高中化學(xué)高三教案學(xué)案高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案原子結(jié)構(gòu)元素周期律和周期表高中化學(xué)

高中化學(xué)高三教案學(xué)案高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案原子結(jié)構(gòu)元素周期律和周期表高中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：把握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，元素周期律的內(nèi)容以及周期表的結(jié)構(gòu)；明白得原子結(jié)構(gòu)與元素周期律和周期表〔即位—構(gòu)—性〕之間的內(nèi)在聯(lián)系。能力培養(yǎng)：通過(guò)例題培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用位一構(gòu)一性三者之間的聯(lián)系規(guī)律解決實(shí)際咨詢題的能力。通過(guò)原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置的推斷，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維和收斂思維的能力?？茖W(xué)思想：通過(guò)習(xí)題訓(xùn)練，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)事物是普遍聯(lián)系的和量變引起質(zhì)變的辯證法思想；學(xué)習(xí)用科學(xué)的方法和邏輯推理去挖掘物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系?？茖W(xué)品質(zhì)：通過(guò)例題中信息的學(xué)習(xí)，鼓舞學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新，追求真理的科學(xué)精神?？茖W(xué)方法：通過(guò)推斷題的分析與解答，學(xué)會(huì)運(yùn)用位—構(gòu)—性三者之間的規(guī)律解決實(shí)際咨詢題的推理方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)位—構(gòu)—性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【板書】一、原子結(jié)構(gòu)1．原子的組成【提咨詢】請(qǐng)講明原子的組成。學(xué)生活動(dòng)回答原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)要點(diǎn)：〔2〕原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！?〕質(zhì)量數(shù)A=Z+N，是原子量的近似值。在學(xué)生回憶的基礎(chǔ)上予以補(bǔ)充【板書】2．原子核〔1〕所含質(zhì)子數(shù)______；中子數(shù)______；電子數(shù)______；質(zhì)量數(shù)______。〔2〕該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖摸索并回答以下咨詢題：〔1〕所含質(zhì)子數(shù)17；中子數(shù)18；電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35?！?〕該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖〔5〕Cl元素的原子量為35.5，可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。那個(gè)地點(diǎn)應(yīng)明確同位素與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；并非所有原子核內(nèi)都有中子。非金屬元素：其陰離子半徑＞原子半徑金屬元素：其陽(yáng)離子半徑＜原子半徑

請(qǐng)認(rèn)真摸索后做出回答?！咎嶙稍儭勘容^三種〝原子量〞之間的差不，并判定以下各式分不表示哪種〝原子量〞？①M(fèi)=m/mc/12；回答：三種原子量的概念及運(yùn)算：〔略〕①為同位素的原子量；②為元素的〔平均〕原子量；③為元素的近似平均原子量〔A為質(zhì)量數(shù)〕?！就队啊坷?某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其式量分不為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1。由此推斷以下結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是[]A．此元素有三種同位素B．其中一種同位素養(yǎng)量數(shù)為80C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D．此元素的單質(zhì)的平均式量為160【組織討論】請(qǐng)討論解題思路并做答。通過(guò)例題引導(dǎo)學(xué)生摸索與分析：〔1〕如何確定該元素同位素原子的種類？〔2〕如何樣運(yùn)算其同位素原子的質(zhì)量數(shù)？〔3〕如何樣運(yùn)算各種同位素原子的百分比？〔4〕如何確定此元素的單質(zhì)的平均式量？討論并回答：〔1〕有三種單質(zhì)，講明該元素只可能有兩種同位素原子；假設(shè)有三種同位素原子，那么形成的單質(zhì)分子就不止三種。設(shè)這兩種原子分不為aX和bX，那么三種單質(zhì)為：aXaX、aXbX、bXbX?！?〕這兩種原子的質(zhì)量數(shù)分不是：158/2=79；162/2=81；而式量為160的是由兩種同位素原子共同形成的〔79+81=160〕。因此，質(zhì)量數(shù)為80的同位素并不存在?！?〕由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，可求得質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素原子的個(gè)數(shù)比為1∶1，即各占50％。〔4〕單質(zhì)的平均式量可由下式求得：M=158×1/3+160×1/3+162×1/3=160</PGN0046.TXT/PGN>【板書】3．原子核外電子的排布【投影】例3以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是[]A．兩種微粒，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同；B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；C．兩原子，假設(shè)核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素；D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子。請(qǐng)認(rèn)真摸索后做出回答。引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)有關(guān)電子排布的知識(shí)。分析與辨析、回答：A中的微粒，能夠是原子、陽(yáng)離子和陰離子，如Na+和O2-，差不多上2、8的電子層結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)。B中當(dāng)H形成H+時(shí)，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同。C關(guān)于中性原子其質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，因此核外電子排布相同時(shí)，一定屬于同種元素。故，此題C、D正確。【投影】〔1〕核外電子排布的四條規(guī)律；〔2〕短周期元素各個(gè)電子層上電子數(shù)目之間的數(shù)量關(guān)系?！?〕最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系；確定元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)〔僅非金屬元素〕，且兩者絕對(duì)值之和等于8〔H為2〕。聽(tīng)其他同學(xué)發(fā)言，積極摸索，參與討論，并給予必要的補(bǔ)充。比如：半徑比較三規(guī)律：非金屬元素的原子半徑＜其相應(yīng)的陰離子半徑。金屬元素的原子半徑＞其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐步減小?！景鍟慷⒃刂芷诼伞就队啊?．寫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；摸索并回答：寫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．觀看并摸索：隨著原子序數(shù)的遞增：a．原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律a．原子最外層電子數(shù)總是由1～2或1～8顯現(xiàn)周期性的變化b．原子半徑的變化有何規(guī)律b．原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時(shí)半徑突然增大，呈周期性的變化c．元素的要緊化合價(jià)有何變化規(guī)律c．元素的要緊化合價(jià)〔最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)〕均出現(xiàn)由低到高的周期性的變化3．什么叫元素周期律？回答：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，就叫元素周期律。</PGN0047.TXT/PGN>【板書】三、元素周期表1．元素周期表的結(jié)構(gòu)【提咨詢】元素周期表的要緊特點(diǎn)有哪些？〔1〕引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)：【板書】②周期的分類及各周期的元素?cái)?shù)目講明：在此引導(dǎo)學(xué)生注意相鄰兩個(gè)短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。③族的分類摸索，歸納，發(fā)言。傾聽(tīng)，回憶?；貞?，發(fā)言：周期元素?cái)?shù)目〔2〕金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些？摸索并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如B、Al、Si等?！?〕把握每個(gè)主族元素的名稱、符號(hào)和序數(shù)。練習(xí)書寫主族元素的名稱、符號(hào)和序數(shù)。【投影】例4兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1∶2。假設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分不為p和q，那么對(duì)以下p和q可能的關(guān)系概括得最完全的是[]①p+q=15②p=q+5③p=q-5④p+q=22A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④【組織討論】請(qǐng)討論解題思路并做答。討論、分析、回答：①兩種〝短周期元素〞，講明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18；②化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1∶2，有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見(jiàn)的有CO2、SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之間形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。常見(jiàn)X2Y型的化合物如IA與ⅥA族之間的化合物如H2O、Na2O及N2O等。因此此題應(yīng)選C。</PGN0048.TXT/PGN>【板書】2．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律〔1〕元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律【投影】例5各組微粒的半徑比較，正確的選項(xiàng)是[]①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+Al3+③Ca2+＜Ca＜Ba④S2-＜Se2-＜Br-A．①③B．②③C．③④D．①④讀題與解題。答案是A。【組織討論】請(qǐng)討論解題思路并總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律。討論，總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律：〔1〕同周期元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而遞減；〔2〕同主族元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而增大；〔3〕同主族元素離子半徑，隨原子序數(shù)的遞增也增大；〔4〕具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小?！驹u(píng)判】對(duì)學(xué)生的正確回答予以鼓舞，并對(duì)發(fā)言中的咨詢題和不完善之處予以補(bǔ)充?！景鍟俊?〕元素周期表中各元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律【提咨詢】周期表中元素單質(zhì)的性質(zhì)出現(xiàn)如何樣的變化規(guī)律？摸索，總結(jié)：〔1〕同周期從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐步減弱；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐步增強(qiáng)?！?〕同主族從上到下，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐步增強(qiáng)；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐步減弱。〔3〕位于分界線兩邊的元素一樣具有兩性?！就队啊客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)證明：Na、Mg、Al、Fe這四種金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。【組織討論】不僅要提出方案，還要講明實(shí)驗(yàn)操作的方法和應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【評(píng)判】因?yàn)槭菑?fù)習(xí)，因此學(xué)生有可能提出各方面的依據(jù)或設(shè)想。在學(xué)生提出可能的方案后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)每一個(gè)方法都進(jìn)行評(píng)判，讓學(xué)生自己分析并講明什么緣故可行？什么緣故不行的道理。這9種設(shè)想中，不能完全充分講明咨詢題的有：〔1〕、〔4〕、〔7〕、〔8〕和〔9〕?！咎嶙稍儭磕男?shí)驗(yàn)事實(shí)能夠講明：S的非金屬性比Cl要弱？摸索，討論，設(shè)計(jì)并提出實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)事實(shí)：〔學(xué)生可能的方案有〕〔1〕與氧氣反應(yīng)的難易程度；〔2〕與水反應(yīng)的難易程度；〔3〕與水反應(yīng)后生成的氫氧化物的堿性的相對(duì)強(qiáng)弱；〔4〕與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度；〔5〕四種金屬之間的置換反應(yīng)；〔6〕它們形成的強(qiáng)酸鹽溶液的pH的大小〔水解程度〕；〔7〕它們對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；〔8〕這四種金屬的冶煉方法；〔9〕在自然界的存在形狀?！驹u(píng)判】與學(xué)生一起在討論中評(píng)判每一個(gè)方案。【板書】〔3〕最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性的遞變規(guī)律【投影】例6同周期的X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，以下判定不正確的選項(xiàng)是[]A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．原子半徑按x、Y、Z的順序減小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性按X、Y、Z的順序減弱摸索，歸納，回答：可能的思路有：〔1〕與氫化合的反應(yīng)條件；〔2〕生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性；〔3〕Cl2通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S單質(zhì)的沉淀；〔4〕Fe或Cu在其中燃燒時(shí)，所得產(chǎn)物中Fe或Cu元素的價(jià)態(tài)等等?！咎嶙稍儭繎?yīng)該如何比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？討論，總結(jié)：依照〝最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性，取決于金屬或非金屬元素的活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱〞的規(guī)律，此題應(yīng)選B、D。非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性與非金屬元素單質(zhì)的氧化性有何內(nèi)在聯(lián)系？摸索，回答。四、〝位—構(gòu)—性〞的規(guī)律及應(yīng)用【引入】元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體表達(dá)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律關(guān)于我們解決實(shí)際咨詢題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢？請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會(huì)和看法。傾聽(tīng)，摸索。積極參加討論，并發(fā)言。摸索，發(fā)言：〔1〕原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；〔2〕由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而明白電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；〔3〕最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；〔4〕依照元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)?！驹u(píng)判】只明白周期數(shù)，能否確定元素在周期表中的位置？對(duì)，還得明白它所在的族序數(shù)?！驹u(píng)判】元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎？對(duì)，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。教師活動(dòng)【投影】現(xiàn)在我們來(lái)系統(tǒng)地歸納〝位—構(gòu)—性〞三者之間的關(guān)系：元素〝位—構(gòu)—性〞三者之間的關(guān)系小結(jié)：【過(guò)渡】現(xiàn)在我們來(lái)看例題：【投影】例7以下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是[]A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜CB．A元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)固性C．B元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯獨(dú)能跟水猛烈反應(yīng)的單質(zhì)【提咨詢】我們請(qǐng)一位同學(xué)示范講解此題的分析及推斷過(guò)程。其他同學(xué)注意摸索，有欠缺的地點(diǎn)予以補(bǔ)充。讀題，摸索并回答：〔1〕由于A、B、C是短周期元素，它們?cè)诒碇械奈恢藐P(guān)系明確，因此，可設(shè)B的原子序數(shù)是x，那么A的原子序數(shù)是〔x-9〕，C原子序數(shù)是〔x-7〕；〔2〕又由于A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，那么有等式：〔x-9〕+x+〔x-7〕=2x，那么有x=16。可知B為16號(hào)S元素，那么A為N元素，C為F元素。〔3〕據(jù)上述分析得：只有A不正確。</PGN0051.TXT/PGN>【投影】例8在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此能夠判定：元素甲為_(kāi)_____，元素丙為_(kāi)_____，元素乙和丁所形成化合物的分子式為_(kāi)_____或______?！窘M織討論】請(qǐng)討論解題思路并求解。讀題，分析及解答：依據(jù)元素周期表中元素位—構(gòu)—性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口：〔1〕能夠最外層電子數(shù)之和為20猜想，甲的最外層電子數(shù)在5左右；〔2〕能夠甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系，設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解。答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2?！菊n堂小結(jié)】精選題一、選擇題1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的選項(xiàng)是[]A．Z一定是爽朗金屬元素B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．由Z單質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體2．第二周期的元素與氫元素所形成的常見(jiàn)分子或離子中，電子總數(shù)為10的有[]A．6種以上B．5種C．4種D．3種3．第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，同時(shí)等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，那么關(guān)于R的正確講法[]①常溫下能穩(wěn)固存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)；②R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物差不多上強(qiáng)酸；③R的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體；④R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。A．僅①B．①②④C．①④D．②③④4．下面的推斷，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是[]A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，HAt專門不穩(wěn)固，AgAt是有色難溶于水且感光性專門強(qiáng)的固體C．硫酸鍶〔SrSO4〕是難溶于水和鹽酸的白色固體D．硒化氫〔H2Se〕是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)固的氣體5．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的選項(xiàng)是[]A．熱穩(wěn)固性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb6．以下化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是[]A．NaFB．MgI2C．BaI2D．KBr7．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)不于其它三種元素，假設(shè)從中選出氟元素，選擇的理由正確的選項(xiàng)是[]A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)B．單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈C．單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，F(xiàn)e2O3中，OF6最穩(wěn)固8．a(chǎn)An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是[]A．原子半徑C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)b＞a＞c＞dC．離子半徑D＞C＞A＞BD．單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D9．以下分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是[]A．六氟化氙〔XeF6〕B．次氯酸〔HClO〕C．氯化硫〔S2Cl2〕D．三氟化硼〔BF3〕10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，以下講法正確的選項(xiàng)是[]A．XY3晶體一定是離子晶體B．假設(shè)Y的原子序