重慶市縉云教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題含答案

2024CEE-00

化學(xué)/

重慶縉云教育聯(lián)盟

2024年高考第零次診斷性檢測(cè)

化學(xué)試卷

考生須知：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚；

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試卷上作答無(wú)效;

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回；

4.全卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分)

1.航天服是保障航天員生命活動(dòng)和航天工作正常運(yùn)轉(zhuǎn)的重要裝備。下列有關(guān)航天服涉及

的材料中，不屬于高分子材料的是()

A.?；右痪鬯姆蚁?/p>

B.保暖層——羊毛

C.液冷服一聚氯乙烯

D.軀干部位——玻璃纖維

2.鑒別甲烷和氫氣兩種無(wú)色氣體的正確方法是

A.點(diǎn)燃后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B.點(diǎn)燃后罩上干燥的冷燒杯

C.點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的冷燒杯

D.通入澄清石灰水

3.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.Fe(OH)3膠體和A1(OH)3膠體一樣具有凈水功能

B.Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子直徑主要在Inm-lOOnm之間

C.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

D.制備Fe(0H)3膠體時(shí)不能直接向NaOH溶液中滴加FeCb飽和溶液，因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生沉淀

4.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.SJHS-B.HCO3^CO2C.「fD.CM+TCU

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

ZI,迎、一&-4A

A.制備氫氧化亞鐵B.用濃硫酸干燥CO?

法:斗法破3

Ml

c.氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)q。D.檢驗(yàn)鈉元素的存在

6.下列實(shí)驗(yàn)中，布條顏色發(fā)生明顯變化的是

氯氣氯氣氯氣氯氣

—??=一普f(shuō)"ST一

A.B.C.D.『

，干燥有色，濕潤(rùn)有色，干燥白色、，濕潤(rùn)白色

布條I布條「布條V布條

7.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.配制一定濃度的氯化鈉溶液B.除去氯氣中的氯化氫NaHCO3

I刀和溶液

￡飽和食款水

C.觀察鐵的吸氧腐蝕/鐵釘紅旗水D.檢查乙煥的還原性

KMnO,

匝聲食鹽水'酸性溶液

市棉團(tuán)，電石：I

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

稀硝酸

混合氣體?

銅片

含有KSCN的

足量Fe(NC)3)3

溶液

AB

次氯酸鈉

石英

10.78

A.檢驗(yàn)乙烯中是否含有SO2

B.制備、收集NO

C.煨燒石灰石制備氧化鈣

D.比較醋酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱

9.某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下：

主要成分：25%NaC10、1000mL,密度L19g-cnr3

使用方法:稀釋100倍體積比后使用

注意事項(xiàng):密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0molL1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CC>2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而完全變質(zhì)

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為O.O^olL1

D.參閱該84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO

固體質(zhì)量為149g

10.某溶液中含有大量的K+、及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)

于X、Y的推斷能成立的是

w試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y的推斷

A.KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3\SOt

B.用pH試紙檢測(cè)pH=7（常溫）CH3COO、Na+

、；

C.硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀COjNH

D.過(guò)量NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象AF+、Mg2+

A.AB.BC.CD.D

11.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A.每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6

B.同族元素原子的價(jià)層電子數(shù)不一定相等

C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

D.同周期的主族元素從左至右，第一電離能和電負(fù)性均依次遞增

ZI,迎'-IX2/Stsc-++-rH

12.一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.電流方向是從吸附層M通過(guò)導(dǎo)線到吸附層N

B.離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中

和

C.Na+從右邊穿過(guò)離子交換膜向左邊移動(dòng)

D.正極的電極反應(yīng)是H2—25+20H-=2氏0

13.某氣態(tài)烷燒和氣態(tài)烯煌組成的混合氣體是相同狀況下H2密度的11倍，4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該混合氣體

通入足量澳水中，濱水增重2.8g,此兩種煌是

A.甲烷和乙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和丙烯D,乙烯和丁烯

14.常溫下，CaSO4.CaCO3>MnCC)3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)阿.

■MnCO-t

系如圖所示，已知：pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃

度的負(fù)對(duì)數(shù)；離子濃度W10-5moi.L-1時(shí)認(rèn)為其沉淀完全。下列說(shuō)

4JaSO,BiJ\,4

法正確的是*0

A.常溫下，溶度積：CaSO4<CaCO3<MnCO3

B.0點(diǎn)對(duì)應(yīng)CaCC>3的過(guò)飽和溶液1,.?

C.常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L"CaC12溶液和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2cO3溶液時(shí),

當(dāng)Ca2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中“Md+尸10-i4moi.L-i

D.常溫時(shí)，CaCC)3(s)+Mn2+(aq)±葉MnCC)3(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=0.01

二、非選擇題(共4小題，共58分)

15.“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線具體反應(yīng)條件和部分試劑略)。

2A滑

OHONaOCH2CH=CH2OCHJ--^OCH2CHCH2NHCH(CH3)2

T06.您”06

1-蔡酚(A)(B)(C)心得安

回答下列問(wèn)題：

(1)試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,b中官能團(tuán)的名稱.

(2)③的反應(yīng)類型是。

(3)心得安的分子式為o

(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)3

C3H8fX->Y->試劑6

反應(yīng)1的試劑與條件為o反應(yīng)3的反應(yīng)類型是.

l\,迎、一&-4A-p=T

X的核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種氫原子，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：。若一次

取樣，檢驗(yàn)X中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭簅

(5)芳香化合物D是1-蔡酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnCU酸

性溶液氧化成EC2H4。⑵和芳香化合物FC8H6。4,E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出C02氣體，F(xiàn)芳環(huán)

上的一硝化產(chǎn)物只有一種。

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為：,芳香化合

物F的名稱是-

16.用輝銅礦(主要成分為CgS,含少量Fe2()3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

NH4HCO3

濾渣IFe(0H)3MnCO,濾液][

(1)下列措施無(wú)法加快浸取速率的是o(填字母)

A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間

B.將輝銅礦粉碎

C.充分?jǐn)嚢?/p>

D.適當(dāng)增大硫酸濃度

(2)濾渣I中的主要成分是MnC>2、S、SiO2,請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：

(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是o

(4)“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A最好是。

A.CO2B.CUOC.氨水D.HC1

(5)“沉錦”(除Mn2+)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

(6)濾液II所含溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。

(7)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

17.已知有關(guān)熱化學(xué)方程式為：

①4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol；

②3H2(g)+N2(g戶2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；

③2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

④N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=QkJ/mol；

(1)Q=_____________

(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolOz后，測(cè)得反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)P、溫度T之間的變化

如圖1所示，圖2表示溫度為T2時(shí)，當(dāng)容器為1L恒容密閉容器時(shí)，容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開(kāi)始

時(shí)兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系。

圖1

①若X表示NH3的百分含量，則T?「(填〉、＜、無(wú)法確定)；d、e兩點(diǎn)的正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(d).

K(e)o

②X還可以表示O

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量b.NO的產(chǎn)率c.AH值

③乂二(用含a、b的式子表示，后同)，若f點(diǎn)M=1.25,則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為=

(3)有科學(xué)家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨，則陰極上的電極反應(yīng)式為(已知電解質(zhì)能傳遞H+).

ZI,迎、一&-4A

2024CEE-00

化學(xué)/

重慶縉云教育聯(lián)盟

2024年高考第零次診斷性檢測(cè)

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1.D2.C3.C4.C

5.B6.B7.C8.B

9.B【詳解】A.該溶液的物質(zhì)的量濃度L19x1竺x25%mol/L=4.0mol/L,A正確；BL瓶該“84消毒液”

中含有NaClO的物質(zhì)的量為n(NaC10)=4.0mol/Lx1L=4.0mol,由于酸性H2CO3>HC1O,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

NaC10+C02+H20=NaHC03+2HC10,根據(jù)方程式可知4.0molNaClO反應(yīng)會(huì)消耗4molCO2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積V=4molx22.4L/mol=89.6L,B錯(cuò)誤C.該“84消毒液”的濃度為4.0mol/L,將其稀釋100倍后，Na+

濃度是原來(lái)的百分之一，故稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol/L,C正確；D.沒(méi)有480mL的容量瓶，需

使用500mL的容量瓶，則配制500mL25%NaClO的消毒液，其物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L,

n(NaC10)=4.0mol/Lx0.5L=2.0mol,m(NaC10)=2.0mol><74,5g/mol=149g,D正確；故合理選項(xiàng)是B。

10.A【詳解】A.Fe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍(lán)，且與K+、ChSC^-能夠共存，故A推斷成

立；B.K+、ChNa+能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，pH不可能等于7,故B推

斷不成立；C.原溶液中含有K+、C1-離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，

故C推斷不成立；D.加入過(guò)量的NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中沒(méi)有鎂離子，故D推斷不成立。

故選Ao

11.B【詳解】A.并不是所有周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6,如第一周期是國(guó)

到ls2,A錯(cuò)誤；B.同主族元素原子的價(jià)層電子數(shù)相等，但零族、副族和第VIII族元素原子的價(jià)層電子數(shù)

不一定相等，B正確；C.d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，但是s區(qū)的H元素不是金屬元素，C錯(cuò)誤；

D.同周期的主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是HA族和VA族的第一電離能大于同周期相鄰

元素，D錯(cuò)誤；故答案選B。

12.B【詳解】A.電流的方向由電池的正極出發(fā)流向電池的負(fù)極，則為由吸附層N流向吸附層M,A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)電池內(nèi)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，放電時(shí)，若為陽(yáng)離子交換膜，則允許陽(yáng)離子向右側(cè)

移動(dòng)，若為陰離子交換膜，則允許陰離子向左移動(dòng)，B正確C.放電時(shí)，電池內(nèi)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+

-UP.TcT

+

從左邊穿過(guò)離子交換膜向右邊移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.正極為得電子，電極反應(yīng)：2H+2e-=H2,D錯(cuò)誤；

13.A【詳解】由氣態(tài)烷燒和氣態(tài)單烯燃組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的11倍，則M(混

合尸1lx2g/mol=22g/mol,烯煌的摩爾質(zhì)量最小為22g/mol,則烷燒的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22g/mol,所以混合氣

體中一定含有甲烷，設(shè)烯燃的化學(xué)式為Cnltn，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體4.48L,濱水增重2.8g,則n(混合尸

V448L

——=0.2mol,混合氣體質(zhì)量為0.2molx22g/mol=4.4g,則甲烷的質(zhì)量為4.4g-2.8g=L6g,甲烷的

Vm22.4L/mol一一

物質(zhì)的量為口=逅=產(chǎn)=04mol,則烯烽的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1moL所以M(CnH2n)=

M16g/mol

-=^%=28g/mol,12n+2n=28,解得n=2,即烯煌為乙烯，該混合物為甲烷與乙烯；故選：A。

nO.lmol

14.B【詳解】A.根據(jù)A、B、C三點(diǎn)數(shù)值計(jì)算CaSO-CaCO3,MnCC?3的仆值，^sp(MnCO3)=

2+5353106865

c(COt)xc(Mn)=10-x10-=10,同理，^sp(CaCO3)=10*,Ksp(CaSO4)=IO,所以溶度積：

CaSO4>CaCO3>MnCO3,故A錯(cuò)誤；B.pM越大，陽(yáng)離子濃度越小，pR越大，陰離子濃度越小，O點(diǎn)

對(duì)Cas?而言￡=c(CO；-)xc(Ca2+)>&p,所以是過(guò)飽和溶液，要析出沉淀，故B正確；C.由

10686

^sp(MnCO3)=10,^sp(CaCO3)=10-,當(dāng)Ca?+恰好完全沉淀時(shí)，離子濃度4Ca)WlO-mol.LT,此

時(shí)c(COj)為10-3.6moi.L-,溶液中c(Mn")=10/mol?1/,故C錯(cuò)誤；D.由A項(xiàng)分析可知

106862+2+

q(MnCO3)=IO-,&p(CaCO3)=IO-,CaCO3(s)+Mn(aq)UMnCO3(s)+Ca(aq)的平衡常數(shù)

K「(Ca2+)c(Ca2+).c(C0j)