(全國百強校)廣西陸川中學2019年高考化學科的高效備考思路

*2018年高考化學科高效備考思路*1、研讀考綱，精心備考.2、高三化學的第二、三輪復習方法和策略.交流的內(nèi)容I.考核目標與要求：(1)能力為主導(2)全面檢測考生化學科學素養(yǎng)(3)自主學習、理論聯(lián)系實際(4)知識與技能對考生化學水平的總體要求新詞研讀考綱精心備考

高中化學學科核心素養(yǎng)1、宏觀辨識與微觀探析2、變化觀念與平衡思想3、證據(jù)推理與模型認知4、科學探究與創(chuàng)新意識5、科學精神與社會責任

圍繞核心素養(yǎng)，反復訓練熱點內(nèi)容，提高復習效率?！舅仞B(yǎng)1

宏觀辨識與微觀探析】的高考熱點內(nèi)容

①NA題（選擇題）②元素周期律

（選擇題）

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)（重點考查原子結(jié)構(gòu)、微粒的半徑大小比較、化學鍵類型及晶體結(jié)構(gòu)等）（選擇題、非選擇題）

④根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)（選擇題）

【素養(yǎng)2.變化觀念與平衡思想】的高考熱點內(nèi)容①化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡

（選擇題和非選擇題：結(jié)合圖象考查影響反應(yīng)速率及平衡移動的因素、化學平衡狀態(tài)的判斷；微粒濃度的變化，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率計算及平衡常數(shù)K、Ka、Kb

、Kh、KSP的計算等）②離子反應(yīng)（選擇題：離子方程式正誤判斷，非選擇題：根據(jù)信息書寫離子方程式）③反應(yīng)熱及蓋斯定律的應(yīng)用（選擇題或非選擇題）

【素養(yǎng)3證據(jù)推理與模型認知】的高考熱點內(nèi)容

①電化學原理及其應(yīng)用（選擇題或非選擇題：

主要考查新型電池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫及相關(guān)計算，氯堿工業(yè),電鍍,銅的精煉，金屬的腐蝕及金屬電化學保護方法等）②化工流程題

（非選擇題）③給合信息的有機推斷及有機合成題（選考題）

主要考查：有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、命名，有機反應(yīng)類型，同分異構(gòu)體，

有機反應(yīng)方程式，有機合成線路圖的書寫。

【素養(yǎng)4科學探究與創(chuàng)新意識

】的高考熱點內(nèi)容①常見氣體的制備

（選擇題或非選擇題）

主要考查(O2、H2、Cl2、HCl

、SO2

、NH3

、NO、NO2

、CO2

、CO、CH2＝CH2

等)的制備原理、化學方程式的書寫、裝置的連接、性質(zhì)的檢驗、除雜、收集、尾氣處理等。②實驗基本操作（選擇題或非選擇題）

過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、重結(jié)晶、蒸餾、

濃硫酸的稀釋、PH試紙的使用、氣體體積的測定、洗滌沉淀操作及判斷沉淀是否洗凈的操作、化學儀器

的使用，物質(zhì)的檢驗等。

③重要的定量實驗操作（選擇題或非選擇題）質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的配制、酸堿中和滴定、晶體中結(jié)晶水含量的測定（有關(guān)儀器，步驟，數(shù)據(jù)處理，誤差分析）等④有關(guān)實驗方案設(shè)計、評價、性質(zhì)探究或工藝流程為載體的綜合實驗題。

（非選擇題）

【素養(yǎng)5.科學精神與社會責任】的高考熱點內(nèi)容

①化學與生活、環(huán)境保護、資源合理開發(fā)等

（選擇題）②化學綜合實驗題（非選擇題）③化學平衡綜合題（非選擇題）④化工流程題（非選擇題）I.考核目標與要求：一、對化學學習能力的要求二、對知識內(nèi)容的要求層次：1.接受、吸收、整合化學信息的能力2.分析和解決化學問題的能力3.化學實驗與探究的能力讀題、解答、實驗三方面能力的要求研讀考綱精心備考了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個層次(1)接受信息：能正確復述、再現(xiàn)、辨認，并能融會貫通。(2)吸收信息：化學現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象的觀察，圖形、圖表的閱讀。(3)整合信息：準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。讀題能力三種層次的要求，信息呈現(xiàn)形式與處理信息的要求。1.接受、吸收、整合化學信息的能力27.(全國I卷

)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_______________________________。100℃，2h或90℃，5h

接受信息：正確辨認（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因______________________________。低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降。吸收信息：圖表的閱讀與分析接受信息：正確辨認吸收信息：圖形、圖表的閱讀與分析（1）將實際問題分解，解決簡單化學問題。（2）運用化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達并解釋。正確專業(yè)解答問題的要求2.分析和解決化學問題的能力理論聯(lián)系實際學科素養(yǎng)運用化學術(shù)語做出解釋運用文字做出解釋運用文字做出解釋①③運用文字做出解釋①③3.化學實驗與探究的能力(1)提高基本實驗方法和技能的要求(2)提高設(shè)計實驗方案的要求及探究的能力(3)理論結(jié)合實際的要求【17年高考（Ⅲ卷】26.（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為c、a（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、褪色。a．品紅b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑.加大實驗?zāi)芰Φ目疾榱Χ?，尤其是設(shè)計實驗方案的要求和探究的能力，學生能做卻沒把握得分，對于尖子生來說，得滿分的難度增加。(1)從了解、理解、綜合三個層次考查能力。(2)理解（掌握）層次能“知其然”，還能“知其所以然”。(3)綜合層次能解釋、論證具體化學問題。二.對知識內(nèi)容的要求層次2015年新課標II卷27題（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)K的表達式為

；2015年新課標II卷26題（4）加堿調(diào)節(jié)至pH為

時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）2016年新課標II卷27題（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)

2.78.7×10-7了解層次復述再現(xiàn)理解掌握領(lǐng)會知識綜合應(yīng)用解決問題必考內(nèi)容涵蓋：必修1、必修2、選修4-化學反應(yīng)原理，共三本教材。II.考試范圍與要求：1.化學學科特點和基本研究方法降低對于化學技巧性計算的要求。不過對于電子守恒的簡單計算，套用公式類型的計算（C、v（速率）

、K、

α（轉(zhuǎn)化率）

、

pH、KSP）和數(shù)據(jù)處理類型的計算（中和滴定、樣品純度、質(zhì)量分數(shù)、產(chǎn)率）仍為?？純?nèi)容。2.化學基本概念和基本理論（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類酸、堿、鹽的概念考查?？汲Ｐ?；學生對基本概念的掌握程度遠沒有想象中的好。2014年新課標II卷26題(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：

，③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？

,其溶液顯

性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)2015年新課標I卷26題（3）設(shè)計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強______。②草酸為二元酸______。2016年新課標II卷26題聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為

。2017年新課標Ⅲ卷27題步驟⑤的反應(yīng)類型是復分解反應(yīng)2.化學基本概念和基本理論（2）化學用語及常用物理量⑴能根據(jù)化學式判斷元素的化合價⑵增加“掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法?！雹悄苷_書寫化學方程式和離子方程式。2014年新課標I卷27題：

(H3PO2)中，磷元素的化合價為__

2016年新課標I卷28題：

NaClO2中Cl的化合價為____

2016年新課標II卷26題：

聯(lián)氨分子，其中氮的化合價為____

2016年新課標II卷

26題（1）聯(lián)氨分子的電子式為___

2017年新課標Ⅲ卷

27題（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

2016年新課標III卷26題（4）步驟③中反應(yīng)的化學方程式為__。

27題（2）①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_28題（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

。

2017年新課標Ⅲ卷

26.②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑.27.（3）原因是2CrO42?+2H+==Cr2O72?+H2O（用離子方程式表示）28.（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2As2S3+5O2+6H2O==4H3AsO4+6S。⑴化合價判斷是氧化還原反應(yīng)?？蓟A(chǔ)內(nèi)容⑵電子式結(jié)構(gòu)式等考查是提高要求為“掌握”，一般限于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫一般限于主族元素。⑶陌生方程式的書寫是新高考對于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學方程式的綜合考查點，還有電極方程式的書寫，都是?？紵狳c內(nèi)容，每年10分左右。2.化學基本概念和基本理論（3）溶液⑴增加“了解溶液和膠體的區(qū)別”⑵配制溶液的方法由“了解”改為“掌握”（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律核心知識，常規(guī)熱點，考綱及必考模塊的要求沒有變化。2.化學基本概念和基本理論2.化學基本概念和基本理論（5）化學反應(yīng)與能量⑴掌握氧化還原的配平與計算；（重要）⑵刪去舊考綱“了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算”，修訂為三句話：“了解焓變與反應(yīng)熱的含義”；“能正確書寫熱化學方程式”；“理解蓋斯定律并運用于反應(yīng)熱的計算”⑶“了解原電池和電解池的工作原理”調(diào)整為“理解”；“理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因”調(diào)整為“了解”。（17年Ⅰ碼頭鋼管外加電流的陰極保護法）關(guān)注各地模擬題中的熱化學與電化學新內(nèi)容（6）化學反應(yīng)速率和化學平衡⑴增加：“能正確計算化學反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）”⑵增加：“了解反應(yīng)活化能的概念”⑶增加：“掌握化學平衡的特征”；⑷“理解化學平衡常數(shù)的含義”調(diào)整為“了解”⑸

“能利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算”調(diào)整為“相關(guān)計算”⑹修訂“認識其一般規(guī)律”調(diào)整為“能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律”2.化學基本概念和基本理論2016年新課標II卷27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，

工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）

和乙腈CH3CN等，回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol

②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol

兩個反應(yīng)在熱力學上趨勢均很大，其原因是_______；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460°C．低于460°C時，丙烯腈的產(chǎn)率___（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____；

高于460°C時，丙烯腈產(chǎn)率降低

的可能原因是AC_（雙選，填標號）

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大

C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_______，理由是

。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為___________知識新點選修四P23文字解釋相關(guān)計算⑴增加活化能、催化劑的考查⑵增加理論聯(lián)系實際的文字解釋要求⑶增加平衡中的定量考查要求2.化學用語及常用物理量（7）電解質(zhì)溶液⑴調(diào)整“了解”為“理解”電解質(zhì)在水中的電離、“理解”弱電解質(zhì)的電離平衡、“理解”溶度積的含義；⑵增加：掌握常見離子的檢驗方法；⑶能進行pH的簡單計算、能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算、能進行溶度積的相關(guān)計算。17年高考Ⅲ卷13．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的

會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去

。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10?7

B．除Cl?反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl?=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl?效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全*13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變電解質(zhì)溶液(16年Ⅲ卷)電離，極限法水解常數(shù)的倒數(shù)電荷守恒KSPA選項：弱電解質(zhì)的電離平衡；B選項：鹽類的水解平衡；C選項：混合溶液的電荷守恒；D選項：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。分別從四種最基礎(chǔ)的溶液中的平衡或守恒，以加水、升溫、中和、加同類離子四種變化，統(tǒng)一以離子濃度比的形式，考查溶液中的定性和定量關(guān)系，源于課本而又體現(xiàn)學科素養(yǎng)3.常見無機物及其作用⑴了解常見金屬與非金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。⑵建議拓展必修1第三章第四章的內(nèi)容。⑶適當關(guān)注過渡元素Mn、Co、Ni、V、Zn、Cu、Mu等和非金屬：B、Si、S、P等，在二、三輪復習中找一些實驗、化工流程的題目進行訓練。4.常見有機物及其應(yīng)用⑴增加“能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體”

；⑵“了解常見有機反應(yīng)類型”調(diào)整為“掌握”；⑶重點抓好：反應(yīng)類型、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、官能團、同系物、同分異構(gòu)體等、共面、物質(zhì)的性質(zhì)、鑒別與分離5.化學實驗⑴刪除“繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖”

；（2017年Ⅰ26題直形冷凝管，Ⅱ28題量筒，Ⅲ26題干燥管）⑵增加“正確選用實驗裝置”、增加“預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象”；15年Ⅰ16年Ⅰ17年Ⅲ⑶“控制實驗條件的方法”的要求由“了解”提高為“掌握”。26.（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是干燥管.②將下列實驗操作步驟正確排序dabfce（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量A f．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_76（m2?m3）/9(m3?m1)_（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。實驗操作順序17年高考Ⅲ卷26.（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末①C、D中的溶液依次為c、a（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、褪色。a．品紅b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑.描述實驗現(xiàn)象通過對照研讀2016、2017、2018三年的《考試大綱》及《說明》，2018與2017完全一樣，只與2016有變化，具體如下：一、必考內(nèi)容調(diào)整（與2016年對比）通過對照研讀2016、2017、2018三年的《考試大綱》及《說明》，2018與2017完全一樣，只與2016有變化，具體如下：一、必考內(nèi)容調(diào)整（與2016年對比）通過對照研讀2016、2017、2018三年的《考試大綱》及《說明》，2018與2017完全一樣，只與2016有變化，具體如下：通過對照研讀2016、2017、2018三年的《考試大綱》及《說明》，2018與2017完全一樣，只與2016有變化，具體如下：二、.選考內(nèi)容調(diào)整小結(jié)：了解替換為“理解或掌握”有10處；新增內(nèi)容有25處，刪除內(nèi)容3處，由掌握降為了解有2處。三、題型和示例新增的有：1、2、3、5、6、7、8、12、13、14、18、21、22、26。保留的有：10、11、15、16、17、19、20*“八字方針”：精練精講、反復多次第二、三輪復習總則

第二輪復習（2018年1月28至4月15日）：專題復習《高考調(diào)研》

第三輪復習（2018年4月下旬至高考前）：理科綜合套題訓練，三回扣①回扣課本，②回扣錯題本，③回扣高考試題周密計劃、步步為營*1、鍵能與

△H計算，蓋斯定律的運用、活化能。（年年考）

2、新型電池、有鹽橋的原電池。（年年考）

3、五個常數(shù)K、Ka、Kb、Kh（P58）、KSP（P65科野）（年年考）

4、Qc

與K、Qc

與KSP

5、沉淀的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化。（年年考）

6、中和滴定曲線圖（16年Ⅰ、12）

7、亞鐵離子檢驗（用鐵氰化鉀）（16年Ⅱ

、28）

8、加熱鋁箔的實驗（融化的鋁沒滴落）（15年Ⅰ、10）

9、

硅膠作干燥劑。（必修1P76）（14年Ⅱ、15年Ⅱ）

10、綠色化學、核素。（必修2P9）（15年Ⅱ

）

11、2CrO42-(黃色)+2H+==

Cr2O72-(橙色)+H2O

（16年Ⅰ17年Ⅲ）新增內(nèi)容（在高考一定會考）**第二復習策略

1、時間：2018.02～04中旬2、關(guān)鍵詞：提高

專題復習3、分為十五個專題，每個專題用2～4個課時4、練習、考試的安排：①課后做第二輪復習藍本中的同步訓練②專題練習（自主命題）③理綜周測④午練*專題內(nèi)容

1.物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)2.化學用語、化學計量（NA）3.氧化還原反應(yīng)4.離子反應(yīng)5.非金屬、金屬6.工藝流程7.化學能與反應(yīng)能量

8.電化學

9.反應(yīng)速率與平衡10.溶液中的離子反應(yīng)11.溶液中的離子反應(yīng)12.有機化學（必修二）13.實驗14.元素周期律15.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考題）1.重視教材，回本溯源

2.重視真題，研究動態(tài)

3.重視新題，開闊視野

4.重視實驗，提高素養(yǎng)

5.重視細節(jié)，規(guī)范作答

二輪復習的一些思考1.重視教材，回本溯源

二輪復習的一些思考選修4p26實驗2-516全國1卷17全國Ⅲ卷*（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度ade過濾的基本操作

源于課本*2015年新課標II卷26題酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH。（1）該電池的正極反應(yīng)式為

，電池反應(yīng)的離子方程式為

；2014年四川29題（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是______。選修4P75原方程式選修4P75原方程式的簡單變化2.重視真題，研究動態(tài)2015年新課標II卷

28．（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：2016年新課標III卷27.(1)NaClO2的化學名稱為_______。（1）重視全國及各省市真題

二輪復習的一些思考*

電化學2.重視真題，研究動態(tài)2014年課標Ⅰ卷27題（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：①寫出陽極的電極反應(yīng)②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因③早期采用“四室電滲析法”制備H3PO22016年課標I卷11題三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（）*實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl2萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層9.下列有關(guān)實驗的操作正確的是4.重視實驗提高素養(yǎng)。(Ⅲ卷)**題型特點：

（1）考查內(nèi)容為化學實驗基礎(chǔ)知識。如化學儀器的使用；物質(zhì)的制備及收集；辯認化學實驗裝置；化學實驗基本操作；物質(zhì)的分離和提純；化學實驗原理；常見離子的檢驗；藥品的保存方法；化學實驗安全等。（2）試題多以實驗——現(xiàn)象——結(jié)論（解析）；

或目的——方法——原理的表格形式呈現(xiàn)。（3）復習時應(yīng)培養(yǎng)學生對化學實驗基礎(chǔ)知識的積累記憶習慣。**1.規(guī)范學生的書寫要工整，字體大小合理，規(guī)劃使用答題卷卡。5.重視細節(jié)，規(guī)范作答*****

2、化學答題要注意條件的限制如：（1）元素符號、元素名稱的書寫；（2）物質(zhì)名稱、物質(zhì)化學式的書寫；（3）化學方程式