溶液中粒子濃度大小的比較

溶液中粒子濃度大小的比較1．“五依據(jù)”“三類型”突破溶液中粒子濃度的大小比較(1)五大依據(jù)依據(jù)一：電離平衡→建立電離過(guò)程是微弱的意識(shí)。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))(多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱)依據(jù)二：水解平衡→建立水解過(guò)程是微弱的意識(shí)。如Na2CO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)(多元弱酸根離子分步水解逐級(jí)減弱)依據(jù)三：電荷守恒→注重溶液呈電中性。溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)依據(jù)四：物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。在電解質(zhì)溶液中，粒子可能發(fā)生變化，但變化前后其中某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。依據(jù)五：質(zhì)子守恒→注重分子或離子得失H＋數(shù)目不變。在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如在NaHCO3溶液中，得失質(zhì)子如下圖所示：則有：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。(2)三大類型類型一：?jiǎn)我蝗芤褐懈麟x子濃度的比較①多元弱酸溶液→多元弱酸分步電離，逐級(jí)減弱。如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))②多元弱酸的正鹽溶液→多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級(jí)減弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))類型二：混合溶液中各離子濃度的比較→要綜合分析電離、水解等因素。如在0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。類型三：不同溶液中同一離子濃度的比較→要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲凇?．比較溶液中粒子濃度大小的解題思路(1)在列電荷守恒式時(shí)，注意離子所帶電荷的多少，不要簡(jiǎn)單地認(rèn)為只是各離子濃度相加，如2c(COeq\o\al(2－,3))的系數(shù)“2”不可漏掉。(2)等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理①等式一般與電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒相聯(lián)系。如果給定的等式不是三個(gè)守恒式