分子晶體與共價晶體+課時2 高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結構與性質第二節(jié)分子晶體與共價晶體課時2晶體類型共價晶體分子晶體構成微粒

作用力熔沸點硬度導電性分子分子間作用力較低較小都不導電(固體和熔化狀態(tài))；部分(如HCl)溶于水導電復習回顧干冰SiO2為什么CO2和SiO2的熔沸點相差那么大？分子晶體共價晶體二、共價晶體1.定義：所有原子都以共價鍵相互結合形成三維的立體網(wǎng)狀結構的晶體構成微粒共價晶體原子微粒間的作用力共價鍵(一定存在)【典例1】金剛石

微粒作用力C的雜化軌道類型C如何構成晶體C原子與C—C鍵之比鍵角鍵長鍵能物質的熔沸點物質的硬度物質的穩(wěn)定性碳原子共價鍵sp3每個C與4個C形成單鍵，且4個C在正四面體的4個頂角109°28′較短較大穩(wěn)定金剛石中的碳采取sp3雜化軌道形成共價鍵三維骨架結構。(立體網(wǎng)狀)1:2較高，熔點＞3500℃硬度最大晶胞中碳原子數(shù)_______

8用途:鉆石耐高溫耐磨機器元件【典例1】金剛石

①一個SiO2晶胞中含有Si原子

個；含O原子

個；SiO2晶體是由Si原子和O原子按______的比例所組成的立體

網(wǎng)狀的晶體。(化學式≠分子式)②硅原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之是

；8161:2【典例2】二氧化硅

1:4P81SiO2是自然界含量最高的固態(tài)二元氧化物，熔點1713℃。有多種結構，最常見的是低溫石英(α--SiO2)。低溫石英的結構中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈，沒有封閉的環(huán)狀結構，這一結構決定了它具有手性。石英的左、右型晶體【典例2】二氧化硅

水泥、玻璃、人造寶石、單晶硅、硅光電池、芯片、光導纖維【典例2】二氧化硅

用途:【思考】根據(jù)金剛石和SiO2，你覺得處在元素周期表的哪些

位置的元素形成的物質是共價晶體？為什么？第ⅣA族的元素能形成大量的共價鍵，便于形成三維的立體網(wǎng)狀結構。2.常見的共價晶體：P82(1)某些單質(高熔點/ⅣA為主)：硼、金剛石、晶體硅、晶體鍺、灰錫；(2)某些第ⅣA族形成的化合物：SiO2、碳化硅SiC(金剛砂)、Si3N4等；(3)少數(shù)的金屬氧化物：Al2O3。二、共價晶體二、共價晶體3.特點高熔沸點、高硬度、性質穩(wěn)定硬度大≠強度大，耐撞擊No!金剛石、硅晶體、鍺晶體都是共價晶體，結構相似。C、Si、Ge原子半徑↑，鍵長↑，鍵能↓，熔點和硬度↓。Ge

【思考與討論】P82（1）怎樣從原子結構的角度理解金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次下降？×具有共價鍵的晶體原子/共價鍵/三維的立體網(wǎng)狀結構→共價晶體多原子分子/分子間作用力→分子晶體多原子離子(如NH4+、OH-等)/離子鍵→離子晶體

【思考與討論】P82（2）“具有共價鍵的晶體叫做共價晶體”，這種說法對嗎？為什么？晶體類型共價晶體分子晶體構成微粒

作用力熔沸點硬度導電性原子分子共價鍵分子間作用力較高較低較大較小大部分不導電；個別為半導