2021年高考化學(xué)試題10-13

專題10水溶液中的離子平衡

I.(2021.全國高考甲卷真題)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO,)?某溫度下，飽和溶液中

-lg[c(SO;j],-lg[c(CO^)],與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。

((【

G

OO

SU

aS

M

OJlJ,

下列說法正確的是

A.曲線①代表BaCO,的沉淀溶解曲線

B.該溫度下BaSC)4的Ksp(BaSC)4)值為L(zhǎng)0xl0T°

C.加適量BaCL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

/、c(SOf)

D.c(Ba2+)=l0-51時(shí)兩溶液中子~汁=10’2f

2.(2021?全國高考乙卷真題)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M卡不發(fā)

生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)C2(NT)V(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。

25

2.

0.

A2工O

L

n5

?

節(jié)5Z.

wnQ

b

-nOZ.5

5

IO

&

-5

5.0

2.5、

05101520253035404550556065

c<H*y(10-5mol-L-1)

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.溶液pH=4時(shí),cCM^O.OxlO^mol-E1

B.MA的溶度積度積KKMA^S.OxlO*

C.溶液pH=7時(shí)，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH')

D.HA的電離常數(shù)K；,(HA)a2.0xl()4

3.(2021.廣東高考真題)鳥喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1

水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHQ在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(CF)=c(GH+)+c(G)

4.(2021糊南高考真題)常溫下，用O.lOOOmollT的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmoLLi三

種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

PH

NaZ

SaY

NaX

01-----------------------------------

■（鹽酸）/mL

A.該NaX溶液中：c（Na+）>c（x）>c（OH）>c（H+）

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka（HX）>K,（HY）>Ka（HZ）

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c（X-）=c（Y-）=c（Z。

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c（X-）+c（Y-）+c（Z）=c（H+）-《OH。

5.（2021?浙江高考真題）某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的

是

A.25℃時(shí)，若測(cè)得O.OlmoLUNaR溶液PH=7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol?LJlHR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b,b-a<l,

則HR是弱酸

D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液H）.（）mL,升溫至50℃,測(cè)得pH=b,a>b,則HR是弱酸

6.（2021?浙江高考真題）取兩份10mL0.05mol-LT的NaHCC）3溶液，一份滴加0.05mol-L」的鹽酸，另

一份滴加0.051TNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

V/mL

下列說法不取^的是

A.由a點(diǎn)可知：NaHCC>3溶液中HCO3的水解程度大于電離程度

B.arbfc過程中：C（HCO3）+2C（CO；）+C（OH）逐漸減小

+

C.afdfe過程中:c（Na）<c（HCO；）+c（CO|j+c（H2CO3）

D.令c點(diǎn)的c（Na+）+c（H+）=x,e點(diǎn)的c（Na*）+c（H*）=y,則x>y

7.（2021?浙江高考真題）25℃時(shí)，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010mol-L\O.lOmoH/的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai<a2

D.100mLpH-10.00的Na2c。3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0xl0-5mol

8.（2021?浙江高考真題）實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50moiL"NH4cl溶液、10mLO.50moi-L」CH3coONa溶液的pH

分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8x10-5.

下列說法不生頤的是

A.圖中筑繾表示pH隨加水量的變化，廛線表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度”mo卜LL溶液pH變化值小于Igx

x

C.隨溫度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CHsCOONa溶液中：c(Na+)-c(CH3co0-)=c(Cl)c(NH：)

1.(2021?四川高三三模)某溫度下,向體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL」的NaCl、NazCQ*溶液中

分別滴加0.1molL-1的AgNCh溶液，滴定過程中的pX(pX=-lgX,X=C1;CrO；')與滴加AgNCh溶液體積關(guān)

系如圖所示(lg3=0.47)。下列說法錯(cuò)誤的是

K(AgNO3)/mL

A.a=lB.曲線I表示NaCl溶液

2b

C.KSp(Ag2CrO4)=1.0xl0-D.M約為2c-1.47

2.(2021?浙江高三月考)苯甲酸鈉(［「rCOONa,簡(jiǎn)寫NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的

抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25x1(y5；H2cO3的Kai=4.17x10〃，34.90x10”在生產(chǎn)

碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。(溫度為25P：不考慮飲料中其他成分作

用)，下列說法正確的是

A.相比于未充COa的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中c(HA)/(A)=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO；)+c(CO：)+c(OH)(HA)

3.(2021?江西新余市?高三二模)常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入O.lmol?匚1的氨水,

反應(yīng)過程中Tgc(Ag")或-lgc［Ag(NHj；］與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

.丘

H

N

W

V

P

STC

君

品

丁

A.原硝酸銀溶液的濃度是0。5moi

4

B.反應(yīng)生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為KT

C.溶液b點(diǎn)NH；的濃度小于溶液m點(diǎn)的NH：濃度

D.溶液m點(diǎn)c(NO3-)<c(Ag')+c(NH：)+0.01

4.(2021?吉林東北師大附中高三月考)酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，它的結(jié)構(gòu)式為

HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡(jiǎn)寫為H?R)。己知：25℃0寸，H?R和H2c的電離平衡常數(shù)如下，下列說法

正確的是

化學(xué)式

H2RH2CO3

^1=9.1x10-4Ki=4.2x10-7

電離平衡常數(shù)

K2=4.3X10-5&=5.6x10-11

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

B.在Na2R溶液中通入足量C02生成的鹽是NaHR和NaHCCh

C.ImolEhR分別與足量的NaOH、Na2co3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為1:1:1

D.25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的NazR和NaHCCh溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為:

R3+HCO；=HR-+COj

5.（2021?江西南昌市?高三二模）用O.lOmol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.1Omol/LH2A溶液，溶液pH和

V（NaOH溶液）

溫度隨v（研溶液）的變化曲線如圖所示.下列說法正確的

0.501.001.502.002.50

V(NaOH溶液)/V的嗨液)

A.從W至Z點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大，Kw不變

V(NaOH溶液)+2

B.當(dāng)(11A溶液)=1時(shí)'2c(Na+)=c(H?A)+c(HA-)+c(A2-)

C.27℃,H2A的電離常數(shù)Ka2=10-9,

D.Y點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)

6.（202卜重慶高三三模）常溫下，已知&1（H2co3）=43x10-7,Ka2（H2co3）=5.6xl（TL某二元酸H2R及其鈉

鹽的溶液中，H2R>HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)H2R+R2礴為2HR-的平衡常數(shù)K=1000

B.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO：+H2R=CO2T+H2O+R2-

C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：(R%)<c(H2R)

D.在pH=4的溶液中：3c(R2)>c(Na+)+c(H+)-c(OH)

7.(2021?江西萍鄉(xiāng)市?高三二模)化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度(AG=lgq室溫下，向

c(OH)

20.00mL01000ml-L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加

入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

V(稀硫酸)/mL

A.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小為b=d>c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH)-2c(H+)

C.當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c(SO：)>c(M+)>c(H+)=c(OH)

D.室溫下M+的水解常數(shù)Kh=10xl(P

8.(2021?江西九江市?高三一模)已知：pKa=-lg&,25℃時(shí)，H2A的pK,1=1.85,pA：a2=7.19,用

0.Imol-LTNaOH溶液滴定20mL0」mol?UH2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說

法正確的是

A.a點(diǎn)所得溶液中：2c(HA-)+c(A2j=0.1molL-'

B.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HA~)

C.當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，此時(shí)加入NaOH溶液體積為30mL

D.隨著NaOH溶液滴入，水的電離程度一直增大

9.(2021.浙江高三三模)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積Ksp來

表示溶解程度的大小，如K'p(AgCl)=c(Ag)c(Cr)。常溫下用0.1()00mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(pHa5)

分別滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液,混合溶液的pAg[定義為pAg=-lgc(Ag+)]

與AgNOs溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不氐硬的是

A.Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B.當(dāng)V(AgNC)3溶液)=20mL時(shí)，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

+++

C.當(dāng)V(AgNO：,溶液)=30mL時(shí)，NaCl溶液中：c(NO3)>c(Na)>c(Ag)>c(Cl)>c(H)

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，則滴定曲線C商定終點(diǎn)前)可能變?yōu)閍

10.(202卜河南高三三模)常溫下，鐵的氫氧化物Fe(OH)n(n=2或3)的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系如

圖所示，其中pFe=-lgc(Fen+).下列敘述錯(cuò)誤的是

A.I表示Fe（OHb的曲線

B.Fe（OH）2的K叩=10小

C.在Y點(diǎn)通入足量的。2將達(dá)到R點(diǎn)（忽略溶液體積變化）

D.在Q點(diǎn)加水稀釋可能移到M點(diǎn)

11.（2021.山東濰坊市.高三模擬）25℃時(shí)，向25ml0.1mol-L鄰苯二甲酸（H?A）溶液中加入KOH固體,

混合溶液的pH隨-lgc（HA）以及-lgc（A2）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā)）.下列

有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0x10-3

B.b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c（K+）＞c（HA）＞C（A2）＞C（OH）

C.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水電離的c（H）先增大后減小

c（HA）

12.（2021?重慶高三三模）向一定體積的稀Na2cO3溶液中逐滴滴加某濃度的稀鹽酸溶液，混合溶液的pH、

溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)送的是

A.c點(diǎn)溶液，有c（Na+）=2c（HCOD+2c（CO；）

B.f—g,溫度升高說明HC1與Na2cO3反應(yīng)放熱

C.bfc,滴入HC1消耗CO：,導(dǎo)致pH迅速降低

D.c—d,發(fā)生的主要離子反應(yīng)為HCOS+H^COZT+H。

13.(2021.山東濱州市?高三二模)室溫下，向兩份濃度均為O.lmol/LHX溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸和

c(HA)

NaOH溶液，向兩份O.lmol/LHY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測(cè)得x[x=-lgT1■其中A=X或Y]與溶液pH的

c(A)

關(guān)系如圖所示。

已知:Ka(HX)>Ka(HY)

下列說法正確的是

A.HY溶液對(duì)應(yīng)的曲線為I,Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為10-4

B.a點(diǎn)溶液中：c(HY)+c(Y)=0.10mol/L

C.溶液中水的電離程度：f>e>d

D.e點(diǎn)溶液中：c(Na+)<c(HX),NaX的Kh=1.0xl(y3

14.(2021?四川成都市?石室中學(xué)高三三模)向lOmLlmolL-i的HCOOH溶液中不斷滴加ImolL”的NaOH

溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgcMH+)的關(guān)系如圖所示。C/H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下

列說法不正確的是

A.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)

C.滴加NaOH溶液的過程中，混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

D.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為IO5

15.(2021?黑龍江哈爾濱市?哈九中高三二模)常溫下向20mL均為0.1mol/L的HC1、CH3coOH混合液中

滴加0.1mol/L的氨水，測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力與加入的氨水溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤

的是

A.a—b時(shí)反應(yīng)為：H++NH3H2。=NH：+"0

B.b-d過程溶液中水的電離程度：先增大后減小

C.b點(diǎn)離子濃度大小：c(Cl-)>c(NH：)>c(H+)>c(CH2co0)

D.c點(diǎn)溶液呈中性

16.(2021?浙江高三模擬)25℃時(shí)，分別用濃度為ImoLL?、O.lmol和O.OlmoLH的NaOH溶液滴

定濃度不同、體積均為20mL的3種HC1溶液，測(cè)得3個(gè)溶液的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖，在

V(NaOH)=2()mL恰好中和。下列說法不氐砸的是

A.以a作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)顏色變化為無色恰好變?yōu)闇\紅色

B.曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的c(NaOH):X>Y>Z

C.滴定溶液濃度不宜過高，因?yàn)樵谥泻忘c(diǎn)附近多加1滴溶液引入的誤差較大

D.由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多

17.（2021?福建龍巖市?高三三模）室溫下，向20.00mL0.10molL】HX溶液中逐滴滴加O.lOmolL】NaOH

c（HX）c（HX）c（HX）

溶液’溶液變化關(guān)系如圖所示,已知Pk=lg詆］下列說法錯(cuò)誤的是

A.HX的電離常數(shù)&=1(175

c（HX）

B.當(dāng)P（、，\=0時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10.00mL

c（X）

C.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：c（HX）+2c（H+）=c（X'）+2c（0H-）

D.如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：a＞c

18.（2021?江西高三二模）已知25℃時(shí)，向O.lOOmoLL」的H3P04溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分

布系數(shù)3隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.在0.1mol/LNaH2PO4中存在c（Na+）＞c（H2P0；）＞c（HPO；）＞c（H3P。4）

B.當(dāng)pH=7.1時(shí)，溶液中c（Na+）＞3c（H2Po；）+3c（P07）

C.甲基橙的變色范圍為31~4.4,若以甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)，主要反應(yīng)的離子方程

式為H2Po；+OH=HPO：+H2O

C(H3PO4)

D.25℃,pH=3時(shí)溶液中

C(H2PO；)

19.（2021?廣東茂名市?高三三模）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mLOBmoLL-Na2cO3溶液和

25mL0.3molL^NaHCO,溶液中逐滴滴加0.3mol.U'的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變

化曲線如圖2所示。下列說法正確的是

A.X曲線為Na2cO3溶液的滴定曲線

B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH

C.c點(diǎn)的溶液中:c(HCO-)>c(CO^-)>c(H2CO3)

D.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d

20.(2021?廣東梅州市?高三二模)已知：常溫下，H2cO3的=4.2x10-7,^,=5.6x10"；某二元酸

H?R及其鈉鹽的溶液中，H2R,HR、R>分別所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下

列敘述錯(cuò)誤的是

?

)

?

0

&

€

e

s

134.4

A.在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水小

C.向Na2c0；,溶液中加入少量H?R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO^+H2R=HCO'+HR

D.在pH=3的溶液中，三種微粒的濃度滿足關(guān)系：靠，=1儼

21.(2021.福建南平市.高三二模)將4mL0.2mol-LJi鹽酸和20mL0.20101七。。,溶液混合后，用

0.2molL'Na2CO3溶液滴定，滴定過程中溶液pH隨加入Na2cO3溶液體積變化如圖。

9

［Ksp（CaCOj=5.0xIO，忽略溶液混合過程中體積變化］下列說法錯(cuò)誤的是

A.a=l+lg3

B.A、B、D三點(diǎn)的溶液中水電離程度依次增大

2+++

C.B點(diǎn)溶液中存在：2c（Ca）+c（H）+c（Na）=c（OR-）+c（C1）+2c（CO^）+c（HCO3）

D.C點(diǎn)c（CO；）=2.5xl07moi

22.（2021?廣東汕頭市?高三二模）檸檬酸（用H3A表示）是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除

2

水垢，溶液中H3A、H2A-,HA',A3-的百分含量隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正顧的是

送

解

依

位

口

超

A.曲線b表示H2A-的變化曲線

B.H3A的第二步電離常數(shù)K；,2（H3A）約為IO-

C.Na2HA溶液中HA?-的水解程度小于電離程度

+2

D.pH=4時(shí),c（H）=c（H2A）+2c（HA）+c（OH）

c（H+）

23.（2021?遼寧大連市?高三二模）化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度［AGUg—^W］。室溫下，向

clOH1

20.00mL0.1000mol?L-'的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積

的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.0500mol?L“

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：c>b>a

C.當(dāng)AG=O時(shí)，溶液中存在c(NH；)>c(SO：)>c(H+)=c(OH)

D.室溫下的電離常數(shù)Kb=1.0xl0-6

24.(2021?浙江高三二模)甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，25℃時(shí)向10mL0.lmol.LT的甲胺中逐滴滴

入O.lmol-LT稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［用pC表示，pC=Tgc水(H')］與加入鹽酸

體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不事就的是

A.Kb(CH3NH2)的數(shù)量級(jí)為KT4

B.甲胺的電離方程式：CH3NH2-H2O=CH,NH；+OH-

C.b點(diǎn)溶液中甲胺的電離程度大于鹽酸甲胺的水解程度

+

D.e點(diǎn)溶液：C(CF)>C(CH3NH；)>c(H)>c(OH)

25.(2021.陜西西安市.高三二模)常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變

c(HA)c(A%)

化的關(guān)系如圖所示(縱坐標(biāo)為lg-^—77或1g士V)。下列敘述錯(cuò)誤的是

C(H2A)C(HA)

A.曲線M表示pH與1g北山的關(guān)系

C(H2A)

C2(HA)

B.=104

2

C(H2A)C(A)

+2

c.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na)>c(H2A)+2c(A-)

D.溶液pH從2.6到6.6的過程中，水的電離程度逐漸增大

26.(2021.福建寧德市.高三三模)用返電位滴定法測(cè)定苯酚的電離常數(shù):在苯酚溶液中加入適當(dāng)過量的NaOH

溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用鹽酸滴定，得到如圖曲線，A、D為兩個(gè)滴定終點(diǎn)。

下列說法正確的是

A.A點(diǎn)時(shí)C6HsONa與鹽酸完全反應(yīng)

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)Vc(Cl-)+c(C6H5。)

C.本實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯酚的pKa=10

D.C點(diǎn)溶液中c(C6H50)>c(C6H5OH)

27.(2021?廣東高三模擬)電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法?常溫下，用cmolLTHCl標(biāo)準(zhǔn)

溶液測(cè)定VmL某生活用品中Na2cCh的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中

溶液電位與V(HC1)的關(guān)系如圖所示。已知：兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出Na2c03的量。

第二滴定終點(diǎn)

2oo

第一滴定終點(diǎn)”1oo

0

-

1oo

2OO

3匕57匕911

V(HCl)/mL

下列說法正確的是

A.a至c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C(HCO3)

B.水的電離程度：a>b>d>c

C.a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO；-)+c(OH-)

D.VmL生活用品中含有Na2co3的質(zhì)量為0.106c(V2—W)g

28.(2021?河南鄭州市?高三三模)常溫下用0.2mol4JNaOH溶液分別滴定0.2mol-LT一元酸HA和HB,混

合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

I*或*

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為IO5

B.酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，HB溶液中的pH為9.15

C.反應(yīng)HA+B=HB+A-的平衡常數(shù)為104

D.相同條件下對(duì)水的電離影響程度：NaA>NaB

29.(2021?遼寧丹東市?高三二模)25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuC14(四氯合金酸)溶液中滴加O.lmol/LNaOH

溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)⑹隨pH變化關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是

A.滴定過程中c(AuCl；)與c(HAuCLi)之和保持不變

B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(AuCl；)>c(Na+)

D.圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中2c(Na+)=c(AuCl；)+C(HAUC14)

30.(2021.山東青島市.高三二模)常溫下，向10mL0.lmol.L^|的HR溶液中逐滴滴入0.lmol.I^的

NH/H?。溶液，所得溶液電導(dǎo)率及pH變化如圖所示，已知K“NH3-1120)=1.8x10-5。下列分析錯(cuò)誤

的是

PH

電

導(dǎo)

率

7

6

5

4

3

102030405060Y(NRIbO溶液用L

A.曲線I表示溶液的pH變化情況

B.HR為弱酸，其電離常數(shù)Ka<1.8x10-5

C.開始階段溶液電導(dǎo)率增大是因?yàn)樯闪藦?qiáng)電解質(zhì)NH4R

D.溶液中水的電離程度變化趨勢(shì)與曲線II相似

31.(2021?湖南高三模擬)電位滴定法是靠電極電位(ERC)的突躍來指示滴定終點(diǎn)。在滴定到達(dá)終點(diǎn)前后,

滴液中的待測(cè)離子濃度往往連續(xù)變化n個(gè)數(shù)量級(jí)，引起電位的突躍，被測(cè)成分的含量仍然通過消耗滴定劑

的量來計(jì)算?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

（注：-表示電極電位曲線圖；_表示電極電壓曲線圖）

A.該滴定過程中需要甲基橙做指示劑

+

B.a點(diǎn)溶液中存在：c（Na）=c（HCO-）+c（CO；）+c（H2CO3）

+

C.b點(diǎn)溶液中存在：CO2（g）+H2O（g）.H2co3（aq）H（aq）+HCO；（aq）

D.a到b（不包含b點(diǎn)）之間不存在：c（Na+）＜c（Cl）

32.（2021?山東高三三模）研究多元酸堿反應(yīng)的分步過程可借助于pH曲線。向1001口）.101。1-17z22（：03溶

液中逐滴滴加O.lmol-匚1某二元酸H2B溶液，得溶液pH隨加入的H2B體積V（H2B）的變化如圖所示。已

知：H2CO3的pKq(H2co3)=6.37,PKQ(H2co3)=10.32下列說法錯(cuò)誤的是

0510152025

HHzBymL

A.該曲線有兩處pH突變，突變分別出現(xiàn)在V=5mL和V=20mL處

B.V（H?B）在0~5mL區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是HzB+CO^HCO:+HB-

C.pKa］（H2B）＜pKa2（H2B）＜6.37

D.V（HzB）在5~20mL區(qū)間，HB-的物質(zhì)的量一直在增加

33.（2021.山東高三模擬）常溫下，分別用0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體積均為25.00mL的

HA、EB（三元酸）溶液，溶液的pH隨V（NaOH）變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

H12O

d,

10.0-

2

80c(H,B)=c(HB)

7.2:............................

(37.5,7.2)

60c(HA)=c(Aj

4.75

4.0

5.0010.0015.0020.0025.oo30.0035.oo40.0045.0050.00

V(NaOH)/mL

A.常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為IO?

B.常溫下O.Olmol/L的NahhB溶液的pH大于7

C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚儆作為指示劑

D.當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液中存在：2c(H+)+C(H2B-)+3C(H.3B)V2C(OH-)+3C(B3-)+C(HB2一)

34.(2021?湖南衡陽市?高三二模)己知CH3NH2和NH20H水溶液都顯堿性，與NH：類似。如C&NH?在

水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH,NH；+OH,常溫下，濃度均為Imol/L的C&NH?和

NH20H兩種溶液，起始體積均為V°mL。分別向兩溶液中加水稀釋，所得曲線如圖［V表示稀釋后溶液的

體積，pOH=-lgc(OH)］..下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，CH3NH；的水解常數(shù)約為9.9x10-"

B.常溫下，用鹽酸滴定NH20H時(shí)，最好選用酚醐作指示劑

C.CH3NH3C1溶液中存在關(guān)系：2c(H*)-2c(OH)=C(CH3NH2)+C(C1)C(CH3NH；)

D.等物質(zhì)的量濃度的CH3NH3C］和NHsOHCl混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

+

C(NH3OH)>C(CH3NH；)

35.（2021?河北張家口市?高三三模）向某Na2cO3和NaHCO,的混合溶液中逐滴加入某濃度的BaCl2溶液,

測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

一他21￡12_6卜

ZHCO?4\a

心，一

A.溶液中pH由小到大的順序是c<b<a

B.b點(diǎn)溶液中存在：2c（Ba2+）+c（H+）+c（Na+）=3c（CO；j+c（Clj+c（OH）

C.向b點(diǎn)溶液中加入NaOH可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

c（H,COjc（HCO,）

D.滴加過程中溶液存在一7-------7---------

c（HCO3）C（CO；）

36.（2021?山東日照市?高三三模）向xmoLL」的20mLHzB溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得H?B、

HB>B?-的pH-pc（pc=-lgc）曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為HB-

B.水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c>b>a

C.c點(diǎn)，滴入NaOH溶液的體積為10mL

D,坐MX］。"

C2（HB）

37.（2021?山東濟(jì)寧市?高三二模）25℃時(shí)，用HC1氣體調(diào)節(jié)0.1moll」氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的對(duì)數(shù)

n（HCl）

值（Ige）與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比口=口口，、、］與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽

略通過氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法正確的是

A.Pi所示溶液:c(Cl)=0.05mol-L-1

B.P2所示溶液:C(NH3-H2O)<c(OH-)+c(Cl-)

C.P3所示溶液：c(NH：)+C(NH3-H2O)=C(C1-)+C(H+)

D.25°C時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為10475

38.(2021?河北唐山市?高三三模)常溫下，向lO.OmLO.lmoLLTNa2A溶液中逐滴加入0.2mol.LTHCl溶

液10.0mL，溶液中微粒的物質(zhì)的量（揮發(fā)的H2A未畫出）隨pH的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.隨著鹽酸的加入，溶液中水的電離程度先減小后增大

B.Na2A的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)約為KT4

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度：c（Na+）＞3c（A2'）

+

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（0H）=c（H）+c（HA）+c（H2A）

39.（2021.河北邯鄲市?高三三模）室溫下實(shí)驗(yàn)室用O.Olmol?「的氫氧化鈉溶液滴定20mLOOlmol-Li醋

酸溶液，滴定曲線如圖所示（設(shè)I=lg*黑））。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該條件下，醋酸的電離度(已電離的醋酸分子數(shù)與原醋酸分子數(shù)的比)約為1%

B.y點(diǎn)處加入的NaOH溶液體積小于20mL

C.x-y-z的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.y-z的曲線上任意一點(diǎn)，始終存在c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH)

40.(2021?山東臨沂市?高三二模)25℃時(shí)，甘匆酸在水中存在下列關(guān)系：

.K2

+NH3cH2coOH脩瞿+NH3cH2coO脩轆NH2cH2coO,向10mL0.10mol/L的+NH3cH2coOH溶液

中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

^(NaOH)/mL

A.A的數(shù)量級(jí)為IO1

B.水的電離程度：a>b>c

C.甘氨酸溶于水后顯酸性

D.pH=7時(shí)，溶液中：c(+NH3cH2co0)>c(NH2cH2co0)>c(+NH3cH2coOH)

41.(2021.山東煙臺(tái)市.高三二模)室溫下，向Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液

c(HCO；)

中-lgc(Ba2+)與lg的關(guān)系如圖所示(已知:H2co3的Kal、Ka2分別為4.2x10-7、5.6x10"；BaCO3

c(CO；)

的Ksp為5x10-9)。下列說法正確的是

A.a對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于b

B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(HCO3)=0.05mol/L

c(CO?)-c(H+)

C.a-b的過程中，溶液中二~上三~-一直減小

c(H2co3)

D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO；)+c(Cl)

專題11化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1.（2021.廣東高考真題）測(cè)定濃硫酸試劑中H2sO,含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；

②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需

要用到的儀器為

2.（2021?浙江高考真題）蒸儲(chǔ)操作中需要用到的儀器是

3.（2021?全國高考甲卷真題）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鍍固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化缽的混合物

4.（2021.全國高考乙卷真題）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

棉花

化學(xué)試劑制備的氣體

ACa（OH）2+NH4C1NH3

MnO+HC1（濃）

B2Cl2

MnO+KC1O

C2302

DNaCl+H2soH濃）HC1

5.（2021?河北高考真題）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

仁環(huán)形玻曬

標(biāo)準(zhǔn)溶液溫度計(jì)

攪拌棒

硬紙板

醋酸/\

碎紙條

（含酚歆）仁

甲乙丙T

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

6.（2021?浙江高考真題）下列圖示表示灼燒操作的是

7.（2021?浙江高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A探究乙醇消去反應(yīng)的取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量若澳水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)

產(chǎn)物沸石，迅速升溫至140℃,將產(chǎn)生的氣體物為乙烯

通入2mL濱水中

取少量樣品，加入蒸儲(chǔ)水和少量乙

探究乙酰水楊酸樣品3mL若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含

B

中是否含有水楊酸醇，振蕩，再加入1-2滴FeCy溶液有水楊酸

若無氣體生成，則固體粉末為

探究金屬鈉在氧氣中

NaO；若有氣體生成，則固體粉

C燃燒所得固體粉末的取少量固體粉末，加入2?3mL蒸儲(chǔ)水2

成分末為Na?。？

探究Na2sO3固體樣取少量待測(cè)樣品溶于蒸儲(chǔ)水，加入足量稀若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變

D

品是否變質(zhì)鹽酸，再加入足量BaC）溶液質(zhì)

8.（2021.湖南高考真題）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)溶液中FeSO」是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的CL氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2s的洗氣瓶

C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲(chǔ)

9.（2021?浙江高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)

檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入

A生紅棕色氣體，則該溶液中含

中是否含有NO；FeCb溶液