基礎篇第四章化學計算第一節(jié)化學量的計算

基礎篇第四章化學計算第一節(jié)化學量的計算化學運確實是中學化學基礎知識和差不多技能的重要組成部分，是從物質量的變化的角度來研究物質及其變化規(guī)律的。物質之間的數量關系是運算的依據，數學方法那么是工具。初中時期涉及的化學運算，要緊包括三個方面：有關化學量的運算。有關溶液的運算。有關化學反應的運算。復習這部分內容要重視正確明白得化學差不多概念、基礎理論；熟悉元素化合物性質，并能從中找出有關的數量關系；認真審題，查找思路，把握解題的方法、步驟和書寫格式。第一節(jié)化學量的運算考點講明在了解相對原子質量與相對分子質量關系的基礎上，把握物質相對分子質量的運算；能在明白得化學式涵義的基礎上，運算化合物中各元素的質量比、某元素的質量分數；能進行一些簡單的化學式的逆運算，能運用化學式進行一些巧算。知識整理依照化學式運算〔1〕相對分子質量〔2〕組成物質的元素養(yǎng)量比〔3〕組成物質的元素養(yǎng)量分數常用的運算關系式有〔以化合物AmBn〕：物質的相對分子質量＝A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×nA、B元素的質量比＝A元素的相對原子質量×m/B元素的相對原子質量×nA元素養(yǎng)量分數＝A元素的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量×100％運算時的注意點：〔1〕正確書寫化合物的化學式；〔2〕正確運算有關量，如相對分子質量、某元素的質量分數等；〔3〕運算格式應規(guī)范。2.有關純度的運算物質〔或元素〕的純度＝純物質〔或元素〕的質量/不純物質的質量×100％運算時的注意點：〔1〕物質〔或元素〕的質量不能遺漏或增加；(2)真正弄純潔與不純的關系，正確求解物質〔或元素〕的純度。經典例題例1.明礬是日常生活中一種常見的鹽，可作凈水劑，其化學式為KAl(SO4)2·12H20。求：明礬的相對分子質量；明礬中所含各元素的質量比；氧元素的質量分數；含結晶水的質量分數?！敬鸢浮俊?〕明礬的相對分子質量＝39＋27＋〔32＋16＋4〕×2＋12×〔1×2＋16〕＝39＋27＋192＋216＝474〔2〕各元素的質量比為mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12=39:27:64:320:24Ar(O)×(4×2＋12)16×20〔3〕氧元素的質量分數＝×100%=×100%=67.5%Mr[KAl(SO4)2·12H20]47412×Mr(H20)12×18(4)含結晶水的質量分數=×100%=×100%=45.57%Mr[KAl(SO4)2·12H20]474例2.某甲醛溶液中氫元素的質量分數為10％，那么碳元素的質量分數為多少？〔甲醛的化學式為HCHO〕【分析】此題常規(guī)解法是：先依照溶液中氫元素的質量分數求出甲醛的質量分數，再利用甲醛化學式求出溶液中碳元素的質量分數。這種解法運算太多，容易出錯。分析甲醛化學式HCHO，我們會發(fā)覺其中H、O原子個數比為2：1，即可將甲醛的化學式寫作C(H2O)n。那么此題能夠巧解。HCHO可寫作C(H2O)，可虛擬由HCHO和H2O構成的溶液的化學式為Cm(H2O)nH%=10%那么H2O%=H%×18/2=90%因此C%=1-H2O%=1-90%=10%【答案】碳的質量分數為10％。例3.原打算用90kg尿素[CO(NH2)2]，現因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3)。運算要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？【分析】此題是求兩種不同的物質中同一種元素的質量相等時，兩種不同物質的質量關系。解答此題的方法有多種，最簡單的方法是關系式法。關系式法第一要確定兩種物資的分子個數比。依照元素養(yǎng)量相等時〔同種元素〕，其中所含原子個數相同，可知當NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素養(yǎng)量相等時，NH4NO3和CO(NH2)2的分子個數比是1：1，因為它們每一個分子中都含有兩個氮原子。設xkgNH4NO3中含氮量與90kgCO(NH2)2的含氮量相等。據關系式NH4NO3～CO(NH2)260xkg90kg80:60=x:90kgx=120kg【答案】需用120kg的NH4NO3。自主檢測一、選擇題〔每題只有1個正確答案〕1.以下銅的化合物中，銅元素的質量分數最大的是〔〕A.CuOB.CuSO4C.Cu(OH)2D.Cu22.質量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質量比是()A.2:3B.5:6C.2:5D.3:23.以下含碳物質中，碳元素養(yǎng)量分數最小的是〔〕A.干冰B.甲烷C.生鐵D.二氧化碳4.某石灰石樣品，經分析含CaCO3為90％。那么樣品中鈣元素的質量分數為〔〕A.36%B.40%C.64%D.80%5.含有雜質的某硝酸銨樣品，經測定其含氮元素的質量分數仍為35％，那么其所含有的雜質一定有〔〕A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.NH4ClD.(NH4)2SO46.要使SO2與SO3含有相同質量的氧元素，那么SO2與SO3的分子個數比為〔〕A.1：1B.3：2C.1：4D.6：57.4.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gHA.只含碳、氫兩元素B.一定含碳、氫、氧三種元素C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素D.無法確定8.由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,A.CuOB.Fe2O3C.Al2O39.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質量分數為20％，那么混合氣體中CO2和O2的質量比為〔〕A.2:1B.1:2C.11:4D.11:710.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50％，那么該氣體可能為以下組成中的〔〕①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D①④⑤11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經測定碳與氧兩種元素的質量比為3：5，該氣體是〔〕A.混合物B.純潔物C.化合物D.有機物12.有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素養(yǎng)量分數為50％。取該混合物16g，經高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2,那么生成的Ca(OH)2質量為〔〕A.3.7gB.7.4gC.14.8g二、填空題13.康泰克等往常治療感冒的常用藥，因含PPA〔苯丙醇胺〕對人體有較大的副作用而被禁用，的化學式為C9H13ON，它由種元素組成，每個PPA分子中共含有個原子，其相對分子質量為。14.相同質量的NH4NO3與混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2樣品中含氮量相同，那么混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2兩物質的質量比為。三、運算題15.某元素R可形成化學式為RO的氧化物，且其中R的質量分數為46.7％?！?〕求R元素的相對原子質量；〔2〕R元素還可形成化學式為RO2的氧化物，假設RO與RO2含有相同質量的R元素，求RO