無(wú)機(jī)化學(xué)試卷及答案

無(wú)機(jī)化學(xué)試卷姓名:____學(xué)院:_____班級(jí):_____得分:____一判斷題(10分)(1)體系的焓等于等壓反應(yīng)熱….(×)(2)△rGmθ(T)≈Σνi△fGmθ(298.15K)(生成物)+Σνi△fGmθ(298.15K)(反應(yīng)物)…………(×)(3)弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度降低而增大………………(√)(4)在氧化還原反應(yīng)中,若兩個(gè)電對(duì)的Eθ值相差越大,則反應(yīng)進(jìn)行得越快……(√)(5)非極性分子中只有非極性鍵…………………(×)二填空題(21分)(1)平衡常數(shù)＿越大＿,表示正反應(yīng)進(jìn)行得越完全,且平衡常數(shù)只與＿溫度＿有關(guān).不隨濃度,壓力而變.(2分)(2)寫出兩組緩沖溶液(由多元弱酸所組成的兩種不同酸度的鹽)＿NaHCO3-Na2CO3＿、＿NaH2PO4-Na2HPO4＿。(4分)(3)元素周期表中從左到右過程中,原子半徑大概服從逐漸＿減?。叩囊?guī)律,電離能逐漸＿變大＿,親和能逐漸＿減?。?電負(fù)性逐漸＿變大＿,失電子更＿難＿.(5分)(4)寫出下面反應(yīng)的原電池符號(hào)(MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(5分)(-)Pt｜Fe2+，F(xiàn)e3+｜｜H+，MnO4-，Mn2+｜Pt(+)(5)寫出CU的電子分布式＿＿＿＿＿＿＿＿（［Ar］3d104s1）(5分)三選擇題(24分)1.對(duì)于蓋斯定律,下列表述不正確的是(B)（A）蓋斯定律反應(yīng)了體系從一個(gè)狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的總能量變化（B）蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其焓變只與體系的始態(tài).終態(tài)有關(guān),而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無(wú)關(guān)（C）蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)所做功只與體系的始終態(tài)有關(guān),而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無(wú)關(guān)（D）蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其反應(yīng)熱只與體系的始終態(tài)有關(guān),而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無(wú)關(guān).2.關(guān)于熵，下列敘述中正確的是…………………(D)(A)298K時(shí)，純物質(zhì)的Sθm=0（B）一切單質(zhì)的Sθm=0（C）對(duì)孤立體系而言，ΔrSθm〉0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的(D）在一個(gè)反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變?cè)龃?.下述反應(yīng)在298K，100KPa下是非自發(fā)的，在高溫下可變成自發(fā)的是…………(A)（A）CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)（B）CuCl2（S）CuCl（S）+1/2Cl2(g)（C）2SO3（g）2SO2（g）+O2(g)（D）所有這些反應(yīng)4.按鮑林的原子軌道近似能級(jí)圖，下列各能級(jí)中，能量由低到高排列次序正確的是：（B）（A）3d,4s,5p（B）5s,4d,5p（C）4f,5d,6s,6p（D）7s,7p,5f,6d5.按分子軌道理論，O2，O22-,O2+的穩(wěn)定性由大到小的順序是…（B）（A）O2〉O2+〉O22-(B)O2+〉O2〉O22-（C）O22-〉O2〉O2+（D）O2+〉O22-〉O26.元素的第一電子親合能大小正確的順序是(C)（A）C<N<O<F（B）C>N>O>F（C）C>N<O<F（D）C>N<O>F7.在K［CO（NH3）2Cl4］中，CO的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是………………（C）（A）+2和4（B）+4和6（C）+3和6（D）+3和48.用導(dǎo)線連接電池Cu|Cu(NO3)2||AgNO3|Ag,電子將由（A）(A)Cu極流向Ag極(B)Ag極流向Cu極(C)Cu極流向Ag+極(D)Ag極流向Cu2+極四多選題(12分)9.下列說法錯(cuò)誤的是(CE)(A)Ψ是原子軌道的同義詞;(B)|Ψ|2的物理意義是指電子在核外空間某處出現(xiàn)的幾率;(C)離核越遠(yuǎn),電子在空間出現(xiàn)的幾率就越小;(D)電子云圖形實(shí)際是|Ψ|2的數(shù)學(xué)圖形;(E)氫原子基態(tài)在r=53pm處電子出現(xiàn)的幾率最大,故此處電子出現(xiàn)的幾率密度也最大。10.下列電負(fù)性大小變化順序正確的是(CD)(A)Rb<Sn<Si<S<Cl(B)Zn>Cd>Hg(C)F>Cl>Br>I(D)Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl(E)K<Ca<Sc<Ti<V<Cr<Mn11.下列說法正確的是(BE)(A)所有元素的最高正價(jià)等于族序數(shù);(B)主族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù);(C)所有副族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù);(D)ⅠＢ族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù);(E)ⅡＢ族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)。.12.利用雜化軌道理論,選出下列中是同總雜化類型的分子…(CE)BBr3PH3SiCl4CO2NH4+(A)BBr3(B)PH3(C)SiCl4(D)CO2(E)NH4+五論述題(8分)用離子電子法配平下列方程式MnO4-+SO32-+H+Mn2++SO42-+H2O(寫出配平過程).(5分)2.量子數(shù)n=5的電子層有幾個(gè)亞層(寫出)?各亞層有幾哪個(gè)軌道?第五電子層最多能容納多少個(gè)電子?(3分)六綜合題(24分)1.某化工廠用鹽酸,加熱處理粗CuO的方法以制備CuCl2,在所得溶液中每100ml有0.0568gFe2+雜質(zhì),請(qǐng)問;(1)能否以氫氧化物形式直接沉淀出Fe(OH)2以達(dá)到提純CuCl2的目的?(1分)(2)為去除雜質(zhì)鐵,常先用H2O2使Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH以沉淀出Fe(OH)3.請(qǐng)?jiān)贜H3·H2O、Na2CO3、ZnO、CuO等化學(xué)品中選擇一種合適的用以調(diào)節(jié)溶液pH,并說明理由.(2分)(3)Fe(OH)3開始沉淀出時(shí)pH為多少?(3分)(4)Fe(OH)3完全沉淀出時(shí)pH為多少?(4分)解;(1)不能(2)選擇CuO其他試劑會(huì)引入雜質(zhì)離子.(3)c(Fe3+)=c(Fe2+)≈0.010mol·L-1若使Fe3+開始產(chǎn)生沉淀，則pH=14.00-12.19=1.81（4）Fe(OH)3沉淀完全，要求c(Fe3+)