏大。

9、A

【解析】

A.Cb、HNO3、KMnCh都具有強(qiáng)氧化性，都是常見的氧化劑，A說法正確；

B.SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B說法錯(cuò)誤；

C.雨后彩虹與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，血液透析是滲析原理，鹵水點(diǎn)豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學(xué)變化，C說

法錯(cuò)誤；

D.NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)，CCh屬于非電解質(zhì)，D說法錯(cuò)誤；

答案為Ao

10、B

【解析】

m14g

A.14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量〃=—==^G=0.5mol,故含有的分子數(shù)N=〃NA=0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉和水反應(yīng)后，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B正確；

C.溶液體積不明確，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.一定條件下，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是由多個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成的，故所得的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，0.01molFeCb與水完

全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于().(HNA,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)是要考慮物質(zhì)所處的狀態(tài)，要熟悉物質(zhì)的量及相關(guān)公式，能夠靈活運(yùn)用，同時(shí)考慮水解等。

11、B

【解析】

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?=幽吧如。

M

A.常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；

B.濃硫酸有吸水性；

C.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?=幽吧%;

M

D.根據(jù)C濃V濃=<2稀丫稀來計(jì)算。

【詳解】

A、此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1°0°?3%=1000X±8,g/9X98%=i8.4mo]/L,為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸

M98g/mol

可以使鐵鈍化，故可以用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸，故A正確；

B、濃硫酸有吸水性，故當(dāng)敞口放置時(shí)，能吸水而使?jié)舛茸冃。蔅錯(cuò)誤；

C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=10°°?但％=1000Xt8yLX98%=i8.4mol/L,故C正確；

M98g/mol

D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)CsVs=CwVwW：0.4mol/LX0.25L=18.4moVLXVX10-3L,解得V=5.4mL,

故D正確。

故選：Bo

12、C

【解析】

A、因SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B、因玻璃中含有的SiCh能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,NazSiCh具有粘合性，能將瓶塞和瓶口黏結(jié)在一

起，所以不用玻璃塞，但仍用玻璃瓶，故B錯(cuò)誤；

C、因SiCh是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故C正確；

D、因SiCh雖是酸性氧化物，但SiCh不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C.

13、A

【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸儲(chǔ)是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的

一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干儲(chǔ)是固體或有

機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答。

【詳解】

從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸儲(chǔ)的方法將其分離提純，這種方法是蒸儲(chǔ)。

答案選A。

14、D

【解析】

A.因H+、CO：結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則該組離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.因Ba?+、SO7結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C因H+、OH-結(jié)合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故D正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存.

本題較簡(jiǎn)單，考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答。

15、B

【解析】

A項(xiàng)、CO2的電子式為：：6：式；；：6：，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、CH4的比例模型：(),B正確；

C項(xiàng)、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：@，、卜，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、NaCl的電子式為：D錯(cuò)誤；

故本題選B。

16、A

【解析】

A.單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCb,A正確；

B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCL,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCL,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；

D.銅與氯氣反應(yīng)生成CuCb,銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

3+

17、過濾AI2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3H2O)AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl

A

++

+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4A1O2+H2O+H=A1(OH)3；2A1(OH)3=AI2O3+3H2O

【解析】

由流程可知，AbCh和FezCh不溶于水，則沉淀C為AI2O3和FezCh,氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2()3,反應(yīng)②③

中生成的沉淀為A1(OH)3,受熱分解生成B為AI2O3,反應(yīng)②為KA1(SO4)2、氨水的反應(yīng),則溶液E為K2so4、(NH4)2SO4、

和過量的NHFHZO,生成的沉淀為A1(OH)3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。

【詳解】

(1)1>II、in、w四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；

⑵由上述分析可知，B為AI2O3,D為Fe2(h,E為K2so4、(NH^SO”NH3H2O；

⑶①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

3+

②為KA1(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al+3NHyH2O=Al(OH)3；+3NH4

+

③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：A1O2+H2O+H=A1(OH)31;

A

④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3=AbO3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題以實(shí)驗(yàn)形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧

化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。

+3+2+

18、鐵元素8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeFe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2OAI2O3+2NaOH=2NaA1O2+

H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6

【解析】

試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B

和鹽酸反應(yīng)生成C和D,所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B,則A是鐵。H和I

均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G,則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉,

據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。

(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3()44Al203+9Feo反應(yīng)③的離子方程式為Fe3(h+8H+=

3+2+

2Fe+Fe+4H20；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為AbOs+ZNaOHnZNaAlOz+HzO。

(3)反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

_9

(4)根據(jù)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知lmol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的

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方程式為3Fe+4H20(g)4H2+Fe3O4,所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為一根。/義一義22.4L/mol=33.61o

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【點(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特

殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

+2+

19、使內(nèi)外壓強(qiáng)等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O無水硫酸銅

驗(yàn)證HC1中的CL已經(jīng)完全除去(或驗(yàn)證是否還含有CL)

【解析】

(1)橡皮管可以將燒瓶和分液漏斗連接起來，平衡二者的壓強(qiáng)，使酸液能順利流下；

(2)A即實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，根據(jù)題干要求，要檢驗(yàn)是否有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，G中裝的硝酸銀溶液可以

檢驗(yàn)揮發(fā)出的HC1,因此B中可以裝無水硫酸銅來檢驗(yàn)水蒸氣;

(3)氯氣與水反應(yīng)也會(huì)得到cr，F(xiàn)的作用是吸收氯氣，防止對(duì)G的檢驗(yàn)HC1造成干擾，但是應(yīng)該在F、G之間加一

個(gè)裝置來檢驗(yàn)氯氣是否已除凈。

【詳解】

(1)橡皮管的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為M11O2+4H++2cl-Mn"+CLT+2Hq,B中盛放的試劑是無水硫酸銅；

(3)目的是驗(yàn)證HC1中的氯氣是否已除凈。

20、O2NO4NH3+5O2'堡?4NO+6H2O2:12H2S+SO2=3S+2H2O將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加

熱后恢復(fù)紅色，證明E是Sth

【解析】(D①若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，應(yīng)為HC1

或HN03與NH3反應(yīng)生成氯化核或硝酸錢；因?yàn)镃連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后產(chǎn)物又能與水反應(yīng)生成G,G能夠與銅反應(yīng)生成含

有銅離子的溶液，J為藍(lán)色溶液，符合題意；則C為N4,D為02,E為NO,F為NO2,G為HNO3,A為MB為比；