2023屆高考化學復習-化學計算與阿伏加德羅常數 練習（解析版）含解析

化學計算與阿伏加德羅常數

1.(河北省衡水中學2021屆高三期中)取Cu、C*0和CUO固體混合物，將其

分成兩等份，一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少6.40g,另一份加入

IOOomL稀硝酸，固體恰好完全溶解，收集到標準狀況下NO氣體4.48L,所用硝

酸的物質的量濃度為

A.3.2mol∕LB.1.6mol∕LC.0.9mol∕LD.無法判斷

【答案】B

【解析】將C&O拆分為Cu、CU0,原混合物看做Cu、CUO的混合物，其中一份用

足量的氫氣還原，反應后固體質量減少6.40g為拆分后Cu>CuO的混合物中0元

素的質量，0原子的物質的量為：&嬴=OAmol9根據Cu元素守恒可知

n(CuO)=n(0)=0.4mol；另一份中加入50OmL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中

溶質為Cu(NO3)2,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,NO的物質的量為:

-~448L——=0.2mol,根據電子轉移守恒可知拆分后Cu、CUO的混合物中

TlALImol

2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol,n(Cu)=0.3mol,由銅元素守恒可知

n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol,根據氮元素守恒可知

n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.7mol=l.6mol,所以該稀硝酸的濃度

為：=I6mol/L,本題選B。

iJL/

2.(河北省衡水中學2021屆高三期中)為了探究FeS(λ和CU(NO3)2的混合物中

各組分的含量，現設計如下流程:

一NO(標準狀況下448InL)

FeSO4.Cu(NOl),IOOmLl4molL-'

IVmoICl乂恰”

ro?完全區(qū)亶)9.帙粉?標準狀況下”nL)

旦至一固體(Mg)

下列敘述中不亞南的是()

A.n=0.02B.In=3.2

C.V=2240D.原混合物中FeS(λ的質量分數約為89%

【答案】B

【解析】步驟②加入9g鐵粉生成氫氣，說明前面步驟硫酸有剩余，溶液a與nmol

氯氣完全反應，說明溶液a中含有Fe",17.08gFeS(h和CU(No3)2的混合物與

O44W/

0.14InOI硫酸混合，NO「全部被還原為NO,NO的物質的量是---=0.02mo∕,

22.4Umol

根據氮元素守恒，樣品中CU(No3)2的質量是0?01w∕χl88g∕3√=l?88g,FeS(λ的質

量為17.08-1.88=15.2g；物質的量是0.Imol；

設與硝酸根離子反應的亞鐵離子的物質的量是Xmol,消耗氫離子的物質的量為

+

3Fe*+4H+NO3-=3F#+IH1O+NOT

ymol；341

Xy0.02

X=0.06,y=0.08mol;溶液a中亞鐵離子的物質的量是0.1-0.06=0.04InO1；根

據方程式2F*+。2=2尸產+2口一,需要氯氣0.02moL故A正確；根據鐵元素守

恒，通入氯氣后溶液中鐵離子的物質的量是0.Iniol,根據反應2&3++民=3民2+,

消耗鐵的物質的量是0.05InO1,即2.8g；溶液a中氫離子的物質的量0.14χ2

-0.08=0.2mol,根據Fe+2"+="2++&T,消耗鐵OJmol,即5.6g；a溶液中

含有0.0IlnOIC產，消耗鐵OOllnoL即0.56g；同時生成銅0.64g,剩余固體

質量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g,故B錯誤;生成氫氣0.Imol,體積為2.24L,

故C正確；原混合物中FeSO,的質量分數約為I^XIoo%=89%,故D正確。

1/.UUg

3.(湖南省長沙市長郡中學2021屆高三月考)某含鋁(Cr2。；)廢水用硫酸

亞鐵錢［FeS（λ（NHD2SO4-6乩0］處理，反應中鐵元素和鋁元素完全轉化為沉淀。

該沉淀經干燥后得到nmolFeO?Fe,Crxθ3,不考慮處理過程中的實際損耗，下

列敘述錯誤的是（）

A.消耗硫酸亞鐵鐵的物質的量為n（2-χ）mol

B.處理廢水中CGO；的物質的量為:InOl

C.反應中發(fā)生轉移的電子總物質的量為3nxmol

D.在FeO?FeyCrxO3Φ,3x=y

【答案】A

【解析】由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（y+l）mol,故A錯誤，符

合題意；根據輅原子守恒，Cr原子為nxmol,故CoO；的物質的量為當mol,故

B正確，但不符合題意；得到nmolFeO?FeyCrxO3,則一共有nxmolCr原子參加

反應，IinOICr轉移電子3mol,故轉移的電子數為3nxmol,故C正確，但不符合

題意；FeO?FeyCrX。3中，Cr為正三價，由得失電子守恒知3xr=0,即3x=y,

故D正確，但不符合題意；

故選Ao

4.（重慶育才中學高2021屆高三月考）現有乳酸（E;和乙醇的混合

CnJVViV.i?/ri

物共IlnO1,完全燃燒生成54g水和2.5InoICO2,則完全燃燒時消耗氧氣的物質的

量為（）

A.1.5molB.2molC.3molD.3.75mol

【答案】C

【解析】乳酸（CH」：COOH）分子式為C3H6O3、乙醇分子式為C2?0,兩者混合物

共InIoL完全燃燒，C3H603+302=??=3C02+3H20,C2H6O+302=^?=2C02+3H20,

根據方程式無論乳酸和乙醇物質的量是多少，都消耗3mol氧氣，與生成二氧化

碳的物質的量無關，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

5.（重慶育才中學高2021屆高三月考）準確稱取某種鐵的氧化物2.88g,用

足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g,

則這種鐵的氧化物為

A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.以上都不是

【答案】C

（解析Mg沉淀CaCO3的物質的量為0.04mol,則C0、C（）2的物質的量均為0?04mol,

增加的氧元素為0.04mol,質量為0.04molX16g∕mol=0.64g,鐵的氧化物中氧元

素質量為0.64g,鐵元素質量為2.88g-0.64g=2.24g,鐵的氧化物中鐵元素與氧

元素物質的量之比為蔡^7：腺等前=1：1,則鐵的氧化物的化學式為FeO。

故選C。

6.（福建省福州第一中學2021屆高三期中）將下列溶液分別稀釋到100mL,

稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是

A.15mL1mol?I∕i的AlCbB.50mL1mol?LT的KCl

C.20mL2mol，!/】的NH￡1D.IOmL2InOI?1/】的CaCI2

【答案】B

【解析】15mL1InOl?L∣的AlCL溶液中氯離子的物質的量為：hnol∕LX3X

0.015L=0.045mol;50mL1mol?L」的KCI溶液中氯離子的物質的量為：lmol∕L

×l×0.05L=0.05mol;20mL2InOI?!/'的NHEl溶液中氯離子的物質的量為:

2mol∕L×1×O.02L=0.04mol；IOmL2mol?LT的CaCk溶液中氯離子的物質的量

為：2mol∕L×l×0.01L=0.02mol;根據分析可知，溶液中C「的物質的量最大的

是B：0.05mol,稀釋過程中氯離子的物質的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大

的是B,答案選B。

7.(廣東省中山紀念中學2021屆高三月考)兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,

可制得化合物X,X溶于水能電離出K+、Cr3?SoM若將2.83gX中的Cr*全

部氧化為50；-后，溶液中的Cr可和過量Kl溶液反應，得到3.81gI2,反應

的離子方程式為：Cr2O；+「+H+fCr3++l2+H2。侏配平),若向溶有程83gX

的溶液中，加入過量的BaCL溶液，可得到4.66g白色沉淀.由此可推斷出X

的化學式為()

A.K2SO4?2Cr2(SO4)3B.2K2SO4Cr2(SO4)3

C.K2SO4?Cr2(SO4)3D.K2SO4??Cr2(SO4)3

【答案】C

【解析】生成析81gL的物質的量為0.015mol,需消耗Cr2(Vθ005mol,根據

Cr元素守恒可得2.83gX中的Cr”的物質的量為0.Olmol,又因為含有2.83g

X的溶液中，加入過量的BaCb溶液，可得到4.66g白色沉淀，可得SCV-的物質

的量為。02ιDoL根據電荷守恒可得I物質的量為0.01mol,即X中I、Cr3?

S(V-的物質的量之比為1：1：2,X的化學式為K2SO4-Cr2(SO4)3,答案為Co

8.(廣東省中山紀念中學2021屆高三月考)某結晶水合物化學式X-nBO,其

相對分子質量為M,在25C時，Ag該結晶水合物溶于Bg水中即可達到飽和，形

成密度為Dg/cn?的飽和溶液VmL,下列表達式中不正確的是()

A.該飽和溶液的質量分數為坦黑詈％B.溶質X在25。C時的溶解度為

IoOA（M-18n）市

BM+18An兄

C.該飽和溶液的密度為第g∕c∏√D.該飽和溶液的物質的量濃度為W限

mol∕L

【答案】D

【解析】該結晶水合物中的質量為勺

AgX?nH20XAgX2，i密度為Dg∕cπΛ溶

M-I8n

Ag

液VmL,則溶液的質量為DVg,所以溶液的質量分數—×100%

DV

1Q°MVD18n）%,故A正確；Ag該結晶水合物X?n∏2θ中X的質量為AgXy義，

溶劑水的質量為Bg+AgX詈，令該溫度下，溶解度為Sg,則IO0g：

Sg=（Bg+Agx等）：（AgX”泮），解得S=母黑黑，故B正確；溶液質量為

MMBM+18An

（A+B）g,溶液VmL,所以溶液密度為白Fg∕c∏Λ故C正確；Ag該結晶水合物

AA

X?r?O的物質的量為瓦，,所以X的物質的量為瓦加。/,溶液溶液VmL,物質

的量濃度C=而IoOOAlnOI/L,故D錯誤。故選D。

VXl（T3mv

9.（湖南省長沙市長郡中學2021屆高三月考）已知NA是阿伏加德羅常數的值,

下列說法正確的是

A.0.1mol環(huán)氧乙烷（△）中含有的共價鍵數為0.3NA

B.標準狀況下,2.24LHF與1.6gCH4分子所含電子數目均為NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA

D.CM與白磷（P4）都為正四面體結構,則1InOICH4與1molP“所含共價鍵的數

目均為4NA

【答案】C

【解析】0.1mol環(huán)氧乙烷（∕?A,故A不選；在標況時HF為液態(tài)，標況下

2.24LHF的物質的量不為0.1InoL故B不選；石墨烯為正六邊形結構，1個碳原

子被3個環(huán)共用，所12g（Imol）石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA

正確，故選C。

D.CM與白磷（PD都為正四面體結構,則InIolCH4所含共價鍵的數目為4NA；Imol

P4所含共價鍵的數目為6NA,故D不選。答案選C。

10.（福建省福州第一中學2021屆高三期中）及表示阿伏加德羅常數，下列判

斷正確的是

A.在18g，2中含有N個氧原子

B.標準狀況下，22.4L空氣含有N個單質分子

C.ImolCb參加反應轉移電子數一定為2%

1

D.含及個Na+的Na2O溶解于IL水中，Na,的物質的量濃度為Imol?L^

【答案】A

【解析】18g%2為36；：*」=Q.5mol,在I8∕O2中含有“個氧原子，故A正確；

空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質，標準狀況下，22.4L空氣為IIno1,含

有單質分子少于及個，故B錯誤；InIOlCL參加反應轉移電子數不一定為2抽，要

看在具體反應中氯元素的價態(tài)變化，故C錯誤；含“個NT的NazO溶解于水中形

成IL溶液，Na，的物質的量濃度才為Imol-L,故D錯誤；故選A。

11.（福建省福州市三中2021屆高三質量檢測）設NA為阿伏加德羅常數的值。

下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.ImolCL溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B.標準狀況下，2.24LNo和2.24L混合后氣體分子數為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SOz分子

D.O.ImolNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA

【答案】D

【解析】CL溶于水發(fā)生反應H2O+CI20HCI+HCIO,是一個可逆反應，O.ImolCl2

溶于水，轉移的電子數目小于O.1NA,A錯誤；標準狀況下，2.24LNO和2.24L

混合，發(fā)生的反應有：2N0+02==2N02,2NO2=N2O4,所以混合后的氣體分子數

小于0.15NA,B錯誤；加熱條件下，Fe與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子,

轉移的電子數為3mol,根據得失電子守恒,應生成WNA個S02分子,C錯誤;0.Imol

Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉中氧元素即被氧

化又被還原，所以轉移的電子數為0.IN,D正確，答案選D。

12.（福建省寧德市2021屆第一次質量檢查）設及為阿伏加德羅常數的值，下

列敘述正確的是（）

A.2.8gN與CO混合氣體中含有分子數為0.1”

B.IL0.3mol∕LNaHCO3溶液中含有HC0;數目為0.3%

C.18g；乩0中所含中子數為10及

D.2.24LHCl氣體中含有分子數為0.1%

【答案】A

【解析】N與CO的摩爾質量均為28g∕mol,則2.8gN與CO混合氣體的物質的

量為0.ImoL故含有分子數為0.1%,A正確；IL0.3mol∕LNaHCo3溶液中，HCO；

在溶液中發(fā)生電離和水解，則含有HC。;數目小于0.3%，B錯誤；：40的摩爾質

量為20g∕mol,一分子含有10個中子，18g；乩0的物質的量為0.9InO1,所含中

子數為9N,C錯誤；未給定HCI氣體的狀態(tài)，則不能計算含有分子數，D敘述錯

誤；答案為A。

13.(福建省莆田第一中學2021屆高三期中)下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，3.2g和的混合氣體中含有氧原子的數目約為0?2X6.02

XlO23

4

B.1L0.5mol?LCLCOONa溶液中含有CH3COOH和OCOO的總數約為0.5X

6.02XlO23

C.標準狀況下，1.12LHCl氣體中含有電子的數目約為0.9X6.02X1()23

D.0.1Inol環(huán)氧乙烷(2)中含有共價鍵的總數約為0.3X6.02XIO??

【答案】D

【解析】和都是由氧原子構成，常溫常壓下，3.28。2和。3的混合氣體中氧

原子的物質的量為V∣*=0?2nιoL含有氧原子的數目約為0.2X6.02XIO??,故

A正確；ILo.5?nol?LTCH3COONa溶液的物質的量為0.5mol,含有鈉離子的物

質的量為0.5moL溶液中純在物料守恒,HNa*)=A(CACOOH)+A(CACOO)=O.5mol,

則含有CH3COOH和CH3CO(Γ的總數約為O5X6.02X1023,故B正確；一個HCl分

子中含有18個電子，標準狀況下，1.12LHCI氣體的物質的量為

1i??

=0?05mol,則0.05molHCl氣體中含有電子的數目約為=0.05mol×18

”223.4L∕moIl

×6.02×IO23=O.9X6.02×IO23,故C正確；根據環(huán)氧乙烷的結構簡式，節(jié)點為碳

原子，每個碳原子形成4個共價鍵，一個碳環(huán)氧乙烷(B)中含有7個共價鍵，則

0.1mol環(huán)氧乙烷(B)中含有共價鍵的總數約為0.1mol×7×6.02×IO23=O.7

×6.02XlO23,故D錯誤；答案選D。

14.（廣東省2021屆高三“六校聯盟”聯考）用NA表示阿伏加德羅常數的值,

下列敘述正確的是（）

A.0?5molCL與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數為NA

B.常溫下，46gNO2氣體中所含有的分子數為NA

C.標準狀況下，2.2如C凡和QH」的混合氣體中，含有極性共價鍵數為0.4NA

D.PH=I的HzSO4溶液中含有0.1NA個H+

【答案】C

【解析】0?5m°15與足量的NaC）H溶液反應，氯元素的化合價從。降到-L價，生

成氯化鈉，轉移電子數為0?5NA,故A錯誤；常溫下，46gNC>2的物質的量為Imo1,

但二氧化氮會部分轉化為四氧化二氮，所以氣體中所含有的分子數小于NA,故B

錯誤；標準狀況下，2?24LCH4和弓也的混合氣體中物質的量為0.1Ino1,不同的原

子之間通過共用電子對形成極性共價鍵，所以含有極性共價鍵數為0.4NA,故C

正確；

PH=I的HAO4溶液沒有指定溶液的體積，無法求出氫離子的數目，故D錯誤；故

選C

15.（廣東省汕頭市金山中學2021屆高三期中）設NA為阿伏加德羅常數的值。

下列有關敘述不正確的是（）

A.某溫度和壓強下，48gθ2和的混合氣體中含有的氧原子總數為3NA

B.在合成氨反應中，當有2.24L氨氣（標準狀況下）生成時,轉移的電子數為0.3NA

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移電子數為0.3NA

D.4.6g乙醇中含有O-H鍵數目為0.1NA

【答案】C

【解析】。2與。3混合相當于O原子混合，n(0)=而篇=3mol,則含有氧原子總

數為3NA,A正確；

n(NH)^=O-Imol根據關系lN?~3e-確定轉移電子為0.3moL轉移的電

322.4L∕moly

子數為0.3NA,正確；

常溫下，Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移電子數，C錯誤;

4.6g乙醇的物質的量為：威器=°?lmol,根據關系ICH3CH2OH~1O-H可知，

含有O-H鍵數目為O.1NA,D正確。答案選C。

16.(廣東省深圳市高級中學2021屆高三階段性測試)已知N是阿伏加德羅常

數的值，下列說法錯誤的是()

A.0.Imol亂和0.1Inolb于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2Nk

B.16.25gFeCL水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0?lNk

C.1molK2C0O7被還原為Cr"轉移的電子數為64

D.標準狀況下，Π.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2/

【答案】B

【解析】乩和L在密閉容器中發(fā)生反應：H2+I2÷^2HI,該反應前后分子總物質的

量相等，則0.ImolHz和0.ImolL于密閉容器中充分反應后所得分子總物質的量

為0.2InO1,分子總數為0.2屈，A正確；16.25gFeCk物質的量為

16.25g

=0.Imol,Fe(OH)3膠體粒子是由一定數目的Fe(OH)3聚集而成的，故所

162.5g/mol

得Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1%,B錯誤；K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價,

Cr元素的化合價由+6價降為+3價，故InlolK2Cr2O7被還原為C/轉移電子物質的

量為Imol×2×[（+6）-（+3）]=6mol,即轉移電子數為6%,C正確;標準狀況下11.2L

甲烷和乙烯混合氣中所含分子物質的量為肅?七=0.5mol,1個甲烷分子和1

22.4L/mol

個乙烯分子中都含4個H原子，則該混合氣中含氫原子物質的量為0.5mol

×4=2mol,含氫原子數為2%，D正確；答案選B。

17.（廣東省中山紀念中學2021屆高三月考）設NA為阿伏加德羅常數的值。下

列說法正確的是

A.將InIol明磯晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數目為NA

B.在反應KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3moll2轉移的電子數為5NA

C.0.1InOI?L-CaCL溶液中含有Cl-離子的數目為0.2NA

D.136g熔融的KHSo4中含有24個陽離子

【答案】B

【解析】膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數目小于NA,故A錯誤；在反應

KI03+6HI=KI+3I2+3H20中碘酸鉀是氧化劑,碘元素的化合價從+5價降低到0價,

所以每生成3molL轉移的電子數為5M,故B正確；不能確定0.1mol-L-CaCb

溶液的體積，則不能計算其中含有的Cl-離子的數目，故C錯誤；硫酸氫鉀熔

融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO,是ImOL其中含有NA個

陽離子，故D錯誤；故選B。

18.（廣東實驗中學2021屆高三階段測試）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列

說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的乩分子數目為0.3NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為

2NA

C.5NH4NO3A2HNO3+4N2t+9H2O反應中，生成28g4,轉移的電子數目為3.75NA

D.反應N2(g)+3H2(g)w2NB(g)4H=-92kJ∕mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子小

于0.6NA

【答案】C

【解析】3Fe+4H2O(g)=?=Fe3O4+4H2~8e-,則0.2InOIFe與足量水蒸氣反應，生

成竽mol=2moi乩分子，數目為①，A錯誤；氫氧燃料電池中，。2在正極得電子,

標況下22.4IA的物質的量為InIo1,根據總反應24+02=2乩0~46一可知，正極消耗

IInOU)2電路中通過的電子數目為4NA,B錯誤；根據氧化還原反應中價態(tài)規(guī)律可知

在5NH4N03^^2HN03+4N21+9H20反應中，有5mol錢根失電子變?yōu)镸時，有3mol

硝酸根得電子變?yōu)镹2,轉移電子物質的量=5*311101=3乂511101=1511101,288吊的物

質的量為ImOL則生成28g4,轉移的電子的物質的量為Ymol=3?75mol,即轉移

電子數為3.75NA,C正確;結合熱化學方程式的含義可知,在N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)

ΔH=-92kJ∕mol中，每放出92kJ熱量轉移電子數為6NA,則放出熱量9.2kJ時,

轉移電子為0.6NA,D錯誤。答案選C。

19.(河北省衡水中學2021屆高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說

法正確的是

A.11.2L(標準狀況)CCL中含有最外層電子的數目為INA

B.8.4gNaHCo3與MgCo3的固體混合物中含有C(V-的數目為0.1NA

C.1molCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應,轉移電子的數目為2M

D.0.5molSO3充入密閉容器中分解所得產物分子的數目為0.75NA

【答案】C

【解析】標準化狀況下，CCL是液體，有體積不能算出其物質的量，故A錯誤；

2-

8.4gNaHCθ3與MgCo3物質的量為0.1Inol,NaHCO?固體含有HC（V沒有CCV,故CO3

數目小于0.INA,故B錯誤；ImoICL與足量的鐵發(fā)生化學反應時，氯元素的化

合價有0價降到T價，轉移的電子數為ImoIX2X1NA=2NA,故C正確；0.5InOl

S03充入密閉容器中分解發(fā)生的反應是2SO3=2SO2+O2是可逆反應，則所得產物

分子的數目小于0.75M,故D錯誤；故選C。

20.（河北省衡水中學2021屆高三期中）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說

法正確的是

A.1mol單質Fe與足量的高溫水蒸氣反應，失去3L個電子

B.標準狀況下，2.24LNo與1.12L。2混合后氣體分子總數為0.INA

C.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數為0.2NA

D.標準狀況下，乩和CO混合氣體4.48L在足量（b中充分燃燒消耗分子數為

0.INA

【答案】D

【解析】鐵和水蒸氣在高溫條件下反應后變?yōu)槠骄蟽rI價，故InIOl鐵反應

后轉移gmol的電子，即|用，故A錯誤；標準狀況下，2.24LNO的物質的量為

?741119T

—-,=0.Imob1.12102的物質的量為—=0.05111。1,NO-?ONO,

22.4TL/∕mol22.4L∕mol22

2N0+02=2N02,故0.ImolNO與0.OSmolIA反應生成0.Imol的NO2,NOz又會發(fā)生反

應2NO2=N2O4,故最終的分子數會少于0.INA,故B錯誤；題中沒給出溶液的體

積，沒法計算碳原子的物質的量，故C錯誤；標準狀況下，4.48L乩和CO混合

44X1

氣體總物質的量為J=O?2moLH2、Co燃燒方程2H2+O2=2H2O,2C0+02=2C02,

22.4L∕mol

等物質的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合氣體消耗氧分子的物質的

量為0.1Ino1,即分子數為0?INA,故D正確；故答案為D。

21.(華南師范大學附屬中學2021屆高三綜合測試)兒表示阿伏加德羅常數的

值。下列敘述正確的是

A.4.6gNOz和弗。4混合氣體中N原子的數目為0.1"

B.標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數目為L9%

C.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數一定大于0.1%

D.將0.1InOlCL通入到足量的水中,溶液中C「、HCl0、ClO一微粒總數為0.2"

【答案】A

【解析】NO2和弗。4的最簡式均為NO2,所以4.6g混合物中N原子的物質的量為

*R=0.1mol,數目為0.1%,故A正確；標況下己烷不是氣體，22.4L己烷

4og?moι

的物質的量不是IInOL故B錯誤；溶液體積未知，無法計算溶液中微粒的數目，

故C錯誤；氯氣與水的反應可逆，仍有一部分氯元素以氯氣的形式存在，所以

Cl?HCl0、Cl(T微?？倲敌∮?.2兒，故D錯誤；綜上所述答案為A。

22.將2ιDoINaHC和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測

定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量(n)為

A.lmol<n≤2molB.lmol<n≤4molC.2mol<n≤4molD.n

>4mol

【答案】B

【解析】發(fā)生的反應方程式是：2NaHCO37A^Na2CO3+CO21+H2O;

2Na202+2H20=4Na0H+O21;2Na202+2C02=2Na2C03+O2o2molNaHCO3分解產生ImoI

的Na2CO3,Imol的的和Imol的H2Oo的和H2O同時存在時，可以認為⑩先和

岫2。2反應。若岫2。2不足量，產生的C02沒有完全消耗，此時固體的物質的量大于

Imol5若Na2O2恰好完全與產生的CO?發(fā)生反應，則又產生固體Na2CO3的物質的量

是InIoL此時所得固體的物質的量為2m01；若CO2反應完后還有Na2O2剩余，則

岫2。2接著與水發(fā)生反應，若岫2。2和產生的Imol水完全反應，則產生的固體NaOH

物質的量是2moL此時反應后固體的總物質的量是41no1；所以反應后固體的物

質的量介于Imol和4mol之間，因此選項是B。

23.（重慶市第八中學校2021屆高三月考卷）風表示阿伏加德羅常數的值，下

列說法錯誤的是（）

A.Imol明研溶于水，充分水解產生Al（OH）3膠粒數目小于4

B.常溫下，71g氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移電子數鳳

C.標準狀況下，22.4L丙烷在足量氧氣中燃燒，破壞非極性鍵的數目為2%

D.足量的鋅與含InIOlH2SO4的濃硫酸充分反應，產生氣體分子數大于0.5N

【答案】C

【解析】AI（OH）3膠粒是粒子集合體，即使InIoIA皆完全水解，膠粒數也小于后

故A正確；常溫下，Cb在堿溶液中可完全歧化為Cr和ClO,故ImolCk轉移Imol

電子，個數為斗,故B正確；燃燒反應中破壞的非極性鍵除了C—C鍵，還有氧

氣的0=0鍵，IlnoI丙烷完全燃燒破壞非極性鍵數目為7%故C錯誤；濃硫酸：

S02=2：1,硫酸：H2=I：1,Imol硫酸與鋅反應產生氣體分子數應該介于0.5%

到及之間，故D正確；故選C。

24.（重慶市西南大學附屬中學校2021屆月考）及代表阿伏加德羅常數的值，

下列敘述正確的是（）

A.室溫下向1LPH=I2的氨水溶液中加水，所得溶液的OIr數目大于0.01%

B.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-0鍵數目為N

C.2.3gNa與完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1%和0?2N之間

D.0.5mol雄黃（AsS）結構為,含有2Λ!個AS-S鍵

【答案】A

【解析】pH=12的氨水中c（OH）=O.01mol∕L,IL該溶液中OH-數目為0.01%加

水稀釋促進一水合氨的電離，所以稀釋后所得溶液的OH一數目大于0.01%故A

正確；60g乙酸的物質的量為Imol,但乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的反應為可逆反

應，所以充分反應后斷裂的C-O鍵數目小于后故B錯誤；2.3gNa即0.ImolNa,

與完全反應全部轉化為Nat轉移電子數為0.1%故C錯誤；AS原子最外層

有3個電子，S原子最外層有6個電子，根據該分子中原子的成鍵特點可知白球

為S原子，黑球為AS原子，所以一個雄黃分子中含有8個As-S鍵，0.5mol雄

黃含有4%個As-S鍵，故D錯誤；綜上所述答案為A。

25.（重慶育才中學高2021屆高三月考）N表示阿伏加德羅常數的值，下列說

法正確的是（）

A.22.4L（標準狀況）氮氣中含有7N個電子

B.2L0.3mol∕L的K2SO4溶液中K+濃度為1.2mol∕L

C.0.ImolCk溶解在NaOH溶液中轉移的電子數為0.1及

D.含ImolFeCL的溶液水解生成的膠體含N個膠粒

【答案】C

【解析】22.4L（標準狀況）氮氣的物質的量是Imol,1分子氮氣含有14個電子，

則其中含有14N個電子，A錯誤；2L0.3mol∕L的K2SO4溶液中1濃度為0.3mol∕L

×2=0.6mol∕L,B錯誤；0.ImolCb溶解在NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和

水，1分子氯氣轉移1個電子，因此轉移的電子數為0.L‰C正確；膠粒是分子

的集合體，所以含InIolFeC卜的溶液水解生成的膠體含膠粒的個數小于及個，D

錯誤；答案選C。

26.（遼寧省丹東市五校2021屆高三聯考）設NA為阿伏加德羅常數的值。下

列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LNO與L12IA混合后氣體分子總數為0.1N

B.50mL12Inol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移的電子數目為0.3N

C.向含0.1InolNH4A1（SOD2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗

OIr數目為0.5"

D.電解精煉銅時，若陰極得電子數為2N,則陽極質量減少64克

【答案】C

【解析】A.標準狀況下，2.241^0的物質的量為"|?'=0.111101,1.12102的

22.4L∕mol

1IOT

物質的量為”zn/∣=0.05moL二者發(fā)生反應2NO+O2=2NO2,生成NO2的物質的

量為0.Imol,但2NO2TW4,故混合后分子總數小于0.L‰A錯誤；Mno2與濃

鹽酸反應可制得Cl2,4HC1（濃）+MnO2T^MnCl2+

Cl21+2?0,HCl的物質的量為0.05mLX12mol∕L=0.6mol,但濃鹽酸變稀后該

反應不再發(fā)生，故轉移電子數小于0.3%，B錯誤；向含OJmolNkAl（SOD2的溶

液中滴加NaoH,發(fā)生反應人13++30巴=人1（0①3|,NH>0H^=NH3?0,Al（OH）3+

3

0H=AIO；+2H20,根據離子方程式可知，Al?NH：、AI(OH)3分另IJ消耗NaoHo.3mol、

0.ImoK0.Imol,總計0.5InOLOIr數目為0.5%C正確；電解精煉銅的陽極為

粗銅，含有Zn等活潑金屬雜質，在電解過程中也會失電子變?yōu)閆n"等金屬離子,

因此當陰極得電子數為2%時，陽極除了CU之外還有其他雜質金屬的反應，故陽

極質量減少不等于64g,D錯誤；故選C。

27.(遼寧省遼陽市2021屆高三期末)工業(yè)上，可將CL通入石灰乳中制備漂白

粉，發(fā)生反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O()用N表示阿伏加德羅

常數的值，下列說法正確的是

A.22.4LCL中含有2及個氯原子

B.反應中每生成1.8gH2O就會轉移0.IN電子

C.0.1InoltT的Ca(Clo)2溶液中Cl(T的數目為0.2及

D.常溫下，1LPH=I2的Ca(OH)2溶液中OH-的數目為0.02N

【答案】B

【解析】不清楚溫度和壓強，因此22.4LCb氣體的物質的量無法計算，故A錯

誤；根據反應方程式轉移2mol電子生成2mol水即36g,因此反應中每生成1.8g

H2O就會轉移0.電子，故B正確；0.1mol4/的Ca(CIO%溶液，體積未知，因

此Clo-的數目無法計算，故C錯誤；常溫下，1LPH=I2的Ca(OH)2溶液中C(OH

")=0.01InolLT,因此ILCa(OH)2溶液中n(OH^)=0.01InOI,0H-的數目為0.01Λ,

故D錯誤。綜上所述，答案為B。

28.(遼寧省實驗中學2021屆高三階段測試)設及為阿伏加德羅常數的值。下

列敘述正確的是()

A.4)2通過岫2。2使其增重2.88,反應中轉移電子數為0.2%

B.相同質量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰、陽離子數和質子數

C.O.ImolNaHSO4晶體中含有陽離子數目為0.2N

D.8gCHQ中含有的C—H鍵數目為“

【答案】B

【解析】Na2O2和CO?反應，每反應IlnOIC?增重28g?轉移Imol電子，故當增

重2.8g時，轉移0.1NA個電子，故A錯誤；Na2O2和NazS摩爾質量相同，故相同

質量的兩者的物質的量相同，而兩者均含2個陽離子和1個陰離子，故物質的量

相同時具有相同的陰、陽離子數和質子數，故B正確；NaHSO4晶體中含有Na,和

HSO4,則0.hnolNaHS04晶體中含有陽離子數目為0.1%,故C錯誤；CH4O的結

構簡式為CLOH,每個分子含有3個CT鍵，則8gCHR的物質的量為

r?-r?θ.25mol,則含有的C-H鍵數目為0.75”,故D錯誤；故答案為B。

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29.（河北省唐山一中2021屆高三期中）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法

正確的是

A.實驗室用乩。2制取氧氣，生成InIolo2電子轉移數是4M

B.500mL0.2moi4∕K2SO3溶液中含有的離子總數為0.3NA

C.1Inol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數為3/

D.2.24LCb（標準狀況）溶于水制成IL溶液，其中含氯微粒總濃度為0.2InolC

T

【答案】C

【解析】A.實驗室常用過氧化氫分解制氧氣，生成IInolo2轉移電子數為2NA,故