安徽省2020屆高三化學各地名校月考試題匯編：鐵銅及其化合物

安徽省2020屆高三化學各地名校月考試題匯編：鐵銅及其化合物鐵銅及其化合物1．〔安徽省合肥八中2018—2018學年度高三第三次月考〕〔8分〕銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O、CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情形，向混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到2.24LNO氣體〔標準狀況〕。通過運算回答以下咨詢題〔寫出解題過程〕〔1〕產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量?！?〕如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，那么x的取值范疇為答案．〔1〕n[Cu(NO3)2]=0.25mol〔2〕0.05<x<0.152.〔懷遠二中2018-2018學年高三第四次月考〕〔7分〕將30.0gFe粉(過量)與50.0mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2L(標況)氣體(設(shè)生成的氣體全部逸出)，其質(zhì)量為⑴濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度 ⑵反應后剩余鐵粉的質(zhì)量⑶判定反應后的所得溶液能否與氯氣反應？如能，請寫出反應的離子方程式并運算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請講明理由。解：由于鐵過量，且硫酸在反應過程中會不斷變稀，故發(fā)生的反應方程式為：Fe+2H2SO4(濃)=FeSO4+SO2↑+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑且物質(zhì)間物質(zhì)的量存在如下的關(guān)系：Fe～2H2SO4～SO2Fe～H2SO4～H2依題意可知：n(SO2)+n(H2)=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5moln(SO2)×64g·mol－1+n(H2)×2g·mol－1=解得：n(SO2)=0.3moln(H2)=0.2mol⑴c(H2SO4)=(0.30mol×2+0.20mol)÷0.05L=16.0mol·L⑵剩余m(Fe)=30.0g－56g·mol－1×(0.30mol+0.20mol)⑶能反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－〔3分〕n(Cl2)=n(Fe2+)=0.25mol3〔懷遠二中2018-2018學年高三第四次月考〕將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應完全后，無固體剩余，生成224mLNO氣體〔標準狀況〕，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是(A)A.40mLB.45mLC.50mL D.無法確定4．〔懷遠二中2018-2018學年高三第四次月考〕以下物質(zhì)不能通過化合反應直截了當制得的是(C)A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)5、〔安徽師大附中2018-2018學年度第一學期期中考試高三化學〕工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4·5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水，也無余外的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為[B]A.45.8%B.57.6%C.72.3%D.無法確定H2SO4H2H2SO4H2FeCuOCu①H2H2SO4CuSO4CuOFeCu②假設(shè)按實驗原那么進行操作，那么兩者制得單質(zhì)銅的量為[C]A.一樣多 B.①多 C.②多 D.無法判定7．〔舒城中學2018/2018學年度第三次月考〕〔15分〕無氧銅廣泛用于音響器材、真空電子器件、電纜的生產(chǎn)，無氧銅含氧超標造成電真空構(gòu)件失敗，仍是國際上的技術(shù)難題。一樣所講的銅中含氧，實際上指的是含有。：①與均為紅色固體，酸性條件下能發(fā)生反：②高溫灼燒時分解生成和。某化學愛好小組對一份銅樣品展開探究?！?〕甲同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸；乙同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實驗中能判定樣品中是否含有的是__________。甲同學的實驗現(xiàn)象是：__________。為進一步確定樣品中是否含有，小組同學設(shè)計了如下兩個方案：方案I：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為g。方案Ⅱ：按以下圖裝置進行實驗。〔2〕方案I中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：___________、________。假設(shè)確認紅色試樣中含有，那么應符合的數(shù)學關(guān)系為：____________，實驗中最少得進行_______次稱量。〔3〕為使方案Ⅱ科學、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：_________〔填序號〕。A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管C．加熱前先關(guān)閉活塞，打開活塞，通一段時刻氫氣D．先關(guān)閉活塞，打開活塞，通—段時刻氫氣，然后后關(guān)閉活塞，打開活塞，再加熱試樣答案〔1〕乙〔2分〕紅色固體完全溶解形成藍色溶液，試管口有紅棕色氣體顯現(xiàn)〔2分〕〔2〕〔2分)〔2分〕C<〔9b-a〕/8〔3分〕 4〔2分〕〔3〕ABD〔2分〕8〔舒城中學2018/2018學年度第三次月考〕(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1〕以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其要緊作用除了降低熔點之外還有。(2〕MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：。(3〕用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等能夠做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五光十色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識講明發(fā)光的緣故：。(4〕Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183講明表中氟化物熔點差異的緣故：。(5〕人工模擬是當前研究的熱點。有研究講明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)或Cu〔I〕〔I表示化合價為+1〕時，分不形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵能夠旋轉(zhuǎn)，講明該碳碳鍵具有鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異。答案(1)

以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其要緊作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。(2)

請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。(3)

請用原子結(jié)構(gòu)的知識講明發(fā)光的緣故：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)固的狀態(tài)，它趕忙就會跳回原先軌道，并向外界開釋能量〔光能〕。(4)

講明表中氟化物熔點差異的緣故：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，因此NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，因此MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。(5)

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵能夠旋轉(zhuǎn)，講明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。9．〔安徽省皖南八校2018屆高三第二次聯(lián)考試題〕〔16分〕以下圖中A、C為常見金屬，F(xiàn)常溫下為氣體，G和J均為白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反應中的水和部分產(chǎn)物已略去。填寫以下空白：〔1〕A的一種氧化物常用做紅色油漆和涂料，這種氧化物俗稱?！?〕用電子式表示F：?！?〕假設(shè)在E的溶液中逐滴滴加I溶液，生成的沉淀先增多，后減少，分不寫出上述過程中發(fā)生反應的離子方程式、。組成C的元素位于元素周期表中的位置為?！?〕寫出反應〝B+C→A+D〞的化學方程式，通常條件下該反應的焓變△H〔填〝>〞或〝<〞〕0。答案〔1〕鐵紅〔1分〕〔2〕〔2分〕〔3〕2A1+3SO+3Ba+6OH====2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓〔3分〕AI〔OH〕3+OH=====AlO+2H2O〔3分〕第3周期ⅢA族〔2分〕〔4〕8Al+3Fe3O49Fe+4A12O3〔3分〕<〔2分〕9．〔安徽省皖南八校2018屆高三第二次聯(lián)考試題〕2018年諾貝爾化學獎得主鈔票永健16歲時就以研究金屬與硫氰化合物結(jié)合而獲得〝西屋科學天才獎〞。依照所學知識，以下離子在溶液中易與SCN結(jié)合的是〔D〕A．K B．NH C．Na D．Fe解析． KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全電離，F(xiàn)e可與SCN結(jié)合為硫氰合鐵。10、[蚌埠二中2018屆高三12月份月考]鐵片投入到以下溶液中，鐵片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是[D]A、冷濃硝酸 B、硝酸銅溶液 C、稀硫酸 D、硝酸鐵溶液11、[蚌埠二中2018屆高三12月份月考]某500mL溶液中，含有0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，充分反應后，溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度是〔假設(shè)反應前后溶液體積不變〕[C]A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L12、[蚌埠二中2018屆高三12月份月考]實驗室里用一氧化碳還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21∶50，那么這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比不可能的是[A]A、1∶2∶1 B、3∶3∶1 C、7∶7∶9 D、1∶1∶113．〔2018屆安慶一中化學高三12月考〕金屬鈦〔Ti〕性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的〝?shù)谌饘侉?。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO……反應ITiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2………反應II關(guān)于反應①、②的分析不正確的選項是【D】①TiCl4在反應I中是還原產(chǎn)物，在反應II中是氧化劑；②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；③在反應I、II中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6

g

Ti，反應I、II中共轉(zhuǎn)移4.8

mol

e－。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤14．〔2018屆安慶一中化學高三12月考〕某鐵的〝氧化物〞樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸取標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式是〔D〕A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O15．〔安徽大江中學2018屆高三第二次月考〕鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分不為A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)316．〔安徽大江中學2018屆高三第二次月考〕〔12分〕以下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。依照圖示回答以下咨詢題：〔1〕寫出以下物質(zhì)的化學式：A，BE，I；〔2〕反應①的離子方程式是；反應②的化學方程式是；〔3〕J與鹽酸反應的化學方程式是；反應后的溶液與D反應的離子方程式是。答案〔1〕Fe2O3；Al；Al2O3；AlCl3〔2〕2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；3Fe+4H2OFe3O4+3H2〔3〕Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20；2Fe3＋+Fe=3Fe2＋17．(安徽省泗縣2018-2018學年度第一次質(zhì)量檢測)〔6分〕閱讀以下材料后回答以下咨詢題：①②一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸取，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸取①②〔1〕在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，②中的Fe3+作劑，寫出實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的任意一種還原劑的化學式；〔2〕〝服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+〞這句話指出，維生素C在這一反應中作劑；〔3〕市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為。答案.〔每題2分，共6分〕〔1〕氧化劑；Fe、Cu、H2S、KI等任一物質(zhì)〔2〕還原劑；〔3〕Fe+2HCl=FeCl2+H2↑18．〔安徽泗縣一中2018-2018學年度第一學期高三第三次月考〕用鐵制較純潔的三氧化二鐵，以下實驗方案最好的是：A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解19．〔安徽泗縣一中2018-2018學年度第一學期高三第三次月考〕把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸起反應；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情形下生成的氣體的質(zhì)量比是 A．1︰1 B．2︰3 C．3︰2 D．28︰920．〔岳西中學2018屆高三復習班化學第二次質(zhì)量檢測〕ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，那么參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比約為[B]A．1：7 B．7：1 C．7：8 D21．〔安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷〕(12分)某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32—之間發(fā)生如何樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。⑴提出猜想：甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為；乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；……⑵實驗驗證：丙同學設(shè)計了以下實驗來探究反應的可能性。①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應選用的試劑是。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀看到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色〔無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成〕。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。⑶得出結(jié)論：①依照丙同學的實驗得出的結(jié)論是：；②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為。⑷拓展探究：①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀看到紅褐色沉淀同時產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，然而從上述實驗中能夠看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差不專門大，其可能的緣故除SO32－水解能力較CO32－小外，還有。答案．⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸⑶①Fe3+與SO32－同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應②Fe(OH)3〔膠體〕+3SCN－=Fe(SCN)3+3OH－⑷①2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②SO32－有較強的還原性，而CO32－沒有還原性〔每空2分共12分〕22．〔6分〕高溫下，向1mol灼熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2mol氫氣，同時生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體?！?〕寫出該反應的化學反應方程式________________________________________〔2分〕〔2〕該反應中被氧化的元素是_________________，被還原的元素是__________〔2分〕〔3〕每生成1molH2，氧化劑與還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol.〔2分〕答案．⑴Cu2S+2H2O2H2+2Cu+SO2⑵SCu、H⑶323．〔巢湖市烔煬中學2018/2018高三第二次月考〕〔8分〕將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c(Cu2+)=0.3mol／L。試運算：〔1〕反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積〔不考慮氣體在溶液中的溶解〕?！?〕溶液稀釋后，c(H+)是多少?答案〔8分〕解：有關(guān)化學方程式：=1\*GB3①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O=2\*GB3②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O〔1分〕設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。有：64x+80y＝20.8…………=1\*GB3①x+y＝0.3………………=2\*GB3②〔1分〕解得：x＝0.2moly＝0.1mol〔1分〕〔1〕V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L〔1分〕〔2〕n(H2SO4)總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol〔1分〕n(H2SO4)反應＝2x+y＝0.5mol〔1分〕n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol〔1分〕故c(H+)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L〔1分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m24、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學〕在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反應中，講法正確的選項是〔〕A．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑B．Cu是氧化產(chǎn)物C．氧化劑只有Cu2OD．生成1molCu，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子25、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學〕氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，假設(shè)mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為A．(m-1.6)g

B．(m-2.4)g

C．(m-3.2)g

D．無法確定26．〔安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三〕在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，趕忙顯現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的選項是 〔B〕 A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B．小袋中的原裝粉末是Fe2O3 C．小袋中可能裝有活性鐵粉 D．該灰黑色粉末不可食用27．〔08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題〕FeCl3溶液、Fe(OH)3

膠體共同具備的性質(zhì)是A．加入飽和的MgSO4溶液都發(fā)生聚沉B．分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜C．都比較穩(wěn)固，密封儲存一段時刻也都可不能產(chǎn)生沉淀D．加入硫酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解28．〔2018-2018年渦陽二中高三10月測試〕(12分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。〝速力菲〞(要緊成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測〝速力菲〞藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：(1)試劑1是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：，；(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情形下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的緣故是；(3)在實驗中發(fā)覺放置一段時刻，溶液的顏色會逐步褪去。為了進一步探究溶液褪色的緣故，甲、乙、丙三位同學第一進行了猜想：編號猜想甲溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe乙溶液中的SCN－被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。〔不一定填滿，也能夠補充〕編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論①答案〔1〕稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋〔或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN)3]〕；〔2〕少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化；〔3〕編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液假如溶液變紅色，講明乙同學的猜想是合理的；假如溶液不變紅色，講明乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液假如溶液仍不變紅色，講明乙同學的猜想是合理的；假如溶液變紅色，講明乙同學的猜想是不合理的29〔蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試〕〔12分〕三氧化二鐵和氧化亞銅差不多上紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑?！?〕假設(shè)假設(shè)1成立，那么實驗現(xiàn)象是?！?〕假設(shè)滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，那么證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種講法合理嗎？簡述你的理由(不需寫出反應的化學方程式)?！?〕假設(shè)固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,那么證明原固體粉末是，寫動身生反應的離子方程式、、。探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物?！?〕實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg〔b>a〕，那么混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。答案.〔12分〕〔1〕溶液變?yōu)檠t色〔2分〕〔2〕不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+〔4分〕〔3〕Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+〔每個1分，共4分〕〔4〕〔2分〕30．〔蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試〕〔14分〕X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度專門大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會顯現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖〔部分反應產(chǎn)物已略去〕。FFX溶液濾液A固體C鹽酸D溶液B沉淀GH△固體EN藍色沉淀YF②③M①④ 請回答以下咨詢題：〔1〕X的化學式為。〔2〕N在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是?！?〕在反應①②③④中屬于置換反應的是〔填序號〕?！?〕反應②的離子方程式為?！?〕X溶液與F反應的總化學方程式為?！?〕假設(shè)向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。那么濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。答案．〔14分〕〔1〕Cu(NO3)2〔2分〕〔2〕劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光?！?分〕〔3〕①③〔2分〕〔4〕3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O〔2分〕〔5〕2Na2O2+2Cu〔NO3〕2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑〔2分〕〔6〕0.2mol/L〔2分〕31．〔蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試〕用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足