安徽省合肥168中學(xué)2020屆高三復(fù)讀年級(jí)第二次段考化學(xué)試卷高中化學(xué)

安徽省合肥168中學(xué)2020屆高三復(fù)讀年級(jí)第二次段考化學(xué)試卷高中化學(xué)化學(xué)試卷命題許賢松審題沈思永相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S:32Fe：56Na:23Al:27第一卷(選擇題共48分)一、選擇題：〔此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1.廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的〝萬能瓶〞，是因?yàn)樗軌蚺浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。以下各圖中能用作防倒吸安全瓶的是2.以下各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－3.用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂.吸取余外C.吸取余外的NH3B.比較NaHCO3、Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)固性D.實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔C.吸取余外的NH3B.比較NaHCO3、Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)固性D.實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔C.吸取余外的NH3B.比較NaHCO3、Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)固性D.實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔4.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干燥的燒瓶中分不充入：①純潔的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純潔的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是A.①=②=③=④B.①=②=③>④C.①=②=③<④D.④>①=②>③5.以下離子反應(yīng)方程式正確的選項(xiàng)是 A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑ B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+ C．Ca〔HCO3〕2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．AlCl3溶液呈酸性的緣故：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+6.以下因果關(guān)系成立的是A．因?yàn)镹H3的水溶液能夠?qū)щ?，因此NH3是電解質(zhì)B．因?yàn)镾O2能夠使溴水褪色，因此SO2具有漂白性C．因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，因此其溶質(zhì)為NaOHD．因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此Al有一定的非金屬性7.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是Ａ.5：8Ｂ.5：4Ｃ.5：3Ｄ.3：58．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，復(fù)原到原先的溫度，以下講法中正確的選項(xiàng)是A．溶液的pH不變，有H2放出 B．溶液的pH值增大，有O2放出 C．溶液中c〔Na+〕增大，有O2放出 D．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出9．如圖，向NaAlO2溶液中滴入鹽酸，生成Al(OH)3沉淀的曲線正確的選項(xiàng)是()10．以下關(guān)于膠體的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，能夠據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)不開來B．光線通過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽離子或者陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象11．向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是〔〕A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中12．將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度為dg·該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．B．C.D．13．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:514.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。假設(shè)用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，那么樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為A．2：3B．1：3 C．1：4D．5：316.以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X不管是強(qiáng)酸依舊強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去〕，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 以下講法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．不管X是強(qiáng)酸依舊強(qiáng)堿時(shí)，上面的一系列反應(yīng)中都需要經(jīng)歷3個(gè)化合反應(yīng)D．A是一種離子化合物第二卷(非選擇題共52分)17〔6分〕以下三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類不與其它三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2〔1〕三種物質(zhì)依次是〔填化學(xué)式〕：A BC 。〔2〕A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)〔填〝是〞或〝不是〞〕。這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________。18．〔13分〕化工生產(chǎn)中常常用到〝三酸兩堿〞，〝三酸〞指硝酸、硫酸和鹽酸，〝兩堿〞指燒堿和純堿?！?〕從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是〔寫化學(xué)式〕〔2〕〝三酸〞與〝兩堿〞之間均可反應(yīng)，假設(shè)用化學(xué)方程式表示有六個(gè)〔酸過量時(shí)〕，假設(shè)用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式〔酸過量時(shí)〕、。燒堿、純堿均可吸取CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸取一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情形。按吸取CO2由少到多的順序，四種固體組成的化學(xué)式分不是：陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生〔沉淀包括微溶物，下同〕。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答以下咨詢題：〔1〕寫出化學(xué)式：A___________B___________D_________(2)E溶液呈酸性的緣故是：〔用離子方程式表示〕_______________________________(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。?〕在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為mol20.〔12分〕硫酸亞鐵晶體〔FeSO4·7H2O〕在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕步驟②加入過量H2O2的目的：〔2〕步驟③中反應(yīng)的離子方程式：〔3〕步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量?！?〕假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，那么每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量g〔用含a的代數(shù)式表示〕。〔5〕該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定?！?Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O〕①實(shí)驗(yàn)前，第一要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸③某同學(xué)設(shè)計(jì)的以下滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)(填字母序號(hào))〔6〕正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。假如全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，那么正常人每天服需用片含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑。21．〔9分〕將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕關(guān)系如以下圖所示：CO2CO2體積〔mL〕鹽酸體積〔mL〕5152535450AB〔1〕寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、?！?〕當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕?！?〕原混合物中NaOH的質(zhì)量為g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。合肥一六八中學(xué)復(fù)讀年級(jí)第二次段考化學(xué)試卷答題卷第一卷(選擇題共48分)一、選擇題：〔此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第二卷(非選擇題共52分)17〔6分〕〔1〕：A BC ?！?〕〔填〝是〞或〝不是〞〕。。18．〔13分〕〔1〕〔寫化學(xué)式〕〔2〕、?！?〕〔1〕寫出化學(xué)式：A___________B___________D_________(2)E溶液呈酸性的緣故是：〔用離子方程式表示〕_______________________________(3)：。〔4〕mol20.(12分)〔1〕：〔2〕：〔3〕：過濾、、灼燒、、稱量?！?〕g〔用含a的代數(shù)式表示〕。〔5〕①②。③〔6〕21．〔9分〕〔1〕、?！?〕mL〔3〕g,