高中化學(xué)高三模擬洛陽(yáng)一高2020-2020學(xué)年下期高三年級(jí)2月月考化學(xué)試題(缺答案)高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬洛陽(yáng)一高2020—2020學(xué)年下期高三年級(jí)2月月考化學(xué)試題（缺答案）高中化學(xué)化學(xué)試卷本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分?？偡种?00分?？荚嚂r(shí)刻90分鐘第一卷〔選擇題，共40分〕本卷須知：1、答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2、每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3、考試終止，將第II卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、Li7、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、Cl35.5、Fe56、Cu64一、選擇題：〔該題共有20個(gè)小題，每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分〕1．以下物質(zhì)按照純潔物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是〔〕A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石2．2008年8月8日第29屆奧運(yùn)會(huì)在北京舉行。以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．奧運(yùn)會(huì)場(chǎng)館〝鳥巢〞使用的Q460專門鋼屬于合金 B．奧運(yùn)會(huì)期間使用的大型遙控飛艇充入的安全且輕的氣體是氫氣 C．奧運(yùn)會(huì)場(chǎng)館〝水立方〞用的新研制涂料氮化鎵屬于硅酸鹽材料 D．奧運(yùn)吉祥物〝福娃〞制品內(nèi)的填充物聚酯纖維是天然高分子材料3．以下講法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

B．電解精煉銅時(shí)，相同時(shí)刻內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小C．將溴乙烷與NaOH溶液共熱后冷卻，再滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子

D．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為預(yù)熱反應(yīng)氣體，達(dá)到適宜的反應(yīng)溫度4．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平穩(wěn)：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．將水加熱，KW增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平穩(wěn)正向移動(dòng)，c(OH－)增加C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)降低，KW不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平穩(wěn)正向移動(dòng)，c(OH－)增加5．以下實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕 A．配制100g5%的食鹽溶液時(shí)，需將5g食鹽放入燒杯中，加95mL水?dāng)嚢枞芙饧纯?B．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺 D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)混合液6．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，以下講法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．12g金剛石中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6.02×1023B．22.4L的HCl溶于水，溶液中H＋離子數(shù)為6.02×10C．1molCO2與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)為6.02×1023D．Na2O2與H2O反應(yīng)，常溫常壓下生成16gO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10237．以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是〔〕 A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加過(guò)量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．少量金屬鈉放入冷水中2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-8．1～18號(hào)元素的離子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．氫化物的穩(wěn)固性：H2Y＜HZC．離子的還原性：Y2－＜Z－D．原子半徑：r(X)＜r(W)9．某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A〔g〕B〔g〕+2C〔g〕達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分不為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．充入1mol稀的氣體氦〔He〕，平穩(wěn)將不發(fā)生移動(dòng) B．充入A、B、C各1mol，平穩(wěn)將向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變 D．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)10．依照以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使潮濕淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液一定是碳酸根離子D0.84g鐵和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+和Fe2+11．常溫下0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1C．該溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大12．以下操作或儀器的選用正確的選項(xiàng)是〔〕13．以下比較中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，那么相同濃度的NaA比NaB溶液的pH大B．0.2mol/LNH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)D．同濃度的以下溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>④>③14．〝人文奧運(yùn)〞是2018年北京奧運(yùn)會(huì)的重要特點(diǎn)，其中禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是其重要的舉措之一。以下是兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以下講法正確的選項(xiàng)是() A．興奮劑X的化學(xué)式為C16H15O3B．兩者均不是芳香族化合物，均能發(fā)生消去反應(yīng)C．兩者均能與酸性高錳酸鉀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．1mol利尿酸最多可與4molBr2和6molH2反應(yīng)15.幾種短周期元素的原子半徑及要緊化合價(jià)見(jiàn)下表:元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.0890.074要緊化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：R>LB．M與T形成化合物有兩性C．Q、T兩元素氫化物的熔沸點(diǎn)：Q>TD．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑相等16．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如以下圖所示。.那么以下講法不正確的選項(xiàng)是()n(沉淀)/molVn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35B．最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L17．NO2和N2O4能夠相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)刻變化關(guān)系如圖。以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的緣故是加入0.4molN2O4D．假設(shè)要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積18.在250C時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)刻后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4.10HABCD19．圖3裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只承諾通過(guò)。充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X極鄰近溶液先變紅色。以下講法正確的選項(xiàng)是()A．閉合K時(shí)，從右到左通過(guò)離子交換膜B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)式為D．閉合K時(shí),當(dāng)有0.1mol通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L20．今有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的假設(shè)干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生〔2〕第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。依照上述實(shí)驗(yàn)，以下估量正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．K+一定存在，Cl—可能存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32— C．K+可能存在，Cl—一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在洛陽(yáng)一高2018—2018學(xué)年下期高三年級(jí)2月月考化學(xué)試卷第II卷〔非選擇題，共60分〕本卷須知：1、第II卷共3頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆直截了當(dāng)寫在試題卷上。2、答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清晰。題號(hào)21222324總分分?jǐn)?shù)21．某課外小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請(qǐng)依照題目要求回答以下咨詢題。(1)寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式。(2)查資料得知，。實(shí)驗(yàn)室有如圖18所示的裝置，制取一氧化碳可選用的裝置為(填序號(hào))。(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖19所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是②裝置(Ⅲ)的要緊作用，③加熱停止后，打開(kāi)旋塞K，放人適量氧氣時(shí)，裝置(Ⅱ)中可觀看到的現(xiàn)象是。④該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充。(4)工業(yè)上通常用氫氧化鈉溶液吸取一氧化氮、二氧化氮的混合氣體。相關(guān)反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2Na0H=2NaNO2+H2O。將體積比為的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，氣體完全反應(yīng)后，所得溶液中。22．A、B、C、D是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，將少量X和過(guò)量Y一起放入水中，可放出一種無(wú)色無(wú)嗅的氣體單質(zhì)，同時(shí)得到一種無(wú)色澄清的溶液。向此溶液中滴加過(guò)量X的水溶液時(shí)，可生成一種白色膠狀沉淀物Z〔Z與Y的相對(duì)分子質(zhì)量相等〕，過(guò)濾后得到一種無(wú)色澄清溶液，其中含G，G在焰色反應(yīng)中火焰呈黃色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時(shí)，能生成一種白色沉淀物，依照以上推斷，請(qǐng)完成以下填空：〔1〕X的化學(xué)式是，Y的電子式是?！?〕4molX與6molY在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?〕生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式為。23．現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分不通入一個(gè)加熱到570請(qǐng)回答：(1)哈伯合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；在電解法合成氨的電解池中______(填〝能〞或〝不能〞)用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，緣故是____________。(2)新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式____________________?！?〕氨是一種重要的化工原料，在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥──尿素〔CO(NH2)2〕。3.01×1022個(gè)尿素分子在高溫、高壓下分解生成0.85gNH3、0.56LCO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕和一定數(shù)量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，那么三聚氰胺的分子式為，尿素分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。三個(gè)A分子可反應(yīng)得到一分子三聚氰胺，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)式?！?〕．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕；△H=－92.4kJ/mol。達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：ⅰ達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為。ⅱ假設(shè)向該容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平穩(wěn)相同。試比較反應(yīng)放出的能量：〔1〕〔2〕〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕。ⅲ假設(shè)將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達(dá)到平穩(wěn)。試比較平穩(wěn)時(shí)NH3的濃度：IⅡ〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕。ⅳ常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液能夠?qū)щ姟＂儆梅匠淌奖硎景睔馊苡谒倪^(guò)程中存在的可逆反應(yīng)；②氨水中水電離出的c〔OH—〕10—7mol/L〔填寫〝>〞、〝<〞或〝=〞〕；③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為。24．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58