2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 18 小題保分訓(xùn)練(18) 酸堿中和滴定曲線分析

小題保分訓(xùn)練(18)酸堿中和滴定曲線分析1．常溫下，向l00mL0.01mol?L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中，正確的是()A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元強(qiáng)堿B．K點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(M+)C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度D．K點(diǎn)溶液的pH=10，則有c(MOH)＋c(OH﹣)－c(H+)=0.005mol·L－12．在25℃時(shí)，向amL0.10mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L－1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HNO2)，下列說法不正確的是()A．25℃時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10－4B．M點(diǎn)溶液中存在：2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,2))C．圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同D．a(chǎn)＝10.803．常溫下，向20mL0.1mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．OA各點(diǎn)溶液均存在：c(B－)＞c(Na＋)B．C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C．點(diǎn)O時(shí)，pH＞1D．點(diǎn)C時(shí)，x約為10.44．常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是()A．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)B．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)C．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1D．點(diǎn)⑤所示溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)5．25℃時(shí)，向20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算得曲線H2C2O4與曲線C2Oeq\o\al(2－,4)交點(diǎn)的pH＝2.6C．加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．H2C2O4的電離方程式為H2C2O4=H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)，HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)6．亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L－1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10－9B．pH在8.0～10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3＋OH－=H2AsOeq\o\al(－,3)＋H2OC．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1D．pH＝12時(shí)，溶液中：c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋3c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋)7．鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00mLD．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)8．聯(lián)氨(N2H4)是一種二元弱堿，有N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－Kb1＝3×10－6N2Heq\o\al(＋,5)＋H2ON2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－Kb2＝7.6×10－15室溫下，用0.01mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.1mol·L－1的聯(lián)氨(N2H4)水溶液。滴定過程中溶液的pOH變化如圖所示，且M點(diǎn)pOH＝7(已知lg3≈0.48)，則下列判斷正確的是()A．滴定起點(diǎn)的pOH＝3B．若M點(diǎn)pOH＝7時(shí)，則有c(N2Heq\o\al(＋,5))＝c(Cl－)C．N點(diǎn)含氮微粒的大小關(guān)系為c(N2Heq\o\al(＋,5))＞c(N2H4)＞c(N2Heq\o\al(2＋,6))D．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Kb2關(guān)系為Kb2(M)＜Kb2(N)＜Kb2(P)9．改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝eq\f(c（X）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)10．298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液呈中性時(shí)：c(Na＋)＝2c(X2－)B．Ka2(H2X)為10－7C．NaHX溶液c(H＋)<c(OH－)D．溶液pH由1升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)：H2X＋OH－=HX－＋H2O11．向VmL0.1mol·L－1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝-lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是()A．V＝40B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pHC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H＋)依次減小D．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)12．已知pOH＝－lgc(OH－)。T℃時(shí)，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是()A．鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH＝6.5B．a(chǎn)＝12C．鹽酸滴定MOH實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小D．T℃時(shí)，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10－313．常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY＝－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．曲線n表示p與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)＝1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H＋)D．當(dāng)pH＝7時(shí)，混合溶液中c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)14．在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．在a點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．在b點(diǎn)的溶液中：2n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))<0.001molC．在c點(diǎn)的溶液pH<7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCOeq\o\al(－,3)的電離能力大于其水解能力15．25℃時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(H2SO4視為二元強(qiáng)酸)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH＜1B．c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))C．de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＞2c(SOeq\o\al(2－,4))D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【小題保分訓(xùn)練(18)酸堿中和滴定曲線分析】答案1．D。解析：A、0.01mol?L-1HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，5ml堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，故A錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，K點(diǎn)溶液為MA和MOH，溶液呈堿性，電離大于水解，溶液中c（A-）＜c（M+），故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知，N點(diǎn)溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/l，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/l，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D、在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol?L-1，根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01mol?L-1-0.005mol?L-1=0.005mol?L-1，故D正確；故選D2．B。解析：已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,2))＝c(H＋)＋c(Na＋)，二式聯(lián)立消去c(OH－)可得：c(NOeq\o\al(－,2))＋c(HNO2)＝c(Na＋)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，D正確；A.HNO2電離常數(shù)K＝eq\f(c（NOeq\o\al(－,2)）·c（H＋）,c（HNO2）)，未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO2溶液的pOH＝11.85，即溶液中c(OH－)＝10－11.85mol/L，則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H＋)＝10－2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K＝eq\f(10－2.15mol·L－1×10－2.15mol·L－1,0.1mol·L－1－10－2.15mol·L－1)≈10－3.3mol·L－1，故A正確；B.根據(jù)分析可知a＝10.80mL，所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,2))＝c(H＋)＋c(Na＋)，存在物料守恒：c(NOeq\o\al(－,2))＋c(HNO2)＝2c(Na＋)，二式聯(lián)立可得2c(H＋)＋c(HNO2)＝2c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,2))，故B錯(cuò)誤；C.M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H＋、OH－、NOeq\o\al(－,2)、Na＋，故C正確。3．D。解析：OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，則c(B－)＞c(Na＋)，A選項(xiàng)正確；C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為0.05mol·L－1，C之后加入的c(NaOH)為0.1mol·L－1，導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入20mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7，HB為弱酸，O點(diǎn)pH>1，C選項(xiàng)正確；B點(diǎn)時(shí)VNaOH＝19.9mL，溶液呈中性c(B－)＝c(Na＋)＝19.9×10－3×0.1mol/L÷(20＋19.9)×10－3L≈0.05mol·L－1，c(HB)＝eq\f(（20－19.9）×10－3×0.1mol/L,（20＋19.9）×10－3L)＝0.00025mol·L－1，HB的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c（B－）·c（H＋）,c（HB）)＝eq\f(10－7×0.005,0.00025)＝2×10－5；C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)＝0.05mol·L－1，B－水解常數(shù)為Kh＝10－14/(2×10－5)＝5×10－10，B－水解生成的c(OH－)＝eq\r(c·Kh)＝eq\r(0.05×5×10－10)＝5×10－6mol·L－1，C點(diǎn)c(H＋)＝2×10－9mol·L－1，C點(diǎn)pH＝9－lg2＝8.7，即x＝8.7，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C。解析：選任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K+）+c（H+）＝c（HC2O4－）+2c（C2O42－）+c（OH－），A錯(cuò)誤；點(diǎn)③為KHC2O4溶液，pH＜7，HC2O4－電離大于其水解程度，則c（C2O42－）＞c（H2C2O4），B錯(cuò)誤；點(diǎn)④溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）＝+＝0.1（mol·L－1），C正確；該點(diǎn)溶液中二者恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為K2C2O4，由質(zhì)子守恒得c（OH－）＝c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2C2O4），D錯(cuò)誤。5．A。解析：當(dāng)pH為1.2時(shí)，c(H＋)＝10－1.2mol·L－1，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)，草酸的Ka1＝eq\f(cH＋·cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)＝10－1.2，當(dāng)pH為4.2時(shí)，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，草酸的Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))＝10－4.2；根據(jù)圖中H2C2O4、C2Oeq\o\al(2－,4)交點(diǎn)得到c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H2C2O4)，所以Ka1·Ka2＝eq\f(c2H＋·cC2O\o\al(2－,4),cH2C2O4)＝c2(H＋)，c(H＋)＝eq\r(Ka1·Ka2)＝eq\r(10－1.2×10－4.2)＝eq\r(10－5.4)＝10－2.7，交點(diǎn)處溶液pH為2.7。依據(jù)電荷守恒，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，在此點(diǎn)c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2Oeq\o\al(2－,4))，A正確；由圖中數(shù)據(jù)，通過上面的計(jì)算，可得出曲線H2C2O4與曲線C2Oeq\o\al(2－,4)交點(diǎn)的pH＝2.7，B不正確；加入20mLNaOH溶液時(shí)，H2C2O4與NaOH剛好發(fā)生等摩反應(yīng)，生成NaHC2O4和水，從圖中可知，HC2Oeq\o\al(－,4)在溶液中以電離為主，所以溶液中c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，C不正確；從圖中可以看出，H2C2O4與HC2Oeq\o\al(－,4)共存，所以H2C2O4的電離方程式為H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)，D不正確。6．B。解析：由圖中數(shù)據(jù)可知，pH＝9.3時(shí)，c(H2AsOeq\o\al(－,3))＝c(H3AsO3)，故H3AsO3的電離常數(shù)Ka1＝eq\f(cH＋·cH2AsO\o\al(－,3),cH3AsO\o\al(－,3))＝c(H＋)＝10－9.3，故Ka1的數(shù)量級為10－10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，pH在8.0～10.0時(shí)，H3AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小、H2AsOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3＋OH－=H2AsOeq\o\al(－,3)＋H2O，B項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒可知，M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，n(H2AsOeq\o\al(－,3))＋n(HAsOeq\o\al(2－,3))＋n(AsOeq\o\al(3－,3))＋n(H3AsO3)＝0.1mol，由于不知道此時(shí)溶液的體積是多少(或不知道加入KOH溶液的體積)，故其總濃度小于0.1mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋3c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，pH＝12時(shí)，溶液顯堿性，由圖可知，此時(shí)H3AsO3主要轉(zhuǎn)化為H2AsOeq\o\al(－,3)和HAsOeq\o\al(2－,3)，說明H2AsOeq\o\al(－,3)和HAsOeq\o\al(2－,3)－)＞c(H3AsO3)，因此，溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋3c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(H3AsO3)＜c(H＋)＋c(K＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D。解析：加水稀釋，氨水中NHeq\o\al(＋,4)、OH－濃度均減小，因而導(dǎo)電能力減弱，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)氨水剩余，NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，溶液顯堿性，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)呈中性，因而8．C。解析：Kb1＝3×10－6＝eq\f(cN2H\o\al(＋,5)·cOH－,cN2H4)＝eq\f(a×a,0.1－a)≈eq\f(a×a,0.1)，a＝eq\r(3)×10－3.5＝c(OH－)，則pOH＝3.26，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒關(guān)系：c(N2Heq\o\al(＋,5))＋2c(N2Heq\o\al(2＋,6))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，當(dāng)M點(diǎn)pOH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，有c(N2Heq\o\al(＋,5))＋2c(N2Heq\o\al(2＋,6))＝c(Cl－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)消耗HCl為10mL，溶質(zhì)為N2H5Cl，溶液為酸性，可知N2Heq\o\al(＋,5)電離(呈酸性)轉(zhuǎn)化為N2H4為主，N2Heq\o\al(＋,5)水解(呈堿性)轉(zhuǎn)化為N2Heq\o\al(2＋,6)為次，水解和電離均是微弱過程，故c(N2Heq\o\al(＋,5))＞c(N2H4)＞c(N2Heq\o\al(2＋,6))，C項(xiàng)正確；電離平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，Kb2(M)＝Kb2(N)＝Kb2(P)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D。解析：根據(jù)題給圖像，pH＝1.2時(shí)，δ(H2A)＝δ(HA－)，則c(H2A)＝c(HA－)，A項(xiàng)正確；根據(jù)HA－H＋＋A2－，可確定K2(H2A)＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)，根據(jù)題給圖像，pH＝4.2時(shí)，δ(HA－)＝δ(A2－)，則c(HA－)＝c(A2－)，即lg[K2(H2A)]＝lgc(H＋)＝－4.2，B項(xiàng)正確；根據(jù)題給圖像，pH＝2.7時(shí)，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，則c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C項(xiàng)正確；根據(jù)題給圖像，pH＝4.2時(shí)，δ(HA－)＝δ(A2－)，則c(HA－)＝c(A2－)≈0.05mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，則c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B。解析：溶液顯中性的時(shí)，pH＝7溶液中的HX－和X2－相等，存在的電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)，因?yàn)槿芤猴@中性有c(H＋)＝c(OH－)，所以得到c(Na＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。溶液顯中性的時(shí)，pH＝7溶液中的HX－和X2－相等，所以Ka2＝eq\f(c（X2－）·c（H＋）,c（HX－）)＝c(H＋)＝1×10－7，選項(xiàng)B正確。從圖中得到當(dāng)HX－占主導(dǎo)的時(shí)候，溶液顯酸性，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。溶液pH由1至2.6時(shí)，圖中看出主要是將H3X＋轉(zhuǎn)化為H2X，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11．C。解析：A.b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高，表明此時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全，因1molH2SO4可與2molNH3·H2O反應(yīng)，故V＝40，A項(xiàng)正確；B.b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)時(shí)生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，pOH>pH，B項(xiàng)正確；C.a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4與NH3·H2O，b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)時(shí)生成(NH4)2SO4，c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與H2SO4，由于酸和堿都抑制水的電離，NHeq\o\al(＋,4)能促進(jìn)水的電離，則a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水電離的c(H＋)最大，故C錯(cuò)誤；D.a、b、d三點(diǎn)的溫度高低順序?yàn)閎>d>a，溫度越高，NH3·H2O的電離常數(shù)越大，D項(xiàng)正確。12．D。解析：[據(jù)圖可知，pH＝pOH＝6.5時(shí)，溶液呈中性，MOH的起始pOH為2.0，而MOH的濃度為0.1mol·L－1，說明MOH是一元弱堿，HCl是一元強(qiáng)酸，恰好中和時(shí)生成MCl，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯(cuò)誤；溶液中c(H＋)＝c(OH－)，即pH＝pOH時(shí)，溶液顯中性，根據(jù)圖像可知pH＝6.5時(shí)溶液為中性，則T℃時(shí)有pKw＝pH＋pOH＝6.5＋6.5＝13，所以a＝13－2＝11，故B錯(cuò)誤；由上述分析可知，鹽酸滴定MOH恰好中和時(shí)得到MCl溶液，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；T℃時(shí)，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH為2.0，即c(OH－)＝10－2mol·L－1，則其Kb＝eq\f(cM＋·cOH－,cMOH)＝eq\f(10－2×10－2,0.1－10－2)≈1.0×10－3，故D正確。13．B。解析：H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，則pH相同時(shí)，eq\f(cX2－,cHX－)＜eq\f(cHX－,cH2X)，pY＝－lgY，則peq\f(cX2－,cHX－)＞peq\f(cHX－,cH2X)，則m、n分別表示pH與peq\f(cX2－,cHX－)、peq\f(cHX－,cH2X)的變化關(guān)系，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答。根據(jù)分析可知，n表示pH與peq\f(cHX－,cH2X)的變化關(guān)系，A選項(xiàng)正確；M點(diǎn)pH＝9.3，c(H＋)＝10－9.3mol·L－1，peq\f(cX2－,cHX－)＝－lgeq\f(cX2－,cHX－)＝1，則eq\f(cX2－,cHX－)＝0.1，，peq\f(cHX－,cH2X)＝－lgeq\f(cHX－,cH2X)＝－1，則eq\f(cHX－,cH2X)＝10，所以Ka1(H2X)＝eq\f(cHX－,cH2X)·c(H＋)＝10－7.4×10＝1.0×10－6.4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)B可知HX－的電離平衡常數(shù)為1.0×10－10.3；曲線n表示pH與peq\f(cHX－,cH2X)的變化關(guān)系，N點(diǎn)pH＝7.4，peq\f(cHX－,cH2X)＝－lgeq\f(cHX－,cH2X)＝－1，eq\f(cHX－,cH2X)＝10，所以HX－的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(cH2X·cOH－,cHX－)＝eq\f(1,10)×eq\f(10－14,10－7.4)＝1.0×10－7.6＞1.0×10－10.3，說明HX－的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液呈堿性，c(H＋)＜c(OH－)，C選項(xiàng)正確；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)，D選項(xiàng)正確。14．B。解析：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸時(shí)，反應(yīng)過程為OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2CO3。A項(xiàng)，加入鹽酸體積為5mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比