高中所有化學(xué)方程式+反應(yīng)說明+反應(yīng)現(xiàn)象

高中所有化學(xué)方程式+反應(yīng)說明+反應(yīng)現(xiàn)象2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO342、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：〔NH4〕2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO〔石英沙〕〔焦碳〕〔粗硅〕粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i〔粗〕+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si〔純〕+4HCl化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)〔二氧化碳通入紫色石蕊試液〕：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)固而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石〔二氧化碳工業(yè)制法〕：CaCO3高溫CaO+CO2↑置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)〔實(shí)驗(yàn)室制氫氣〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水〔檢驗(yàn)二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石〔或大理石〕與稀鹽酸反應(yīng)〔二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法〕：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)〔泡沫滅火器的原理〕:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：〔1〕單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO〔2〕化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)固而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系〔1〕金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣〔置換反應(yīng)〕26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg〔3〕堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O〔5〕酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl〔7〕堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH〔8〕鹽+鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體〔水〕高能燃料4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體〔水〕甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體〔水〕氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消逝、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐步溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐步溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐步溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐步溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐步變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐步變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃慘白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒緣故2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐步變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐步溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COΔCu+CO2黑色逐步變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+