高三月考化學試題2

高三月考化學試題22003．10本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考試時刻90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐—1C—12N—14O—16F—19Na—23S—32Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題：（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1．從石油中提取的礦物燃燒后，產(chǎn)生的氣體對環(huán)境會造成污染。為減少汽車尾氣對大氣污染，1998年我國成功地制造出以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種新燃料是 （） A．90號汽油 B．甲醇 C．97號汽油 D．0號汽油2．下列滅火技能用于撲滅金屬鈉著火的是 （）A．干冰B．黃沙Ｃ．干粉（含NaHCO3）D．泡沫滅火劑3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （）A．標準狀況下，17g氨氣的體積恰好是22.4L B．標準狀況下，2.8L辛烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為NA C．2g重氫氣（D2），在標準狀況所含原子個數(shù)為2NA D．常溫、常壓下，32g氧氣與會34g硫化氫分子數(shù)之比為1∶14．進行消毒時，先向水中投入一定量生石灰使污染水呈堿性，再加漂白粉、次氯酸鈉。漂白粉、次氯酸鈉的作用是 （） A．可使污水漂白變成無色澄清 B．可將氰化鈉凝固以防止擴散 C．可將氰化鈉氧化成碳酸鹽和氮氣 D．可將氰化鈉還原成炭和氨氣5．ＮＡ為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （）A．８０ｇ硝酸銨含有氮原子數(shù)為２ＮＡB．１Ｌ１mol/Ｌ的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為ＮＡC．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5ＮＡD．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2ＮＡ6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯水②氨水③濃硝酸④氫氧化鈉⑤溴，其中必須儲存在棕色瓶里的是 （） A．全部B．①③和⑤ C．只有①和③ D．①②和④7．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要緣故是 ()A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極和金屬銅8．25℃時，硫酸銅的溶解度為sg，把sg無水CuSO4粉末加入到（100+s）g飽和CuSO4溶液中，得到一定量的藍色晶體，若將此晶體溶解制成飽和溶液，應加入水的質(zhì)量是（） A．100g B．（100+s）g C．（100+9／25）g D．（100－16／25）g9．K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液反應，生成氯氣、氯化鉀和水，此反應生成的這種氯氣的摩爾質(zhì)量為 （） A．74g·mol－1 B．73．3g·mol－1 C．72g·mol－1 D．70．6g·mol－110．配制100ml1mol·l－1氯化鈉溶液，下列操作中錯誤的是 （）A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B．C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度線相切11．F2是氧化性最強的非金屬。在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2（g）跟燒堿完全反應，生成NaF、H2O和某一種氣體，該氣體是下列中的 （） A．H2 B．HF C．OF2 D．O212．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·l－1。假如甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體mmol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體mmol，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HCIO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計）（）A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲=乙 D．乙＞丙＞甲13．甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1814．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能出現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明那個結(jié)論的是 （）A．差不多制得了IBr、Icl等鹵素互化物B．差不多制得I2O5等碘的氧化物C．差不多制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+離子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子15．已知某溶液的①體積②密度③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要依照溶質(zhì)的溶解度運算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是 （） A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④16．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是 （） A．5 B．4 C．3 D．217．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量稀H2SO4反應，產(chǎn)生11.2LH2（標準狀況）。此混合物的可能組合的方式最多有 （） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種18．在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學計量數(shù)），若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 （） A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）二、（本小題包括2小題，共16分）19．（6分）右圖所示裝置是化學實驗中常見的儀器，它除用于洗氣，還有其它用途。（1）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，用于觀看氣泡產(chǎn)生的情形，以便調(diào)劑供氧速率，現(xiàn)在氧氣應從（填標號，下同）管口導入。（2）實驗室用MnO2與濃HCl反應制Cl2的實驗中，將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置管口導進，從管口導出。此時該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸入反應器。（3）當用此裝置收集NO時，應采取的要緊操作步驟是①②20．（10分）氧化二氯是具有刺激性氣味的棕黃色氣體，沸點38℃，熔點－116℃．制備時生成的Cl2O要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。它與一樣有機物接觸會發(fā)生爆炸。遇水較易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制備少量固態(tài)Cl2O可用干燥的Cl2與HgO反應，生成Cl2O和HgO·HgCl2．裝置如下圖：試回答：（1）（A）中盛有的固體深色試劑a是，分液漏斗中試劑b是。（2）（B）中盛液體C是；其作用是；（C）中液體d是，其作用是。（3）（D）中發(fā)生化學反應的化學方程式是．（4）（E）中的保溫瓶中盛有致冷劑是（在干冰，冰鹽水，液態(tài)空氣、液氨中選擇）。在（E）的內(nèi)管所得的氧化二氯中可能存在的要緊雜質(zhì)是。（5）裝置（A）、（B）、（C）、間的連接方式與（D）、（E）間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是。用這些不同的連接方式的要緊理由是。三、（本題包括1小題，共10分）21．（10分）把H2S通入碘水中，過濾出生成的硫，可得一定濃度的氫碘酸，氫碘酸可被空氣中的O2氧化為I2。I2在水溶液中易與紅磷反應生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亞磷酸）（1）寫出氫碘酸氧化變質(zhì)的離子方程式：；（2）（填“能”或“不能”）用濃硫酸與固體NaI共熱制HI，緣故是：．（3）在配制的氫碘酸溶液中，可加入少量的紅磷。當該溶液置于空氣中時，只要溶液的體積不變，則所配制HI溶液的物質(zhì)的量濃度可不能變化。其緣故是（用化學方程式表示）：四、（本題包括2小題，共20分）22．（9分）白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物質(zhì)中三種混合而成，取一定A樣品，投入100ml2.2mol·L－1鹽酸中，充分反應后過濾，最終得100ml含H+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純潔物B．（1）B的化學式（2）A中是否有NaCl（填“有”或“沒有”）（3）若反應后還生成0.896L（標準狀況）氣體，且氣體可不能使品紅褪色。則原取的A樣品中含有Na2S物質(zhì)的量。23．（11分）對一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應后的混合物中加入足量濃H2SO4并加熱發(fā)生如下反應：△KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O△假設(shè)原KClO3為mmol，第一步反應KClO3分解為α，兩步反應生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為nmol．（1）運算當氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時α值及n與m的函數(shù)關(guān)系式。（2）討論在α不同值時，n與α、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值?；瘜W參考答案2003．10題號123456789101112131415161718答案BBDCACBABDCBBCCACA19．（1）a（2）b；a（3）①集氣瓶先充滿水②將NO從b管導入20．（1）KMnO4；濃鹽酸（2）飽和食鹽水；除HCl；濃H2SO4；除水蒸氣（3）2Cl2+2HgOHgO·HgCl2+Cl2O（4）液態(tài)空氣；Cl2（固）。催化劑（5）（A）、（B）、（C）可用橡皮管連接玻璃管，（D）、（E）則不能用。因為制出Cl2O后的(D)、(E)中若有橡膠等有機物、Cl2O遇之后易爆炸。催化劑21．（1）4H++4I－+O22I2+2H2O（2）不能；HI有還強原性，而濃H2SO4有強氧化性，會發(fā)生氧化——還原反應。（3）2P+3I22PI3；PI3+3H2O3HI+3H3PO322．（1）NaCl；（2）有；（3）Na2S的物質(zhì)的量：0.51mol．△23．解析：依照化學方程式：△2KClO32KCl+3O2△mαmolmαmol △KClO