浙江省嘉興市2023屆高三二?？荚嚮瘜W(xué)試題 含解析

2023年高三教學(xué)測試

化學(xué)試題卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40

Cl35.5Cr52Cu64

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)

1.含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A.CH3NH2B.C2H2C.Na2O2D.CO(NH2)2

【答案】B

【解析】

【分析】共價(jià)鍵是屬于非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同

非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物是為共價(jià)化合物，以此來解答。

【詳解】A?CH3NH2為共價(jià)化合物，沒有非極性鍵，故A不選；

B.C?!!?為共價(jià)化合物，含有C=C非極性鍵，故B選；

C.Na?。?為離子化合物，故C不選；

D.Co(NH2入為共價(jià)化合物，沒有非極性鍵，故D不選；

故選13。

2.Na2FeO4是一種高效水處理劑，下列說法中不正確的是

A.Na2FeO4溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.NazFeOit有強(qiáng)氧化性

C.該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物可能發(fā)生水解

D.Fe元素位于元素周期表Vln族

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NazFeOit溶液屬于混合物不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)具有強(qiáng)氧化性，B正確；

C.該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物是+3價(jià)，可能發(fā)生水解，C正確：

D.Fe元素位于元素周期表Vnl族，D正確；

故選Ao

3.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為16的磷原子：P

B.羥基的電子式：：0：H

C.SO,的VSEPR模型：.2（平面三角形）

D.基態(tài)Fe?+最高能級的電子云輪廓圖：O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)為15+16=31,核素符號為子,故A錯(cuò)誤；

B.羥基的電子式為-0：H,故B錯(cuò)誤；

C.SO?中心原子價(jià)層電子對數(shù)為2+；（6-2x2）=3,VSEPR模型為平面三角形，故C正確;

D.基態(tài)Fe?+的價(jià)層電子排布式為3d6,最高能級為3d,電子云輪廓圖是花瓣形，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.NaHCo3能與酸反應(yīng)，可用作抗胃酸藥

B.NH4NOj受熱易分解，可用作冷敷袋的主要物質(zhì)

C.A1還原性比Fe強(qiáng)，Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Fe

D.CUSe）&易結(jié)合水變成藍(lán)色晶體，可用來檢驗(yàn)水

【答案】B

【解析】

【詳解】A?NaHCO3能與酸反應(yīng)消耗氫離子，可用作抗胃酸藥，A正確;

B.NH,NOj受熱易分解是化學(xué)性質(zhì)，與可用作冷敷袋不存在對應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤;

C.AI還原性比Fe強(qiáng)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的，所以Al和FjO,能發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Fe,C

正確；

D.CUSO4易結(jié)合水由無色變成藍(lán)色晶體，所以可用來檢驗(yàn)水，D正確；

故選B。

5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是

A.K和苯酚反應(yīng)可生成H2

B.工業(yè)上用H?在C1中燃燒生產(chǎn)HCI

C.生鐵降低含碳量生產(chǎn)碳素鋼

D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備純硅

【答案】D

【解析】

【詳解】A?K是活潑的堿金屬，苯酚是弱酸，K和苯酚反應(yīng)可生成H2,故A正確；

B.工業(yè)鹽酸是用CI2、出燃燒法制取Hel氣體，然后將HCl氣體溶于水制得的，故B正確；

C.由生鐵冶煉成碳素鋼就是降低生鐵中碳的含量，并除去其中的部分雜質(zhì)，故C正確；

D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅通過化學(xué)方法進(jìn)一步提純，可以得到高純硅,

故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CC?T,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是硝酸鉀

B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imol電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

D.電負(fù)性：0>N>OK

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，N和S元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)的氧化劑是

S和KNo3,故A錯(cuò)誤；

B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,物質(zhì)的量為0.1mol,則生成OJmolCCh,C元素由O價(jià)上升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移

1.2mol電子，故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，N和S元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)上升，CO2?

氧化產(chǎn)物，KA和N2為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2,故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：0>N>C>K,故D正確；

故選D。

7.下列離子方程式正確的是

2+,t

A.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO,+3Fe+4H'=3Fe'+NO↑+2H2O

l8+8

B,向H2∣8θ中加入Na?。？：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH→'O2↑

C.用足量NaHSO3溶液吸收氯氣：4HS0；+Cl2=S0^^+3SO2+2CΓ+2H2O

D.由水電離的c(H+)=l(T"moi?LT的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH；+0H^=NH3-H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.離子的還原性：r>Fe2+,所以向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸時(shí)，應(yīng)該是I-先失去電子，發(fā)

生氧化反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：2NO：+6r+8H+=8k+2NOT+4H2。，故A錯(cuò)誤；

B.向Hz”。中加入Na2。？固體，Na2。?既做氧化劑又做還原劑，H2"O中的"O全部在NaOH中，因此

氧氣的化學(xué)式為02,故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和足量NaHSo3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和二氧化硫，離子方程式為：

4HS0；+Cl2=SO7+3SO2+2CΓ+2H2O,故C正確;

D.由水電離的c(H+)=10*mol?LT的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，若溶液

+

為酸性，滴加少量NH4HCO3溶液：H+HCO;=CO2↑+H2O,若溶液為堿性，滴加少量NH4HCO3溶

液：NH；+HCQ-+20H-=NH3?H2O+CO^+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.下列說法不正確的是

A.乙烯是無色、無味的氣態(tài)燒，能使酸性KMno4褪色

B.蠶絲織成的絲綢灼燒時(shí)會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味

C.新鮮土豆片中含有淀粉，遇碘水出現(xiàn)藍(lán)色

D.DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)中，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用實(shí)現(xiàn)配對

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙烯是無色的稍有香甜氣味的氣體，乙烯具有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化生成二氧化碳

而使溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，B正確；

C.土豆片含淀粉，淀粉遇碘變藍(lán)，則將碘水滴在土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán)色，C正確；

D.DNA分子的兩條多聚核甘酸鏈上的堿基通過氫鍵作用進(jìn)行配對維系在一起，最終形成獨(dú)特的雙螺旋結(jié)

構(gòu)，D正確；

故選：Ao

9.乙酸異丁香酚酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A.該化合物易溶于水

B.該化合物用足量氫氣還原后的產(chǎn)物分子中有4個(gè)手性C

C.該化合物與Br?能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.Imol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該化合物中沒有羥基或竣基等親水基團(tuán)，該化合物不易溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該化合物用足量氯氣還原后的產(chǎn)物為

C.該化合物中含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，與B「2能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物中含有酯基且水解后產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，則ImOI該化合物與足量NaoH溶液反應(yīng)，最多可消耗

2molNaOH,故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.X、Y、Z、W、R五種前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對電子，Z是

元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.0ImOI?匚江的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶

液的PH=I2。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)<r(R)B.最高正價(jià)：X<Y<Z

C.第一電離能：∕l(X)>∕1(Y)>∕l(Z)D.簡單氫化物的鍵角：Y>W

【答案】D

【解析】

【分析】Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，則Z為F?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對電子且其原子序數(shù)

小于9,則X為N。根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系,可判斷Y為0。Y和W同主族,則W為S。常溫下0.0Imol?I∕R

的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12,說明R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，R為CL

【詳解】A.簡單離子半徑r(S)>r(Cl),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.一般來說主族元素最高正價(jià)就是原子序數(shù)，N的最高正價(jià)為+5價(jià)，但是F,O比較特殊，O的最高正價(jià)

為+2(OF2),F沒有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N為半充滿電子排布，其第一電離能大于0,則第一電離能：∕1(F)>∕,(N)>∕,(O),C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.0的電負(fù)性大于S,H2O中的成鍵電子對相比HzS更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力更大，則鍵角

也更大。簡單氫化物的鍵角：H2O>H2S,D項(xiàng)正確。

答案選D。

11.為實(shí)現(xiàn)碳中和，可通過電解法用CO?制備C2H4,電解裝置如圖，下列說法不正確的是

~~d電源——

↑AgCIZAg

質(zhì)子交換膜

A.玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.伯電極的電極反應(yīng)：2CO2+12e-+12H=C2H4+4H2O

C.制得28gC2H4時(shí),產(chǎn)生32gC)2

D.電解一段時(shí)間后，右池中溶液的PH可能不變

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，HzO在玻碳電極上失去電子生成02,則玻碳電極為陽極，鈿電極為陰極，以此解答。

【詳解】A?由分析可知，氏0在玻碳電極上失去電子生成02,則玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A

正確;

B.伯電極為陰極，Cc）2得電子得到C2H4,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：

+

2CO2+12e^+12H=C2H4+4H2O,故B正確；

C.制得28gC2H4的物質(zhì)的量為28=∣mol,由電極方程式2CO2+i2e-+i2H+=C2H4+4H2C^

+

知，轉(zhuǎn)移12mol電子，陽極電極方程式為:2H2O-4C-=O2↑+4H,則生成3moIC>2,質(zhì)量為3mol×32g∕mol=96g,

故C錯(cuò)誤；

D.電解一段時(shí)間后，陽極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極，同時(shí)陽極消耗水，若陰極產(chǎn)生的水能夠進(jìn)

入陽極，則右池中溶液的PH可能不變，故D正確；

故選C。

12.BR（三氟化硼）熔點(diǎn)-127°C,沸點(diǎn)-IO（TC,水解生成H3BO3（硼酸,結(jié)構(gòu)如圖）和HBF4（氟硼酸）,與氨氣

相遇立即生成白色的BF3?NHs（氨合三氟化硼）固體。下列說法不正確的是

A.BF3和BF；中心硼原子雜化方式不同

B.lmolH3BO3晶體含有6mol氫鍵

+

C.H3BO3顯酸性原因：H3BO3+H2OB（OH）；+H

D.BFs.NHj結(jié)構(gòu)式為?五一4>「一『

【答案】B

【解析】

【詳解】A.BF3中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+J(3-3X1)=3,BI7中心原子價(jià)層電子對數(shù)為

4+∣(3+l-4×l)=4,二者中心硼原子雜化方式不同，故A正確；

B.1個(gè)H3BO3參與6個(gè)氫鍵的形成，每個(gè)氫鍵形成于兩個(gè)硼酸分子之間，則ImolH3BO3晶體中含有

6mol×?=3mol氫鍵，故B錯(cuò)誤；

2

C.H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，電離方程式為：

+

H3BO3+H2OB(OH)；+H,故C正確；

D.NH3中N原子為sp3雜化，N原子上有一對孤電子對，BF3中B原子為sp2雜化，雜化軌道與F原子形

；I1X

IlI

成3個(gè)共價(jià)鍵，故有一個(gè)2p空軌道，與NH3形成配位鍵，BF3?NH3結(jié)構(gòu)式為kN*R一：F，故D正確;

I

故選B。

13.如圖為某實(shí)驗(yàn)測得O?lmol?L"NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的PH變化曲線。下列說法不

正確的是

A.ab段，C(H+)隨溫度升高而增大

B.a點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的C(OH相同

Ca點(diǎn)時(shí),/Cw>/Tal(H2CO3)/Ta2(H2CO3)

D.bc段可能發(fā)生反應(yīng)：2HC0；(aq)COf(aq)+CO2(g)+H2O(1)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.ab段，升高溫度，O.lmol?LTNaHCO3溶液中HCo:的電離平衡HCO；BH*+CO；正向移

動，c(H+)隨溫度升高而增大，故A正確;

B.隨著溫度升高，KW增大，a點(diǎn)溶液的PH與d點(diǎn)溶液的PH相同，即c(>Γ)相同，由于d點(diǎn)溶液中的K”.

大,則a點(diǎn)溶液的C(OH-)比d點(diǎn)溶液的小，故B錯(cuò)誤；

K

C.NaHCo3溶液顯堿性，則HC0；的水解程度大于電離程度，即Kh>Ka2,即Kh=τΛ>Ka2.所以a點(diǎn)時(shí),

Kal

^w>^al(H2CO3)?∕Ca2(H2CO3),故C正確；

D.NaHCo3受熱易分解，be段PH迅速增大，c(H*)迅速減小，可能原因是He0：發(fā)生了分解：

2HC0；(aq)^=±C0^(aq)+CO2(g)+H2O(1),溶液中HC0；濃度減小，HCoI的電離平衡

HCO；BH'+CO；逆向移動，C(H+)迅速減小，故D正確；

故選B。

14.甲基叔丁基酸(MTBE)是一種高辛烷值汽油添加劑，可由甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成,

其反應(yīng)過程中各物質(zhì)相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示(其中Nl表示甲醇和異丁烯同時(shí)被吸附，N2表示

J

o

E

3?

。

卿

盥

蕓

要

l

B.該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+IB(g)^=±MTBE(g)=-4QkJ?moΓ

C.甲醇比IB更易被催化劑吸附，所以若甲醇過多會占據(jù)催化劑表面從而減慢合成速率

D.同溫同壓下，只要起始投料相同，相同時(shí)間三種途徑MTBE的產(chǎn)率一定相同

【答案】D

【解析】

【詳解】A.N∣、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能分別為(6-2)0kJ.moH=4QkJ.moH、(9-3)2kJ.molτ=60kJ.moP、

(10-4)ρkJ.mol1=6ρkJ.mol-',則Nl反應(yīng)速率最快,A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)的焙變△，為生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則△，=(1-5)QkJ.moH=-4QkJ.mol",該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH,OH(g)+IB(g)^=±MTBE(g)

Δ∕∕=-4QkJ?moΓl,B項(xiàng)正確；

C.乙醇比IB更易被催化劑吸附，占據(jù)催化劑表面從而使異丁烯無法與催化劑接觸，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，C

項(xiàng)正確：

D.N1,N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能不相等，則同溫同壓下，只有起始投料相同，相同時(shí)間三種途徑MTBE

的產(chǎn)率不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故正確答案為D。

15.牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Cas(POgC)H的物質(zhì)保護(hù)著，人進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)

酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，向牙膏中添加NaHCe)3、NaF均可增強(qiáng)護(hù)齒效果。已知：

物質(zhì)Ka或KSP

-3

CH3COOH1.76XIO

(I=7.52x10-3K=2.2x10"

H3PO4a3

Ca5(PO4)3OH8.0x10-3°

6

Ca5(PO4)3F4.0X10^°

2.8x10-9

CaCO3

下列說法正確的是

A.CH3COOH溶解Ca5(POJOH的離子方程式為:

2+

Ca5(PO4)3OH+1OCH3COOH=5Ca+1OCH3COO'+3H3PO4+H2O

B.牙膏中經(jīng)常添加碳酸鈣，主要是為了增加Ca?+濃度，抑制牙齒腐蝕

5.0xlOT時(shí),

Ca5(PO4)3OH可與F-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca5(Pe)JF

D.向牙膏中添加NaHCo3、NaF均可增強(qiáng)護(hù)齒效果，兩者原理相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.醋酸電離平衡常數(shù)小于磷酸電離平衡常數(shù)，則醋酸酸性小于磷酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，

醋酸不能制取磷酸，A錯(cuò)誤；

B.牙膏中經(jīng)常添加碳酸鈣，主要是碳酸鈣難溶于水，用作為摩擦劑，而不是增加Ca"濃度，抑制牙齒腐蝕,

B錯(cuò)誤；

C.存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)UCa5(PO4)3F(s)+OH(aq)

C(OfT)_>[Ca4P0J0H]_8.0×10-31C(OH)<

Ix-------------------------Z.vx1U,≡d>5.0×10^時(shí)，

60

C(F)Ksp[Ca5(PO4)3F]4.O×IO?C(F)

M

——JΓ<2.0×10=K,沉淀溶解平衡正向移動，所以Ca5(PO4)3OH與F-反應(yīng)生成Ca5(PCU)3F,C正確；

?.UX1V

D.向牙膏中添加NaF可增強(qiáng)護(hù)齒效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Cas(PO)(OH),羥基磷酸鈣在水

2+

中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)5Ca+3PO^+OH-,當(dāng)F-與Ca?+、P0：結(jié)合生成了更難溶于水的

Cas(PO)F時(shí)，起到保護(hù)牙齒的作用，而NaHCo3是可將口腔內(nèi)的細(xì)菌發(fā)酵產(chǎn)生的酸性物質(zhì)逐漸地減少，有

助于保護(hù)牙齒，減少對牙釉質(zhì)的損傷，兩者原理不相同，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

16.探究含硫化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向紫色石蕊溶液中通入過量二氧化

A溶液先變紅后褪色SO2為酸性氧化物且具有漂白性

硫

向0.1mol?U1NaHS溶液中滴加過靜置后的上層清液中有

B產(chǎn)生黑色沉淀

C(W)=KP(CUS)

量CUSe)4溶液S

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)原溶液中含有SO；、SO：、HSO；

C

滴加少量BaCI2溶液白色沉淀中的一種或幾種

室溫下用PH試紙分別測定濃度均pH：

D結(jié)合H+能力:CO≡->HSO;

l

為O.Imol?L^的Na2CO3和Na2CO3>NaHSO3

NaHSo3兩種溶液的PH

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，

故A錯(cuò)誤；

B.向0.1mol?LTNaHS溶液中滴加過量CUSo4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，靜置后的上層清液仍為CUS的飽和

溶液，則C(CU2+WSD=Ep(CuS),故B正確；

C.向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCL溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶

液中含有SC￠,不可能含有SO：或HSOj故C錯(cuò)誤；

D.室溫下用PH試紙分別測定濃度均為(Hmol?□的用?。)?和NaHSO3兩種溶液的pH,pH：

Na2CO3>NaHSO3,說明HCO,的酸性弱于H2SO3,酸性越弱，其對應(yīng)離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，則結(jié)合

H+能力：CO7>HSO;,故D正確；

故選BDo

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。第17題10分，第18題10分，第19題10分，第

20題10分，第21題12分。)

17.銘(Cr)及其化合物用途廣泛。請回答：

(1)基態(tài)鋁原子的價(jià)層電子排布式,屬于周期表的區(qū)。同周期的基態(tài)原子中，與Cr最高

能層電子數(shù)相同的還有(寫元素符號)。

(2)CrCI3,6凡0的三種結(jié)構(gòu)：φ[Cr(H20)4Cl2]cl?2H20,②[陽政卜曲也0、

③[Cr(H2θ)6]Cl3,下列說法正確的是o

A.①②③中Cr的配位數(shù)都是6

B.①中配合離子空間結(jié)構(gòu)為/次或Q已略去位于正八面體中心的Cr)

C?②中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵

D.等物質(zhì)的量的①②③分別與足量AgNo3溶液反應(yīng)，得到AgCI物質(zhì)的量也相等

(3)對配合物[Cr(NH3)3(H2O)2C1]CL進(jìn)行加熱時(shí),配體H?。比NHs更容易失去,請解釋原因

(4)倍的一種氮化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為°g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶胞中Cr原子之間的最近核間距為Pm(寫出表達(dá)式即可)。

②.d③.K和CU(2)AB

(3)配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配

位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性0>N,該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是HzO

≡χlθ?o

⑷--3)

2VNAP

【解析】

【小問1詳解】

基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電子，價(jià)層電子排布式為：3d54s1,屬于周期表的d區(qū)，Cr原子最高能層電子數(shù)為

1,第四周期中與Cr最高能層電子數(shù)相同的還有K和Cu。

【小問2詳解】

A.①[0(凡0)402]。-2凡0、②[5凡0)5。]。2凡0、③[Cr(H2C?]Cl3中Cr的配位數(shù)都

是6,故A正確;

B.①[Cr(H2θ)4C∏2]Cl?2H2O中Cr原子價(jià)層電子對數(shù)為6,CN+位于正八面體的中心，比0和C卜位于

正八面體頂點(diǎn)，當(dāng)兩個(gè)CI-相鄰時(shí)為一種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl-不相鄰時(shí)為另一種結(jié)構(gòu)，即

故B正確;

C.②[Cr(H2O)5Cl]Q2?H2O中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故C

錯(cuò)誤;

D.①②③中作為配體的Cr不能在水溶液中電離出來，等物質(zhì)的量的①②③分別與足量AgNO3溶液反應(yīng),

得到AgCl物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；

故選ABo

【小問3詳解】

配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵

越弱，加熱易失去，電負(fù)性0>N,該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H20。

【小問4詳解】

111

該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為8、§+6*5=4,Cr原子個(gè)數(shù)為1+12×-=4,若該晶體的密度為pg-cm1",則晶胞

∕52×4+14×4√7√21264

的邊長a=?/-----------------×10ιπpm,晶胞中Cr原子之間的最近核間距為~-a=?/-------×101(1pm。

VNAP22VNAp

18.黃色固體化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(題中各物質(zhì)狀態(tài)均為室溫條件狀

態(tài))：

已知：A、B、D、F、G均是純凈物。

請回答：

(1)X的組成元素是,X的化學(xué)式是。

(2)寫出化合物X生成藍(lán)色固體F的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)固體G能緩慢溶于氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式`

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液E中的陰離子。

【答案】(1)①.Cu、0、H②.CuOH

(2)4CUOH+O2+2H2O=4CU(OH)2

2

(3)CUO+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]+3H2O+2OH-

(4)先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCI2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO；；

取樣品，加入適量乙醇，取上層清液，滴加無色酚酰試液，溶液變紅，則說明原試樣中有OH-

【解析】

【分析】藍(lán)色溶液C加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液E,可以推知C為CUSO4溶液，D為紫紅色固體，為

0.800g

CU單質(zhì)，物質(zhì)的量為大，[=0.0125mol,則紅色固體為CsO,CsO和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：

64g∕mol

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,CU2O的物質(zhì)的量為0.0125mol,Xi中含有0.025molCu元素；藍(lán)色固體F加

熱產(chǎn)生黑色固體G和無色液體A,可以推知G為CuO,F為Cu(OH)2,A為H2O,Xi隔絕空氣加熱產(chǎn)生H2O,

0.225g

HO的物質(zhì)的量為，c,,=0.0125mol,X∣中含有0.0125mol+0.0125mol=0.025molO元素，0.025molH原子；

218g∕mol

綜上所述,Xi中n(Cu):n(0):n(H)=l：1：1,X為CuOHo

【小問1詳解】

由分析可知，X的組成元素是Cu、0、H,X的化學(xué)式是CUOH。

【小問2詳解】

化合物CuOH和Ch、出。反應(yīng)生成生成藍(lán)色固體Cu(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2?

【小問3詳解】

固體為在氨水中緩慢溶解，方程式為：

GCUO,CUOCuO+4NH3?H2O=[Cu(NH,)4]?'+3H2O+2OH-o

【小問4詳解】

溶液E中的陰離子為SO；和0H?檢驗(yàn)硫酸根的方法為：先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再

滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SOj-；OH檢驗(yàn)方法：取樣品，加入適量乙醇，取上層清

液，滴加無色酚酰試液，溶液變紅，則說明原試樣中有OH。

19.甲醇是一種理想的可再生清潔能源，近年來隨著環(huán)保督查、碳雙控等政策的實(shí)施，我國甲醇產(chǎn)能利用率

不斷提升。

LCO2和H2在一定條件下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)^≡=±CH3OH(g)+H2θ(g)?H

(1)根據(jù)如圖相關(guān)物質(zhì)的能量，計(jì)算A"=kJ?moΓ'?

01----------------------∏2(g)

-110.5-------------------CO(g)

-201.0-------------------CH3OH(g)

-241.81-------------------H26(g)

-393.5^------------------CO2(g)

E∕(kJ?moΓl)

(2)向容積均為0.5L的恒容密閉容器中分別充入0.1molCC>2和0.3molH2,在兩種催化劑(I和II)、不同

溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過相同時(shí)間，測得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示(已知此實(shí)驗(yàn)條件下催

化劑均未失活)。下列說法正確的是。

A.催化效率較高的是催化劑II

BA點(diǎn)此一定小于C點(diǎn)的丫逆

C.C點(diǎn)的正反應(yīng)速率：vIE(I)=vIE(II)

D.Tl?A溫度區(qū)，Co2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高均增大的原因是：反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率加快,

相同時(shí)間內(nèi)CC>2轉(zhuǎn)化率增大

(3)將CC>2和H?分別充入甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，測得不同溫度下

甲容器內(nèi)CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線甲如圖所示。

IOO200300

溫度/C

容積

CO2(g)∏2(g)

甲容器VLImolamol

乙容器VL2mol2amol

①請?jiān)趫D中畫出乙容器中CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線乙。

②當(dāng)乙容器中Ce)2的平衡轉(zhuǎn)化率與甲容器M點(diǎn)相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)之比K甲：K乙=。

∏.已知反應(yīng)Cθ(g)+H2θ(g)q=±CO2(g)+H2(g)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。

(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)向上述體系中投入一定量的CaO,反應(yīng)相同時(shí)間測得H2的體積分?jǐn)?shù)增大,

其可能的原因是。

【答案】(1)-49.3

1.0

0.8

0.6

3)ω.0.4②.4:1

0.2

0

(4)CaO和CO2反應(yīng)生成CaCO3,CO2濃度降低，平衡正向移動

【解析】

【小問1詳解】

CO2(g)+3H2(g)^≡CH3OH(g)+H20(g)的A”=生成物的能量-反應(yīng)物的能量

=-201.0kJmol1-241.8kJ?moΓ1-(-393.5kJ?moΓ1)=-49.3kJ?moΓ1<>

【小問2詳解】

A.根據(jù)圖示信息可知，使用催化劑II時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，Co2的轉(zhuǎn)化率更高，則催化效率較高的是催化劑

H,故A正確；

B.反應(yīng)得到平衡狀態(tài)時(shí)，兩種催化劑催化作用下CC>2的轉(zhuǎn)化率相等，則B和C點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，則C點(diǎn)

V逆=V正，而A點(diǎn)溫度低于C點(diǎn)，則A點(diǎn)h一定小于C點(diǎn)的V逆，故B正確；

C.反應(yīng)得到平衡狀態(tài)時(shí)，兩種催化劑催化作用下cc>2的轉(zhuǎn)化率相等，則B和C點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，兩種催

化劑的催化效率不同，則C點(diǎn)為E(I)≠勺⑺，故C錯(cuò)誤；

D.7；?7；溫度區(qū)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高均增大的原因是：反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率加快,

相同時(shí)間內(nèi)CC>2轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故選ABDo

【小問3詳解】

①甲容器和乙容器體積相等，乙溶液中CO2(g)和H2(g)濃度是甲容器的兩倍，相當(dāng)于在甲溶液的基礎(chǔ)上

增大壓強(qiáng)，而反應(yīng)CC)2(g)+3H2(g)三=±CH3OH(g)+H2θ(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡

正向移動，CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率比甲容器中的大，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高穩(wěn)定CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化

率減小，畫出乙容器中CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線乙為:

100200300

溫度/C

②根據(jù)已知條件列出甲容器“三段式”

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol)1aOO

轉(zhuǎn)化(mol)0.61.80.60.6

平衡(mol)0.4a-1.80.60.6

0.60.6

----X-----

_C(HO)C(CHOH)_

平衡常數(shù)K甲:23VV根據(jù)已知條件列出乙容器的“三段式”

3等

C(H2)c(CO2)(a-L8)3’

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H20(g)

起始(mol)22a00

轉(zhuǎn)化(mol)1.23.61.21.2

平衡0.82a-3.61.21.2

1.21.2

_C(H20)C(C&0H)_kXV

平衡常數(shù)K乙’-3

-C(H2)c(CO2)"--0.8,12a-3.61,則

0.60.61.21.2

-----×-----——X----

VV_______VV

募x(a-L8)「詈信河

【小問4詳解】

其他條件不變時(shí)向上述體系中投入一定量的CaO,CaO和CCh反應(yīng)生成CaCe)3，CO2濃度降低，平衡正向

移動，反應(yīng)相同時(shí)間測得H2的體積分?jǐn)?shù)增大。

20.三氯乙醛(CCI3CHO)是無色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某小組探究制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置

如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

發(fā)

e多

孔

濃

球

硫T

泡

醇3

乙√0

液

X酸-

Ti做

C

ABE

已知：①制備原理：C2H5OH+4C12—CCl3CHO÷5HC1,（保持70°C左右）

②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C溶解性密度∕g?C∏Γ3

乙醇46-11778.5與水互溶0.789

三氯乙醛147.5-57.597.8溶于水、乙醇1.51

請回答：

(1)儀器a的名稱為。若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是

A.本實(shí)驗(yàn)較合理的加熱方式是水浴加熱

B.多孔球泡可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率

C.為證明D中產(chǎn)生HCl,需要在D和E之間增加裝置(如圖)

D.反應(yīng)后的混合物可采用分液操作進(jìn)一步分離、提純?nèi)纫胰?/p>

(3)若撤去裝置C會導(dǎo)致CChCHO產(chǎn)率降低，原因是?

(4)粗產(chǎn)品純度的測定：稱取5.00g粗產(chǎn)品溶于水配成IOomL溶液，量取10.0OmL于錐形瓶中，加入

25.0OmLo.100OmoI?1/碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液。反應(yīng)完全后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,

立即用O.OZOOmoLL-NazSzO,溶液滴定至淡黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3

次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(測定原理：CCl3CHO+OH^=CHCl3+HC∞">

+

HCOO^+I2=H+2I+CO2↑、I2+2S2O^=2Γ+S4O^)

①選出正確的滴定操作并排序：檢查是否漏水T蒸播水洗滌→Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管T-

到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)。

a.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)

b.調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度

c.錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化

d.裝入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管

e.錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化

￡如圖操作y=,排出滴定管尖嘴部分的氣泡

g.如圖操作,排出滴定管尖嘴部分的氣泡

②產(chǎn)品的純度是%(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))

【答案】(I)①.冷凝管②.降低鹽酸滴下的速率(2)CD

(3)氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使C2H5OH+4CI2→CCI3CHO+5HQ向左移動，降低產(chǎn)率

(4)①.d-f-a-c②.67.85

【解析】

【分析】分析題給信息可知：A裝置利用二氧化鎬和濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl,C裝

置盛放濃硫酸干燥氯氣，D裝置為制備CCbCHO的反應(yīng)裝置，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、

HCl,以防止污染空氣。

【小問1詳解】

儀器a的名稱為冷凝管，若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快說明生成氯氣速率過快，所以合理的解決方法

是降低鹽酸滴下的速率，答案為：冷凝管，降低鹽酸滴下的速率；

【小問2詳解】

A.溫度需要保持一定所以實(shí)驗(yàn)較合理的加熱方式是水浴加熱，A正確；

B.多孔球泡可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，B正確；

C.在D和E之間增加裝置(如圖)會吸收氯化氫，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后的混合物可采用蒸儲操作進(jìn)一步分離、提純?nèi)纫胰?，D錯(cuò)誤；

故選CD；

【小問3詳解】

若撤去裝置C會導(dǎo)致CCl3CHO產(chǎn)率降低，原因是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使

C2HQH+4CU→CCI3CHO+5HCI向左移動，降低產(chǎn)率，答案為：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使

C2H5OH+4C12→CCl3CHO+5HC1向左移動，降低產(chǎn)率；

【小問4詳解】

①在測定過程中，滴定操作順序?yàn)椋簷z查是否漏水一蒸鐳水洗滌一標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管一裝入Na2S2O3溶

液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管T將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿

溶液至無氣泡T調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)T錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注

視錐形瓶內(nèi)顏色變化T到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù),答案為：d-f-a-c；

②根據(jù)滴定原理和1原子守恒，有：n(I2)=0.1OOOmol/L×20mL=0.002mol；

根據(jù)l2+2S2O：=2r+S4C)r,可知L?2S2O,貝1」：與Na2S2O3溶液反應(yīng)消耗L的物質(zhì)的量為

0.0*叱2吧O工=OoOO2mol；故與HCOO-反應(yīng)消耗的L的物質(zhì)的量為：

2

3+

25×0,1×IO-0.0002mol=0.0023mol;根據(jù)CCl3CHO+0H-→CHCl3+HCOO-HCOO+I2=H+2Γ+CO2↑.

可得關(guān)系式：CCbCHO?HCoO-?L,則CCbCHo的物質(zhì)的量為=0.0023mol,故產(chǎn)品的純度

0.0023×147.5×10

×100%=67.85%

5

21.某種抗前列腺癌癥的藥物F的合成路線如下:

BrBr

F

HCO,HO

—2—-3-2→>RC00R,

RCOOH

己知：R,X

R"NH

---------2---->RrNHR"

請回答下列問題:

（1）寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱,E的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）下列說法正確的是

A.化合物A屬于鹵代燃

B.化合物F的化學(xué)式為C2∣H∣6N4O2F4S

C.由A→E過程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有2種

由過程中有生成

D.E+Y→FCH3OH

（3）寫出CTD的化學(xué)方程式

CH

3CH3

（4）CH-C-COOH是制備X的中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)以丙烯為原料合成CH'—C—COOH的路線（用流

3■I