河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題

匯編3-非選擇題

1.（2020春,河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）某化學(xué)小組以苯甲酸（?Z）為原料制取

O

（??OCHa

苯甲酸甲酯（）o

已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn):甲醇（CH30H）:647C;苯甲酸:24TC;苯甲酸甲酯：199.6oCo

I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和15.Sg甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混合均勻，再

投入幾塊碎瓷片，小心加熱充分反應(yīng)后，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）寫(xiě)出苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：C

（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持

儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的有關(guān)性質(zhì)分析，最好采用裝置

（填"甲"或"乙"）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用反應(yīng)物CH3OH過(guò)量的方法，原因是o

兒粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬按下列流程進(jìn)行精

制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱(chēng)：a,bo

199工~2∞P一甲酸甲葡

和「有機(jī)層T7°4g

產(chǎn)①叫、②NJCOJ∣→甲隙、水

邑IL水層

（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為

2.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）苯甲酸乙酯（無(wú)色液體，難溶于水,沸點(diǎn)213℃）

天然存在于桃、菠蘿、紅茶中，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加劑。

實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，在環(huán)己烷中通過(guò)反應(yīng)

C6H5COOC2H5+H2O制備苯甲酸乙酯。

⑴環(huán)己烷沸點(diǎn)為80.8°C,可與水等物質(zhì)形成共沸物，其混合物沸點(diǎn)為62.1°C

⑵乙醛的密度小于lg/mL回答下列問(wèn)題：

I.制備苯甲酸乙酯

⑴儀器A的名稱(chēng)是,冷凝水從口通入（填"a"或"b"）。

⑵向儀器A中加入幾片碎瓷片，作用是。

⑶向儀器A中依次加入苯甲酸、無(wú)水乙醇、環(huán)己烷、濃硫酸。水浴加熱至反應(yīng)結(jié)束，

分水器中收集到乙醇和環(huán)己烷。利用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)出一條即可）；從

化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋加入的環(huán)己烷可提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的原因是。

口.提純苯甲酸乙酯

⑷將儀器A中的溶液冷卻至室溫，倒入盛有30mL冷水的燒杯中，為除去硫酸和剩余的

苯甲酸，可分批加入（填化學(xué)式）。

⑸加入15mL乙醛萃取，分液。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層

后（填標(biāo)號(hào)）。

A.直接將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出

B.直接將有機(jī)層從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機(jī)層從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機(jī)層從上口倒出

⑹向有機(jī)層中加入無(wú)水CaCI2,作用是；從處理后的有機(jī)層中獲得純凈的

苯甲酸乙酯的分離操作的名稱(chēng)是。

3.(2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)氟化工產(chǎn)業(yè)被稱(chēng)為“黃金產(chǎn)業(yè)"，我國(guó)是世界

最大氟化工初級(jí)產(chǎn)品生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸(H3iFf)制備氟化銹

(NHF)聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如下：

液粗

1-→-tttt(SK???H∕>)

HMIR?及I-βhlmn化惟*敏二

.此---,、*.

i-KJ/一?反[⑵]''"'化?

回答下列問(wèn)題：

⑴氟化鉉的電子式O

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

⑶工業(yè)生產(chǎn)中"反應(yīng)①"的最佳溫度為80℃,除考慮溫度對(duì)速率的影響，請(qǐng)結(jié)合已有知

識(shí)分析溫度不宜過(guò)高的原因：。

⑷從濾液獲得晶體的"一系列操作”是減壓濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

⑸氟化鏤含量的測(cè)定：稱(chēng)取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，搖勻

靜置，滴加2?3滴酚獻(xiàn)指示劑，用0.3mol?L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗氫

氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積VmL,同時(shí)做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積為VOmLtJ

++

(已知：4NH：+6HCHO→(CH2)ftN4H+3H+6H2O,ImOl(CHN4H+消耗ImOl

NaOH)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：?

②計(jì)算樣品中氟化錢(qián)的含量為。

4.(2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為

醋酸(用HAC表示)。HAC的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)，25°C時(shí)，HAC的

5476

/Ca=1.75×10=10^?o

⑴配制25OmLo.Imol?L的HAC溶液，需5mol?L?Ac溶液的體積為mL。

⑵下列關(guān)于25OmL容量瓶的操作，正確的是

⑶某小組研究25°C下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設(shè)。稀釋HAe溶液或改變Ae-濃度，HAC電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成

實(shí)驗(yàn)用濃度均為QImol?17∣的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；

測(cè)定pH,記錄數(shù)據(jù)。

序號(hào)v(HAc)∕mLv(NaAc)∕mLv(H2θ)∕mLn(NaAc)：n(HAc)PH

I40.00//02.86

π4.00/36.003.36

vπ4.00ab3：44.53

VDI4.004.0032.01：14.65

①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：,。

②由實(shí)驗(yàn)I和∏可知，稀釋HAC溶液，電離平衡（填"正"或"逆"）向移動(dòng)；結(jié)合

表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：

③由實(shí)驗(yàn)∏~V≡可知，增大AC-濃度，HAC電離平衡逆向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立.

5.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）過(guò)碳酸鈉（2Na2Cθ3?3Hqj是一種集洗滌、

漂白、殺菌于一體的漂白劑。某興趣小組使用工業(yè)Na^Od含雜質(zhì)Fe"）制備過(guò)碳

酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖1如下：

一濾液X

H2O2(aq)靜置30min過(guò)濾

Na2CO3(aq)①②侏洗滌干l燥

-固體干-—-2Na2C03?3H202(aq)

查閱資料可知:

①主反應(yīng)：2Na2CO,(aq)+3Hq2(叫)2Na2CO,?3H2O2(s)ΔH<0

②50°C時(shí)2N%CO3-3也。2(s)開(kāi)始分解

⑴圖1中儀器A的名稱(chēng)是

⑵步驟①的關(guān)鍵除了控制反應(yīng)溫度外，還需要加入少量特殊穩(wěn)定劑與原料中含有的

Fe?+雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物，加入穩(wěn)定劑目的是

⑶在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醉，也均可析出少量過(guò)碳酸鈉，則加入上述

物質(zhì)的作用是。

⑷步驟③中洗滌產(chǎn)品的試劑最好是

a.水b.乙醇c.NaOH溶液

⑸HQ?濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量20%HQ2溶液濃縮至30%,

B處應(yīng)增加一個(gè)減壓設(shè)備，增加該設(shè)備的原因是。圓底燒瓶中收集的儲(chǔ)分主要

是。

6.(2020春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)I.(1)工業(yè)制氫有多種渠道，其中一個(gè)重要

反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-4∣kJ∕mol

已知:2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)Δ?∕=-222kJ∕mol

H2(g)+?O2(g)=H2O(g)Δ∕∕2=-242kJ∕mol

則石墨的燃燒熱△%=。

(2)工業(yè)上可通過(guò)CC)(g)和W(g)化合來(lái)制備可再生能源

1

CH3OH(g)rCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔW=-99kJ?mo∣-

又知該反應(yīng)中某些物質(zhì)分子里的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(已知CO中的C與0之間為

叁鍵連接)：

化學(xué)鍵C-HH-HC≈0H-O

鍵能k∕J?mo64134361076465

1

則C—O鍵的鍵能為kJ?moΓo

ILCO2的熔鹽捕獲與電化學(xué)轉(zhuǎn)化受到了科研人員的廣泛關(guān)注，采用該技術(shù)可將工廠(chǎng)煙氣

中的C02直接轉(zhuǎn)化為碳材和氧氣，是一種短程、高效、綠色的C02高值利用方法。我國(guó)

科學(xué)家設(shè)計(jì)的轉(zhuǎn)化裝置示意圖如下:

(3)①②中，熔鹽捕獲CCh過(guò)程中碳元素的化合價(jià)變化(填"有"或"無(wú)")。

(4)b為電源的極，a極的電極反應(yīng)式為。

(5)上述裝置發(fā)生的總反應(yīng)為。

7.(2020春,河南駐馬店,高二統(tǒng)考期末)氨是最為重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品之一，其產(chǎn)量

居各種化工產(chǎn)品的首位。合成氨方面的研究共產(chǎn)生了三名諾貝爾獎(jiǎng)得主，分別是理

論可行性研究、工業(yè)化研究和機(jī)理研究三個(gè)方面，這也代表了現(xiàn)代化學(xué)研究的三個(gè)

方面。

回答下列問(wèn)題：

I.合成氨反應(yīng)的機(jī)理研究:N?和出在活性鐵表面催化合成NH3的機(jī)理如圖所示,其中(ad)

表示物種的吸附狀態(tài)。

能收(U∕∏MJ)

J∕2N>(g)ζ*;______?*7NH,?)

fc

∕ΓT'NH,(川

SCz76：____3

V106；NH(Id)?NH2(MI),

N(?d)÷3H(aH):2H(?d)HgI)

反應(yīng)歷程

(I)根據(jù)反應(yīng)歷程圖，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)合成氨經(jīng)歷如下五個(gè)過(guò)程：

I3

N

72(g)+-H2(g)÷N(ad)+3H(ad)i

N(ad)+3H(ad)->NH(ad)+2H(ad)ii

NH(ad)+2H(ad)÷NH2(ad)+H(ad)iii

NH2(ad)+H(ad)->NH3(ad)iv

NH3(ad)÷NH3(g)V

下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

A.升高溫度，過(guò)程i的反應(yīng)速率減慢，過(guò)程ii的反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，有利于提高過(guò)程i的轉(zhuǎn)化率

C.使用催化劑時(shí)，反應(yīng),N2(g)+∣?H2(g)fN(g)+3H(g)AH<0

Il.合成氨反應(yīng)的反應(yīng)條件研究：實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同條件下，平衡時(shí)氨氣的含量與起始?xì)涞?/p>

n(H,)

K??l11之間的關(guān)系如圖所示。

n(N,)

(3)To42CΓC(填或下同)。

(4)a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率：a(N2)a(H2)?

(5)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)?用心、Kb、Kc、

Kd表不)。

(6)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=MPa■(用體系中各物質(zhì)的分壓表示平衡常數(shù)，

物質(zhì)的分壓=物質(zhì)的量百分含量X容器的總壓，列出計(jì)算式即可)。

川.合成氨的工業(yè)化研究：合成氨的原料氣中的雜質(zhì)會(huì)影響氨的合成效率，已知某原料氣

中含有20%?、40%H2、30%CO>3%Ar=

(7)在恒壓條件下，單位時(shí)間通入的氣體總量一定時(shí)，雜質(zhì)稀有氣體Ar會(huì)使N2的平

衡轉(zhuǎn)化率降低的原因?yàn)椤?/p>

8.(2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)碳中和是指企業(yè)，團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)

間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵

消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳"零排放"。研究顯示，全球二氧化碳

排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

⑴一種途徑是將Co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:

C2H4(g)+H2θ(l)=C2H5OH(l)?Hl=-44.2kJ?moΓ'

2CO2(g)+2H2O(1)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH2=+1411.0kJ?molT

2CO2(g)+3H2θ(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)AH?=

(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：

CO2(g)+4H2(g)piCH4(g)+2H,θ(g)ΔH<O

現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器甲、乙，在甲中充入ImolCO2

和4molH2,在乙中充入ImOlCH4和2molH2O(g),300°C下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),

容器中的壓強(qiáng)％P乙(填或"<"),CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

X甲X乙(填或"V")。

(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳怪，主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H,θ(g)

反應(yīng)∏:2CO2(g)+6H2(g).C2H4(g)+4H2θ(g)

在IL恒容密閉容器中充入ImolCc)2和4mol凡測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫

度變化如圖所示。［。C時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率為。TJC時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)

⑷已知Cc)2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為

2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2θ(g)?H,m代表起始時(shí)的投料比，即

n(H2)

m=^(CO)°圖中投料比相同，溫度T3>T2>I,則AH(填，〃或〃<〃)0。

2345678

p/MPa

9.(2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的

Γ

y

i

o

u

l

?

f

dI

x

u

N-

⑴目前正在開(kāi)發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：2CH,(g)+O,(g)/化黑2CH,OH(g),B

、/'z問(wèn)Mil、∣HjaS.、，

AH

知：RlnKP=-〒+C(C為常數(shù))。根據(jù)圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，Kp(填

"增大"、"減小"或"不變")；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

⑵在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步為(寫(xiě)化學(xué)方程式)；

第二步為*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH,OHo

第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能

(填"大于"、"小于"或"等于")第一步反應(yīng)活化能。

⑶用二氧化碳和氫氣也能合成甲醇。對(duì)于反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2θ(g),%=七P(COJP，(％),

=?∕7(CH3OH)p(H2θ)。其中穌、&逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分

壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓)。在540K下按初始投料比〃(CO2)：〃(HJ=3:1、

n(C02):〃(凡)=1:1、Λ(CO2):〃(旦)=1:3,得到不同壓強(qiáng)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)

系圖如下。

①比較a、b、C各曲線(xiàn)所表示的投料比大小順序?yàn)?用字母表示)。

②點(diǎn)N在線(xiàn)b上,計(jì)算540K的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)

算)。

80%

70%

協(xié)

券60%

脾50%

軀

40%

?-

≡

30%

H

20%

10%

0%

3

2.5

2

1.5

I

0.5

0

MPa

壓強(qiáng)p/

-c

-φ

1—b

a—

子(IT)

允許質(zhì)

換膜只

質(zhì)子交

池中的

，電

化劑

極催

作電

用鉆

，采

電池

燃料

以做

烷可

⑷甲

：

問(wèn)題

下列

回答

，請(qǐng)

如上

意圖

的示

原理

工作

。其

通過(guò)

分子

和水

(OJ

--空氣

-----

I-----

I

T

-------

H夕

CHJ

交換膜

質(zhì)子

酸

稀硫

液為

質(zhì)溶

電解

中通過(guò)

則電路

下)，

準(zhǔn)狀況

H(標(biāo)

2LC

11.

消耗

作時(shí)

池工

該電

為。

應(yīng)式

極反

)電

Pt(a

4

電子。

mol

合物被

及其化

源，睇

睇礦資

豐富的

國(guó)具有

末)我

統(tǒng)考期

?高二

駐馬店

?河南

20春

(20

10.

值。

的價(jià)

重要

十分

具有

域，

等領(lǐng)

技術(shù)

電子

、微

燃劑

、阻

塑料

料、

械材

于機(jī)

應(yīng)用

廣泛

如圖

藝流程

)的工

2O3