2021年中考化學(xué)人教版復(fù)習(xí)課件：專題八熱點題型

2024/3/242021年中考化學(xué)人教版復(fù)習(xí)課件：專題八熱點題型一圖像圖表型綜合題

1.含義及特點圖像、圖表型綜合題是借助于數(shù)學(xué)模型,利用圖像、圖表的方式來呈現(xiàn)化學(xué)的有關(guān)問題的一類試題。能充分考查學(xué)生運用數(shù)學(xué)工具的能力、綜合分析的能力以及運用一些重要的化學(xué)概念、規(guī)律與原理解決簡單問題的能力,這也體現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)改革的最新理念,是當(dāng)前化學(xué)課程、教學(xué)改革的走向之一。2.解題要領(lǐng)圖像、圖表型綜合題要求學(xué)生能從文字、表格、圖像中提取解決問題有用的信息。其中直角坐標(biāo)系題的解題要領(lǐng)在于解題時要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么,注意起點、轉(zhuǎn)折點、終點三點的含義,然后根據(jù)所學(xué)知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。表格型題的解題要領(lǐng)在于通過審題獲取有用信息,然后對表格中數(shù)據(jù)進行比較分析,依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進行解答。二化學(xué)信息給予題

1.含義及特點化學(xué)信息給予題又稱化學(xué)信息遷移題。此類題目取材新穎,往往以社會話題、最新科技成果作為知識的載體。此類題型往往具有“高起點、低落點”的特點,即題目看起來很新穎、要求很高,但解決問題用到的往往是初中的基礎(chǔ)化學(xué)知識和基本實驗技能。2.解題方法(1)認真閱讀題干信息,觀察和提取與試題有關(guān)的信息,并初步找到信息與知識的結(jié)合點。(2)提煉信息,結(jié)合試題中提出的問題,篩選出有用信息,剔除無用或干擾信息,并根據(jù)問題找出信息中隱含的規(guī)律。(3)遷移信息,將找出的有關(guān)信息和相關(guān)規(guī)律與所學(xué)的與之相近或相似的知識進行整合、演繹、加工,從中找出正確的答案。三開放性試題

1.特點(1)結(jié)論的不唯一性;(2)思維的發(fā)散性;(3)解題過程具有探究性;(4)解答的多層次性;(5)知識的綜合性;(6)情境的模擬性。由于開放題往往存在多種可能性,就提供了多角度考慮問題的機會,有利于培養(yǎng)思維的開闊性、應(yīng)變性、發(fā)散性和創(chuàng)造性。2.解題要領(lǐng)(1)仔細審題,認真分析題意,明確試題要求,避免“答非所問”的現(xiàn)象發(fā)生;(2)抓住課本,開放型試題及其答案均以課本知識為基礎(chǔ),答題時必須以問題為中心,向課本知識靠攏;(3)發(fā)散思維,這是解答開放型試題的重要方法,根據(jù)已有知識,緊扣問題,發(fā)散思考可能的答案;(4)力求完整,在找準(zhǔn)知識點確定解題思路后,還要做到規(guī)范答題,即書寫工整、語言流暢、要點清晰、合乎邏輯等。四綜合計算題

1.主要類型綜合計算題一般包括根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、溶液的相關(guān)計算、圖表分析計算和有關(guān)不純物的計算等。2.解題注意事項(1)溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進行計算,溶液參與化學(xué)反應(yīng),往往是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)或者生成物中的可溶物成為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì),形成新的溶液;(2)對于圖表分析計算,應(yīng)仔細分析實驗數(shù)據(jù),理清化學(xué)反應(yīng)的過程,挖掘題目給出的隱含條件;(3)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物。遇到不純物質(zhì)時,需要將不純物質(zhì)的量換算成純凈物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進行計算。類型一類型二類型三類型四圖像、圖表型綜合題如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,分別表示兩種不同的原子,下列說法正確的是(

)

A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變C.由大量微觀甲“

”聚集成的物質(zhì)是單質(zhì)D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1∶1解析

該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物,生成物為一種化合物(單質(zhì)是剩余的反應(yīng)物),故該反應(yīng)為化合反應(yīng)而非置換反應(yīng),A項錯誤;在化學(xué)反應(yīng)過程中,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變,B項正確;甲分子由兩種原子構(gòu)成,故由大量甲分子聚集成的物質(zhì)屬于化合物,C項錯誤;參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為2∶1,D項錯誤。答案

B類型一類型二類型三類型四化學(xué)信息給予題二硫化碳是一種易揮發(fā)、易燃、有毒、難溶于水的液體。下列說法正確的是(

)A.二硫化碳中硫的化合價為-2價,它屬于氧化物B.二硫化碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.二硫化碳是一種重要的化學(xué)試劑,應(yīng)該密封保存D.二硫化碳泄漏后,可用水稀釋溶解除去解析

氧化物是兩種元素組成的純凈物,其中一種元素必須是氧元素,二硫化碳中不含有氧元素,不是氧化物,A項錯誤;二硫化碳易燃,說明其化學(xué)性質(zhì)比較活潑,B項錯誤;二硫化碳易揮發(fā),所以必須密封保存,C項正確;二硫化碳難溶于水,不可以用水稀釋而除去,D項錯誤。答案

C類型一類型二類型三類型四開放性試題閱讀下面科普短文。我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風(fēng)味獨特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉(NaNO2)]與胃酸(主要成分是鹽酸)反應(yīng),產(chǎn)生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合,導(dǎo)致中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么因素影響呢?類型一類型二類型三類型四經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn),食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系。類型一類型二類型三類型四用不同的蔬菜進行測定,變化趨勢與芹菜相似。實驗表明,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關(guān)。實驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的產(chǎn)生。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明,泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益,具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是有些泡菜鹽分或糖分過高,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。類型一類型二類型三類型四依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由

轉(zhuǎn)化生成的。

(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應(yīng),該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。(3)室溫下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用時間是

(填字母序號,下同)。

A.泡制2~3天

B.泡制5~6天

C.泡制12天后(4)下列關(guān)于制作泡菜的說法中,合理的是

。

A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C的水果D.最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關(guān)(5)請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議:

。

類型一類型二類型三類型四解析

(1)根據(jù)文中信息“蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會產(chǎn)生危害”來回答。(2)NaNO2+HClHNO2+NaCl,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)由圖像可以看出,室溫下,用芹菜制作的泡菜,12天后亞硝酸鹽的含量最低,故最佳食用時間是12天后。(4)實驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早,且數(shù)值低。故制作泡菜時最好加入一些姜汁和富含維生素C的水果,在較高溫度下泡制。由圖像可以看出,不同濃度的食鹽水在泡制12天后,亞硝酸鹽的濃度幾乎相同。類型一類型二類型三類型四答案

(1)硝酸鹽(2)復(fù)分解(3)C(4)A、C、D(5)食用超過12天的泡菜(或合理食用泡菜的量)類型一類型二類型三類型四綜合計算題小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù),實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件,你認為只能測出

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

(2)為了測定該合金的組成,小華稱取10g該合金粉末,在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸,小華記錄所得氣體的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下:(3)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10g合金粉末總共收集到氫氣

g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。類型一類型二類型三類型四解析

(1)在金屬活動性順序中,氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,利用酸測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù),則含有的另一種金屬需在氫前,所以本題答案為Cu-Zn;(3)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù),10

g鹽酸最多生成0.08

g氫氣,第三次只生成0.04

g,說明金屬全部參加了反應(yīng),故生成氫氣的總質(zhì)量為0.08

g+0.08

g+0.04

g=0.2

g;(4)設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為x,則:類型一類型二類型三類型四答案

(1)Cu-Zn(3)0.2(4)35%(計算過程見解析)1.(2018·山東濰坊)升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進行的時間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是(

)

A.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大B.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C.t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高B解析

把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙,說明反應(yīng)放熱,能夠加快反應(yīng)速率;隨著反應(yīng)的進行,鹽酸濃度減小,溶液酸性減弱,pH升高;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度越來越小,會導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。2.(2018·山東濰坊)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g過量的氯化鈣溶液,完全反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題:(1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是

(寫化學(xué)式)。

(2)通過已知數(shù)據(jù),能求出的量有

(寫字母序號)。

A.反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B.參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)計算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)答案

(1)CaCl2、NaCl(2)ABC(3)13.1%(計算過程見解析)解析

根據(jù)生成的碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈣以及生成的氯化鈉的質(zhì)量,進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。由于氯化鈣溶液過量,所以反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是剩余的CaCl2和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為24

g+100

g+96

g-20

g=200

g設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x,碳酸鈉的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。由于氯化鈣溶液是過量的,所以不能根據(jù)消耗的氯化鈣求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。3.(2018·遼寧大連)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程:

上圖中①是

池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。

(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學(xué)將該粗鹽樣品進行提純。①將樣品加適量水溶解,然后進行

,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液;

②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和

溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液;

③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,他注意到不能立即把

直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。

(3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量?、谌芙猗塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽配制上述溶液的正確順序是

(填序號)。

答案

(1)蒸發(fā)(2)①過濾②Na2CO3

③蒸發(fā)皿(3)③①②④4.(2018·江蘇南京)下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。

下列說法正確的是(

)A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液的pH越大B.在a曲線所示的實驗中,若用酚酞作指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應(yīng)速率相同D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,溶液酸性由強到弱的順序是a>b>cA5.(2018·江蘇南京)下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度:(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),在坐標(biāo)紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。(2)根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷,溫度大約在

℃時,兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。

(3)20℃時,在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體,充分攪拌后得到

(填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

。(4)在60℃時,硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是

。

答案

(1)略(2)24(3)不飽和20%(4)在60℃時,100g水里最多能溶解110g硝酸鉀6.(2018·江蘇南京)圖中A~M是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之比為7∶3,固態(tài)E叫做“干冰”;A、D、H均由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫出化學(xué)式:G

,B

。

(2)寫出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

解析

B中兩種元素質(zhì)量之比為7∶3,故B是氧化鐵;固態(tài)E叫做“干冰”,即E是二氧化碳;H由三種元素組成且在實驗室可用于制取氧氣,根據(jù)提供的元素可知H是KClO3;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,則G是NaHCO3;能與B氧化鐵反應(yīng)的物質(zhì)是酸,即A、F均為酸,又A由三種元素組成,F由兩種元素組成,故A是H2SO4,F是HCl;物質(zhì)H氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣,故C是氯化鉀,I是氧氣;D由三種元素組成,能與H2SO4反應(yīng),能通過反應(yīng)生成KCl和CO2,則D是K2CO3。7.(2018·江蘇南通)造紙是我國古代四大發(fā)明之一,它極大地推動了人類文明的發(fā)展。(1)踐行“習(xí)近平生態(tài)文明思想”,應(yīng)積極推廣垃圾分類和回收利用。舊報紙應(yīng)投放到貼有如圖

(填字母)標(biāo)簽的垃圾筒內(nèi)。

(2)為增強紙張的耐磨性,可用玉米淀粉對紙張進行施膠處理。玉米淀粉[(C6H10O5)n,n為正整數(shù)]中H、O兩種元素的質(zhì)量比為

(用最簡整數(shù)比表示)。

(3)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水,需處理至中性后排放。環(huán)保監(jiān)測小組取某造紙廠廢水樣品過濾,為測定濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:步驟1:取20.0g濾液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞溶液。步驟2:向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此時溶液呈

色。消耗硫酸溶液3.92g。

計算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算