2022年高考化學(xué)仿真模擬卷4（解析版）（乙卷地區(qū)專用）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷04(乙卷地區(qū)專用)

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

7.化學(xué)與生活關(guān)系密切。下列說法正確的是

A.為實現(xiàn)“碳中和、碳達峰”目標，應(yīng)禁止使用含碳燃料

B.打印機使用的墨粉中含鐵的氧化物，其主要成分為氧化鐵

C.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源，有利于促進碳中和

D.垃圾分類利國利民，食品包裝塑料袋屬于可回收垃圾

【答案】D

【解析】

A.采取節(jié)能低碳生活方式，不能禁止使用含碳燃料，只能盡量使用新能源代替含碳燃料，A錯誤；

B.氧化鐵為紅色，而油墨呈黑色，故墨粉中含鐵的氧化物主要成分不可能是氧化鐵，B錯誤；

C.可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開采使用，會產(chǎn)生CCh,不利于碳中和，C錯誤；

D.將垃圾分類處理，將垃圾進行資源化，可以節(jié)約能源、綠色環(huán)保，利國利民，可回收垃圾是指，適宜

回收利用和資源化利用的生活廢棄物，如廢紙張、廢塑料、廢玻璃制品、廢金屬、廢織物等，故食品包裝

塑料袋屬于可回收垃圾，D正確；

故答案為：D。

8.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行：①A(g)UB(g)+2D(g)；②B(g)=C(g)+D(g),其反應(yīng)過程能量如圖所

示，下列說法正確的是

能量

反應(yīng)過程

A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)#C(g)+D(g)AH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C.斷裂ImolA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成ImolC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量

D.反應(yīng)過程中，由于EasVEai,反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累

【答案】D

【解析】

A.從圖中可知ImolA(g)的能量低于ImolB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較ImolA(g)的能量和

ImolB(g)的能量大小，A錯誤；

B.從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)=C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，AH>

0,故△HTEaa-EMkJ/mol,B錯誤；

C.從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂ImolA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成ImolC(g)和

3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯誤；

D.從反應(yīng)過程的圖像中可知，Ea3<Eai,活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B

很難大量積累，D正確。

故選Do

9.某廢催化劑含SiCh、ZnS、CuS及少量的Fe3O4,某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實

驗流程如圖：

T/液U,③?粗皓磯

0.5mol?L-'HSO,

廢催化劑;|濾液2卜不粗藍根

浸出

I.Omol?L'LSO,、6%HQ：

①濾渣1

加熱浸出

②渡渣2|

下列說法正確的是

A.濾渣2的主要成分H2SQ3

B.檢驗濾液1中是否含有Fe?+,可以選用KSCN和新制的氯水

C.步驟②操作中，應(yīng)先加6%比。2,然后不斷攪拌下緩慢加入LOmoLUH2s04

D.步驟③、④操作是蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶體時停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾

【答案】D

【解析】

某廢催化劑含SiCh、ZnS、CuS及少量的Fe.Q4,加入硫酸后，發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2sO4=ZnSO4+H2ST、

Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,得到的濾液1中含ZnSO」、FeSCU、Fe2(SO4)3,濾渣1中含SiCh、

CuS,向濾渣1中加入H2sO4和H2O2溶液，會得到C11SO4、S,則濾液2中含CuSCh,濾渣2中含S、

SiO2oA.濾渣2的主要成分為S、SKh.故A錯誤；

B.氯氣能夠氧化亞鐵離子，濾液1中同時含有Fe2+、Fe3+,不能使用KSCN和新制的氯水來檢驗溶液中

的Fe2+,故B錯誤；

C.H2O2在酸性條件下才能氧化CuS,所以應(yīng)該先加入硫酸，再加入H2O2,故C錯誤；

D.兩步均為從溶液到晶體的過程，操作正確，故D正確；

故選D。

10.紫草主要用于治療燒傷、濕疹、丹毒等，其主要成分紫草素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于紫草素的說法

正確的是

OH()OH

Oil()

A.該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且Imol紫草素能消耗3moiNaOH

B.紫草素的同分異構(gòu)體中可能含有兩個苯環(huán)

C.紫草素能使濱水、酸性KMnO&溶液褪色，且反應(yīng)原理相同

D.紫草素與苯酚互為同系物

【答案】B

【解析】

A.紫草素中含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，且hnol紫草素含有2moi酚羥基能消耗2moiNaOH,A錯誤；

B.紫草素有9個不飽和度，所以同分異構(gòu)體中可能含有兩個苯環(huán)，B正確；

C.紫草素能使漠水褪色是發(fā)生加成和取代反應(yīng)、使酸性KMnC>4溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理不相

同,C錯誤；

D.紫草素與苯酚不互為同系物，D錯誤。

故選Bo

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半徑是短周期

元素中最大的，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是

Y*

XX

A.原子半徑：Z>W

B.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X>Z

C.WX2>ZX?均為漂白劑，但兩者漂白原理不同

D.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈堿性

【答案】D

【解析】

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硫原子的原子半徑大于氯原子，故A正確；

B.水分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，水分子間作用力強于硫化氫，沸點高于硫化氫，

故B正確；

C.二氧化氯具有強氧化性，能使有機色質(zhì)被氧化而漂白褪色，二氧化硫能與有機色質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色

化合物而漂白褪色，兩者漂白原理不相同，故c正確；

D.鈉、硫、氧三種元素形成的亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；

故選D?

c(H+)

12.化學(xué)上常用AG表示溶液中的1g訪彳25℃時，用0.100moI?L」的NaOH溶液滴定0.100mol?L」的

HNCh溶液(20.00mL),滴定過程中AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的

是

A.A點溶液的pH=2.75,從C點往后的過程中，水的電離程度先變大再變小

+

B.B點溶液中存在：c(H)-c(OH)>c(NO,)-C(HNO2)

C.C點加入NaOH溶液的體積小于20mL,溶質(zhì)為HNO2和NaNCh

D.25℃時，HNCh的電離常數(shù)&約為1.0x1045

【答案】B

【解析】

c(H+)

5

A點電AH)=&'B點溶液為等濃度的HNCh和NaNO2溶液，溶液中存在①電荷守恒，②物料守恒,

cH)c（H*）

C點愴―~T=0,溶液呈中性，NaNCh是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，D點1g8.5°

clOH]c（0H）

c(H+

A.A點1g—~y=8.5,貝UC(H+)：C(OH)=1085,KW=C(H+)XC(OH-)=10小，WJc(H+)=10-2-75mol/L,溶液的

c(0Hj

c(H+)

pH=2.75,C點Ig-—^=0,溶液呈.中性，NaNCh是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中

c(OHj

性則酸應(yīng)該稍微過量，酸堿濃度相等，則C點NaOH溶液體積小于20mL,從C點往后的過程中，先將末

中和和亞硝酸變成亞硝酸鹽，此時水的電離程度先變大，當NaOH過量時，NaOH抑制水電離，水的電離

程度再變小，故A正確；

++

B.B點溶液為等濃度的HNCh和NaNCh溶液，溶液中存在①電荷守恒：c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(NO2),

②物料守恒：2c(Na+)=c(HNCh)+c(NO；),將①x2-②得：2c(H+)-2c(OH)=c(NO；)-c(HNCh),B點溶液中存

+

在：C(H)-C(OH)<C(NO2)-C(HNO2),故B錯誤；

cH+

C.C點lg=T=0,溶液呈中性，NaNO2是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性則酸

c(0H)

應(yīng)該稍微過量，酸堿濃度相等，則C點加入NaOH溶液的體積小于20mL,溶質(zhì)為HNCh和NaNCh,故C

正確;

c”)

D.A點1g=8.5,則c(H+)：c(OH)=1085,Kw=c(H+)xc(OH-)=0"4,則c(H+)=10-2.75moi/L,由于

c(0H)

c(H+)與C(NO)近似相等，所以HNS的電離常數(shù)底七NO"、=10-275x10-2-75

225℃時,

HNO2的電離常數(shù)Ka約為1.0X10-45,故D正確;

故選B。

13.一種3D打印機的柔性電池以碳納米管作電極材料?，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì),

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。其電池總反應(yīng)為：

MnO2+jZn+(1+1)H20+1ZnSO4二;：?MnOOH+1ZnSO4.3Zn(0H)2.xH20；下列說法不正確的是

A.吸收ZnSOa溶液的有機高聚物固態(tài)電解質(zhì)中離子可自由移動

B.充電時，SO：向陰極移動

C.放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極

D.放電時，電極的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH

【答案】B

【解析】

A.內(nèi)電路通過離子的移動導(dǎo)電，所以吸收ZnSCM溶液的有機高聚物固態(tài)電解質(zhì)中離子可自由移動，故A

正確；

B.充電時，陰離子移向陽極，S0：向陽極移動，故B錯誤；

C.根據(jù)總反應(yīng)式，放電時，鋅的化合價升高，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極，故C正確；

D.放電時，MnCh中Mn元素的化合價降低生成MnOOH,所以電極的正極反應(yīng)為MnCh+e，

+H2O=MnOOH+OH故D正確；

選B。

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共129分。

26.(14分)

三氯化銘(CrCL)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取CrCb的

反應(yīng)為Cr2O3（s）+3CC14（g）=2CrCl3（s）+3COC12（g）,其實驗裝置如下圖所示:

己知：①COC3俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解：COCh+H2O=CO2+2HCl；

②堿性條件下，凡。2可將CB氧化為CrOf（黃色）；酸性條件下，H2O2將Cr3（橙色）還原為CN+（綠色）。

（1）A裝置用于干燥N2和觀察其流速，A中的試劑是；無水CaCh的作用是；

反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是O

（2）裝置E用來收集產(chǎn)物。實驗過程中若D處因發(fā)生凝華出現(xiàn)堵塞，A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是

;可通過（填操作）使實驗繼續(xù)進行。

（3）尾氣與裝置G中過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（4）測定產(chǎn)品中CKX質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

I.取mgCrCb產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量30%比。2溶液，小火加熱使CrCb完全轉(zhuǎn)化為CrO孑，再

繼續(xù)加熱一段時間。

II.冷卻后加適量的蒸儲水，再滴入適量的稀硫酸和濃磷酸（濃磷酸作用是分子指示劑提前變色），使CrO：-

轉(zhuǎn)化為C^O彳。

III.在溶液中加入適量濃H2s04混合均勻，滴入3滴試亞鐵靈做指示劑，用新配制的cmolL-

i（NH5Fe（S04）2標準溶液滴定，溶液由黃色經(jīng)藍綠色至紅褐色即為終點，消耗（NH4）2Fe（SC>4）2標準溶液V

mL（滴定中.0彳被Fe2+還原為Cr3+）.

①產(chǎn)品中CrCb質(zhì)量分數(shù)表達式為。

②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)測定值偏高的是（填字母標號）。

A.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間

B.步驟III中（NH4）2Fe（SO4）2溶液部分變質(zhì)

c.步驟n用鹽酸替代硫酸

D.步驟ni中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視

【答案】

(1)濃H2s04防止G中水蒸氣進入E裝置將CrCb和COC12分別充分排入裝置E和G中

(2)A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升對D處稍加熱

(3)COC12+4OH=CO^+2C1+2H,O

【解析】

(l)CrCb易潮解，且高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在氧氣，反應(yīng)結(jié)束后

繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是讓CrCL在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使CrCh氧化。A中濃

HzSO』可以干燥N2并可觀察其流速，防止空氣中水蒸氣進入C裝置；

無水CaCh的作用是防止G中水蒸氣進入E及C裝置；

反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是將CrCh和COCh分別充分排入裝置E和G中；

(2)裝置E用來收集產(chǎn)物。實驗過程中若D處因發(fā)生凝華出現(xiàn)堵塞，A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是A中導(dǎo)

管內(nèi)液面上升；可通過對D處稍加熱，使CrCL汽化，從而防止堵塞的發(fā)生，從而可使實驗繼續(xù)進行；

(3)裝置G中可以認為是COCh先與水反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反

應(yīng)，所以最終溶液中存在CO：和CL故反應(yīng)的化學(xué)方程式為離子方程式是：

C0C1,+4OH-=CO；-+2cr+2Hq；

(4)①由得失電子守恒，原子守值可知，測定過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系為：2CrCh~2CrO￡~Cr2O^

~6(NH4)2Fe(SO4)2.產(chǎn)品中CrCL的物質(zhì)的量”(CrC13)=gn[(NH4)2Fe(SO4)2]=gcVxl(Pmoi,則產(chǎn)品中的

CrC13的質(zhì)量分數(shù)表達式為3'?！叭?。管X1QQ%-15-85CV%；

mg3m

②A.步驟I未繼續(xù)加熱一段時間，由于過量的H2O2的存在，在步驟H中會還原為CN+,則滴定時消耗

標準溶液硫酸亞鐵鍍體積減小，測定的CrCh質(zhì)量分數(shù)偏低，A不符合題意；

B.步驟W中所用的硫酸亞鐵錠已變質(zhì)，則滴定用標準液體積偏大，測出的CrCh質(zhì)量分數(shù)偏高，B符合題

意;

C.由提示可知，步驟n中用鹽酸代替硫酸，由于cr具有還原性，會反應(yīng)消耗歹，導(dǎo)致（NH4”Fe（SO4）2

消耗的體積偏小，讀取標準液體積小于實際，測出的CrCb質(zhì)量分數(shù)偏低，C不符合題意；

D.步驟IH中讀數(shù)時滴定前俯視（讀數(shù)偏?。?，滴定后平視，讀取標準液的體積偏大，測出的CrCb質(zhì)量分數(shù)

偏高，D符合題意；

故合理選項是BD,

27.（15分）

某科學(xué)小組利用工業(yè)鋅渣（主要成分是ZnO、還含有少量的PbO、FeO、Fe2O3,CuO、MnO、SiCh）制取活

性ZnO的工藝流程如下圖所示：

Zn(OH)2-ZnCOj----活性ZnO

（1）為了提高鋅渣的浸出率，可采取的措施有（列舉1點）。

（2）濾渣1的主要成分有和（填化學(xué)式）。

（3）寫出生成Mn0（0H）2的離子方程式：。

（4）為了檢驗濾液②用是否含有Fe2+,可選用的試劑是（填序號）。

a.氯水b.KSCN溶液c.K4Fe（CN）6］溶液

（5）試劑X是（填化學(xué)式）；已知：ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO溶于NaOH溶液的離子方

程式：o

（6）檢驗Zn（OH）2?ZnCO3,洗滌干凈的操作方法為。

【答案】

（1）鋅渣粉碎、增大接觸面積，適當增大稀硫酸的濃度，適當升高溫度，用玻璃棒不斷攪拌以增大接觸

面積等

(2)SiO2PbSO4

2++

(3)Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H

(4)c

(5)ZnZnO+2OH=Zn0^+H20

(6)取最后一次洗滌濾液少許于小試管中，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，若無明顯現(xiàn)象則說明洗滌干

凈，反之則反

【分析】

本工藝流程圖中，“酸浸”步驟中發(fā)生的反應(yīng)有：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,FeO+H2sO4=FeSC>4+H2O、

Fe2€h+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,MnO+H2SO4=MnSO4+H2O,

232+

PbO+H2SO4=PbSO4+H2O,過濾得到濾渣1為SiCh和PbSC>4,濾液①含有Zn?+、Mn\Fe?+、Fe\Cu,

“氧化除鐳''步驟中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+,

2++3+32+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,過濾得濾液②中含有Z/+、Fe\Cu,加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH值之后，將

Fe3+沉淀下來，過濾得濾渣2,主要成分為Fe(OH)3,濾液③主要含有2聲+、CiP+,加入試劑X置換出

Cu,故試劑X為Zn,置換步驟發(fā)生的反應(yīng)主要為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,過濾得濾渣3,主要成分為Zn和

Cu,濾液中加入NH4HCO3進行沉鋅，反應(yīng)原理為：2Zn2++4HCC)3=Zn(OH)2-ZnCO3+H2O+3CO2T，過濾得

濾液④主要成分是(NHSSCU,洗滌沉淀，干燥進行，進行灼燒即可得到活性ZnO,據(jù)此分析解題。

(1)將鋅渣粉碎、增大接觸面積，適當增大稀硫酸的濃度，適當升高溫度，用玻璃棒不斷攪拌以增大接

觸面積等均可以提高鋅渣的浸出率，故答案為：鋅渣粉碎、增大接觸面積，適當增大稀硫酸的濃度，適當

升高溫度，用玻璃棒不斷攪拌以增大接觸面積等；

(2)由分析可知，濾渣1的主要成分有SiO2和PbSCU,故答案為：SiCh：PbSO4；

2++

(3)由分析可知，沉錦步驟總生成Mn0(0H)2的離子方程式為：Mn+H2O2+H2O-MnO(OH)2+2H,故答

2++

案為：Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H；

(4)由于濾液②中肯定含有Fe3+,故為了檢驗濾液②用是否含有Fe2+,可選用的試劑是KUFe(CN)6］溶

液，若有Fe2+,則會生成藍色沉淀，而不能用KSCN和氯水了，故答案為：c；

(5)由分析可知，試劑X是Zn,已知I：ZnO屬于兩性氧化物，類比與A12O3與NaOH的方程式可知，

ZnO溶于NaOH溶液的離子方程式：ZnO+2OH=Zn0^+H2O,故答案為：Zn：ZnO+2OH=Zn0^+H2O：

(6)由分析可知④主要成分是(NH4”SO4,檢驗Zn(OH?ZnCO3洗滌干凈的操作方法即檢驗其表面是否還

含有SO：,由于本身含有CO；,故檢驗洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌濾液少許于小試管中，加入鹽

酸酸化的BaC12溶液，若無明顯現(xiàn)象則說明洗滌干凈，反之則反，故答案為：取最后一次洗滌濾液少許于

小試管中，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，若無明顯現(xiàn)象則說明洗滌干凈，反之則反。

28.(14分)

氫氣在實驗室和工業(yè)上有著廣泛的用途。請回答：

(1)氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙快，己知部分反應(yīng)如下：

I.C(s)+2H,(g)^^CH4(g)AH=-74.85kJ-mor'

1

II.2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)AH2=340.93kJ-moP

III.C2H4(g)^^C2H2(g)+H2(g)AH,=35.50kJmor'

IV.C2H/g)+2C(s)一2c2H2(g)AH4

通過計算說明反應(yīng)IV自發(fā)進行的條件。

(2)利用氫氣與二氧化碳催化反應(yīng)合成乙烯，是實現(xiàn)低碳轉(zhuǎn)型的一條途徑。在0.IMPa、120℃條件下,

以n(H2):n(CC>2)=4:l的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2cO2(g)+6H?(g)=C2H4(g)

MH?O(g),平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量百分數(shù)為50.0%。請回答：

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。

②達到平衡時，也的轉(zhuǎn)化率為。

(3)氫氣可合成氨氣，氨氣與二氧化碳可以合成尿素，反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)^

CO(NH2)2(l)+H2O(g)AH<0,分為兩步：

反應(yīng)步驟反應(yīng)方程式

2NH,(g)+CO(g)^

I2NH,COONH4(I)AH,快速放熱

11±NHCONH(l)+HO(g)AH?慢速吸熱

NH2C(X)NH4(I)^=222

已知投料的組成為CO?、N&和水蒸氣(有助于分離尿素)，一定條件下，氨基甲酸鏤(NH2coONH4)物質(zhì)

n(NH,)n(HO)

的量與時間的關(guān)系圖(圖甲，h后物質(zhì)的量不再改變)，以及不同氨碳比(七興)與水碳比(一^74)投料時

n(CO2)n(CO2)

CO?平衡轉(zhuǎn)化率圖像(圖乙，a、b代表水碳比):

回答下列問題:

①已知反應(yīng)又可以分成兩步：、NH2coOH（l）+NH3（g）=NHpDONK,。），請寫出第一步的化

學(xué)方程式。

②下列敘述正確的是.

A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)H,AH,<AHn

B.增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率，原因之一是過量氨氣與反應(yīng)H生成的水反應(yīng)，促進平衡正移

C.實際生產(chǎn)中若選擇曲線a,則氨碳比應(yīng)控制在4.0左右

D.曲線a的水碳比大于曲線b,減小水碳比有利于尿素生成

③如果某催化劑可以同等程度地加速反應(yīng)I和II,請在圖甲中畫出保持其他條件不變，加入該催化劑后從

Oh到t1時的氨基甲酸錢物質(zhì)的量變化曲線。

【答案】

（1）

AHa=2AH1+AH2+2AH,=2x（-74.85）kJ-moP1+340.93kJ?mo『+2x35.50kJ?=262.23kJ-moP1>0,且反

應(yīng)可逆符號右側(cè)氣體物質(zhì)的量比左側(cè)多，△$>（），故反應(yīng)在高溫下自發(fā)

4

C(C2H4)C(H2O)P(GH4)P』(HQ)

一C?(COJC6(HJ或-p?(COjp6(Hj68.2%

(3)NH3(g)+CO2(g)^^NH,COOH(1)BC

【解析】

(1)將反應(yīng)I的二倍加上反應(yīng)II,再加反應(yīng)III的2倍得到反應(yīng)W.C2H/g)+2C(s)峰12c2H2(g)

11-1-1

AH4=2AH,+AH2+2AH,=2x(-74.85)kJ-mol+34O.93kJ-mor+2x35.50kJ-mol=262.23kJ-mol>0,且反

應(yīng)可逆符號右側(cè)氣體物質(zhì)的量比左側(cè)多，AS>0,故反應(yīng)在高溫下自發(fā)；故答案為：

11

AH4=2AH,+AH2+2Z\H3=2x(-74.85)kJ-moP+340.93kJ-mo『+2x35.50kJ-mo『=262.23kJ-moP>0,且反

應(yīng)可逆符號右側(cè)氣體物質(zhì)的量比左側(cè)多，AS〉。，故反應(yīng)在高溫下自發(fā)。

(2)利用氫氣與二氧化碳催化反應(yīng)合成乙烯，是實現(xiàn)低碳轉(zhuǎn)型的一條途徑。在O.IMPa、120℃條件下，以

n(Hj:n(COj=4:l的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO,(g)+6H2(g)B1C2H4(g)

MHQ(g),平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量百分數(shù)為50.0%。請回答：

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為啟)或K=P(；即，!肥；故答案為：

66

C-(CO2)C(H2)p-(CO2)p(H2)

44

C(C2H4)C(H2O)p(C2H4)p(H2O)

2626

-C(CO2)C(H2)a-P(CO2)P(H2)°

②以n(H2):n(CC)2)=4：l的投料比充入體積固定的密閉容器中，假設(shè)分解加入4moi氫氣和Imol二氧化

2CO,(g)+6H2(g)脩飛C2H4(g)+4H2O(g)

開始Imol4mol00

碳，達到平衡時，建立三段式電〃?，

轉(zhuǎn)化2xmol6xmolxmol4xmol

平衡(l-2x)mol(4-6x)molxmol4xmol

a-2x)m”+(」；￡+4xmH+xm°L°°%=50%，解得x=Q”,凡的轉(zhuǎn)化率為

limO'xl00%=68.2%;故答案為：68.2%0

(3)

①根據(jù)總反應(yīng)和第二步反應(yīng)得到第一步反應(yīng)為NH3（g）+CC>2（g）峰BNH2COOH（1）：故答案為:

NH,（g）+CO,（g）l^?>NH2COOH（1）O

②A.反應(yīng)1是快速放熱，反應(yīng)n是慢速吸熱，說明反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)H,且故A錯

誤；B.增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率，過量氨氣與反應(yīng)II生成的水反應(yīng)，促進平衡正移，會生成更多

的尿素，故B正確；C.實際生產(chǎn)中若選擇曲線a,氨碳比在4.0時二氧化碳轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再提高氨碳

比，雖然二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，但氨氣經(jīng)濟價值比二氧化碳經(jīng)濟價值大，因此增大氨碳比不劃算，因此氨

碳比應(yīng)控制在4。左右，故C正確；D.根據(jù)總反應(yīng)增加水碳比，可以理解為二氧化碳量不變，水的量增

大，平衡逆向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，因此根據(jù)圖像得到曲線a的水碳比小于曲線b,減小水碳比，

水蒸氣量減少，有利于平衡正向移動，利于尿素生成，故D錯誤；綜上所述，答案為：BCo

③如果某催化劑可以同等程度地加速反應(yīng)I和II,反應(yīng)速率加快，生成氨基甲酸鉉達到最高值時間縮短，

短時間放出的熱量大，使得溫度較高，平衡正向移動，因此生成氨基甲酸錢的量比原來增加，因此加入該

催化劑后從Oh到h時的氨基甲酸鍍物質(zhì)的量變化曲線;故答

（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,

則每學(xué)科按所做的第一題計分。

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

C、0、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

⑴Fe在元素周期表中的位置是,Cu基態(tài)原子核外電子排布式為。

（2）C和。的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。C的電負性比C1的（填“大”或

“?。?）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

石墨烯晶體金剛石晶體

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中

最多有個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCL、FeCb、FeCLa,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費，為了

使FeCb循環(huán)利用和回收CuCI2,回收過程如下：

K1cl^r—]Y山Fe(0H)3內(nèi)際

廢液平|W產(chǎn)

HcuCbl

①試劑x的化學(xué)式為；

②若常溫下1L廢液中含CuC12、FeCb、FeCb的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol-LI則加入Cb和物質(zhì)X后,

過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,而CuCk不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是

(設(shè)溶液體積保持不變)，己知：Ksp[Fe(0H)3]=1.0x10-38、KSP[CU(OH)21

=2.0x1020、吆5=0.7。

【答案】

⑴第四周期第VIII族1s22s22P63s23P63dl04sl

(2)H2O小

(3)2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

(4)32124

⑸CuO3?4.3

【解析】

(l)Fe是26號元素，核外電子排布為Is22s22P63s23P63d64s2,因此在兀素周期表中的位置是第四周期第VH1

族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63小%|；故答案為：笫四周期第卬族;

1s22s22p63s23p63d1°4s1。

(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；C1非金屬性強，其電負性越大,

因此C的電負性比C1的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2；故答案為:

2Na2O2+2co2=2Na2CCh+O2。

(4)①根據(jù)均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6x

g=2,所以，每個六元環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單

鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4x3=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連

接的4個原子處于同一平面內(nèi)，如圖12：4。

(5)①W中含有CuCL、FeCh,加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且

不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO?

②常溫下1L廢液中含CuCh、FeCh>FeCh的物質(zhì)的量濃度均為0.5mo卜LI則加入Ch后溶液中FeCL

轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCh,因此c(FeCb)=lmo卜L1銅離子開始沉淀時，

K/Cu(OH)2]=c(Cu")?c2(OH-)=0.5xc2(OH-)=2.OxlO_20,c(OH)=2x1(T”>mol-L,，

KIx10~14

c(H')=oG=TET=5*10"mol-LT,pH=4.3,鐵離子沉淀完全時，

c(OH)2x10

35381

K%v[Fe(OH),]=cCFe^)-c(OH^)=1xIO-x?(OH)=1.OxIO_,c(OH)=1x10"mol.L,

K1x10-14

c(H')=,cuTxlO-mol.LLpH=3,故溶液pH應(yīng)控制在3.0?4.3之間；故答案為：3.0~

c(OH)1x10

4.3

36.［化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

洛索洛芬鈉是一種