高考化學一輪復習講練測（全國通用） 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（練）（原卷版+答案解析）

第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一部分：高考真題感悟1．(2023·湖南·高考真題）室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D．b點：2．(2023·江蘇·高考真題）室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應CaSO4+COCaCO3+SO正向進行，需滿足>×104C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3．(2023·山東·高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成4．(2023·山東·高考真題）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化5．(2023·海南·高考真題）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說法錯誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在第二部分：最新模擬精練完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．(2023·江蘇·模擬預測）化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反應原理為MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列說法正確的是A．基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d6B．當溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)時，反應達到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=2.0×1023D．反應后上層清液中一定存在：c(S2-)>2．(2023·北京市十一學校三模）實驗室探究溶液與堿反應的規(guī)律。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用)。組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象Ⅰ溶液溶液生成白色沉淀Ⅱ氨水溶液無現(xiàn)象Ⅲ氨水溶液生成白色沉淀Ⅳ氨水溶液現(xiàn)象ⅣⅤ氨水溶液無現(xiàn)象下列說法正確的是A．Ⅲ中反應的離子方程式為：B．Ⅲ中是Ⅱ中的10倍，因此Ⅱ中無現(xiàn)象而Ⅲ中有沉淀C．現(xiàn)象Ⅳ無法通過預測確定D．上述實驗說明：溶液與氨水反應時，改變相同濃度時，氨水的影響大于氯化鎂3．(2023·重慶一中模擬預測）室溫下，在懸濁液中存在如下平衡：

，已知下列說法錯誤的是A．平衡時，B．平衡時，C．該溫度下，D．加入少量固體，減小，增大4．(2023·安徽·合肥市第八中學模擬預測）MA2是一種微溶鹽，M(OH)2是二元強堿，HA是一元弱酸。25℃時，實驗測得隨著c(H＋)變化，MA2飽和溶液中pM與δ(A-)的關(guān)系如圖所示，其中a點對應的pH=5.0,[已知pM=-lgc(M2+)，δ(A-)=]。則下列說法錯誤的是A．HA的電離常數(shù)Ka為1.0×10-5B．a(chǎn)點對應溶液中有c(M2＋)=c(HA)C．Ksp(MA2)的數(shù)量級為10-9D．b點對應溶液中c(OH-)=9×10-55．(2023·江蘇·揚州中學三模）室溫下，可用Na2S、FeS等處理含Hg2+的廢水。已知：，，，。當離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。下列說法正確的是A．向溶液中存在：B．的平衡常數(shù)為C．向溶液中通入過量氣體，可使沉淀完全D．向含有的廢水中加入，如果完全轉(zhuǎn)化為，則上層清液中一定存在6．(2023·內(nèi)蒙古·滿洲里市教研培訓中心三模）表中是有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說法正確的是物質(zhì)CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗鹽中含有的CaCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質(zhì)和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O7．(2023·黑龍江·哈九中模擬預測）2022年1月中旬南太平洋島國湯加的洪阿哈阿帕伊島多次發(fā)生火山噴發(fā)并引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣候造成極大的影響。硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下圖是火山噴發(fā)產(chǎn)生的化學物質(zhì)，在自然界的轉(zhuǎn)化歷程和工業(yè)應用。下列說法錯誤的是A．火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，反應總反應為2SO2+O2+H2O=2H2SO4B．火山噴發(fā)會影響氣溫下降的可能原因是大量氣體進入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射C．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)，離子方程式為Cu2+++Pb2++S2—=PbSO4↓+CuS↓D．工業(yè)制備硫酸可用硫鐵礦經(jīng)FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應制備8．(2023·湖北·房縣第一中學三模）國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示：已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：金屬陽離子開始沉淀時的pH2.76.33.4完全沉淀時的pH3.28.35.0下列說法錯誤的是A．調(diào)節(jié)的目的是除去Fe和Al等雜質(zhì)元素B．“濾渣2”的主要成分為、C．“置換”后濾液溶質(zhì)中含有D．“純化”過程中發(fā)生的反應為9．(2023·河北張家口·三模）某溫度下，CuS和的溶解曲線如圖所示，其中，，為或，下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ是CuS的溶解曲線B．C．M點的坐標為(23，13)D．此溫度下的飽和溶液：10．(2023·江蘇連云港·模擬預測）已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。常溫下，通過下列實驗探究NH4HC2O4溶液的性質(zhì)，有關(guān)說法正確的是實驗實驗操作及現(xiàn)象1用pH試紙測0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾3向?qū)嶒?所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2CO3溶液，浸泡一段時間，無明顯現(xiàn)象，過濾，向濾渣中滴加鹽酸，有氣體生成A．實驗1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)B．實驗2反應的離子方程式為：HC2O＋Ba2+＋OH-═BaC2O4↓＋H2OC．實驗3中發(fā)生：BaC2O4＋COBaCO3＋C2O，不變時說明沉淀轉(zhuǎn)化達平衡D．由實驗3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)11．(2023·河北保定·二模）已知：AgA、都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為的NaA溶液、溶液中分別滴加的溶液，溶液中pX與溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：或]。下列推斷錯誤的是A．室溫下，B．對應溶液中：C．室溫下，在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更少D．若變?yōu)?，則c點向e點移動12．(2023·遼寧·二模）鍋爐水垢中含有的可先用處理，使其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的除去。室溫下，用溶液浸泡粉末，一段時間后過濾，向濾液和濾渣中分別加醋酸，均產(chǎn)生氣泡。已知、的分別為、。下列說法正確的是A．溶液中存在：B．使正向進行，需滿足C．過濾后所得清液中存在：且D．向濾液中加入少量醋酸時，反應的離子方程式：二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·湖北荊州·模擬預測）（12分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是__________。a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時等濃度的四種溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列問題：①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②將四種溶液按NH4＋濃度由大到小的順序排列是：__________(填序號)。③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________。(3)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計算出反應：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃時的平衡常數(shù)K＝________，并據(jù)此推斷Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)14．(2023·山西太原·模擬預測）（12分）山西老陳醋是中國四大名醋之首，食醋的主要成分為醋酸。已知：25℃時CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。請回答：(1)25℃時，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；將其加水稀釋，的值將______(填“增大”“減小”或“無法判斷”)。(2)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是______(用離子方程式表示)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______。(3)已知25℃時，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，則25℃時等濃度的CH3COONa、Na2S兩種溶液的堿性較強的是______。(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有硫酸鈣，需先用Na2CO3溶液處理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，結(jié)合化學平衡原理解釋加入Na2CO3溶液的原因：______(用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明)。15．(2023·廣東·珠海市第二中學模擬預測）（16分）AgNO3為中學常用化學試劑，某學習小組研究其性質(zhì)。(1)測量0.1mol/LAgNO3溶液pH值為4，用離子方程式解釋其原因___________。(2)AgSCN為白色沉淀，設計實驗證明Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)，完善以下實驗步驟：取0.1mL1mol/LAgNO3溶液于潔凈的試管中，加入___________，振蕩，再加入___________，振蕩，觀察到白色沉淀變成黃色，則證明上述結(jié)論。探究一：證明AgNO3具有氧化性(3)同學乙認為：氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是。若向b試管中滴加少量“檢測試劑”，無明顯現(xiàn)象，則證明氧化劑為Ag+。寫出這種“檢測試劑”的配方：___________。探究二：AgNO3溶液與過量鐵粉的反應向酸化的0.1mol/LAgNO3溶液[pH≈2]中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，隨著反應進行，在不同時間取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時有白色沉淀生成，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象①3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色②30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時量少；溶液紅色較3min時加深③120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺(4)用離子方程式解釋實驗中①出現(xiàn)紅色的原因：，___________，___________。(5)解釋實驗②的現(xiàn)象：___________。(6)用離子方程式解釋實驗③中紅色變淺的原因：___________。第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一部分：高考真題感悟1．(2023·湖南·高考真題）室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D．b點：【答案】C【解析】向含濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol。A．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A錯誤；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為=0.0100mol?L-1，故B錯誤；C．當Br-沉淀完全時(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；D．b點加入了過量的硝酸銀溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag+濃度最大，根據(jù)溶度積可知，b點各離子濃度為：，故D錯誤；故選C。2．(2023·江蘇·高考真題）室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應CaSO4+COCaCO3+SO正向進行，需滿足>×104C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】C【解析】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A錯誤；B．該反應的平衡常數(shù)K=====×104，當濃度商＜K時，反應正向進行，B錯誤；C．上層清液為碳酸鈣的保護溶液，所以清液中滿足c(Ca2+)=，由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)≤，C正確；D．醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤；綜上所述答案為C。3．(2023·山東·高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。4．(2023·山東·高考真題）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】溶液pH變化，含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。A．反應SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，A正確；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為-6.5，B正確；C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，C正確；D．對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液中鍶離子的濃度為10-6,5，根據(jù)圖示，鍶離子的降低，所以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選D。5．(2023·海南·高考真題）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說法錯誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在【答案】BD【解析】由題干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答。A．由分析可知，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖象，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯誤；C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH=9.0時，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．c[M(OH)]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯誤；答案選BD。第二部分：最新模擬精練完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．(2023·江蘇·模擬預測）化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反應原理為MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列說法正確的是A．基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d6B．當溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)時，反應達到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=2.0×1023D．反應后上層清液中一定存在：c(S2-)>【答案】C【解析】A．Mn原子電子排布式為[Ar]3d54s2，Mn失去最外層兩個電子形成Mn2+，故基態(tài)Mn2+電子排布式為[Ar]3d5，A錯誤；B．該反應平衡常數(shù)表達式：K==，故平衡時c(Mn2+)=2×1023c(Cu2+)，B錯誤；C．由B選項分析知，C正確；D．生成CuS后的溶液是ZnS、CuS的飽和溶液，故上層清液存在c(S2-)==，D錯誤；故答案選C。2．(2023·北京市十一學校三模）實驗室探究溶液與堿反應的規(guī)律。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用)。組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象Ⅰ溶液溶液生成白色沉淀Ⅱ氨水溶液無現(xiàn)象Ⅲ氨水溶液生成白色沉淀Ⅳ氨水溶液現(xiàn)象ⅣⅤ氨水溶液無現(xiàn)象下列說法正確的是A．Ⅲ中反應的離子方程式為：B．Ⅲ中是Ⅱ中的10倍，因此Ⅱ中無現(xiàn)象而Ⅲ中有沉淀C．現(xiàn)象Ⅳ無法通過預測確定D．上述實驗說明：溶液與氨水反應時，改變相同濃度時，氨水的影響大于氯化鎂【答案】D【解析】A．Ⅲ中發(fā)生的反應為氯化鎂溶液與氨水反應生成氯化銨和氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，濃度越小，電離程度越大，所以1mol/L氨水中氫氧根離子濃度比0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度的10倍要小，故B錯誤；C．Ⅲ中生成白色沉淀說明0.1mol/L氨水與0.1mol/L氯化鎂溶液反應能生成氫氧化鎂沉淀，溶液中c(Mg2+)c2(OH—)＞Ksp[Mg(OH)2]，1mol/L氯化鎂溶液中鎂離子濃度大于0.1mol/L氯化鎂溶液中鎂離子濃度，所以溶液中c(Mg2+)c2(OH—)＞Ksp[Mg(OH)2]，會有氫氧化鎂白色沉淀生成，故C錯誤；D．由0.1mol/L氨水與0.1mol/L氯化鎂溶液和1mol/L氯化鎂溶液都不能反應生成白色沉淀，而1mol/L氨水與0.1mol/L氯化鎂溶液和1mol/L氯化鎂溶液都能反應生成白色沉淀可知，氯化鎂溶液與氨水反應時，改變相同濃度時，氨水的影響大于氯化鎂，故D正確；故選D。3．(2023·重慶一中模擬預測）室溫下，在懸濁液中存在如下平衡：

，已知下列說法錯誤的是A．平衡時，B．平衡時，C．該溫度下，D．加入少量固體，減小，增大【答案】D【解析】A．由

，平衡時，，A正確；B．由

，平衡時，，解得，則，B正確；C．將兩個平衡式相加可得，該溫度下，，C正確；D．加入少量固體，Ca2+與結(jié)合生成CaCO3沉淀，促進沉淀溶解平衡正向移動，增大，由于仍是飽和溶液，溫度不變則不變，D錯誤；故選：D。4．(2023·安徽·合肥市第八中學模擬預測）MA2是一種微溶鹽，M(OH)2是二元強堿，HA是一元弱酸。25℃時，實驗測得隨著c(H＋)變化，MA2飽和溶液中pM與δ(A-)的關(guān)系如圖所示，其中a點對應的pH=5.0,[已知pM=-lgc(M2+)，δ(A-)=]。則下列說法錯誤的是A．HA的電離常數(shù)Ka為1.0×10-5B．a(chǎn)點對應溶液中有c(M2＋)=c(HA)C．Ksp(MA2)的數(shù)量級為10-9D．b點對應溶液中c(OH-)=9×10-5【答案】D【解析】A．a(chǎn)點時δ(A-)=0.5，可知，此時pH=5.0，HA的電離常數(shù)Ka=，故A正確；B．a(chǎn)點，根據(jù)物料守恒可知：2c(M2+)=，又此時，則c(M2＋)=c(HA)，故B正確；C．a(chǎn)點時c(M2＋)=mol/L，c(M2＋)=c(HA)=，=mol/L，則Ksp(MA2)==，故C正確；D．b點時δ(A-)=0.1，則，由以上已知：Ka=，則==9×10-5，c(OH-)=，故D錯誤；故選：D。5．(2023·江蘇·揚州中學三模）室溫下，可用Na2S、FeS等處理含Hg2+的廢水。已知：，，，。當離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。下列說法正確的是A．向溶液中存在：B．的平衡常數(shù)為C．向溶液中通入過量氣體，可使沉淀完全D．向含有的廢水中加入，如果完全轉(zhuǎn)化為，則上層清液中一定存在【答案】D【解析】A．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，溶液中存在：，A錯誤；B．的平衡常數(shù)為Kh====≠，B錯誤；C．向1L0.1mol/LFeCl2溶液中通入過量H2S氣體，則該反應為：Fe2++H2SFeS+2H+，該反應的K====0.6<<105，即不可使Fe2+沉淀完全，C錯誤；D．向含有的廢水中加入，如果完全轉(zhuǎn)化為，則上層清液中一定存在，D正確；故答案為：D。6．(2023·內(nèi)蒙古·滿洲里市教研培訓中心三模）表中是有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說法正確的是物質(zhì)CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗鹽中含有的CaCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質(zhì)和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O【答案】B【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，除去粗鹽中含有的氯化鈣雜質(zhì)，最佳除雜試劑為碳酸鈉，故A不符合題意；B．氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，因此離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ca2+)＞c(CO)，故B符合題意；C．氯化鈣加熱、灼燒得到物質(zhì)氯化鈣，氫氧化鈣、碳酸鈣灼燒最后得到物質(zhì)是CaO，故C不符合題意；D．碳酸鈣比氫氧化鈣更難溶，足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應的離子方程式為2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，故D不符合題意；答案為B。7．(2023·黑龍江·哈九中模擬預測）2022年1月中旬南太平洋島國湯加的洪阿哈阿帕伊島多次發(fā)生火山噴發(fā)并引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣候造成極大的影響。硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下圖是火山噴發(fā)產(chǎn)生的化學物質(zhì)，在自然界的轉(zhuǎn)化歷程和工業(yè)應用。下列說法錯誤的是A．火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，反應總反應為2SO2+O2+H2O=2H2SO4B．火山噴發(fā)會影響氣溫下降的可能原因是大量氣體進入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射C．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)，離子方程式為Cu2+++Pb2++S2—=PbSO4↓+CuS↓D．工業(yè)制備硫酸可用硫鐵礦經(jīng)FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應制備【答案】C【解析】A．由圖可知，火山噴發(fā)會生成二氧化硫，二氧化硫與空氣中的氧氣和雨水反應生成硫酸，使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨，反應的總反應方程式為2SO2+O2+H2O=2H2SO4，故A正確；B．火山噴發(fā)產(chǎn)生的大量氣體進入平流層后，會形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射從而導致氣溫下降，故B正確；C．由題意可知，硫化鉛轉(zhuǎn)化為硫化銅的反應為硫化鉛與硫酸銅溶液反應生成硫酸鉛和硫化銅，反應的離子方程式為PbS+Cu2++=CuS+PbSO4，故C錯誤；D．工業(yè)上可以用煅燒硫鐵礦的方法制備硫酸，硫鐵礦經(jīng)FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應制得硫酸，故D正確；故選C。8．(2023·湖北·房縣第一中學三模）國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示：已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：金屬陽離子開始沉淀時的pH2.76.33.4完全沉淀時的pH3.28.35.0下列說法錯誤的是A．調(diào)節(jié)的目的是除去Fe和Al等雜質(zhì)元素B．“濾渣2”的主要成分為、C．“置換”后濾液溶質(zhì)中含有D．“純化”過程中發(fā)生的反應為【答案】A【解析】根據(jù)流程圖可知，鎘廢渣中加入硫酸溶液后生成多種硫酸鹽，加入石灰乳調(diào)節(jié)，生成沉淀和向濾液中加入溶液，將氧化為沉淀、將氧化為；向濾液中加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘，用氫氧化鈉溶液溶解海綿鎘中過量的鋅，得到Cd和。A．調(diào)節(jié)，生成的沉淀為和，沒除去Fe元素，選項A錯誤；B．濾液中加入溶液，將氧化為沉淀，將氧化為，則“濾渣2”主要成分為、，選項B正確；C．濾液中加入鋅置換出Cd，“置換”后濾液溶質(zhì)中含有，選項C正確；D．“純化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為，選項D正確；答案選A。9．(2023·河北張家口·三模）某溫度下，CuS和的溶解曲線如圖所示，其中，，為或，下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ是CuS的溶解曲線B．C．M點的坐標為(23，13)D．此溫度下的飽和溶液：【答案】D【解析】A．CuS的陰陽離子個數(shù)比為1:1，Ag2S的陰陽離子個數(shù)比為1:2，曲線Ⅰ在橫軸與縱軸上的截距相同，因此曲線Ⅰ是CuS的溶解曲線，則曲線Ⅱ是的溶解曲線，A正確；B．由曲線Ⅱ與縱軸交點的坐標可知，，則當時，，因此，B正確；C．由曲線I與縱軸交點的坐標可知，，設M點的坐標為，則有，，解得，，因此M點的坐標為，C正確；D．，，此溫度下CuS的飽和溶液中，Ag2S的飽和溶液中，則此溫度下的飽和溶液：，D錯誤；答案選D。10．(2023·江蘇連云港·模擬預測）已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。常溫下，通過下列實驗探究NH4HC2O4溶液的性質(zhì)，有關(guān)說法正確的是實驗實驗操作及現(xiàn)象1用pH試紙測0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾3向?qū)嶒?所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2CO3溶液，浸泡一段時間，無明顯現(xiàn)象，過濾，向濾渣中滴加鹽酸，有氣體生成A．實驗1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)B．實驗2反應的離子方程式為：HC2O＋Ba2+＋OH-═BaC2O4↓＋H2OC．實驗3中發(fā)生：BaC2O4＋COBaCO3＋C2O，不變時說明沉淀轉(zhuǎn)化達平衡D．由實驗3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)【答案】C【解析】A．已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，根據(jù)NH+H2O?NH3·H2O+H+，NH的水解常數(shù)為：=≈5.6×10-10，已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，根據(jù)HC2O+H2O?H2C2O4+OH-，HC2O的水解常數(shù)為：==2×10-13，再根據(jù)Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，可知草酸氫根的電離大于銨根離子的水解大于草酸氫根的水解，可得：c(NH)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)，A錯誤；B．根據(jù)n=cv，可知n(NH4HC2O4)=n(Ba(OH)2)=10×10-3L×0.1mol·L-1=10-3mol，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得反應的離子方程式為：NH+HC2O+Ba2++2OH--═BaC2O4↓+H2O+NH3·H2O，B錯誤；C．根據(jù)實驗3，可知草酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為碳酸鋇和草酸根離子，反應的離子方程式為：BaC2O4＋CO?BaCO3＋C2O，根據(jù)該反應，可得，K=，不變時說明沉淀轉(zhuǎn)化達平衡，C正確；D．Qc>Ksp時生成碳酸鋇沉淀，由現(xiàn)象不能比較Ksp大小，D錯誤；故選C。11．(2023·河北保定·二模）已知：AgA、都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為的NaA溶液、溶液中分別滴加的溶液，溶液中pX與溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：或]。下列推斷錯誤的是A．室溫下，B．對應溶液中：C．室溫下，在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更少D．若變?yōu)?，則c點向e點移動【答案】D【解析】由圖可知，室溫下，加入10mL硝酸銀溶液時，NaA溶液完全反應得到AgA飽和溶液，溶液中A—離子和Ag+離子濃度都為10—bmol/L，AgA的溶度積為10—2b，加入20mL硝酸銀溶液時，Na2B溶液完全反應得到Ag2B飽和溶液，溶液中B2—離子濃度為10—amol/L、Ag+離子都為2×10—2mol/L，Ag2B的溶度積為4×10-3a。A．由分析可知，室溫下，Ag2B的溶度積Ksp(Ag2B)=4×10-3a，故A正確；B．由圖可知，e點時NaA溶液過量，f點時NaA溶液恰好反應，由溫度不變，溶度積不變可知，e點銀離子濃度小于f點，故B正確；C．由分析可知，AgA飽和溶液中銀離子濃度小于Ag2B飽和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正確；D．若硝酸銀溶液濃度變?yōu)?.05mol/L，則加入20mL硝酸銀溶液時，NaA溶液完全反應得到AgA飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag+離子濃度還是10—bmol/L，則c點會向d點移動，故D錯誤；故選D。12．(2023·遼寧·二模）鍋爐水垢中含有的可先用處理，使其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的除去。室溫下，用溶液浸泡粉末，一段時間后過濾，向濾液和濾渣中分別加醋酸，均產(chǎn)生氣泡。已知、的分別為、。下列說法正確的是A．溶液中存在：B．使正向進行，需滿足C．過濾后所得清液中存在：且D．向濾液中加入少量醋酸時，反應的離子方程式：【答案】C【解析】A．溶液中存在質(zhì)子守恒為：，A項錯誤；B．反應的平衡常數(shù)，當時，即濃度商>K，平衡逆向移動，B項錯誤；C．向濾液和濾渣中分別加醋酸，均產(chǎn)生氣泡，說明上層清夜為碳酸鈣的飽和溶液，則清夜中，由于沉淀轉(zhuǎn)化為了更難溶的沉淀，所以上層清夜為硫酸鈣的不飽和溶液，則，C項正確；D．濾液中加入少量醋酸時生成，離子方程式為：，D項錯誤；故答案選C。二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·湖北荊州·模擬預測）（12分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是__________。a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時等濃度的四種溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列問題：①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②將四種溶液按NH4＋濃度由大到小的順序排列是：__________(填序號)。③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________。(3)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計算出反應：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃時的平衡常數(shù)K＝________，并據(jù)此推斷Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)【答案】（每空2分）(1)ad

(2)①＞

②A>B>C>D

③c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

(3)

能【解析】（1）a.平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度，a正確；b.難溶電解質(zhì)Ca(OH)2的Ksp隨溫度的升高而減小，b錯誤；c.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，c錯誤；d.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，，所以KW=Ka?Kh，d正確；故答案為：ad；（2）①已知CH3COONH4溶液為中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性：CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，可知HCO3-水解程度大于NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液顯堿性，pH＞7；故答案為：＞；②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四種溶液按NH4＋濃度由大到小的順序：A>B>C>D；故答案為：A>B>C>D；③酸性：HSCN>CH3COOH，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液顯酸性，其所有離子濃度由大到小的順序為：c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；故答案為：c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；（3）在25℃時，平衡常數(shù)K＝，據(jù)此推斷Mg(OH)2能溶解于醋酸，故答案為：；能。14．(2023·山西太原·模擬預測）（12分）山西老陳醋是中國四大名醋之首，食醋的主要成分為醋酸。已知：25℃時CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。請回答：(1)25℃時，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；將其加水稀釋，的值將______(填“增大”“減小”或“無法判斷”)。(2)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是______(用離子方程式表示)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______。(3)已知25℃時，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，則25℃時等濃度的CH3COONa、Na2S兩種溶液的堿性較強的是______。(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有硫酸鈣，需先用Na2CO3溶液處理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，結(jié)合化學平衡原理解釋加入Na2CO3溶液的原因：______(用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明)?！敬鸢浮浚靠?分）(1)10-2mol/L

增大

(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

(3)Na2S

(4)硫酸鈣飽和溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4Ca2++SO，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動【解析】(1)pH=2則溶液中c(H+)=10-2mol/L；，加水稀釋Ka不變，酸性減弱c(H+)減小，所以增大；(2)醋酸鈉溶液中因存在醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以顯堿性；水解是微弱的，所以溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；(3)根據(jù)題目所給信息可知Ka2(H2S)＜Ka(CH3COOH)，所以S2-的水解程度大于CH3COO-，則濃度相等時Na2S的堿性更強；(4)硫酸鈣飽和溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4Ca2++SO，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小