反應(yīng)熱 同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1反應(yīng)熱同步練習(xí)高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．最新華為手機Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅單質(zhì)B．被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無機非金屬材料C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石作原料D．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種2．完全燃燒生成和液態(tài)時，放出熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

3．下列敘述正確的是A．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)C．因為石墨變成金剛石吸熱，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D．凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生4．空間探測器發(fā)射時常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-534kJ/mol。則N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．2N2H4+2NO2=3N2+4H2O

△H=-1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-567.85kJ/molC．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=+1135.7kJ/molD．N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-567.85kJ/mol5．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（

）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧6．會引起大氣中二氧化碳含量升高的過程是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料燃燒 D．碳酸鹽的沉積7．金剛石與石墨是同素異形體。100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．石墨比金剛石更穩(wěn)定C．金剛石比石墨更穩(wěn)定D．破壞1mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量8．下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時向環(huán)境釋放能量B．S在純氧中燃燒并未將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越低，其越穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)9．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳C．3molC2H2和1mol苯 D．淀粉和纖維素10．化學(xué)反應(yīng)原理的研究始終與物質(zhì)變化、能量變化緊密相連，化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的能量在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是①NaOH固體溶于水；②燃燒木炭取暖；③煅燒石灰石制生石灰；④鋁熱反應(yīng)；⑤酸與堿的中和反應(yīng)；⑥NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤11．已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ?mol?1。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是A．1mol?L?1稀鹽酸(aq)和1mol?L?1稀NaOH(aq)B．500mL2.0mol?L?1的HCl(aq)和500mL2.0mol?L?1的NaOH(aq)C．1L1mol?L?1HF(aq)和1L1mol?L?1稀氨水D．500mL2.0mol?L?1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol?L?1的NaOH(aq)12．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

A．鋁熱反應(yīng) B．金屬鈍化 C．干冰氣化 D．燃放爆竹13．我國的“長三丙火箭”第三級推進器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時，2gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285.8kJ。下列有關(guān)說法中，正確的是（

）A．H2的燃燒熱為–285.8kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=+571.6kJ?mol–1C．25℃時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJ?mol–1D．25℃時，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ14．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1(中和熱)B．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)C．2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)△H=+92.4kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ·mol-1(燃燒熱)15．下列說法不正確的是A．核能、太陽能、氫能都是新能源B．已知反應(yīng)C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H＞0，可得結(jié)論：石墨比金剛石更穩(wěn)定C．“開發(fā)利用新能源”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”16．A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說法不正確的是

A．催化劑在反應(yīng)前后保持化學(xué)性質(zhì)不變B．生成C總反應(yīng)的原子利用率為100%C．①→②的過程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性17．利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限，省略夾持裝置)，能夠完成相應(yīng)實驗的有幾項實驗器材相應(yīng)實驗①量筒、溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板中和熱的測定②燒杯、分液漏斗用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、燒杯、容量瓶用濃鹽酸配制的稀鹽酸溶液④蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)分離甲醇和甘油的混合物⑤坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中得到晶體A．2項 B．3項 C．4項 D．5項18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的描述正確的是A．量熱計能直接測出中和反應(yīng)中的能量變化B．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的△H相同C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱114.6kJD．已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為

19．下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是A．H2O2在MnO2作用下分解 B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C．鋅放入稀硫酸中 D．制備水煤氣的反應(yīng)20．下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是A．H2O(g)==H2O(l)△H=-44kJ/molB．2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14．9kJ/molC．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)D．形成化學(xué)鍵時放出能量的化學(xué)反應(yīng)21．下列敘述正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有④⑥⑦ D．只有③⑤⑦22．鍵能是指化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)基態(tài)原子所需要的最低能量。已知與反應(yīng)能生成和液態(tài)水，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．

B．和具有的總能量大于和的總能量C．若的鍵能為，則鍵的鍵能為D．已知

，若將和的總能量標(biāo)在圖中，則其位置在③的下方23．下列說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

B．進行中和熱的測定實驗時，用溫度計測定HCl溶液的起始溫度后，不需洗滌就可直接測定NaOH溶液的起始溫度C．500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

D．已知25℃、101KPa條件下：，

，則比穩(wěn)定24．分別取40mL0.50mol·L-1鹽酸與40mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。下列說法錯誤的是A．加入稍過量的氫氧化鈉的目的是確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱是玻璃攪拌器C．在實驗過程中，測量完鹽酸的溫度后，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D．用稀醋酸代替稀鹽酸，結(jié)果是一樣的25．下列說法或表示法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol—1，則在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出2.971×104kJ熱量二、填空題26．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101KPa時，1克甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ，則能表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：。27．2020年東京奧運會火炬?zhèn)鬟f的火炬樣式將采用櫻花形狀。奧運會火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃燒熱△H2=-2878kJ/mol，異丁烷的燃燒熱△H3=-2869.6kJ/mol。(1)寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)下列有關(guān)說法不正確的是(填序號)。A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定(3)已知A氣體的燃燒熱為300kJ/mol，B氣體的燃燒熱為500kJ/mol?，F(xiàn)有6mol由A和B組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量是2000kJ，則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質(zhì)的量之比是。(4)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量。已知單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則氫氣的熱值是kJ/g。28．在保溫杯式量熱計中(見圖)。將100mL、0.500mol·L-1CH3COOH溶液與100mL、0.55mol·L-1NaOH溶液混合，體溫度從298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比熱容c=4.2J·g-1·K-1，溶液的密度為1g·cm-3.(已知：反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t)(1)通過計算，寫出CH3COOH中和反應(yīng)熱方程式。(2)實驗中NaOH溶液過量的目的是。(3)CH3COOH中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol-1，你認(rèn)為(1)中測得的熱量偏小的可能原因是。(4)你認(rèn)為CH3COOH與NaOH中和反應(yīng)的ΔH1和HCl與NaOH中和反應(yīng)的ΔH2相比，(填“ΔH1”“ΔH2”或“一樣”)大，原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．手機芯片制造是以硅晶片為載體的，而硅晶片主要原材料是硅單質(zhì)，故A敘述正確；B．石墨烯屬于碳元素的一種單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，故B敘述正確；C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，水泥主要以黏土、石灰石、石膏為原料，漂白粉生產(chǎn)需要石灰乳，而石灰乳需要石灰石煅燒獲得，故C敘述正確；D．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，而能量的表現(xiàn)形式可以是熱能，也可以是電能，光能，故D敘述錯誤；本題答案D。2．A【詳解】完全燃燒生成和液態(tài)時，放出熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出890kJ熱量；2molCH4在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出1780kJ熱量；放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，則熱化學(xué)方程式為

；故選A。3．C【分析】根據(jù)反應(yīng)熱的含義即物質(zhì)的能量變化來判斷影響因素。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中常伴有的光等現(xiàn)象判斷能量變化的形式。根據(jù)能量越低越穩(wěn)定判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性。利用常見吸熱判斷反應(yīng)所需條件。【詳解】A．反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，升高溫度或加入催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A不正確。B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化還可能以光、電等形式體現(xiàn)，故B不正確。C．根據(jù)吸熱判斷，反應(yīng)物的能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定判斷石墨比金剛石穩(wěn)定。故C正確。D．有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能發(fā)生反應(yīng)，如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應(yīng)在常溫下能進行，故D不正確。故選答案C。【點睛】反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)的物質(zhì)有關(guān)，是物質(zhì)自身能量變化的表示。4．B【分析】根據(jù)蓋斯定律：②-①×可得N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-567.85kJ/mol，據(jù)此解答本題?！驹斀狻扛鶕?jù)蓋斯定律可得N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-567.85kJ/mol，故B正確；故選B。5．B【詳解】天然氣、煤、石油是化石燃料，不能再生，核能是未來新能源，但不能再生，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，符合標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧，故答案為B。6．C【詳解】A．光合作用為綠色植物利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳，生成氧氣，導(dǎo)致大氣中二氧化碳的含量降低，A錯誤；B．自然降雨導(dǎo)致大氣中水的含量降低，與二氧化碳的含量無關(guān)，B錯誤；C．化石燃料燃燒生成的主要產(chǎn)物為二氧化碳，導(dǎo)致大氣中二氧化碳的含量增大，C正確；D．碳酸鹽的沉積為海洋生物，特別是浮游生物，在其生命活動中通過吸收大量CO2而改變介質(zhì)的條件，從而促進碳酸鈣的沉淀，導(dǎo)致二氧化碳的含量降低，D錯誤；答案為C。7．B【詳解】A．根據(jù)圖象，反應(yīng)物石墨的總能量小于生成物金剛石總能量，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．石墨能量低，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；C．石墨能量低，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故C錯誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，破壞1mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯誤；故選B。8．C【詳解】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時向環(huán)境釋放能量，故A正確；B．S在純氧中燃燒時產(chǎn)生熱和光，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，并未將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C．物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則物質(zhì)越穩(wěn)定，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的ΔH，是狀態(tài)量，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；故答案為C。9．B【分析】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量?！驹斀狻緼．C和CO的燃燒熱不同，A錯誤；B．燃燒物均為固態(tài)碳，燃燒熱相同，B正確；C．C2H2和C6H6的燃燒熱不同，C錯誤；D．淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量不同，燃燒熱也不同，D錯誤；故選B。10．D【詳解】①NaOH固體溶于水放出熱量，但為物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故不選；②木炭燃燒放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故選；③煅燒石灰石制生石灰吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故不選；④鋁熱反應(yīng)，放出熱量，為放熱反應(yīng)，故選；⑤酸與堿的中和反應(yīng)，放出熱量，為放熱反應(yīng)，故選；⑥NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌，反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，吸收熱量，為吸熱反應(yīng)，故不選；故答案為D。11．B【分析】中和熱的數(shù)值是57.3kJ?mol?1，其意義是稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水和溶液放出的熱量為57.3kJ熱量?！驹斀狻緼．1mol?L?1稀鹽酸(aq)和1mol?L?1稀NaOH(aq)反應(yīng)，但不清楚生成水的的物質(zhì)的量，因此不清楚產(chǎn)生的熱量多少，故A不符合題意；B．500mL2.0mol?L?1的HCl(aq)物質(zhì)的量為1mol，500mL2.0mol?L?1的NaOH(aq)物質(zhì)的量為1mol，兩者反應(yīng)生成1mol液態(tài)水和氯化鈉溶液，因此放出的熱量為57.3kJ，故B符合題意；C．1L1mol?L?1HF(aq)和1L1mol?L?1稀氨水，兩者物質(zhì)的量都為1mol，兩者反應(yīng)生成了1mol液態(tài)水和溶液，但由于弱酸和弱堿電離時要吸收熱量，因此放出的熱量少于57.3kJ，故C錯誤；D．500mL2.0mol?L?1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol?L?1的NaOH(aq)，兩者物質(zhì)的量都為1mol，兩者反應(yīng)生成了1mol液態(tài)水和溶液，但由于弱酸電離時要吸收熱量，因此放出的熱量少于57.3kJ，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12．C【詳解】A．鋁熱反應(yīng)是化學(xué)變化，且放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合；B．金屬鈍化是化學(xué)變化，且放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合；C．干冰的氣化為物理變化，不存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，故C符合；D．爆竹中炸藥爆炸過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，故D不符合；故選C?！军c睛】13．C【分析】2g氫氣物質(zhì)的量為：=1mol，1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285.8kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，故B錯誤；C．2mol氫氣燃燒生成液體水放出的熱量為571.6kJ，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱，所以生成氣態(tài)水放出的熱量更少，又因為放熱反應(yīng)焓變小于零，所以25℃時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJ?mol–1，故C正確；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2氫氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】對于放熱反應(yīng)由于其焓變小于零，所以焓變越小放出的熱量越多。14．C【詳解】A．中和熱應(yīng)生成1mol水，該方程式為2mol水，不是中和熱，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，應(yīng)為C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1368.8kJ?mol-1，故B錯誤；C．2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)△H=+92.4kJ·mol-1表示氨氣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，故C正確；D．燃燒熱制可燃物完全燃燒生成溫度的氧化物，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故D錯誤；故選C。15．D【詳解】A．根據(jù)新能源標(biāo)準(zhǔn)可知，核能、太陽能、氫能都是新能源，A說法正確；B．反應(yīng)C(s，石墨)=C(s，金剛石)為吸熱反應(yīng)可知，石墨的能量比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，B說法正確；C．“開發(fā)利用新能源”“汽車尾氣催化凈化”可減少大氣污染物的排放，都能提高空氣質(zhì)量，C說法正確；D．乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不可再生，D說法錯誤；答案選D。16．C【詳解】A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A正確；B.由圖可知,該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸的過程，該過程原子利用率達到了100%，故B正確；C.由圖可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C錯誤；D.生成物為CH3COOH，CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D正確；本題答案為C?！军c睛】原子利用率是指目的產(chǎn)物的原子個數(shù)比上反應(yīng)物原子個數(shù)的百分?jǐn)?shù)，對于化合反應(yīng)來說，生成物只有一種，反應(yīng)物的原子利用率就是100%。17．A【詳解】①缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；③缺少膠頭滴管；⑤蒸發(fā)結(jié)晶不用坩堝而用蒸發(fā)皿，只有②、④能夠完成，故A正確；故選A。18．B【詳解】A．量熱計能直接測出中和反應(yīng)前后溫度的變化，不能直接測出能量變化，A錯誤；B．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，在光照和點燃條件下的△H相同，B正確；C．生成硫酸鋇沉淀會放熱，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱大于114.6kJ，C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯誤；答案選B。19．B【詳解】A．H2O2在MnO2作用下分解生成水和氧氣的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A不符合題意；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，故B符合題意；C．鋅放入稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．制備水煤氣的反應(yīng)是用碳和水蒸氣反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，屬于吸熱反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：B。20．C【詳解】A．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，錯誤；B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H大于0，屬于吸熱反應(yīng)，錯誤；C．根據(jù)示意圖，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，正確；D．不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵時都放出能量，錯誤。21．A【分析】①非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；②金屬鍵越強，金屬單質(zhì)的熔點越高；③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽離子；④過渡元素都是金屬元素；⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量；⑦分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)。【詳解】①非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強于O的，所以氟化氫的穩(wěn)定性強于水的，故①錯誤；②金屬鍵越強，金屬單質(zhì)的熔點越高，Al、Na、K的原子半徑逐漸增大，所以金屬鍵逐漸減弱，故②正確；③H+最外層沒有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布(氫元素除外)，故③錯誤；④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故④正確；⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故⑤錯誤；⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量，而反應(yīng)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol－1生成2mol的水，則中和熱為57.3kJ·mol－1，故⑥正確；⑦分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，是因為氮氮鍵的鍵能比磷磷鍵的鍵能大，與非金屬性無關(guān)，故⑦錯誤。所以A選項是正確的。【點睛】本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵。22．C【詳解】A．由圖可知，，A錯誤；B．由圖可知和的總能量大于和的總能量，需指明物質(zhì)的量，B錯誤；C．若鍵的鍵能為，設(shè)的鍵能為，則由圖可知，，解得，C正確；D．，水蒸氣的能量比液態(tài)水的能量高，故和的總能量應(yīng)標(biāo)在①③之間，D錯誤；故選C。23．D【詳解】A．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

，故A錯誤；B．進行中和熱的測定實驗時，用溫度計測定鹽酸起始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度，殘留的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會使測得起始溫度偏高，導(dǎo)致所測中和熱偏小，故B錯誤；C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則0.5mol氮氣與1.5mol氫氣置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成氨氣放出熱量19.3kJ，說明合成氨反應(yīng)的焓變小于-38.6kJ/mol，故C錯誤；D．將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②可得3O2(g)=2O3(g)△H=+284.2kJ/mol，則氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以氧氣比臭氧穩(wěn)定，故D正確；故選D。24．D【詳解】A．為了確保鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液，故A正確；B．根據(jù)A結(jié)構(gòu)可知為玻璃攪拌器，故B正確；C．在實驗過程中，測量完鹽酸的溫度后，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度，避免殘余鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致測得溫度有誤差，故C正確；D．醋酸是弱酸，電離會吸收部分反應(yīng)放出的熱量，故D錯誤；答案選D。25．D【分析】A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞；B.能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量；【詳解】A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，A錯誤；B.石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量，C錯誤；D.乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時生成穩(wěn)定的化合物時所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；答案為D【點睛】C項計算中和熱時，需要知道溶液的體積，只給濃度無法計算，有時學(xué)生直接用濃度求解，容易出錯。26．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-725.76kJ?mol-1(2)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；因此，本題正確答案是：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；因此，本題正確答案是：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。27．C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/molBC5:1143【詳解】(1)已知1mol丙烷燃燒放出的熱量為2220kJ熱量，常溫下反應(yīng)生成的水為液體，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol，故本題答