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一、赫斯定律二、由標(biāo)準(zhǔn)的摩爾生成焓計(jì)算ΔrHm第九節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算三、由標(biāo)準(zhǔn)的摩爾燃燒焓計(jì)算ΔrHm四、不同溫度的ΔrHm——基爾霍夫定律第二章熱力學(xué)第二定律第一節(jié)自發(fā)過(guò)程及其特征第二節(jié)熱力學(xué)第二定律經(jīng)典表述
1.單一方向性和限度2.不可逆性
3.具有作功的能力1.克勞休斯(Clausius)表述:
“熱不會(huì)自動(dòng)地從低溫物體傳向高溫物體”2.開爾文(Kelvin)表述:
“從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣Γ话l(fā)生其他變化是不可能的。”3.“第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的”第二章熱力學(xué)第二定律第一節(jié)自發(fā)過(guò)程的特征第二節(jié)熱力學(xué)第二定律經(jīng)典表述第三節(jié)卡諾循環(huán)卡諾熱機(jī)效率第四節(jié)卡諾定理結(jié)論:卡諾循環(huán)中,過(guò)程的熱溫商之和等于零。根據(jù)熱力學(xué)第一定律和卡諾循環(huán)即定義:熱溫商一、熵的引出第一節(jié)自發(fā)過(guò)程的特征自發(fā)過(guò)程(spontaneousprocess)自發(fā)過(guò)程的特征:1.自發(fā)過(guò)程具有方向的單一性和限度2.自發(fā)過(guò)程的不可逆性3.自發(fā)過(guò)程具有作功的能力
是指任其自然、無(wú)需人為施加任何外力,就能自動(dòng)發(fā)生的過(guò)程。返回自發(fā)過(guò)程---舉例例(1)理想氣體向真空膨脹若膨脹后的氣體通過(guò)恒溫壓縮過(guò)程變回原狀,則需要環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功W。結(jié)論:要使環(huán)境也恢復(fù)原狀,則取決于在不引起其他變化條件下,熱能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣Α?/p>
同時(shí)系統(tǒng)向環(huán)境放熱Q,系統(tǒng)回復(fù)原狀。pVV1V2p2V2p1V1例(2)熱量從高溫物體傳入低溫物體T2自發(fā)Q2T1冷凍機(jī)WQ2Q’=Q2+WW=QT1,T2熱源恢復(fù)原狀,環(huán)境損失W功,得到Q熱
W
=
Q
結(jié)論:系統(tǒng)復(fù)原,但環(huán)境未能復(fù)原,所以這種自發(fā)過(guò)程是不可逆過(guò)程。換言之:若要環(huán)境復(fù)原,需從單一熱源吸熱完全轉(zhuǎn)變成功而不引起其他變化,但這是不可能的。自發(fā)過(guò)程---舉例例(3)鋅片與硫酸銅的置換反應(yīng)逆反應(yīng):電解可以實(shí)現(xiàn)系統(tǒng)的復(fù)原,但電解過(guò)程環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功W,系統(tǒng)向環(huán)境放熱Q+Q’,
W=Q+Q’
放熱Q放熱Q’結(jié)論:以上三個(gè)例子都是自發(fā)過(guò)程,都是不可逆過(guò)程。這種自發(fā)過(guò)程的方向性最后均歸結(jié)為熱功轉(zhuǎn)換的方向性。自發(fā)過(guò)程---舉例第二節(jié)
熱力學(xué)第二定律1.克勞休斯(Clausius)表述:
“熱不會(huì)自動(dòng)地從低溫物體傳向高溫物體”2.開爾文(Kelvin)表述:
“從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣?,而不發(fā)生其他變化是不可能的?!?/p>
“第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的” 兩種表述內(nèi)在的一致性,可互證: 如果單一熱源可吸熱舉起重物,重物落在高溫物體上使其溫度升高,結(jié)果使Q從低溫
高溫的傳遞返回第三節(jié)卡諾循環(huán)一、卡諾循環(huán)(Carnotcycle)1824年,法國(guó)工程師N.L.S.Carnot(1796~1832)設(shè)計(jì)了一個(gè)熱機(jī),以理想氣體為工作物質(zhì),從高溫T2熱源吸收Q2的熱量,一部分通過(guò)理想熱機(jī)用來(lái)對(duì)外做功W,另一部分Q1的熱量放給低溫T1熱源(理想循環(huán)過(guò)程)。這種循環(huán)稱為卡諾循環(huán)。高溫?zé)嵩?T2)低溫?zé)嵩?T1)W熱機(jī)Q2Q1卡諾熱機(jī)1mol理想氣體的卡諾循環(huán)在pV圖上可以分為四步:步驟1:等溫(T2)可逆膨脹,由p1V1到p2V2(AB)所作功如AB曲線下的面積所示。pVV1V2A(p1V1)B(p2V2)Q2卡諾循環(huán)第一步一、卡諾循環(huán)所作功如BC曲線下的面積所示。步驟2:絕熱可逆膨脹,由p2V2T2到p3V3T1(BC)pVV1V2A(p1V1)Q2卡諾循環(huán)第二步B(p2V2)C(p3V3)一、卡諾循環(huán)環(huán)境對(duì)體系所作功如DC曲線下的面積所示;系統(tǒng)放熱Q1給低溫?zé)嵩碩1。一、卡諾循環(huán)步驟3:等溫(T1)可逆壓縮,由p3V3到p4V4(CD)卡諾循環(huán)第三步環(huán)境對(duì)體系所作的功如DA曲線下的面積所示。步驟4:絕熱可逆壓縮,由p4V4到p1V1(DA)一、卡諾循環(huán)卡諾循環(huán)第四步卡諾循環(huán)第四步返回一、卡諾循環(huán)整個(gè)循環(huán):即ABCD曲線所圍面積為熱機(jī)所作的功?!鱑=0
相除得根據(jù)絕熱可逆過(guò)程方程式步驟2:步驟4:所以一、卡諾循環(huán)二、熱機(jī)效率(efficiencyofheatengine)將環(huán)境所得到的功(-W)與體系從高溫?zé)嵩此臒酫2之比值稱為熱機(jī)效率,或稱為熱機(jī)轉(zhuǎn)換系數(shù),用
r表示。
r恒小于1?;蚨?、熱機(jī)效率1.
可逆熱機(jī)的效率與兩熱源的溫度有關(guān),兩熱源的溫差越大,熱機(jī)的效率越大,熱量的利用越完全;兩熱源的溫差越小,熱機(jī)的效率越低。2.
熱機(jī)必須工作于不同溫度兩熱源之間,把熱量從高溫?zé)嵩磦鞯降蜏責(zé)嵩炊鞴?。?dāng)T2
T1
=0,熱機(jī)效率等于零。3.當(dāng)T1→0,可使熱機(jī)效率→100%,但這是不能實(shí)現(xiàn)的,因熱力學(xué)第三定律指出絕對(duì)零度不可能達(dá)到,因此熱機(jī)效率總是小于1??ㄖZ熱機(jī)推論:返回第四節(jié)卡諾定理卡諾定理(Carnotlaw)卡諾定理:卡諾定理的意義:(1)引入了一個(gè)不等號(hào),原則上解決了熱機(jī)效率的極限值問(wèn)題。(2)證實(shí)了熱不能完全轉(zhuǎn)化為功。因?yàn)門1/T2=0不可能。1.在同一高溫?zé)嵩春屯坏蜏責(zé)嵩粗g工作的任意熱機(jī),卡諾機(jī)的效率最大,否則將違反熱力學(xué)第二定律。2.卡諾熱機(jī)的效率只與兩熱源的溫度有關(guān),而與工作物質(zhì)無(wú)關(guān),否則也將違反熱力學(xué)第二定律。返回卡諾定理證明(1):證明:(反證法)高溫T2低溫T1iWQ’2-WQ’2rQ2-WQ2W假設(shè)i熱機(jī)效率大于r這個(gè)設(shè)計(jì)就相當(dāng)于熱從低溫?zé)嵩磦鞯礁邷責(zé)嵩炊鴽]有發(fā)生其它變化
---違背熱力學(xué)第二定律不成立循環(huán)凈結(jié)果:1.兩熱機(jī)均恢復(fù)原態(tài)2.高溫?zé)嵩吹脽幔?.低溫?zé)嵩词幔嚎ㄖZ定理證明(2):證明:高溫T2低溫T1B?WQ’2-WQ’2A?Q2-WQ2W假設(shè)B可逆熱機(jī)效率大于A
這個(gè)設(shè)計(jì)就相當(dāng)于熱從低溫?zé)嵩磦鞯礁邷責(zé)嵩炊鴽]有發(fā)生其它變化
---違背熱力學(xué)第二定律不成立循環(huán)凈結(jié)果:1.兩熱機(jī)均恢復(fù)原態(tài)2.高溫?zé)嵩吹脽幔?.低溫?zé)嵩词幔海˙帶動(dòng)A,A倒轉(zhuǎn))卡諾定理證明(2):證明:高溫T2低溫T1A?WQ’2-WQ’2B?Q2-WQ2W假設(shè)A可逆熱機(jī)效率大于B不成立循環(huán)凈結(jié)果:1.兩熱機(jī)均恢復(fù)原態(tài)2.高溫?zé)嵩吹脽幔?.低溫?zé)嵩词幔海ǎ翈?dòng)B,B倒轉(zhuǎn))顯然,兩個(gè)不等式同時(shí)成立的條件為
A
=B
卡諾定理結(jié)論:1.任意可逆熱機(jī)以理想氣體為工作物質(zhì),2.依據(jù)卡諾定理,
r
i
可得:式中,不等號(hào)用于不可逆熱機(jī),等號(hào)用于可逆熱機(jī)。冷凍系數(shù)
如果將卡諾機(jī)倒開,就變成了致冷機(jī)。這時(shí)環(huán)境對(duì)體系做功W,體系從低溫?zé)嵩碩1吸熱Q1,而放給高溫T2
熱源Q2
(Q2=Q1+W)的熱量,將所吸的熱Q1與所作的功W之比值稱為冷凍系數(shù),用
表示。式中W表示環(huán)境對(duì)體系所作的功,Q1為從低溫?zé)嵩?/p>
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